Lithiumsulfide is een ionische verbinding met twee lithium verbonden met één zwavel. Laten we het hebben over verschillende feiten met betrekking tot Li2S in het artikel.
Lithiumsulfide is een anorganische verbinding die wordt gevormd door de reactie tussen lithium en zwavel. Het is mengbaar in water, ethanol en zuur. Li2S is een verbinding met tetraëdrische geometrie. Li2S oxideert gemakkelijk in de lucht, waarbij een zeer giftig gas vrijkomt dat waterstofsulfide wordt genoemd.
Lithiumsulfide wordt voornamelijk gebruikt bij de productie van lithiumzwavelbatterijen. Laten we de oxidatietoestand, molaire dichtheid, viscositeit van lithiumsulfide in de volgende secties bestuderen.
Lithiumsulfide IUPAC-naam:
De IUPAC-naam van lithiumsulfide is Lithiumhydrosulfide.
Chemische formule lithiumsulfide:
De chemische formule van lithium sulfide is Li2s.
Lithiumsulfide CAS-nummer:
Het CAS-nummer van het lithiumsulfide is 12136-58-2.
Lithiumsulfide chemspider ID
De chemspider-ID van lithiumsulfide is 8466 196.
Chemische classificatie van lithiumsulfide
- Lithiumsulfide is een ionische verbinding die anorganisch van aard is.
- Lithiumsulfide ontstaat wanneer het alkalimetaal lithium reageert met zwavel.
- De structuur van lithiumsulfide ziet eruit alsof twee lithiumatomen aan één zwavel zijn bevestigd.
- Lithiumsulfide is deliquescent van aard.
- Lithiumsulfide heeft een orthorhombische structuur.
- De standaard molaire entropie van lithiumsulfide is 63 J/mol k.
Molaire massa van lithiumsulfide
De molaire massa van lithiumsulfide is 49.95 gram/mol.
Lithiumsulfide kleur
De kleur van lithiumsulfide kan wit of geel zijn.
Lithiumsulfide viscositeit:
De viscositeit van lithiumsulfide wordt niet waargenomen. Het is omdat viscositeit een eigenschap is die wordt waargenomen in vloeistoffen en lithiumsulfide een vaste stof is bij kamertemperatuur
Molaire dichtheid van lithiumsulfide
De molaire dichtheid van lithiumsulfide is 1.67 g/cm3 .
Smeltpunt lithiumsulfide
Het smeltpunt van lithiumsulfide is 9380C of 1211 Kelvin. Op basis van Fahrenheit-schaal is het 17200F.
Lithiumsulfide kookpunt
De kookpunt van lithium sulfide is 13720C of 1645 Kelvin. Volgens een Fahrenheit-schaal kan dit 25020F zijn.
Lithiumsulfidetoestand bij kamertemperatuur
Lithiumsulfide blijkt bij kamertemperatuur een vaste stof te zijn met een witte of gele kleur. Het bestaat als antifluorietstructuur met vervloeiende aard.
Lithiumsulfide ionische binding
Lithiumsulfide bestaat uit een ionische binding. Het ontstaat wanneer een positief lithiumion Li+ en een negatief sulfide-ion S2-elektrostatisch tot elkaar aangetrokken worden.
Lithiumsulfide Ionische straal
De Ionische straal van Lithium-zwavel Bond kan worden gevarieerd van 2.30 A0 tot 2.51 A0 .
Lithiumsulfide-elektronenconfiguratie:
Het maximale aantal elektronen dat een orbitaal kan bevatten is zes. Laten we het hebben over de elektronische configuratie van lithiumsulfide.
De elektronische configuratie van Lithium is 1s2 2s1 en zwavel is 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4. In lithium zijn alleen s-orbitalen betrokken, terwijl in zwavel elektronen zowel in s- als p-orbitalen worden ingevuld.
Lithiumsulfide oxidatietoestand:
De oxidatie toestand van lithium in lithium sulfide is +1 en zwavel is -2. Het is zo omdat elk lithiumatoom een van zijn elektronen verliest om Li . te worden+ ion. De zwavel accepteert elektronen van twee lithiumatomen om S . te worden2- ion.
Lithiumsulfide zuurgraad of alkalisch
Lithiumsulfide blijkt een neutrale stof of een zout te zijn. Het wordt als een zout beschouwd omdat het wordt gevormd door de reactie tussen een base zoals lithiumhydroxide en een zuur dat zwavelzuur wordt genoemd.
Is lithiumsulfide geurloos?
Lithiumsulfide is een reukloze vaste stof.
Is lithiumsulfide paramagnetisch?
Wanneer een magnetisch veld wordt verwijderd, verliest een paramagnetische substantie zijn magnetisme. Laten we bespreken of lithiumsulfide paramagnetisch is of niet.
Lithiumsulfide blijkt een diamagnetische stof te zijn. Alle elektronen in zowel lithium als zwavel zijn gepaard. Een paramagnetische stof heeft ongepaarde elektronen. Hier is er geen dergelijke voorwaarde. Dus lithiumsulfide is diamagnetisch.
Lithiumsulfidehydraten
Lithiumsulfide vormt geen hydrateert met water. Het wordt gemakkelijk opgelost of mengbaar in water. Het zal dus geen hydraten vormen.
Lithiumsulfide kristalstructuur
De kristalstructuur van lithiumsulfide is: antifluoriet kubiek. Het lijkt ook op met orthorhombische structuur.
Polariteit en geleidbaarheid van lithiumsulfide
- Lithiumsulfide blijkt een polaire stof te zijn. Het komt omdat er twee positief geladen lithiumionen en een negatief geladen sulfide-ion zijn. Deze twee vormen een polair karakter.
- Lithiumsulfide is een ionische verbinding die polair van aard kan zijn vanwege de tetraëdrische geometrie van het molecuul.
- Lithiumsulfide is ook een goede geleider.
- Een van de belangrijkste toepassingen is de productie van lithiumzwavelbatterijen.
- Lithiumsulfide fungeert daar als een elektrode die elektriciteit heel gemakkelijk geleidt. Vandaar dat lithiumsulfide een goede geleider van elektriciteit blijkt te zijn.
Lithiumsulfidereactie met zuur
Lithium sulfide worden meestal opgelost met zuur. Wanneer lithiumsulfide reageert met waterstofchloride, vormt het lithiumchloride en waterstofsulfidegas. Terwijl met salpeterzuur Lithiumsulfide vormt Lithiumnitraat en waterstofsulfidegas.
Li2S + 2HCl → 2LiCl + H2S
Li2S + 2HNO3 → 2LiNO3 + H2S
Lithiumsulfidereactie met base
Wanneer lithium sulfide reageren met een base zoals natriumhydroxide vormt het lithiumhydroxide en natriumsulfide.
Li2S + 2NaOH → Li (OH)2 + Na2S
Lithiumsulfidereactie met oxide
Reactie van lithiumsulfide met een oxide wordt niet gevonden. Omdat het niet reactief is met oxiden.
Lithiumsulfidereactie met metaal
Wanneer lithiumsulfide reageert met een van de metalen zoals natrium, vormt het natriumsulfide en lithium.
Li2S + 2Na → 2Li+ Na2S
Conclusie
Lithiumsulfide is een anorganische verbinding die wordt gebruikt bij de productie van lithiumzwavelbatterijen. Daarom is lithiumsulfide een witte of gele kleur en is het vast met een oxidatietoestand van +1 en -2 voor respectievelijk lithium en zwavel.
Hallo... Ik ben Aparna Dev, een postdoctorale scheikundestudent met een goed begrip van scheikundige concepten. Ik werk bij Kerala Minerals and Metals Limited Kollam en heb ervaring in de ontwikkeling van elektrokatalysatoren als onderdeel van een postdoctorale scriptie.
Laten we verbinding maken via LinkedIn-https://www.linkedin.com/in/aparna-dev-76a8751b9