Lithiumfluoride is een anorganische verbinding met een structuur die lijkt op natriumchloride. Laten we in dit artikel verschillende feiten bespreken die verband houden met lithiumfluoride.
Lithiumfluoride is een ionische verbinding die wordt gevormd door de combinatie van een alkalimetaal, lithium en halogeen, fluor. Het heeft een bittere of zoute smaak met een lineaire vorm. Zijn brekingsindex blijkt 1 te zijn. lithiumfluoride is een stof die oplosbaar is in water en HF en niet in ethanol.
Lithiumfluoride wordt bereid door Li (OH) te behandelen2 of Li2CO3 met HF. Laten we het in de volgende paragrafen hebben over de kleur, viscositeit en dichtheid van lithiumfluoride.
Lithiumfluoride IUPAC-naam
De IUPAC-naam van lithiumfluoride is lithiumfluoride.
Chemische formule lithiumfluoride:
De chemische formule van lithiumfluoride is LiF.
Lithiumfluoride CAS-nummer
Het CAS-nummer van lithiumfluoride is 7789-24-4.
Lithiumfluoride chemspider-ID
De chemspider-ID van lithiumfluoride is 23007.
Chemische classificatie van lithiumfluoride
- Lithiumfluoride is een organische verbinding die vast is.
- Lithiumfluoride is opgebouwd uit lithiumion en fluoride-ion.
- Lithiumfluoride wordt gevormd door de elektrostatische aantrekking van twee tegengestelde ladingen zoals Li+ en F-.
Molaire massa van lithiumfluoride
De molaire massa lithiumfluoride is 25.939 gram/mol.
Lithiumfluoride kleur
de kleur van lithiumchloride is wit of soms kan het een transparant kristal zijn.
Lithiumfluoride viscositeit:
De viscositeit van lithiumfluoride blijkt af te nemen wanneer de temperatuur wordt verhoogd. Volgens onderzoek verandert de viscositeit van 1000 tot 1800 m Pa s wanneer de temperatuur wordt verhoogd van 1.8 tot 0.8 Kelvin.
Molaire dichtheid van lithiumfluoride
de kies dichtheid van lithiumfluoride is 2.635 gram/cm3 .
Smeltpunt van lithiumfluoride
Het smeltpunt van lithiumfluoride is 845 graden Celsius of 1118 Kelvin. Het is ook 1553 graden Fahrenheit.
Lithiumfluoride kookpunt
De kookpunt van lithiumfluoride is 1676 graden Celsius of 1949 Kelvin. Volgens de schaal van Fahrenheit is het 3049 graden Fahrenheit.
Staat van lithiumfluoride bij kamertemperatuur
Lithiumfluoride blijkt een wit gekleurd poeder of een transparant kristal te zijn dat hygroscopisch van aard is.
Lithium floride ionische binding
Lithiumfluoride wordt gemaakt door de ionische binding tussen lithiumion en fluoride-ion. Lithium verloor een van zijn elektronen om Li . te worden+ en fluor accepteert dat elektron om F . te worden- . Dan trekken ze elkaar aan om de verbinding te vormen.
Ionische straal van lithiumfluoride
De ionische straal van lithiumfluoride is 1.570.
Configuratie lithiumfluoride-elektronen
De verschillende orbitalen die betrokken zijn bij het vullen van elektronen zijn s,p,d en f. Laten we het hebben over de elektronische configuratie van LiF.
De elektronische configuratie van lithium is 1s1 2s1 en fluor is 1s1 2s2 2p3.
Lithiumfluoride oxidatietoestand:
De oxidatietoestand van lithiumfluoride is nul.
Lithiumfluoride zuurgraad of alkalisch
De waterige oplossing van lithiumfluoride blijkt zuur te zijn.
Is lithiumfluoride geurloos?
Lithiumfluoride is een geurloze vaste stof met een bittere of zoute smaak.
Is lithiumfluoride paramagnetisch?
Paramagnetische stoffen hebben een permanent dipoolmoment. Laten we eens kijken of Lithiumfluoride paramagnetisch is of niet.
Lithiumfloride blijkt een diamagnetische stof te zijn omdat alle elektronen gepaard zijn.
Lithiumfluoride hydraten
Lithiumfluoride vormt zich niet in een soort hydraat omdat het niet reageert met oxiden.
Lithiumfluoride kristalstructuur
De kristalstructuur van lithiumfluoride een vlak gecentreerd kubisch rooster met de roosterconstante waarde van 403.51 Pico meter.
Polariteit en geleidbaarheid van lithiumfluoride
Lithiumfluoride is een polaire verbinding met een dipoolmomentwaarde van 6.327 D. Het is polair van aard vanwege het ionische karakter. Lithiumfluoride heeft een ionisch karakter van 83.9%. Ook de verbinding wordt gevormd door de elektrostatische aantrekking van twee tegengestelde ladingen is de reden voor zijn ionische gedrag.
Lithiumfluoride blijkt een goede geleider te zijn omdat het een ionische verbinding is. De meeste ionische verbindingen blijken een goede geleidbaarheid te hebben.
Lithiumfluoridereactie met zuur
Lithiumfluoride reageert met waterstoffluorzuur om lithiumwaterstoffluoride te vormen en ook met waterstofchloride om lithiumchloride en waterstoffluoride te vormen.
LiF + HCl → LiCl + HF
LiF + HF → LiHF2
Lithiumfluoridereactie met base
Lithiumfluoride reageert met een base zoals lithiumhydroxide om een dubbelzout te vormen met de formule LiF. LiOH.
LiF + Li(OH)2 → LiF.Li(OH)2
Lithiumfluoridereactie met oxide
Er is geen reactie waargenomen voor lithiumfluoride en oxiden vanwege de afschermende structuur.
Lithiumfluoride reageert met een metaal
Er is geen reactie gevonden tussen lithiumfluoride en metaal vanwege zuurstoftekorten.
Conclusie
Lithiumchloride wordt gebruikt in lithiumfosforhexafluoridebatterijen, elektrolyse van fluor, in vacuüm ultraviolet spectrum, stralingsdetectoren en kernreactoren. Bij verhitting vormt lithiumfluoride een giftig fluoridegas.
Hallo... Ik ben Aparna Dev, een postdoctorale scheikundestudent met een goed begrip van scheikundige concepten. Ik werk bij Kerala Minerals and Metals Limited Kollam en heb ervaring in de ontwikkeling van elektrokatalysatoren als onderdeel van een postdoctorale scriptie.
Laten we verbinding maken via LinkedIn-https://www.linkedin.com/in/aparna-dev-76a8751b9