Magnesiumchloride (MgCl2) eigenschappen (25 nuttige feiten)

MgCl₂is een gehalogeneerd complex van magnesium met twee chlooratomen. Laten we wat meer feiten over MgCl . bespreken₂ in dit artikel.

MgCl₂ wordt ook wel chloormagnesiet genoemd. MgCl₂ is zeer hygroscopisch. MgCl₂ is elektrolytisch omdat het elektriciteit geleidt in gesmolten toestand. MgCl₂ wordt bereid met behulp van het Dow-proces dat magnesiumhydroxide en zoutzuur gebruikt om MgCl . te produceren₂. MgCl₂ wordt van nature gewonnen uit pekel of zeewater.

In het volgende artikel worden enkele basisfeiten over MgCl . besproken₂, zoals de IUPAC-naam, molaire massa, molaire dichtheid, smeltpunt en kristalstructuur.

MgCl₂ IUPAC-naam

De IUPAC naam van MgCl₂ is magnesiumdichloride.

MgCl₂ Chemische formule

De chemische formule voor magnesiumchloride is MgCl₂. Het atoomsymbool voor magnesium is Mg en voor chloride is het Cl. De verhouding van magnesiumion en chloride-ion in MgCl₂ is 1: 2.

MgCl₂ CAS-nummer

7786-30-3 is de CAS-nummer van magnesiumchloride.

MgCl₂ Chemspider-ID

22987 is de Chemspider-ID van magnesiumchloride.

MgCl₂ Chemische classificatie

Magnesiumchloride kan als volgt worden ingedeeld-

• MgCl₂ is een ionische verbinding.
• MgCl₂ is een anorganisch magnesiumzout.
• MgCl₂ is een anorganisch chloride.
• MgCl₂ is een magnesiumhalogenide.
• MgCl₂ is een Lewis zuur.

MgCl₂ Molaire massa

De molaire massa van MgCl₂ bedraagt ​​95.211 g/mol. De verbinding bestaat uit één magnesiumkation met een atoommassa van 24.305 u, en de atoommassa voor chloride is 35.453 g/mol. De totale molaire massa wordt berekend door de massa van één magnesiumion en twee chloriden op ionen i,e op te tellen; 24.305 + (2*35.453) = 95.211 g/mol.

MgCl₂ Kleur

De kleur van MgCl₂ is wit of kleurloos.

MgCl₂ viscositeit

De viscositeit van MgCl₂ is 7.0 centiPoise. Viscositeit is de maat voor weerstand in een vloeistof die zichzelf belet om van vorm of weerstand tegen stroming te veranderen.

MgCl₂ Molaire Dichtheid

De molaire dichtheid van MgCl₂ is 0.0243 mol/cm³, en de dichtheid van MgCl₂ is 2.32 g / cm³. Om de molaire dichtheid te berekenen, wordt de dichtheid gedeeld door de molaire massa als 2.32/95.211 = 0.243 mol/cm³.

MgCl₂ Smeltpunt

Het smeltpunt van MgCl₂ is 714^o C of 1,317^o F of 987 K. Het smeltpunt van MgCl₂ is extreem hoog vanwege zijn kristallijne structuur en sterke ionische krachten, die de atomen zeer sterk met elkaar binden.

MgCl₂ Kookpunt

Het kookpunt van MgCl₂ is 1,412^o C of 2,574^o F, of 1,685 K. Hoog kookpunt van MgCl₂ is te wijten aan het feit dat er een sterke ionische binding in de kristalstructuur bestaat.

MgCl₂ Staat bij kamertemperatuur

MgCl₂ bestaat als een kristallijne vaste stof bij kamertemperatuur, aangezien de smelt- en kookpunten van het kristal hoger zijn dan 500^o C. De ionische bindingen zijn zo sterk dat het bij kamertemperatuur in vaste vorm blijft, omdat het veel energie vereist om deze bindingen te verbreken.

MgCl₂ Ionbinding

de MgCl₂ verbinding bestaat uit twee ionbindingen. Beide chloride-ionen delen ladingen met het centrale magnesiummetaal en vormen twee ionische bindingen omdat ze tegengesteld geladen zijn. Magnesiumionen doneren hun twee elektronen aan twee chloride-ionen en er treedt binding op.

MgCl₂ Ionische straal

De ionische straal van de Mg-Cl-binding in de MgCl₂ structuur is 2.53 A^o. Ionische straal wordt berekend voor die verbindingen waarin bindingsvorming plaatsvindt op basis van geladen ionen. Atomen doneren en accepteren elektronen, en zo vindt de vorming van ionische bindingen plaats.

MgCl₂ Elektronische configuraties

De elektronische configuratie beschrijft het systeem van verdeling van elektronen in de schillen van een atoom. Laten we eens kijken naar de elektronische configuratie van MgCl₂ in detail.

De elektronische configuratie van Mg en Cl is [Ne]3s² en [Ne]3s² 3p⁵, respectievelijk. Magnesiumion bevat 2 valentie-elektronen en chloride-ion bevat 7 valentie-elektronen. Elk chloride-ion bevat drie eenzame paren en één bindingspaar en terwijl elk magnesiumion uit slechts twee bindingselektronen bestaat.

MgCl₂ Oxidatie toestand

De oxidatie toestand van magnesiumionen in MgCl₂ is +2, terwijl de oxidatietoestand van twee chloride-ionen -1 is. De magnesiumionen doneren elk één elektron aan twee chloride-ionen en krijgen een lading van +2. Terwijl de chloride-ionen een elektron van het magnesiumion accepteren en een -1 lading krijgen.

MgCl₂ zuurheid

MgCl₂ is zwak zuur omdat het wordt gevormd met de reactie van een zwakke base, magnesiumhydroxide en sterk zuur, zoutzuur. De twee chloride-ionen halen de elektronendichtheid uit de magnesiumionen en daarom kan het elektronen accepteren vanwege de elektropositieve aard.

is MgCl₂ Geurloos?

MgCl₂ is een geurloze vaste verbinding.

is MgCl₂ Paramagnetisch?

Paramagnetisme is een eigenschap van dergelijke verbindingen, metalen of ionen die ongepaarde elektronen in hun valentieschil bevatten. Laten we bespreken of MgCl₂ paramagnetisch is of niet.

MgCl₂ is niet-paramagnetisch omdat het geen ongepaarde elektronen bevat. De valentieschil van magnesium bestaat uit twee gepaarde elektronen die worden gedoneerd om ionische bindingen te vormen met twee chloride-ionen, en de valentieschil van magnesium wordt leeg.

MgCl₂ hydrateert

MgCl₂ bestaat in verschillende gehydrateerde vormen. De smelt- en kookpunten van deze MgCl₂ hydraten zijn iets lager dan de watervrije vorm van MgCl₂.

De hydraten van magnesiumchloride zijn -

• Magnesiumchloride-monohydraat (MgCl₂.H2O)
• Magnesiumchloridehexahydraat (MgCl₂.6H2O)
• Magnesiumchloride-octahydraat (MgCl₂.8H2O)

MgCl₂ Kristal structuur

MgCl₂ is aanwezig in CdCl₂ kristalstructuur vorm in de natuur. De ionen zijn hexagonaal gecoördineerd en hebben een octaëdrische geometrie met magnesiumionen in het midden. De roosterparameters van deze structuur zijn a=3.68A^o, b=3.68A^o,c=6.42A^o,α=90^o, β=90^o, en ɣ=120^o. de MgCl₂ structuur bestaat in gelaagde 2D-vorm.

MgCl₂ Polariteit en geleidbaarheid

• MgCl₂ is een polair molecuul. De moleculaire geometrie van MgCl₂ is gebogen. De richting van de dipool is van Mg⁺² naar Cl^-.
• MgCl₂ geleidt elektriciteit alleen in vloeibare of gesmolten toestand. MgCl₂ is zeer goed oplosbaar in water. In vloeibare toestand dissocieert de verbinding in ionen en geleidt elektriciteit.

MgCl₂ Reactie met zuur

MgCl₂ is een zuur, en hoewel zwak, is de reactie met zuur niet erg uitgesproken. Bijvoorbeeld de reactie van MgCl₂ met azijnzuur (CH₃COOH) geeft magnesiumacetaat (Mg(CH₃COO)₂) en zoutzuur (HCl).

MgCl₂ + 2CH₃COOH = Mg(CH₃COO)₂ + 2HCl

MgCl₂ Reactie met basis

Wanneer MgCl₂ reageert met een base zoals natriumhydroxide (NaOH) om een ​​wit neerslag van magnesiumhydroxide (Mg(OH) te produceren₂ ) en natriumchloride (NaCl) zout.

MgCl₂ (aq) + NaOH (aq) = Mg(OH)₂ (s) + NaCl (aq)

MgCl₂ Reactie met oxide

MgCl₂ reageert met een aantal oxiden om magnesiumoxide en bijbehorend zout te vormen. Wanneer bijvoorbeeld MgCl₂ reageert met natriumoxide (Na₂O), het produceert magnesiumoxide en natriumchloridezout.

MgCl₂ + Na₂O = MgO + NaCl

MgCl₂ Reactie met metaal

MgCl₂ reageert met die metalen die een hogere reactiviteit hebben dan magnesium in de metaalactiviteitsreeks. MgCl₂ reageert niet met ijzer, zink en koper, aangezien magnesium een ​​hogere reactiviteit heeft dan deze metalen.

MgCl₂ + Cu = Geen reactie

Conclusie

MgCl₂ bestaat in korrelvorm en is een zeer vitale bron van magnesium in cellulaire activiteiten. MgCl₂ wordt gebruikt als katalysator bij sommige reacties en bij het voorkomen van roesten van ijzer. MgCl₂ wordt gebruikt in verschillende voedingssupplementen, omdat magnesium zeer nuttig is voor het menselijk lichaam. MgCl₂ speelt een cruciale rol in de plantengroei.

Aparna Kushwaha

Hallo allemaal, ik ben Aparna Kushwaha. Ik heb mijn master in scheikunde behaald aan de Universiteit van Lucknow en ben gepromoveerd. in Nanodeeltjes van hetzelfde instituut. Ik heb 8 maanden als MKB-bedrijf gewerkt voor een ed-tech bedrijf. Momenteel werk ik als Subject Matter Expert bij Lambdageeks.