MgBr2 is een gehalogeneerd magnesiumcomplex met twee broomatomen. Laten we wat meer feiten over MgBr . bespreken2 in dit artikel.
MgBr2 heeft een trigonale omega-structuur. MgBr2 is zeer hygroscopisch en heeft een zeshoekige vorm. MgBr2 wordt bereid door de reactie van waterstofbromide met magnesiumoxide. MgBr2 is elektrolytisch omdat het elektriciteit geleidt in gesmolten toestand.
In het volgende artikel worden enkele basisfeiten over MgBr . besproken2, zoals de IUPAC-naam, molaire massa, molaire dichtheid, smeltpunt en kristalstructuur.
Magnesiumbromide IUPAC-naam:
De IUPAC naam van MgBr2 is magnesiumdibromide.
Magnesiumbromide Chemische formule
De chemische formule voor magnesiumbromide is MgBr2. Het atomaire symbool voor Magnesium is Mg en voor Bromide is het Br. De verhouding van magnesiumion en bromide-ion in MgBr2 is 1: 2.
Magnesiumbromide CAS-nummer
7789-48-2 is de CAS-nummer van magnesiumbromide.
Magnesiumbromide Chemspider-ID
74219 is de Chemspider-ID van magnesiumbromide.
Magnesiumbromide Chemische classificatie
De chemische classificatie van MgBr2 wordt hieronder gegeven:
- MgBr2 is een Lewis zuur.
- MgBr2 is een ionische verbinding.
- MgBr2 is een anorganisch magnesiumzout.
- MgBr2 is een magnesiumhalogenide.
- MgBr2 is een anorganisch bromide.
Magnesiumbromide Molaire massa
De molaire massa van Magnesiumbromide bedraagt 184.113 g/mol. De verbinding bestaat uit één magnesiumkation met een atoommassa van 24.305 u, en de atoommassa voor bromide is 79.9 g/mol. De totale molaire massa wordt berekend door de massa van één magnesiumion en twee bromide-ionen i,e op te tellen; 24.305 + (2*79.9) = 184.113 g/mol.
Magnesiumbromide Kleur
De kleur van Magnesiumbromide is wit of gebroken wit.
Magnesiumbromide Molaire Dichtheid
De molaire dichtheid van Magnesiumbromide is 0.020 mol/cm3, als de dichtheid van MgBr2 is 3.72 g / cm3. Om de molaire dichtheid te berekenen, wordt de dichtheid gedeeld door de molaire massa als 3.72/184.113 = 0.020 mol/cm3.
Magnesiumbromide Smeltpunt
Het smeltpunt van Magnesiumbromide is 711o C of 1,312o F of 984 K. Het smeltpunt van MgBr2 is extreem hoog vanwege zijn kristallijne structuur en sterke ionische krachten, die de atomen zeer sterk met elkaar binden.
Magnesiumbromide Kookpunt
Het kookpunt van Magnesiumbromide is 1,412o C of 2,574o F, of 1,685 K. Hoog kookpunt van MgBr2 is te wijten aan het feit dat er een sterke ionische binding in de kristalstructuur bestaat.
Magnesiumbromide Staat bij kamertemperatuur
Magnesiumbromide bestaat als een zeer vervloeiende kristallijne vaste stof bij kamertemperatuur, aangezien de smelt- en kookpunten van het kristal hoger zijn dan 500o C. De ionische bindingen zijn zo sterk dat het bij kamertemperatuur in vaste vorm blijft, omdat het veel energie vereist om deze bindingen te verbreken.
Magnesiumbromide Ionbinding
De Magnesiumbromide verbinding bestaat uit twee ionbindingen. Beide bromide-ionen delen ladingen met het centrale magnesiummetaal en vormen twee ionische bindingen omdat ze tegengesteld geladen zijn. Magnesiumionen doneren hun twee elektronen aan twee bromide-ionen en er treedt binding op.
Magnesiumbromide Ionische straal
De ionische straal van de Mg-Br-binding in de Magnesiumbromide structuur is 2.70Ao. Ionische straal wordt berekend voor die verbindingen waarin bindingsvorming plaatsvindt op basis van geladen ionen. Atomen doneren en accepteren elektronen, en zo vindt de vorming van ionische bindingen plaats.
Magnesiumbromide Elektronische configuraties
De elektronische configuratie beschrijft het systeem van elektronenverdeling in de schillen van een atoom. Laten we de elektronische configuratie van Magnesiumbromide eens in detail bekijken.
De elektronische configuratie van Mg en Br is [Ne]3s2 en [Ar] 3D10 4s2 4p6, respectievelijk. Magnesiumion bevat 2 valentie-elektronen en bromide-ion bevat 7 valentie-elektronen. Elk bromide-ion bevat drie eenzame paren en één bindingspaar, terwijl elk magnesiumion uit slechts twee bindingselektronen bestaat.
MgBr2 Oxidatie toestand
De oxidatie toestand van magnesiumionen in Magnesiumbromideis +2, terwijl de oxidatietoestand van twee bromide-ionen -1 is. De magnesiumionen doneren elk één elektron aan twee bromide-ionen en krijgen een lading van +2. Tegelijkertijd accepteren de bromide-ionen een elektron van het magnesiumion en krijgen een -1 lading.
MgBr2 zuurheid
Magnesiumbromide is een zwak lewiszuur. De twee bromide-ionen halen de elektronendichtheid uit de magnesiumionen. Daarom kan het elektronen accepteren vanwege zijn elektropositieve aard.
Is Magnesiumbromide Geurloos?
Magnesiumbromide is een geurloze verbinding.
Is Magnesiumbromide Paramagnetisch?
Paramagnetisme is een eigenschap van verbindingen, metalen of ionen die ongepaarde elektronen in hun valentieschil bevatten. Laten we bespreken of Magnesiumbromide paramagnetisch is of niet.
Magnesiumbromide is niet-paramagnetisch omdat het geen ongepaarde elektronen bevat. De valentieschil van magnesium bestaat uit twee gepaarde elektronen die worden gedoneerd om ionische bindingen te vormen met twee bromide-ionen, en de valentieschil van magnesium wordt leeg.
Magnesiumbromide hydrateert
De watervrije vorm van magnesiumbromide is minder stabiel dan de gehydrateerde vorm, die zich gedraagt als een zwak Lewiszuur. De magnesiumbromidehydraten zijn -
- Magnesiumdibromidehexahydraat (MgBr2.6H2O)
- Magnesium Dibromide Decahydraat (MgBr2.6H2O)
Magnesiumbromide Kristal structuur
Magnesiumbromide bestaat in een rhomboëdrische kristalachtige structuur met P-3m1, No.164, als de ruimtegroep. De MgBr2 structuur bestaat in gelaagde 2D-vorm. De kristalstructuur is vergelijkbaar met de CdI2 kristal systeem. De roosterparameters van MgBr2 zijn a = 3.88Ao , b = 3.88Ao , c = 7.03Ao , α = 90.00 , β = 90.00 º en ɣ = 120.00 º.
Magnesiumbromide Polariteit en geleidbaarheid
- Magnesiumbromide is een polair molecuul. De moleculaire geometrie van MgBr2 is gebogen. De richting van de dipool is van Mg+2 naar Br-.
- Magnesiumbromide geleidt elektriciteit alleen in vloeibare of gesmolten toestand. MgBr2 is zeer goed oplosbaar in water. In vloeibare toestand dissocieert de verbinding in ionen en geleidt elektriciteit.
Magnesiumbromide Reactie met zuur
Magnesiumbromide is een zuur, en hoewel zwak, is de reactie met zuur niet erg uitgesproken. Het Grignard-reagens is een bekend reagens dat wordt gebruikt om verschillende organische verbindingen onderling om te zetten.
Magnesiumbromide Reactie met basis
Magnesiumbromide reageert met een base zoals natriumcarbonaat (Na2CO3) om een wit neerslag van magnesiumcarbonaat (MgCO .) te produceren3) en natriumbromide (NaBr) zout.
MgBr2 (aq) + Na2CO3 (aq) = MgCO23 (s) + 2NaBr (aq)
Magnesiumbromide Reactie met oxide
Magnesiumbromide reageert met verschillende oxiden om magnesiumoxide en bijbehorend zout te vormen. Wanneer bijvoorbeeld MgBr2 reageert met natriumoxide (Na2O), het produceert magnesiumoxide en natriumbromidezout.
MgBr2 + Na2O = MgO + NaBr
Magnesiumbromide Reactie met metaal
Magnesiumbromide wordt gebruikt in aanwezigheid van metaal als katalysator in veel organische reacties. Grignard-reagens, een bekend reagens, wordt gebruikt om verschillende organische verbindingen onderling om te zetten.
Conclusie
Magnesiumbromide is aanwezig in veel natuurlijke mineralen, zoals bischofiet, zeewater, natuurlijke bronnen en carnalliet. Magnesiumbromide wordt bij sommige reacties als katalysator gebruikt. Magnesiumbromide wordt in veel organische reacties als reagens gebruikt. Magnesiumbromide wordt gebruikt bij de productie van nanodraden en supergeleiders.
Hallo allemaal, ik ben Aparna Kushwaha. Ik heb mijn master in scheikunde behaald aan de Universiteit van Lucknow en ben gepromoveerd. in Nanodeeltjes van hetzelfde instituut. Ik heb 8 maanden als MKB-bedrijf gewerkt voor een ed-tech bedrijf. Momenteel werk ik als Subject Matter Expert bij Lambdageeks.