MGF2 Lewis-structuur: tekeningen, hybridisatie, vorm, ladingen, paren

by

In dit artikel bespreken we de mgf2-lewisstructuur, moleculaire geometrie, formele ladingsberekening, hybridisatie en de toepassingen ervan.

Elk magnesiumatoom en elk fluoratoom hebben twee enkele bindingen in de Lewis-structuur van MgF2. Twee fluoratomen omringen het magnesiumatoom. Er zijn geen alleenstaande paren op magnesium, maar er zijn drie alleenstaande paren op beide fluoratomen.

1. Hoe MGF . te tekenen2 lewisstructuur:

De Lewis-structuur van magnesiumfluoride moet worden bestudeerd in samenhang met de Lewis-structuur van magnesium- en fluoratomen. Het atoomnummer van magnesium is 12 en de elektronische configuratie is 1s2 2s2 2p6 3s2. Dit geeft magnesium een ​​totale valentie-elektronentelling van 2. Fluor daarentegen heeft een atoomnummer van 9 en een elektronische configuratie van 1s2 2s2 2p5. In dit geval heeft fluor 9 valentie-elektronen.

Stappen om de Lewis-structuur van magnesiumfluoride (MgF .) te tekenen2):

Stap 1: Bepaal het maximale aantal valentie-elektronen dat toegankelijk is in een enkel magnesiumfluoridemolecuul

Er zijn er zestien omdat twee magnesiumatomen hebben en veertien twee fluoratomen.

Stap 2: Bepaal hoeveel valentie-elektronen één magnesiumfluoridemolecuul nodig heeft om zijn octet te voltooien

Het is acht omdat zowel de fluor- als magnesiumatomen er één nodig hebben en het magnesiumatoom zes. Het is van vitaal belang om te onthouden dat het magnesiumatoom twee valentie-elektronen zal leveren, terwijl elk fluoratoom er één zal krijgen.

Stap 3: Identificeer het hoofdatoom

Omdat dit atoom als één ding bestaat, is het magnesium.

Stap 4: Bepaal het soort verband tussen de betrokken atomen

Tussen elke magnesium- en fluorverbinding ontwikkelen zich alleen enkele bindingen.

Stap 5: Voeg alle gegeven feiten samen om de Lewis-structuur te vormen

mgf2 lewis-structuur
MgF2 Lewis-structuur
F13
Eenvoudige structuur van MgF2 oppompen van wikipedia

2. Moleculaire geometrie van magnesiumfluoride:

De moleculaire geometrie van het magnesiumfluoride wordt bestudeerd met behulp van de VSEPR-theorie. Volgens dit idee moet het magnesiumfluoridemolecuul aan de volgende criteria voldoen om een ​​lineaire structuur te hebben:

  • Twee bindende elektronenparen
  • Elektronendomeinen zijn twee 
  • Eenzame paren zijn nul

De Lewis-structuur onthult dat magnesiumfluoride (MgF2) een lineaire moleculaire geometrie heeft. Het tri-atomaire MgF2 molecuul heeft de eenvoudigste structuur omdat alle betrokken atomen in een rechte lijn zijn uitgelijnd onder een hoek van 180°.

3. MGF2 lewis structuur formele lading:

De formele lading aanwezig op het magnesiumatoom in het MgF2 molecuul is hetzelfde als de echte lading op het magnesiumatoom.

Door de volgende formule toe te passen, kunnen we de formele lading op het magnesiumatoom in het MgF . achterhalen2 molecuul:

MgF2 formele lading van het molecuul op het magnesiumatoom = (V. E (Mg) – LE (Mg – ½ (BE))

VE (Mg) = het magnesiumatoom in het MgF2 molecuul heeft een valentie-elektron.

LE (Mg) = Eenzame elektronenparen in het MgF2 molecuul magnesiumatoom.

BE = het Mg-atoom in het MgF2 molecuul heeft een bindingspaar elektron.

In de MgF2 molecuul, wordt de formele lading op het magnesiumatoom berekend.

de MgF2 molecuul bevat twee valentie-elektronen en vier bindingselektronen op het magnesiumatoom waren het gevolg van de twee enkele bindingen gekoppeld aan de fluoratomen en geen eenzaam elektronenpaar.

MgF2 de formele lading van het molecuul op het magnesiumatoom bleek = (2- 0-(4/2)) = 0 . te zijn

4. MGF2 hybridisatie:

Er zal geen hybridisatiestructuur zijn in de Magnesium Fluoride (MgF2) molecuul aangezien magnesiumfluor geen covalente verbinding is. Omdat magnesium een ​​lage elektronegativiteit heeft, verliest het twee valentie-elektronen wanneer het wordt gecombineerd met een niet-metaal, wat resulteert in een lading van +2.

5. MGF2 lewis structuur octet regel:

Deze regel beperkt het aantal valentie-elektronen in de buitenste schil van een atoom tot maximaal acht. Het maximale aantal valentie-elektronen dat volgens deze regel in de buitenste schil kan worden ondergebracht, is interessant om op te merken, aangezien verschillende groepen in het periodiek systeem deze norm trotseren en hun buitenste schil vergroten om extra valentie-elektronen te accepteren.

6. MGF2 Toepassingen:

  • Meerlaagse antireflecterende optische coatings op glas
  • Als een duurzaam lensmateriaal dat dubbele breking in UV- en IR-straling elimineert.
  • In de diepe en vacuüm UV-gebieden, MgF2 vensters worden vaak gebruikt. Ze gaan lang mee en veroorzaken weinig afwijkingen.

Conclusie:

Magnesiumfluoride (MgF2) is een ionische verbinding, we bestuderen zijn lewis structuur, vorm, formele ladingsberekening, hybridisatie en het gebruik ervan.

Lees ook: