MGBR2 Lewis-structuur: tekeningen, hybridisatie, vorm, ladingen, paren

In dit artikel bespreken we de mgbr2 Lewis-structuur en de hybridisatie, vormen, formele ladingen en toepassingen ervan.

MgBr2 is een chemische verbinding waarin een magnesiumatoom is gebonden aan twee broomatomen met een molecuulgewicht van 184.113 g/mol en bestaat als een wit kristallijn zout.

Hoe de MGBR2 Lewis-structuur te tekenen?

Voordat u begint met de mgbr2 lewis-structuur, moet men bekend zijn met de term, dat wil zeggen, valentie-elektronen.

MGBR2 valentie-elektronen

Valentie-elektronen zijn degenen die beschikbaar zijn om deel te nemen aan de vorming van bindingen.

Laten we eerst de valentie-elektronen tellen; Magnesium behoort tot de aardalkalimetalen, met een atoomnummer (Z=12) en een atoommassa van 24.305 u. De elektronische configuratie van magnesium is Mg = [Nee] 3s² Het verwijst naar dat er slechts twee elektronen beschikbaar zijn voor de binding.

Evenzo behoort het broomatoom tot de halogeenfamilie met een atoomnummer van 35 en een atoommassa van 79.904 u. De elektronische configuratie van magnesium is: Br = [Ar] 4s²3d¹⁰4p⁵

Zie ook Terbium-eigenschappen (25 feiten die u moet weten)

Er zijn 5 elektronen aanwezig voor het overlappen van bindingen.

Totaal aantal elektronen in MgBr₂ = 2 + 7*2 = 16

Terug naar de mgbr2 lewis structuur, nu hebben we het aantal valentie-elektronen = 16
De rangschikking van de atomen is gebaseerd op de elektronegatieve parameter, aangezien magnesium meer elektropositief is en daarom in het midden is geplaatst en beide broomatomen aan de periferie.
Volgens de sigma-bindingsregel tekenen we eerst een enkele binding tussen de atomen en wijzen vervolgens de rest van de elektronenparen toe. Nu we alle regels volgen, krijgen we een afbeelding van de Mgbr2 lewis structuur zoals getoond:

MGBR2 Lewis-structuuroctetregel

Het is erg belangrijk voor iedereen lewis structuur dat het de octetregel volgt omdat er staat dat elk atoom na deelname aan de vorming van bindingen 2, 4 of 8 elektronen in zijn buitenste schil moet hebben, wat de indicatie is van de stabiliteit van de structuur

Laten we eens kijken of de MgBr2 lewis structuur is het gehoorzamen aan de octetregel of niet?

Zie ook Bacl2 Lewis-structuur, kenmerken: 13 snelle feiten om te weten

Zoals kan worden waargenomen uit de lewis structuur van MgBr2, magnesium heeft in totaal 4 elektronen en elk broomatoom heeft 8 elektronen in zijn elektronische rangschikking na binding. Daarom gehoorzaamt MgBr2 aan de octetregel.

MGBR2 lewis structuurresonantie

Over het algemeen zijn resonantiestructuren niets; ze vertegenwoordigen gewoon de delokalisatie van elektronen van de ene baan naar de andere. Er is echter één voorwaarde, namelijk dat er lege orbitalen moeten zijn, maar in het geval van MgBr2, na de vorming van de binding, worden alle orbitalen vervuld en laten ze geen ruimte over voor elektronen om te bewegen.

MGBR2 lewis structuur eenzame paren

Laten we tellen hoeveel niet-bindende elektronen aanwezig zijn op magnesium- en broomatomen. Men kan gemakkelijk voorspellen hoeveel eenzame paren worden gedragen door het atoom dat bij de binding is betrokken.

Omdat het duidelijk is dat de twee zwarte stippen van Mg de valentie-elektronen van het Mg voorstellen. Nu zullen die stippen die naar buiten zijn gericht, als eenzame paren worden beschouwd. Omdat Mg geen Lewis-stippen heeft, heeft het dus geen eenzaam paar, terwijl beide broomatomen de aanwezigheid van 6 eenzame paren aangeven.

2PIC — **Lewis stippen structuur** **van MgBr2**

Daarom hebben we een conclusie:

Eenzaam paar op mg-atoom = 0

Eenzaam paar op Br-atoom = 6

MGBR2 Lewis structuur formele lading

Berekening van de formele lading voor een magnesiumatoom

Valentie-elektronen = 2 (zoals behorend tot de tweede groep)

Ongebonden elektronentelling = 0

Gebonden elektronen = 4

FC = 2 – 0 – 4/2 = 0

Berekening van formele lading voor broomatoom

Totaal aantal valenties = 7

Ongebonden elektronentelling = 6

Gebonden elektronen = 2

FC = 7 -6 – 2/2 = 0

Vandaar de totale formele lading op MgBr₂ = 0

MgBr2-hybridisatie

MgBr2 is een typische ionische verbinding en vóór de vorming van MgBr2 droegen twee elektronen van het magnesiumatoom bij aan de vorming van MgBr₂. De hybridisatie van het SP-type is betrokken waarbij één orbitaal en één p-orbitaal bijdroegen tijdens de overlapping van bindende orbitalen.

MGBR2 Lewis-structuurvorm:

MgBr2 bezit een lineaire moleculaire geometrie volgens VSEPR-theorie; In MgBr2 zijn er twee Mg-Br-bindingen met magnesium geplaatst tussen de twee broomatomen die Br-Mg-Br-achtige structuren genereren met een hoek van 180⁰.

MGBR2 lewis structuurhoek:

Omdat MgBr2 een lineaire structuur heeft, heeft het dus volgens de postulaten van de VSPER-theorie een hoek van 180⁰.

MgBr2 gebruikt

Magnesiumbromide wordt gebruikt bij de synthese van dihydropyrimidinonen als een katalysator die in de farmaceutische wereld vrij populair is als calciumkanaalblokker. In de wereld van de chemie staat MgBr2 bekend als een populair lewiszuur dat in tal van organische reacties wordt gebruikt.
Behalve als katalysator, wordt magnesiumbromide, in combinatie met een organische groep zoals ethyl (C2H5MgBr2), gebruikt voor de stereospecifieke analyse van triglycerolen.
Het is direct medicinaal gebruik, zoals een licht kalmerend middel en wordt ook gebruikt als een anticonvulsivum voor de genezing van verschillende psychische stoornissen.
Magnesiumbromide als magnesiumbromide-hexahydraat wordt gebruikt als vlamvertrager.
De belangrijkste toepassing van MgBr2 is de synthese van het Grignard-reagens. Wanneer MgBr2 reageert met methyl in aanwezigheid van ether, vindt de vorming van CH3MgBr2 plaats, het Grignard-reagens.
Meer toepassingen zijn te vinden op: Wikipedia

Veel Gestelde Vragen:

Is mgbr2 ionisch of covalent?

Covalente verbindingen zijn die waarbij elektronen worden gedeeld, terwijl ionische verbindingen volgens definities die verbindingen zijn die ofwel volledig verlies van elektronen of winst van elektronen tijdens bindingsvorming met zich meebrengen.

Per definitie is het duidelijk dat MgBr₂ is ionisch van aard, aangezien de vorming ervan de verwijdering van twee elektronen uit de orbitalen van broomatomen omvat.

Is mgbr2 een sterke elektrolyt?

MgBr₂ is een sterke elektrolyt omdat het ook een goede geleider van elektriciteit is.

Waarom is mgbr2 een sterke elektrolyt?

Sterke elektrolyten zijn elektrolyten die volledig dissociëren in de oplossing om ionen te geven. sinds MgBr₂is volledig gedissocieerd in de gegeven oplossing om ionen te geven. Daarom wordt het als een sterke elektrolyt beschouwd.

Hoe Grignard-reagens te bereiden uit de MgBr₂?

Grignard-reagentia worden gewoonlijk bereid door het mengen van magnesiumkrullen met een organisch halide (CH3Cl, CH3Br) in aanwezigheid van ether. Watervrije omstandigheden tijdens het hele proces zijn vereist.

Hoe wordt mgbr2 gesynthetiseerd?

Magnesiumbromide kan worden gesynthetiseerd door magnesium te laten reageren oxide en waterstofbromide met en kristallisatie van het product.

Wat is de oplosbaarheid van mgbr2 in water?

Mgbr2 is oplosbaar en heeft een oplosbaarheid van ongeveer 102g/100ml.

Wat is het smelt- en kookpunt van mgbr2?

Mgbr2 heeft een kookpunt van ongeveer 1158^o C en een smeltpunt van ongeveer 711⁰ C

Lees ook:

Pomila Sharma

Hallo…Ik ben Pomila Sharma. Ik heb mijn master Scheikunde gedaan met als specialisatie synthetische organische chemie. Ik heb 4 onderzoeksartikelen gepubliceerd. Ik ben erg gepassioneerd door de chemiewereld. Ik geloof dat het allemaal om chemie draait, dus laten we het samen onderzoeken.