Krypton is een unimoleculair edelgas dat een chemisch inerte stof is. Laten we enkele belangrijke feiten over de structuur van krypton in detail bespreken.
Massief krypton heeft een kristallografische structuur in het midden van het gezicht. Het is opgelost in water en ook radioactief van aard. Het is veel minder reactief vanwege de volledig gevulde 4s- en 4p-orbitalen. Kr is een broze en ook niet-elektrolyt die geen elektriciteit of warmte kan geleiden.
Laten we een duidelijk en gedetailleerd idee hebben van de structuur en enkele belangrijke eigenschappen van krypton.
Hoe een krypton-structuur te tekenen?
Krypton is een unimoleculaire gasvormige verbinding. Laten we eens kijken naar de structuur van krypton.
Krypton-structuur bevat 36 aantal protonen, met 48 neutronen. Zowel deze protonen als neutronen vormen de positief geladen kern, het centrum van elk atoom. Om elektrisch neutraal te worden, draaien 36 elektronen in verschillende banen om de kern.
Elektronen worden in verschillende orbitalen gevuld, van lagere energie tot hogere energie, volgens het uitsluitingsprincipe van Pauli, de multipliciteitsregel van Hund en het Aufbau-principe. Deze regels stellen dat s, p, d en f orbitaal respectievelijk 2, 6, 10 en 14 elektronen kunnen herbergen. Daarom wordt de elektronenconfiguratie van Kr 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6.
Krediet van het beeld: Wikimedia Commons.
Krypton-structuurvorm
Het meeste edelgas volgt bijna hetzelfde structurele patroon en krypton is geen uitzondering. Laten we erover praten.
Krypton heeft een witte en kristallijne vorm. Het kristal van Kr is van het vlak gecentreerde kubische type dat een gemeenschappelijke structurele eigenschap is van het grootste deel van het edelgas (behalve helium). Krypton wordt gepresenteerd als een gasvormig molecuul bij kamertemperatuur. Het wordt geproduceerd uit de splijting van uranium.
Krypton is over het algemeen een niet-reactief gas, maar het kan reageren met zeer reactief gasvormig fluor en kryptonfluoride vormen (KrF2) die lineair is met een bindingshoek van 1800.
Krediet van het beeld: Wikimedia Commons.
Krypton structuur formele lading
Formele lading kan alleen worden berekend in covalent gebonden moleculen om de meest stabiele structuur te bepalen. Laten we berekenen met behulp van de volgende formule.
De formele lading van krypton is = {Totaal aantal valance-elektronen - aantal elektronen blijft als niet-gebonden - (aantal elektronen dat betrokken is bij bindingsvorming / 2)}. Omdat het een unimoleculaire verbinding is, kan het aantal bindende en niet-bindende elektronen voor een atoom niet worden berekend.
Aangezien de berekening van de formele lading niet mogelijk is voor krypton, kan het slechts in één vorm voorkomen. Als Kr een binding kan vormen met een ander atoom (KrF2) dan kan de formele lading worden berekend en kan ook de meest stabiele structuur worden bepaald.
Krypton-structuurresonantie
Resonantie is de delokalisatie van de elektronenwolk om het molecuul te stabiliseren. Laten we de resonantiestructuur van krypton uitleggen.
Resonantiestructuur van krypton is niet mogelijk omdat het een unimoleculair edelgas is. De resonantiestructuur kan alleen worden getekend voor het covalent gebonden molecuul, voor de delokalisatie van de elektronenwolk. Er is geen kans op het delen van een elektronenwolk, omdat Kr niet is gebonden aan andere atomen.
Noch Kr heeft geen ruimte om zijn valentieschil of niet-bindende elektronen met een ander atoom te delen, noch kan het elektronenparen van welk atoom dan ook accepteren, aangezien het aanwezig is als een enkel molecuul.
Krypton-structuurhoek
Hoek of bindingshoek is de hoek die wordt gevormd tussen het centrale atoom en twee van zijn substituenten. Laten we de bindingshoek in krypton onderzoeken.
Krypton-structuur heeft geen enkele hoek omdat het geen binding vormt met andere atomen. Er bestaat geen atoom in Kr omdat het een gasvormig atoom is. Als Kr deelneemt aan bindingsvorming met een atoom, kan de bindingshoek worden bepaald.
Octet-regel van Krypton-structuur
Octetregel heeft hetzelfde aantal valentie-schilelektronen als het dichtstbijzijnde edelgas van dat atoom. Laten we de octetregel van Kr in de volgende strofe bespreken.
Krypton gehoorzaamt octetregel op een andere manier-
- Krypton is zelf een edelgas en heeft een volledige schilelektronenconfiguratie van 4s2 4p6.
- Octetregel is van toepassing op elk covalent molecuul om te controleren of aan de octetregel is voldaan of niet voor alle atomen die in het molecuul aanwezig zijn, omdat het voldoen aan de octetregel een extra stabiliteit aan het molecuul geeft.
- Nadat aan de octetregel is voldaan, wordt het molecuul gestabiliseerd. Het atoom kan de volledige schilelektronenconfiguratie bereiken en heeft een kleine neiging om aan welke reactie dan ook deel te nemen.
- Daarom wordt Kr beschouwd als inert of edelgas omdat het een 4s2 4p6-elektronenconfiguratie bereikt.
Krypton Structuur Lone Pairs
Eenzame paren of niet-bindende elektronen hebben geen deelname aan de vorming van bindingen met andere atomen. Laten we de eenzame paren van krypton uitleggen.
In Krypton gedragen alle valentie-schilelektronen zich als eenzame paren of niet-bindende elektronen. Berekeningsformule van niet-gebonden elektron is = {Totaal aantal valance-elektronen - aantal gebonden elektronen.} Omdat krypton geen bindingselektronen heeft, zijn gebonden elektronen dus nul voor Kr vanwege het ontbreken van een binding.
De bovenstaande uitleg is van toepassing op alle edelgasatomen en op elk afzonderlijk atoom, omdat ze niet zijn verbonden via bindingen met andere atomen. Daarom is het aantal bindingselektronen nul.
Krypton valentie-elektronen
De meest reactieve losjes gebonden buitenste schilelektronen worden gedefinieerd als valentie-elektronen. Laten we het hebben over de valentie-elektronen van krypton.
Krypton heeft in totaal acht valentie-elektronen. Deze valentie-elektronen behoren tot de 4s- en 4p-elektronen en n=4 is de valentieschil van krypton. Kr heeft een volledig gevulde 4s en 4p orbitalen. Daarom is het veel minder reactief.
Die atomen vertonen een hoge reactiviteit die een tekort heeft aan één of meer dan één elektron. Ze kunnen elektronen accepteren of doneren om de stabiliteit van een volledig gevulde elektronenschil te bereiken die wordt waargenomen in edelgas van edelgas.
Krypton-hybridisatie
Hybridisatie vindt plaats tussen twee atomaire orbitalen om meer stabiliteit te bereiken. Laten we het in de volgende paragraaf in detail bespreken.
De hybridisatie van krypton is niet mogelijk omdat het een enkel element is en voor hybridisatie zijn minimaal twee atoomorbitalen vereist. Daarom is de hybridisatieterm niet van toepassing op een enkel element.
Hybridisatie kan alleen geschikt zijn voor elk molecuul, niet voor een enkel atoom. Kr is geen molecuul is een enkel atoom. Het heeft dus geen hybridisatie.
Krypton-oplosbaarheid
Oplosbaarheid, een temperatuurafhankelijke term, van elke stof is het vermogen om in elk oplosmiddel op te lossen. Laten we uitleggen over de oplosbaarheid van krypton.
Krypton is zoals het is opgelost in water gepresenteerd als een elementair gas. De oplosbaarheid van Kr in water hangt af van de partiële druk van het gas dat aanwezig is boven het oppervlak van het oplosmiddel. Kr wordt opgelost in water vanwege de dipool-geïnduceerde dipoolinteractie tussen water en krypton.
Deze dipool-geïnduceerde dipoolinteractie neemt toe met de toename van de molaire massa van het edelgas. De oplosbaarheid neemt dus ook toe naar beneden in de groep van het periodiek systeem en de oplosbaarheid van water tussen het edelgas volgt deze volgorde Ar<Kr<Xe.
Gebruik van Krypton
Krypton is een zeer essentieel edelgas. Het gebruik ervan is hieronder geschreven-
- Kr wordt gebruikt als vulgas in fluorescentielampen om energie te besparen.
- Het heeft een significant gebruik in high-speed fotografie in sommige flitslampen.
- Vanwege de hoge reactiviteit ten opzichte van de andere edelgassen kan Kr reageren met fluor om kryptondifluoride te vormen.
Is krypton een sterke elektrolyt?
Elektrolyten worden gedefinieerd als degenen die kunnen worden geïoniseerd in een waterige oplossing en elektriciteit kunnen geleiden. Laten we er uitgebreid over praten.
Krypton is geen sterke elektrolyt omdat het een niet-metalen gasvormige stof is. Daarom is het geen goede geleider van warmte of elektriciteit en wordt het als isolator beschouwd.
Waarom is krypton geen sterke elektrolyt?
Laten we de onderstaande strofe volgen om meer te weten over de elektrolyt.
Kr is geen sterke elektrolyt, het wordt eerder als isolator beschouwd. Gassen zijn geen elektrolyt vanwege hun extreem lage dichtheid en de relatief grotere afstand tussen de moleculen ten opzichte van vaste stof en vloeistoffen.
Hoe Krypton geen sterke elektrolyt is?
Door een aantal bijzondere eigenschappen is Kr geen sterk elektrolyt. Laten we dit onderzoeken.
Krypton is geen sterke elektrolyt omdat gasvormige stoffen niet kunnen worden geïoniseerd wanneer ze in water worden opgelost vanwege de grotere afstand tussen de atomen of moleculen.
Is krypton zuur of basisch?
Een zuur kan elektronenparen in zijn lege orbitaal accepteren, ongeacht of een base elektronenparen doneert vanuit zijn gevulde orbitaal aan een lege orbitaal. Laten we dit in detail uitleggen.
Krypton is noch zuur noch base, het is een neutrale stof. Het heeft 4s- en 4p-elektronen en lege 4d- en 4f-orbitalen gevuld. Daarom kan het zowel elektronenparen doneren als accepteren. Omdat octet orbitalen heeft gevuld, is Kr niet van plan om elektronen te doneren en te accepteren en gedraagt hij zich als een inerte substantie.
Waarom en hoe krypton niet zuur of basisch is?
Noch Krypton heeft geen eigenschap van base en geen enkel zuur. Laten we het hier in de volgende paragraaf over hebben.
Krypton is noch zuur noch basisch omdat het meer een neutrale of amfotere substantie is omdat het volledig gevulde 4s- en 4p-orbitalen heeft die elektronen gemakkelijk kunnen worden gedoneerd aan elk Lewis-zuur. Aan de andere kant heeft het lege 4d- en 4f-orbitalen waarin elektronen van elke Lewis-basis kunnen worden geaccepteerd.
Is krypton polair of niet-polair?
Polariteit hangt af van de vorm en de verdeling van de elektronenwolk. Laten we het uitleggen.
Krypton is een niet-polair gasvormig element. Het vertoont geen polariteit omdat de elektronenwolk Kr er uniform omheen is verdeeld. Er is geen vervorming opgetreden.
Waarom en hoe krypton een niet-polaire verbinding is?
Symmetrische verbindingen zijn altijd apolair. Laten we er eens over discussiëren.
Krypton is niet-polair omdat het een unimoleculaire gasvormige verbinding is. De elektronenwolk ervan wordt niet vervormd door de afwezigheid van een ander atoom. Als we het hebben over een verbinding van krypton zoals KrF2, dan vertoont deze polariteit omdat de elektronenwolk van Kr naar fluor wordt verschoven vanwege zijn grotere elektronegativiteit.
Is krypton lineair?
Om hier meer over te weten, moeten we concentreer je op het feit dat of Kr is gebonden aan een ander atoom of niet. Laten we hierover praten.
Krypton is geen lineaire verbinding omdat het een unimoleculaire gasvormige verbinding is. Het kan niet lineair of tetraëdrisch of TBP-vormig of octaëdrisch zijn. Het is een bolvormig molecuul.
Waarom en hoe krypton niet lineair is?
Lineaire verbinding kan alleen worden gevormd als alle atomen in een rechte lijn met elkaar zijn georiënteerd. Laten we het uitleggen.
Krypton is aanwezig als een enkel atoom. Het is niet via covalente bindingen aan andere atomen gebonden. Om lineair te zijn (om een rechte lijn te trekken) moeten minimaal twee atomen aanwezig zijn. Daarom is het bolvormig, niet lineair.
Is krypton magnetisch?
Magnetisch gedrag kan alleen worden aangetoond als er een ongepaard elektron in dat atoom aanwezig is. Laten we er een toelichting op geven.
Krypton is niet magnetisch omdat het volledig gevulde 4s- en 4p-orbitalen heeft. Er zijn geen ongepaarde elektronen die magnetisme kunnen vertonen.
Waarom en hoe Kr is niet magnetisch?
Paramagnetisme treedt op vanwege de aanwezigheid van ongepaarde elektronen en als het atoom geen ongepaarde elektronen heeft, is het diamagnetisch. Laten we het verkennen.
Krypton is geen magnetische verbinding omdat al zijn elektronen gepaard zijn in een valentieschil (n=4). Vanwege de afwezigheid van een ongepaard elektron vertoont het een diamagnetisch karakter.
Is krypton metaalachtig of niet-metaalachtig?
Naar weet of Kr metaalachtig is of niet-metalen, de eigenschappen van metaal en niet-metaal moeten worden gewist. Laten we het uitleggen.
Kr is een niet-metalen stof omdat het een edelgasverbinding is. Een edelgas kan nooit een metallische substantie zijn. Daarom is krypton geen metaal.
Waarom en hoe Kr is niet-metaal?
Er zijn enkele verschillen tussen de eigenschappen van metaal en niet-metaal en waarom Kr niet-metaal is, wordt hieronder beschreven.
Krypton is niet-metaal omdat niet-metalen over het algemeen 4-8 elektronen in hun valentieschil bevatten en krypton acht elektronen in zijn n = 4-schil heeft. Metalen hebben 1-3 aantal elektronen in hun buitenste schil. Daarom is Kr absoluut een niet-metaal.
Is krypton broos?
Broze substantie kan gemakkelijk worden gebroken na het uitoefenen van stress. Laten we hier uitgebreid over praten.
Krypton is vrij bros en een niet-taaie verbinding. Wanneer gasvormig Kr wordt gestold, wordt het een kristallografische verbinding en wordt het bros.
Waarom en hoe krypton broos is?
De brosse verbinding breekt met weinig elastische vervorming en zonder significante plastische vervorming. Laten we er uitgebreid over praten.
Krypton is bros van aard omdat het niet veel stress kan verdragen in zijn vaste kristallografische staat en gemakkelijk afbreekt.
Is krypton lichter dan staal?
Om hier meer over te weten, moet het fundamentele verschil tussen krypton en staal worden gewist. Laten we er eens over discussiëren.
Krypton is beslist lichter dan staal. Staal is een legering die bestaat uit ijzer en een kleine hoeveelheid koolstof. Door de aanwezigheid van een metaalachtige substantie is het hard van aard.
Waarom en hoe is Kr lichter dan staal?
De belangrijkste reden hierachter is dat een legering van metaal altijd zwaarder is dan een niet-metalen stof.
Kr is lichter dan staal omdat het een niet-metaal is en ze zijn lichter dan metaal vanwege de afwezigheid van sterke chemische bindingen. Deze bindingen zijn sterk door de aanwezigheid van een groot aantal vrije elektronen. Daarom kan een gas ook niet kneedbaar zijn.
Is krypton radioactief?
Radioactieve stoffen zijn stoffen met zeer onstabiele kernen en atomaire straling komt van hun kernen. Laten we het uitleggen.
Krypton is een radioactief element. Het wordt geproduceerd door het splijtingsproces van uranium. Van al zijn 32 isotopen (van het massagetal 69-101) zijn er 25 radioactieve isotopen.
Waarom en hoe is Kr een radioactief element?
Er wordt aangenomen dat Kr gamma- of röntgenstraling uitzendt vanuit zijn kern. Laten we het in detail onderzoeken.
Krypton is radioactief omdat het een onstabiele kern heeft en straling uitzendt. Kr wordt gevormd uit een uraniumkern die verder gaat met radioactief verval en relatief stabiele kernen vormt.
Conclusie
Krypton is een edelgas met veel minder reactiviteit. Hoewel het vanwege zijn radioactieve aard enkele gevaren veroorzaakt, heeft het enkele belangrijke toepassingen in ons leven.
Lees meer over de volgende structuur en kenmerken
| ZnO Zns Fe3O4 NaClO2 Lithium Neon Peptide binding NaHSO4 KMnO4 ZnSO4 | NaH2PO4 Lelijk Fe2S3 Hyaluronzuur Disulfidebinding Alanine Aminozuur Glycolzuur Heptaan Glycine Tijdloos goud | snotaminezuur grafiet Hexaanzuur |
Hallo,
Ik ben Aditi Ray, een chemie-KMO op dit platform. Ik heb mijn diploma scheikunde behaald aan de Universiteit van Calcutta en een postdoctorale opleiding aan de Techno India University met een specialisatie in anorganische chemie. Ik ben erg blij om deel uit te maken van de Lambdageeks-familie en ik wil het onderwerp graag op een simplistische manier uitleggen.
Laten we verbinding maken via LinkedIn-https://www.linkedin.com/in/aditi-ray-a7a946202