Lithiumstructuur en kenmerken: 27 snelle feiten

Lithium is een alkali S-blokmetaal dat behoort tot de tweede periode en groep één van het periodiek systeem. Laten we meer te weten komen over lithium in de volgende paragrafen.

Het atoomnummer van lithium is 3 en het symbool dat wordt gebruikt om het weer te geven is Li. Er wordt waargenomen dat het vast is bij kamertemperatuur en onder standaardomstandigheden is het waargenomen smeltpunt rond 180 ° C en smelt bij 1342 ° C. De reden voor zulke hoge waarden is de hoge bindings- en ionisatie-energie.

Het waargenomen molecuulgewicht van lithium is 6.94 g/mol. Het komt voor, het komt niet voor als een metaal, maar in combinatie met gesteenten (stollings) mineraalwater. In de volgende paragrafen zullen we enkele belangrijke feiten zoals structuur, vorm, hybridisatie, enz. in detail bestuderen.

Hoe een lithiumstructuur te tekenen?

Lewis-puntstructuur kan worden gebruikt om de structuur van lithium weer te geven. De onderstaande stappen verklaren de weergave van de structuur van lithium.

1. De elektronische configuratie van lithium vinden.

De elektronische configuratie voor lithium is 1s² 2s¹ aangezien het atoomnummer 3 is. We kunnen zien dat volgens de geschreven elektronische configuratie alle elektronen de s-orbitaal bezetten. de 1s orbitale heeft 2 elektronen en één elektron is met de 2s-orbitaal.

2. Elektronen beschikbaar voor binding

Het elektron dat beschikbaar is voor binding in lithium is één. De andere 2 elektronen bevinden zich in de 1s-schil, die heel dicht bij de kern is en daarom aantrekkingskracht van de kern zal ervaren. Dus het elektron dat aanwezig is in de 2s zal deelnemen aan het proces van binding.

3. Vertegenwoordigen van lithium als lewis dot-structuur

Lithium dat monoatomisch is, wordt weergegeven met het symbool Li. In de Lewis-dot-structuur is Li in het midden geplaatst en zijn valentie-elektronen worden weergegeven als stippen rond de structuur. De onderstaande afbeelding legt dit op een betere manier uit.

Lithium structuur resonantie

Resonantie helpt ons om de binding in moleculen beter te begrijpen. Laten we eens kijken naar de resonantie in lithium.

Resonantie is niet mogelijk in lithiumstructuur. Allereerst is de structuur monoatomisch en zijn de daarin aanwezige elektronen in hun stabiele vorm. Vandaar dat delokalisatie van de elektronen niet wordt gezien in de structuur van het lithiumatoom.

Vorm van lithiumstructuur:

De vorm van de kristalstructuur helpt ons de eigenschappen van het element te begrijpen. Laten we analyseren voor lithiumstructuur.

De vorm van de lithiumstructuur is: lichaam gecentreerd kubisch of bcc. Deze structuur zou bij 25°C in stabiele vorm voorkomen. Maar er is een mogelijkheid dat het bij 68097 atm en 22.85 ° C van vorm verandert van lichaamsgecentreerd kubisch naar gezicht gecentreerd kubisch.

Formele lading lithiumstructuur

Formele lading is het type lading dat zich op het atoom bevindt en helpt bij het voorspellen van de lagere energie. Laten we het hebben over lithium.

De formele lading op de lithiumstructuur is nul. De berekening voor formele lading van dit molecuul is hieronder in detail besproken.

De vergelijking voor de berekening van formele lading is

• Formele lading = valentie-elektronen - eenzaam elektronenpaar - Aantal bindingen 
• Formele lading op lithium = 1 – 0 – 1 = 0

Hoek van lithiumstructuur:

De hoek in de structuur geeft ons een idee over de rangschikking van atomen, zoals de afstoting en de afstand ertussen. Laten we het uitzoeken voor lithium.

De hoek van de lithiumstructuur is 90 °. De hoeken die een kristalstructuur beschrijven zijn alfa, bèta en gamma. Voor de op het lichaam gecentreerde kristalstructuur van lithium α=β=γ=90°.

Octetregel met lithiumstructuur

Octetregel betekent dat aan alle valenties van atomen moet worden voldaan in het bindingsproces en aan 8 elektronen in de valentieschil. Laten we eens kijken voor lithium.

Het elektron dat aanwezig is in de buitenste schil van lithium is één. Dit betekent dat het ofwel dat ene elektron kan delen en zijn octet kan voltooien, ofwel 7 elektronen van andere atomen kan ontvangen en zijn octet kan voltooien. Meestal geeft het één elektron weg of deelt het een elektron en vormt het een enkele binding met andere atomen.

Eenzame paren met lithiumstructuur

Eenzame paren zijn elektronen die niet betrokken zijn bij het covalente bindingsproces en ook een rol spelen in de geometrie van moleculen. Laten we het uitzoeken voor lithium

Lithiumstructuur heeft geen eenzame elektronenparen. De reden is dat het in de elementaire vorm is en als monoatomisch bestaat. Gewoonlijk komen alleenstaande paren in beeld wanneer bindingsvorming plaatsvindt met een ander atoom.

Lithium-valentie-elektronen

Valentie-elektronen zijn degenen die aanwezig zijn in de buitenste schil van een atoom. Laten we valentie-elektronen in lithium ontdekken.

Het aantal valentie-elektronen in lithium is één. Dit blokelement heeft al zijn elektronen in de baan zelf, aangezien het atoomnummer vrij laag is, namelijk 3. Er is dus maar één elektron aanwezig in de buitenste 2s-schil.

Lithiumhybridisatie

Het proces van het vermengen van de atomaire orbitalen om een ​​nieuwe set orbitalen met verschillende energieën te geven, wordt hybridisatie genoemd. Laten we eens kijken voor lithium.

Hybridisatie van lithium komt in beeld wanneer atomen covalent zijn gebonden. Als lithium een ​​covalente binding vormt met andere atomen, dan kunnen we de hybridisatie voorspellen. Het type atoom dat betrokken is bij bindingsvorming met lithium speelt een sleutelrol bij het bepalen van de hybridisatie.

Oplosbaarheid van lithium

Oplosbaarheid verwijst naar de mate waarin een stof kan oplossen in een bepaald oplosmiddel. De oplosbaarheid verschilt met de temperatuur. Laten we analyseren voor lithium.

Wanneer lithium in zijn elementaire vorm aanwezig is, is de oplosbaarheid in water erg slecht. Maar zouten van lithium met chloriden, fluoriden, carbonaten, enz. zijn oplosbaar in water. Ook worden verbindingen van covalent gebonden lithium waargenomen als oplosbaar in organische vloeistoffen zoals ether, ethanol, enz.

Lithiumgebruik

Door zijn unieke eigenschappen vindt lithium toepassing in verschillende industrieën. Laten we eens kijken naar de toepassingen van lithium.

• Het wordt gebruikt in batterijen (oplaadbaar) die in elektronische apparaten zoals mobiele telefoons, laptops, enz.
• Het vindt toepassing in industrieën die keramiek en glas maken die hittebestendig zijn, legeringen maken, enz.

Is lithium een ​​sterke elektrolyt?

Elektrolyt bestaat uit een medium van ionen die in staat zijn om elektriciteit te geleiden. Laten we eens kijken hoe sterk elektrolyt lithium is.

Lithium is geen sterke of zwakke elektrolyt, het valt onder de tussencategorie omdat het in elementaire vorm één ongepaard elektron heeft. Waar het, zoals in ionische vorm, kan werken als een veel sterkere elektrolyt vanwege een goede covalente binding.

Is lithium zuur of basisch?

Het pH-bereik voor zure verbindingen is 0 tot 6 en basische verbindingen is 8 tot 14. Laten we studeren voor lithium.

Lithiummetaal is basisch omdat het tot de alkaligroep van elementen behoort. De oplossing van lithium met water geeft een pH van ongeveer 13.1, wat vrij basisch is. De pH van lithiumoxide ligt in het bereik van 10 tot 11. Dit betekent dat het basisch is.

Is lithium polair of niet-polair?

In polaire stoffen is er ladingsscheiding en in niet-polaire stoffen is er geen ladingsscheiding. Laten we het uitzoeken voor lithium.

Lithium in elementvorm geeft geen duidelijke polariteit, dus deze eigenschap kan worden bestudeerd als het eenmaal betrekking heeft op binding. Neem het voorbeeld van LiF, de elektronegativiteit van F is ongeveer 4 en Li is 1. Dus als we twee waarden van elkaar aftrekken, krijgen we een aanzienlijk verschil en daarom is het molecuul polair.

De polariteit van lithium hangt volledig af van het type atoom dat bij de binding betrokken is. Beschouw een voorbeeld als lithium bindt met cesium en een verbinding vormt, de verbinding zal niet-polair zijn. De elektronegativiteit van Cs is 0.7. Als we de twee waarden van elkaar aftrekken, krijgen we geen aanzienlijk verschil.

Is lithium een ​​lewiszuur of -base?

Lewis-zuren zijn degenen waarvan het octet onvolledig is, dus elektronen kunnen accepteren. Lewis basen hebben volledige octet en kunnen elektronenparen doneren. Laten we studeren voor Li.

Lithium kan fungeren als lewiszuur en lewisbase, afhankelijk van het type atoom waarmee het een binding aangaat. Beschouw het geval van LiH in de reactie met aluminiumhydride. Hier fungeert LiH als donor van een elektronenpaar, AlH kan dat elektronenpaar accepteren. Dus hier is Li Lewis-base en AlH Lewis-zuur.

Beschouw het voorbeeld van lithiumperchloraat, het wordt gezien als Lewiszuur in Diels-Alder-type reacties. Het Li+ (lewiszuur) bindt zich op de basische plaatsen aan het dienofiel. Dit versnelt het reactieproces.

Is lithium magnetisch?

Materialen die worden aangetrokken door een magneet staan ​​bekend als magnetische materialen. Laten we analyseren op lithium, of het een magnetisch karakter heeft of niet.

Lithium is een magnetische stof. We kunnen magnetisme in lithium verklaren door het magnetische spin-kwantumgetal (ms) te beschrijven. Dus de ms-waarde voor Li is +12 & -12 en de spin is één. De spin vertelt ons dat het de neiging heeft zich te gedragen als een micromagneet met een magnetisch moment.

Is lithium paramagnetisch of diamagnetisch?

Materialen met ongepaarde elektronen staan ​​bekend als paramagnetisch en materialen die geen ongepaarde elektronen hebben, zijn diamagnetisch. Laten we het uitzoeken voor lithium.

Lithium is een paramagnetisch element. Het atoomnummer van het metaal is 3, de rangschikking van elektronen is zoals ze allemaal in een baan zijn. Twee elektronen bezetten de 1s-schil en één elektron bevindt zich in de 2s-schil. Het elektron in de 2s-schil is ongepaard, dus we kunnen concluderen dat lithium paramagnetisch is.

Is lithium een ​​geleider?

Een geleider is een stof die de stroom van elektriciteit en warmte mogelijk maakt. Laten we controleren op lithium.

Lithium is een geleider. Er is waargenomen dat het elektriciteit en warmte zeer goed geleidt. De reden voor het geleidende gedrag is dat het een metaalachtige binding heeft waardoor de gedelokaliseerde elektronen gemakkelijk van het ene atoom naar het andere kunnen stromen. Dus elektriciteit kunnen geleiden.

Is lithium metaalachtig of niet-metaalachtig?

 Een metallische substantie is waar de gevormde bindingen metallisch zijn en in niet-metalen substantie is het bindingstype niet-metalen. Laten we studeren voor lithium.

Lithium is een metaalachtige stof. Metalen reageren heftig met zuurstof, deze eigenschap wordt waargenomen in lithium (het kan branden bij kamertemperatuur). Het is elektrisch en thermisch geleidend. Het is een zacht alkalimetaal en vertoont daarom een ​​zilverachtige metaalglans bij het snijden.

Is lithium een ​​mengsel?

Meestal bestaan ​​elementen niet in een enkele vorm, maar als een mengsel van verschillende andere elementen. Laten we analyseren op lithium.

Lithium bestaat oorspronkelijk in een mengsel met kalium en chloor. De scheiding van lithium wordt op elektrolytische wijze uit het mengsel uitgevoerd. Zoals we weten, zijn lithiumionen goed oplosbaar, daarom wordt lithium meestal uit oceanen gewonnen in de vorm van pekel.

Is lithium bros?

Een stof die de neiging heeft om gemakkelijk te breken, staat bekend als brosse stof. Laten we controleren op lithium.

Lithium is niet broos. Het zal niet gemakkelijk breken, maar het is vrij zacht en kan vrij gemakkelijk worden gesneden. Deze eigenschap van lithium vindt veel toepassingen.

Is lithium kristallijn of amorf?

Een stof die in kristalvorm bestaat is kristallijn en een stof die geen duidelijke structuur of vorm heeft is amorf. Laten we eens kijken voor Lithium.

Lithium is een kristallijne stof. De fysieke aard is kristalvorm die een vrij duidelijke vorm en structuur heeft. Het kristallijne zoals hierboven besproken is lichaamsgecentreerd kubisch.

Is lithium lood?

Een lood is een element met atoomnummer 82 en weergegeven als Pb. Laten we controleren op lithium.

Lithium is geen lood. Lood is een totaal ander element dat hoort bij p block en 14^th groep en 6^th periode. Maar beide elementen spelen een cruciale rol bij de productie van batterijen.

Is lithium lichter dan staal?

We kunnen gebruik maken van dichtheid om deze eigenschap voor de twee stoffen te vergelijken. Laten we in detail analyseren.

Lithium is lichter dan staal. Van alle elementen wordt lithium als de lichtste beschouwd. De dichtheid van lithium is ongeveer 0.53 g/cm³ en de dichtheid van staal is ergens 8 g/cm³. We kunnen zien dat de dichtheid van lithium het kleinst is van de twee en daarom zal het de lichtste zijn.

Is lithium kneedbaar?

Kneedbaarheid is de eigenschap van stoffen dat ze elke vorm kunnen krijgen zonder deze te breken. Laten we analyseren op lithium.

Lithium is kneedbaar. Ja, het kan elke vorm krijgen zonder het te breken of te barsten. Deze eigenschap is zeer nuttig in de industriële sector.

Is lithium radioactief?

Een stof waarvan wordt waargenomen dat deze elektromagnetische straling uitzendt. Laten we eens kijken naar lithium.

Lithium is niet radioactief. In de elementaire vorm van lithium zal het geen radioactiviteit vertonen. Maar het heeft isotopen (massanummer = 6 & 7).

Conclusie

Lithium is als blokelement met atoomnummer 3. Het heeft een bcc-kristallijne structuur zonder formele lading.

Lees meer over de volgende structuur en kenmerken