Magnesiumhydride is een van de belangrijke verbindingen van magnesium. Laten we meer te weten komen over de belangrijke eigenschappen van magnesiumhydride.
Magnesiumhydride is een ionische verbinding met een hoog potentieel voor waterstof opslag vanwege de hoge dichtheid. Het wordt in verschillende vormen gebruikt, waaronder legeringen en combinaties met materialen zoals koolstofnanobuisjes of katalytische additieven voor waterstofopslag.
Laten we nu de nomenclatuur, belangrijke eigenschappen en structuur van magnesiumhydride onderzoeken.
Magnesiumhydride IUPAC-naam
De IUAPC-naam van magnesiumhydride is magnesiumhydride.
Chemische formule magnesiumhydride
De chemische formule van magnesiumhydride is MgH2.
Magnesiumhydride CAS-nummer
De CAS-nummer of MgH2 staat 7693-27-8.
Magnesiumhydride ChemSpider ID
De ChemSpider-ID of MgH2 is 16787263.
Chemische classificatie van magnesiumhydride
MgH2 is chemisch geclassificeerd als,
- Ionische verbinding
- Aardalkalimetaalhydride.
Molaire massa magnesiumhydride
De molaire massa van magnesiumhydride is 26.3207. De berekening is hieronder weergegeven,
Molaire massa van MgH2=MMg+2*MH =24.305+2*1.00784 = 26.3207.
Magnesiumhydride kleur
De kleur van MgH2 is wit.
Viscositeit van magnesiumhydride
MgH2De viscositeit wordt niet gemeten, aangezien deze ontleedt bij verhitting.
Molaire dichtheid van magnesiumhydride
De molaire dichtheid van MgH2 is 0.0550897 mol/cm3 omdat de dichtheid 1.45 g/cm is3.
Smeltpunt magnesiumhydride
Het smeltpunt van MgH2 is 307 °C, hoewel het begint te ontleden en H2 en Mg-metaal bij hoge temperaturen.
MgH2 → Mg + H2
Magnesiumhydridetoestand bij kamertemperatuur
MgH2 is een witte kristallijne vaste stof bij kamertemperatuur.
Magnesiumhydride ionische binding
MgH2 is een ionische verbinding; een ionische binding wordt gevormd tussen Mg2+ en H-ionen door de volledige overdracht van elektronen.
Ionische straal van magnesiumhydride
De straal is niet gedefinieerd voor MgH2 omdat de Ionische straal wordt alleen gedefinieerd en gemeten voor atomen, niet voor een ionische verbinding die drie ionen bevat.
Elektronenconfiguraties van magnesiumhydride
Elektronenconfiguraties tonen de elektronen verdeeld in een atomair or moleculaire orbitaal. Laten we meer te weten komen over de elektronische configuratie van verschillende atomen in magnesiumhydride.
De elektronenconfiguratie van Mg2+ in magnesiumhydride is 1s2 2s2 2p6, die ook kan worden geschreven in termen van edelgasconfiguratie als [Ne]3s0. De elektronenconfiguratie van H- in magnesiumhydride is 1s2.
Oxidatietoestand van magnesiumhydride
Het Mg-atoom erin MgH2 bevindt zich in een +2 oxidatietoestand. De H-atoom bevindt zich in een oxidatietoestand van -1.
Magnesiumhydride alkalisch
MgH2 is op zichzelf alkalisch, maar reageert snel met H2O om Mg(OH) te vormen2 hydrateren,
MgH2 + 2H2O → 2 uur2(↑) + Mg(OH)2
Is magnesiumhydride geurloos
Magnesiumhydride is zeer reactief en bijtend en kan bij inademing irritatie en corrosie veroorzaken, en het wordt sterk afgeraden om magnesiumhydride in te ademen.
Is magnesiumhydride paramagnetisch
De atomen/moleculen met een ongepaard elektron in hun atomaire of moleculaire orbitaal zijn paramagnetisch. Laten we leren of MgH2 is paramagnetisch.
Magnesiumhydride is niet paramagnetisch omdat alle elektronen van magnesiumhydride gepaard zijn in beide Mg2+ en H- ionen.
Magnesiumhydride hydrateert
MgH2 vormt geen hydraten omdat het snel reageert met water.
MgH2 + 2H2O → 2 uur2(↑) + Mg(OH)2 +2HCl → MgCl2+ 2H2O
Magnesiumhydride kristalstructuur
MgH2 heeft een rutielstructuur bij kamertemperatuur en druk, en de vorm staat bekend als α-MgH2. Bij hoge druk zijn vier verschillende vormen van MgH2 gekarakteriseerd.
- γ-MgH2 heeft een orthorhombische structuur en behoort tot de ruimtegroep Pbcn.
- β-MgH2 heeft een kubische structuur die behoort tot de Pa-3 ruimtegroep.
- Bij hoge druk werd ook een orthorhombische vorm met een Pbc2-ruimtegroep gevonden.
- Een andere orthorhombische vorm met de Pnma-ruimtegroep werd ook gevonden bij hoge druk.
Magnesiumhydride polariteit en geleidbaarheid
- Magnesiumhydride is een polaire verbinding omdat het de overdracht van elektronen van Mg- naar H-atomen inhoudt.
- Magnesiumhydride geleidt geen elektriciteit omdat het geen vrije elektronen heeft.
Magnesiumhydride reactie met zuur
MgH2 reageert niet direct met zuren. Bij blootstelling aan water vormt het snel Mg(OH)2 (magnesiumhydroxide), dat vervolgens reageert met eventuele zuren.
MgH2 + 2H2O → 2 uur2(↑) + Mg(OH)2 +2HCl → MgCl2+ 2H2O
Magnesiumhydride reactie met base
MgH2 reageert niet met basen omdat ze alkalisch van aard zijn.
Magnesiumhydride reactie met oxide
MgH2 reageert met sommige oxiden om ze te verminderen; Deze reducties worden versneld door gebruik te maken van een geschikte overgangsmetaalkatalysator zoals kobalt.
2MgH2 + CO2 ->2 MgO + CH4
Conclusie
We leerden over magnesiumhydride, een zeer reactieve verbinding die bijzonder nuttig is als draagbaar waterstofmedium voor brandstofcellen en reducties. Ze reageren niet met zuren. Vorming van hydraten is onmogelijk met water omdat het snel reageert.
Hallo allemaal, ik ben Rahul Sharma. Ik volg momenteel mijn BS-MS in scheikunde van IISERB. Ik hoop dat je genoten hebt van mijn artikel. Bedankt voor het lezen