MGCL2 Lewis-structuur: tekeningen, hybridisatie, vorm, ladingen, paren

In dit artikel bestuderen we de structuur van mgcl2 lewis, formele lading, moleculaire geometrie, hybridisatie en de toepassingen ervan.

1. Hoe teken je MGCL₂ Lewis-structuur
2. Formele lading: MgCl₂ Lewis-structuur
3. MgCl₂ elektronen en moleculaire geometrie
4. MGCL₂ toepassingen

Uit pekel kunnen we gehydrateerd MgCl . extraheren₂. MgCl₂ oplossingen kunnen ook een verschillende mate van bitterheid hebben, afhankelijk van de hoeveelheid Mg die aanwezig is.

1. Hoe MGCL te tekenen?₂ Lewis-structuur:

De Lewis-structuur geeft het aantal valentie-elektronen en bindingspaarelektronen in het MgCl2-molecuul. De VSEPR-theorie, die stelt dat moleculen een geometrische MgCl2-structuur aannemen waarin elektronen van elkaar gescheiden zijn, kan vervolgens worden gebruikt om de geometrie van het MgCl2-molecuul te voorspellen.

Magnesium is het centrale atoom, dat aan twee kanten omgeven is door chlooratomen. Magnesium bevat twee buitenste valentie-elektronen, of twee elektronen in de buitenste schil, vergeleken met slechts zeven voor chloor. Het octet van een chloorterminaal atoom wordt gecompleteerd door een enkel elektron. Als resultaat vormen twee chlooratomen covalente bindingen met het magnesiumatoom, waardoor er geen alleenstaande paren op het magnesiumatoom achterblijven. Geen elektronische afstoting veroorzaakt de MgCl₂ molecuul om een ​​lineaire moleculaire structuur zoals NO . aan te nemen₂⁺ en CS₂, dat volgens de VSEPR-theorie. De Mg-Cl bindingen van de MgCl₂ molecuul worden op een symmetrische manier rond de lineaire geometrie geplaatst, waardoor de MgCl₂ molecuul zijn lineaire vorm.

De MgCl . tekenen₂ Lewis-structuur, volg deze stappen:

Stap-1: Mg-atoom Lewis-structuur

In het periodiek systeem behoort Magnesium tot: aardalkalimetaal groep en chloor behoort tot de halogeengroep. Magnesium heeft er twee en chloor heeft zeven valentie-elektronen in hun buitenste schillen.

Bereken het totale aantal valentie-elektronen in de MgCl₂ molecuul. De eerste stap is om erachter te komen hoeveel elektronen zich in de buitenste valentieschil van de MgCl2 . bevinden Lewis-structuur. De stippen op de MgCl₂ Lewis-diagram geeft het aan. Het centrale magnesiumatoom in het MgCl₂ molecuul wordt als volgt weergegeven:

Een magnesiumatoom in de kern en twee chlooratomen vormen de MgCl₂ molecule.

Als gevolg hiervan wordt in de MgCl2 Lewis-structuur (puntstructuur), is het totale aantal beschikbare buitenste valentieschilelektronen 2 + 2 × 7 = 16.

Berekening van de MgCl₂ valentie-elektronen van het molecuul

Kies het atoom met de minste elektronegatieve waarde en plaats deze in MgCl₂'s moleculaire geometrie. In deze fase kiezen we het atoom met de minste elektronegatieve waarde van het MgCl2-molecuul om in het midden van de Lewis-structuur diagram. In het periodiek systeem stijgt de elektronegativiteitswaarde van links naar rechts en daalt van boven naar beneden.

Step-2: Lewis-structuur van het Cl-atoom

Magnesium is het tweede atoom in de aardalkalimetaalgroep. Het tweede lid van de halogeenfamilie is chloor. Een magnesiumatoom heeft een kleinere elektronegatieve waarde dan een chlooratoom.

In MgCl2 Lewis-structuur diagram, kan het magnesiumatoom het middelste atoom zijn. Als gevolg hiervan wordt in de MgCl2 Lewis-structuur, het kernmagnesium bevindt zich in de twee uiteinden van de lineaire geometrie, met beide chloorverbindingen.

Stap-3: MgCl₂ Lewis-structuur

Twee enkele bindingen verbinden de MgCl₂ buiten- en kerncentra van het molecuul (Mg-Cl).

Tel het aantal elektronen dat in de MgCl . wordt gebruikt₂ structuur tot aan de buitenste valentieschil. Elk magnesiumatoom is gebonden aan twee chlooratomen en heeft twee Mg-Cl-bindingen gevormd.

We gebruikten dus vier van de 16 valentie-elektronen die beschikbaar zijn voor de MgCl₂ Twee Mg-Cl-bindingen van de Lewis-structuur. Het Mg in MgCl₂ molecuul bevat geen eenzame paar elektronen. Het extra elektron in MgCl₂'s moleculaire geometrie is niet nodig. Wijs valentie-elektronen toe in de Mg-Cl-bindingsparen beginnend met de magnesium- en 2 chlooratomen in MgCl₂ molecule.

We beginnen meestal met valentie-elektronen van het middelste magnesiumatoom in de MgCl₂ Lewis-structuurdiagram. Wikkel eerst rond het bindingspaar valentie-elektronen van het kernmagnesiumatoom.

Om molecuulstabiliteit te bereiken, heeft magnesium vier elektronen nodig in zijn buitenste valentieschil. Vanwege de twee enkelvoudige bindingen deelt magnesium al vier elektronen. Het valentie-elektron wordt dan rond de zeven elektronen van het chlooratoom geplaatst. de MgCl₂ de twee chlooratomen van het molecuul hebben in totaal 12 valentie-elektronen.

In de MgCl2 lewis structuur hierboven zijn rond het magnesiumatoom vier elektronen geplaatst, aangegeven met een punt. Met vier elektronen in zijn buitenste valentieschil voltooit het magnesiumatoom de moleculaire stabiliteit van het MgCl₂ molecule.

De MgCl2 . gebruiken Lewis-structuur, schat hoeveel buitenste valentie-schilelektronen worden gebruikt. In de MgCl2 lewis structuur, worden vier elektronen weergegeven als stippen, terwijl twee enkele bindingen elk twee elektronen hebben. Hierdoor wordt de MgCl₂ de buitenste valentie-schilelektronen van het molecuul zijn 4 + 12 = 16.

In de MgCl2 Lewis-structuur, hebben we vanaf nu 16 van de acht buitenste valentie-schilelektronen gebruikt.

Werk de stabiliteit van het middelste magnesiumatoom af en voeg indien nodig een covalente binding toe. Magnesium is het kernatoom in het MgCl2 Lewis-structuur, met twee enkele bindingen die het verbinden met de chlooratomen (Mg-Cl). Het heeft al vier elektronen vanwege twee enkele bindingen. Als reden geldt de octetregel voor chloor op MgCl₂'s twee terminals, en dat er acht elektronen omheen zitten.

2. Formele aanklacht: MgCl₂ Lewis-structuur:

De formele lading op het magnesiumatoom is gelijk aan de werkelijke lading in MgCl2 lewis structuur.

Bereken met behulp van de formule de formele lading op het centrale magnesiumatoom van het MgCl₂ molecuul:

In de MgCl₂ molecuul, de formele lading van het magnesiumatoom is = (V. E (Mg) – LE (Mg – ½ (BE))

VE (Mg) = Valentie-elektron in MgCl₂ molecuul magnesiumatoom

LE (Mg) = Eenzame elektronenparen in de MgCl₂ molecuul magnesiumatoom.

Bindingspaarelektron in het Mg-atoom van het MgCl₂ molecuul (BE).

In de MgCl₂ molecuul wordt de formele lading op het magnesiumatoom bepaald.

MgCl₂ heeft twee valentie-elektronen, vier bindingselektronen en geen eenzame paarelektronen in zijn magnesiumatoom.

Vervang, zoals de bovenstaande formule, deze waarden door het magnesiumatoom.

MgCl₂ formele lading van het molecuul op magnesiumatoom = (2-0-(4/2)) = 0

MgCl2's Lewis-structuur heeft een formele lading van nul op het kernmagnesiumatoom.

3. MgCl₂ elektron en moleculaire geometrie:

Volgens de VSEPR-theorie, MgCl₂ bezit een lineaire moleculaire geometrie. Omdat de twee chlooratomen rond het centrale atoom, magnesium, twee Mg-Cl-bindingen hebben. In lineaire geometrie creëert de Cl-Mg-Cl-verbinding een hoek van 180 graden.

Er zijn twee Mg-Cl-bindingen in de lineaire MgCl₂ moleculaire geometrie.

MgCl₂ heeft een lineaire elektronengeometrie omdat het magnesiumatoom geen eenzame elektronenparen heeft. MgCl₂De moleculaire geometrie daarentegen is lineair.

Hoe MgCl . te achterhalen₂'s moleculaire vorm

Eenzame elektronenparen berekenen in de MgCl₂ molecuul geometrie:

Bereken de hoeveelheid eenzaam paren op MgCl2 Lewis-structuur kern van het atoom.

Eenzame elektronenparen zijn de belangrijkste reden van MgCl₂ vervorming van de molecuulgeometrie, we moeten uitvinden hoeveel er op het kernatoom zijn in lewis structuur.

Vind het eenzame paar op het centrale magnesiumatoom van de MgCl₂ molecuul door onderstaande formule te gebruiken.

LP (Mg) = VE (Mg) – NA (Mg-Cl)/2

Eenzaam paar op het magnesiumatoom in het midden = LP (Mg)

Het valentie-elektron van het centrale magnesiumatoom = VE (Mg)

Aantal Mg-Cl-bindingen = NA (Mg-Cl)

MgCl₂ molecuul lone pair berekening

Magnesium heeft twee elektronen in zijn buitenste valentieschil, vandaar MgCl₂ heeft twee Mg-Cl bindingen.

Als gevolg hiervan wordt LP (Mg) = (2-2)/2 = 0 verkregen.

Het enige paar op het magnesium is nul in het MgCl₂ elektronen geometrie. Het betekent dat het kernmagnesiumatoom geen eenzame paren heeft.

Bereken het aantal MgCl₂ Moleculaire geometrie moleculaire hybridisaties

Hoe bepaal je de hybridisatie van de MgCl₂ molecuul? MgCl₂'s moleculaire hybridisatiegetal moet nu worden bepaald.

MgCl₂ moleculaire hybridisatie heeft de volgende formule:

MgCl₂ Nr. Hyb = NA (Mg-Cl-bindingen) + LP (Mg)

MgCl₂ Nr. Hy= het aantal MgCl₂ hybridisaties

NA = aantal Mg-Cl-bindingen (Mg-Cl-bindingen)

Eenzaam paar op het magnesiumatoom in het midden = LP (Mg)

MgCl₂ molecuul hybridisatie aantal berekening

Magnesium is een belangrijk onderdeel van de MgCl₂ molecuul, omdat het twee chlooratomen bevat en geen eenzame paren. Het aantal MgCl₂ hybridisaties is als volgt:

MgCl₂ Nr. Hyb = 2 + 0 = 2

de MgCl₂ molecuul heeft twee hybridisaties. een s orbitaal en een p-orbitaal combineren om het molecuul orbitaal te geven, dit staat bekend als sp-hybridisatie.

Moleculaire Geometrie Notatie voor MgCl₂:

Met betrekking tot de valentie-schilelektronenpaarafstotingstheorie, de moleculaire geometrie van MgCl₂ wordt gevonden als:

MgCl₂ heeft de volgende AXN-notatie:

Symbool A toont het centrale magnesium in de MgCl₂ Structuur.

Letter X geeft de elektronengebonden paren aan het kernatoom in Mg-Cl aan.

Het symbool N geeft de eenzame elektronenparen op het kernmagnesiumatoom aan.

MgCl₂ moleculaire geometrie notatie

Het centrale atoom is magnesium, dat twee elektronenparen lijkt te hebben (twee Mg-Cl) en geen eenzame paren. De typische formule voor moleculaire geometrie voor MgCl₂ is AX₂.

Dus volgens de VSEPR-theorie zijn de moleculaire geometrie en elektronengeometrie van de MgCl₂ molecuul met een AX₂ generieke formule zullen beide lineaire geometrische vormen zijn.

4. MGCL₂ toepassingen:

Het wordt gebruikt voor ijsbeheersing bij het ontdooien van wegen en trottoirs bij lage temperaturen. MgCl₂ wordt gebruikt om stof te beheersen en winderosie te voorkomen.

Watervrij magnesiumchloride wordt gebruikt als voorloper van metallisch magnesium.

De belangrijkste voorloper van metallisch magnesium is watervrij MgCl₂.

Magnesiumchloride is een van de vele verbindingen die worden gebruikt om stof te beheersen, de bodem te stabiliseren en winderosie te verminderen.

De toevoeging van MgCl₂ aan conventionele katalysatoren verbetert hun activiteit.

Magnesiumchloride is opgenomen in een verscheidenheid aan nutraceutische en medicinale producten.

Conclusie:

In dit artikel hebben we het gehad over ionisch halide, dat wil zeggen magnesiumchloride. we hebben de stappen opgenomen om teken de Lewis-structuur. Verder hebben we het gehad over de formele ladingsberekening, geometrie en toepassingen van MgCl₂.

Lees ook:

• So2cl2 Lewis-structuur
• Brf4 Lewis-structuur
• Nh2cooh Lewis-structuur
• Sof4 Lewis-structuur
• Salpeterigzuur Lewis-structuur
• Li2s Lewis-structuur
• Sf6 Lewis-structuur
• Io2 Lewis-structuur
• Pbr5 Lewis-structuur
• Kcl Lewis-structuur