Li2O Lewis-structuur: tekeningen, hybridisatie, vorm, ladingen, paren

by

Dit artikel is bedoeld om de structuur van li2o lewis en andere onderwerpen uit te leggen. Lithiumoxide is een ionische verbinding met de chemische formule Li2O.

Onderwerpen die in dit artikel aan de orde komen zijn:

Hoe werkt het? teken Li2O lewis-structuur

Li2O lewis structuur octetregel

Li2O lewis structuur vorm

Li2O lewis structuur formele aanklacht

Li2O hybridisatie

Li2O lewis structuur eenzame paren

Li2O gebruikt

is Li2O stabiel?

is Li2O ionisch of covalent?

Li2O lewisstructuur octetregel

Volgens deze regel proberen atomen acht elektronen in hun valentieschil te vullen om een ​​edelgasconfiguratie en stabiliteit te bereiken. 

Dit kan worden bereikt door ofwel valentie-elektronen te delen (zoals in het geval van covalente binding) of door de overdracht van elektronen (zoals gezien in ionische binding). Waterstof, helium, lithium, zwavel en fosfor zijn enkele voorbeelden van atomen die dat niet doen. gehoorzamen aan de octetregel.

Hoe teken je Li2O lewisstructuur?

Lewis-structuur is een diagram waarin valentie-elektronen zijn gerangschikt rond alle atomen in een molecuul op een manier dat het de valentieschil van alle aanwezige atomen vult.

STAP 1: Eerst moeten we het centrale atoom herkennen; het is meestal het atoom dat het minst in aantal is of het atoom dat de meeste bindingen kan vormen.

Hier is zuurstof het centrale atoom met zes elektronen in zijn valentieschil (2s2 2p6). Het heeft nog twee elektronen nodig om zijn valentieschil te vullen, die het krijgt van de twee lithiumatomen.

Elk lithiumatoom heeft één elektron in zijn valentieschil (2s1) dat het doneert aan zuurstof om een ​​heliumachtige configuratie te bereiken (1s2). De valentie-elektronen worden weergegeven door stippen rond de atomen te tekenen.

STAP 2: We zullen acht stippen rond zuurstof tekenen (zes valentie-elektronen en twee verkregen uit lithium).

STAP 3: Lithium krijgt, nadat het zijn valentie-elektron heeft overgedragen, een positieve lading en zuurstof krijgt een 2-lading omdat het twee elektronen heeft gekregen.

De Li2O lewis-structuur wordt hieronder weergegeven:

li2o lewis-structuur
Li2O lewis structuur

Li2O Lewis-structuurvorm:

de li20-structuur vormt een fcc-kristalrooster. Het li2O kristalrooster heeft een antifluoriet structuurIn deze structuur bezetten de oxide-anionen de roosterpunten in het midden van het gezicht, terwijl lithiumionen de tetraëdrische holtes innemen. De verhouding van kationen en anionen in deze structuur is 4:8. De vorm van covalente verbindingen wordt bepaald door de VSEPR-theorie. sinds Li20 is ionisch, alleen de structuur van het kristalrooster wordt bepaald.

Li2O lewis structuurresonantie

Moleculen die dubbele (of drievoudige) bindingen vormen, kunnen meerdere lewis structuren. Dit zijn resonerende structuren van lewisdiagrammen. In Li2O zijn er geen dubbele bindingen, en we kunnen alleen teken één lewis-structuur omdat er geen resonantie aanwezig is.

Li2O lewis structuur eenzame paren

In Li2O heeft elk lithiumatoom één valentie-elektron zonder lone pair, en zuurstof heeft zes valentie-elektronen met twee lone pair-elektronen. Het totale aantal valentie-elektronen aanwezig in Li2O is acht.

Li2O-hybridisatie

Het hybridisatieconcept wordt alleen gebruikt om de binding in covalente verbindingen te beschrijven. Li2O is een ionische verbinding en neemt daarom niet deel aan hybridisatie.

Li2O lewis structuur formele lading

Een formele lading is een hypothetische lading die we krijgen als we aannemen dat elektronen in een binding gelijk zijn verdeeld (uitgaande van gelijke elektronegativiteiten van alle atomen). De formele lading wordt berekend voor een covalente binding. sinds Li2O is een ionische verbinding, we kunnen de formele lading ervan niet berekenen.

Li2O gebruikt

  • Lithiumoxide wordt gebruikt als vloeimiddel - het verlaagt het hoge smeltpunt van glas en wordt daarom gebruikt in de keramiek- en glasindustrie. Het bevordert de vloeibaarheid.
  • Het is een belangrijk materiaal voor lithium-ionbatterijen.
  • Het wordt gebruikt om koolstofdioxide en water uit de lucht te absorberen.
  • Het wordt gebruikt om lithiummetaal en lithiumhydroxide te produceren door elektrolyse van lithiumoxide.
  • Het produceert blauwe en roze kleuren met respectievelijk koper en kobaltmetaal en wordt gebruikt om keramiek te kleuren.

Is Li2O stabiel?

Li2O heeft een hoge roosterenergie en is thermodynamisch stabiel.

 Roosterenergie hangt af van de lading van metaal (in dit geval lithium) en neemt af naarmate het anion groter wordt. Omdat oxide een klein anion is, heeft lithiumoxide een hoge roosterenergie, waardoor het stabiel is (thermodynamische stabiliteit hangt af van de roosterenergie).

CONCLUSIE

Lithiumoxide is een ionische verbinding. We hebben het Lewis-diagram, stabiliteit, hybridisatie, gebruik en andere belangrijke aspecten met betrekking tot lithiumoxide uitgelegd.

Lees ook: