MgI2 Lewis-structuur en kenmerken: 17 volledige feiten

by

MgI2 is een chemische verbinding met verschillende vaste eigenschappen. Laten we eens kijken naar enkele feiten over de MgI2 lewis structuur.

MgI2 is algemeen bekend als de magnesiumjodide of magnesiumdijodide. Magnesium, met een atoommassa van 24.31u, is een van de metalen die in de aardalkali worden aangetroffen. Jodium met een atoommassa van 126.9u is een niet-metaal in de halogeengroep. Ze combineren om de chemische stof te creëren MgI2.

MgI2 is een typisch witte kristallijne vaste stof en aanwezig in verschillende waterhoudende en watervrije vormen. Laten we de MgI . in meer detail bespreken2 lewisstructuur, hybridisatie, valentie-elektronen, polariteit en oplosbaarheid.

Hoe teken je de? MgI2 lewis structuur?

Lewis-structuur toont covalente binding en de positie van ongedeelde elektronenparen. Hieronder volgen de stappen voor het tekenen van de MgI2 Lewis-structuur:

Tellen van het totale aantal valentie-elektronen in MgI2

Het totale aantal valentie-elektronen is 2+7*2=16. De valentie-elektronen van de MgI2 Lewis-structuur bevatten één Mg-atoom en twee jodiumatomen. Mg bevat slechts twee valentie-elektronen, terwijl jodium er zeven heeft. Daarom zijn de respectieve ionen Mg2+ en 2I-, en beide worden weergegeven als ionische binding.

Ontdek het centrale atoom in MgI2

Het centrale atoom is magnesium (Mg) in de MgI2 lewis-structuur omdat het het minst elektronegatieve (EN) atoom is. Mg is metaal en heeft een elektropositief karakter, terwijl jodium een ​​niet-metaal is en een EN-karakter heeft.

Teken de skeletstructuur van de verbinding.

Plaats het magnesiumatoom als het centrale atoom in de structuur van MgI2. In de Lewis-structuur van MgI2, een jodiumatoom omringt het magnesiumatoom. Magnesium en jodium zijn met elkaar verbonden door een enkele binding. In dit geval worden 4 elektronen uit het totale aantal valentie-elektronen gehaald.

Maar er is niet zo'n covalente binding tussen magnesium en jodium omdat dit metaal en niet-metaal is dat een ionische verbinding geeft. 

Voltooi het aantal octetelektronen.

Van de 16 valentie-elektronen bevinden er zich 4 in de Mg-I-binding. Wijs de resterende 12 elektronen toe aan de buitenste schil van jodium om het octet te voltooien.

Definitieve Lewis-structuur:

In MgI2, Mg, een metaal, verwijst naar het idee dat er slechts twee elektronen beschikbaar zijn voor binding. Jodium is een niet-metaal covalent gebonden en accepteert een elektron van Mg. Dit wordt hieronder in de afbeelding weergegeven:

mgi2 lewis-structuur
MgI2 lewis structuur

MgI2 lewis structuur resonantie

Resonantie is de delokalisatie van eenzame elektronenwolken in een molecuul en genereert verschillende skeletstructuren. Laten we het hebben over de MgI2 resonantie.

MgI2 heeft geen resonantiestructuur. Omdat het centrale atoom geen eenzame paren heeft. In MgI2, geen lege orbitalen voor elektronen om te bewegen.

MgI2 lewis structuur vorm:

Elk molecuul baseert zijn structuur of vorm op zijn omgeving. Laten we MgI . bespreken2 Lewis structuur vorm.

MgI2 heeft een lineaire vorm. De MgI2 moleculen hebben een lineaire moleculaire vorm als gevolg van de afwezigheid van elektrische afstoting daartussen. De l-Mg-l-binding produceert een hoek van 180 graden.

  • De lineaire MgI2 moleculaire geometrie heeft twee Mg-XNUMX bindingen. 
  • Het magnesiumatoom bevat geen eenzame elektronenparen.
  • Elektronengeometrie van MgI2 = lineair. 
  • Moleculaire geometrie van MgI2 = lineair.

MgI2 bond hoek

De moleculaire geometrie en structuur van een verbinding beïnvloeden de bindingshoeken. Laten we het hebben over de MgI2 bindingshoeken.

De bindingshoek van de MgI2 Lewis-structuur is 180 graden. Het is omdat de structuur van MgI2 is vergelijkbaar met die van CS2.

MgI2 valentie-elektronen

Atomen nemen deel aan chemische reacties door hun buitenste elektron vrij te geven, bekend als valentie-elektronen. Laten we het valentie-elektron vinden in MgI2.

MgI2 heeft in totaal 16 valentie-elektronen. In het periodiek systeem staat Magnesium in de tweede groep en jodium in de 17e. De elektronische configuratie van Magnesium is [Ne]3s2 en die van jodium is [Kr]4d105s25p5.

  • Het valentie-elektron van MgI2 lewisstructuur:
  • Magnesium = 2
  • jodium = 7*2=14
  • Totale valentie-elektronen = 2 + 14 = 16

MgI2 lewis structuur formele lading

Moleculen hebben formele ladingen, die worden gebruikt als een voorbeeld van de manier waarop die ladingen erin zullen verschijnen. Laten we de MgI . vinden2 formele aanklacht.

De formele aanklacht op de MgI2 molecuul nul. Omdat metaal en niet-metaal samen maken MgI2 ionisch. Bereken formele lading is als volgt: Formele lading van MgI2 = aantal valentie elektron- niet-bindend elektron -½bindend elektron.

  • De formele lading op het centrale atoom (Mg) =2-0-2 =0
  • De formele lading op het omringende atoomjodium =7-6-1=0
  • Totale formele lading op MgI2 lewisstructuur = 0

MgI2 lewis structuur octet regel

De octetregel is de voltooiing van de buitenste valentieschil van een atoom met acht elektronen. Laten we controleren of MgI2 volgt de octetregel of niet.

Aan de octetregel wordt voldaan door de MgI2 Lewis-structuur, die acht elektronen in de buitenste schil heeft.

  1. De valentieschil van magnesium heeft twee elektronen. Het verliest twee elektronen van zijn valentieschil wanneer het zich bindt met twee jodiumatomen en de dichtstbijzijnde edelgasconfiguratie krijgt.
  2. De valentieschil van jodium heeft zeven elektronen. Na het accepteren van één elektron, zowel jodium als magnesium, voldeden ze aan de octetregel. Jodium heeft nu acht valentie-elektronen.

MgI2 lewis structuur lone pairs

De eenzame elektronenparen zijn de belangrijkste reden om de vervorming van de molecuulgeometrie te bepalen. Laten we de eenzame paren op de MgI . vinden2 Lewis-structuur.

MgI2 Lewis-structuur heeft nul eenzame paren op het magnesiumatoom. Bereken met behulp van de onderstaande formule het eenzame paar op het Mg-atoom van de MgI2 molecuul. Eenzaam paar op Mg = valentie-elektron op Mg - aantal (Mg-l) binding/2.

  • Valentie-elektron op Mg= 2
  • Mg-I binding = 2
  • Eenzaam paar = 2-2/2 =0

MgI2 hybridisatie

Orbitalen worden tijdens het hybridisatieproces gecombineerd om nieuwe orbitalen te produceren met fundamenteel verschillende energieën. Laten we de hybridisatie van MgI . controleren2.

De hybridisatie is Sp in de lewisstructuur van MgI2. Dit komt door de combinatie van één s-orbitaal met één p-orbitaal die het sterische nummer twee geeft. Deze nieuwe orbitalen hebben een vergelijkbare symmetrie.

Is MgI2 stevig?

Een vaste stof is een stof die stijf van structuur is en een bepaalde vorm heeft. Laten we eens kijken of MgI2 stevig is of niet.

MgI2 is een kristallijne vaste stof. Het mgi2-molecuul is wit van kleur en geurloos. Het kan worden gemaakt door HCl te laten reageren met MgO, MgCO3en MgOH. 

Waarom en hoe is MgI2 stevig?

MgI2 is solide omdat het een bepaalde vorm en structuur kan hebben. Het smeltpunt van deze vaste stof is verschillend met verschillende temperaturen van 637°C en 41°C.

Is MgI2 Oplosbaar in water?

Halogeniden zijn oplosbaar in water volgens de oplosbaarheidsregel. Laten we controleren of MgI2 is oplosbaar in water of niet.

MgI2 is zeer goed oplosbaar in water. MgI2 oplosbaarheid hangt af van verschillende temperaturen en in verschillende vormen.

  • 54.7 g mgi2/100 cm3 water (0 °C)
  • 148 g mgi2/100 cm3 water (18 °C)
  • 81 g mgi2/100 cm3 water (20 °C)

Waarom is MgI2 Oplosbaar in water?

MgI2 is oplosbaar in water omdat het een ionische verbinding is met Mg2+- en 2I-ionen. Omdat ze tegengesteld geladen zijn, zijn deze ionen slechts matig oplosbaar in water. Negatief geladen ionen trekken het positieve deel aan en positief geladen ionen trekken het negatieve deel aan.

Is MgI2 polair of niet-polair?

De polariteit of niet-polariteit van een molecuul hangt af van het dipoolmoment en de rangschikking van het atoom. Laten we eens kijken of de MgI2 molecuul polair of niet-polair is.

MgI2 is een niet-polair molecuul in plaats van polair. Geometrie is symmetrisch omdat het centrale atoom geen eenzame paren heeft. De lineaire geometrie bevat de oorzaak van zijn niet-polaire aard.

Waarom is MgI2 niet-polair?

MgI2 lewisstructuur is niet-polair. Vanwege de lineaire vorm zijn de Mg-I-bindingen van het Mgi2-molecuul in een symmetrische reeks gerangschikt. Twee factoren beïnvloeden dit: elektronegativiteitsverschil en polariseerbaarheid.

Hoe is MgI2 niet-polair?

  • Omdat de twee bindingen in MgI2 dezelfde grootte hebben en tegenover elkaar staan, is hun som nul, waardoor MgI2 polair. 
  • Het verschil in elektronegativiteit tussen Mg2+ en 2I- is ongeveer 1.3.
  • Magnesium-jodiumbindingen zijn echter meer gepolariseerd in de jodiumgerichte richting.
  • Omdat magnesium meer elektropositief is dan jodium.
  • Dientengevolge, de MgI2 molecuul is gecategoriseerd als een niet-polair molecuul en MgI2 apolair worden.

Is MgI2 een moleculaire verbinding?

Een moleculaire verbinding verwijst naar de covalente verbinding gevormd door het delen van elektronen. Laten we eens kijken of de MgI2 moleculair is of niet.

MgI2 is geen moleculaire stof. Dit komt door zijn eigenschappen, het is een ionische verbinding in plaats van een moleculaire.

Waarom en hoe is MgI2 geen moleculaire verbinding?

MgI2 Lewis-structuur is geen molecuulverbinding. Omdat magnesium metaal is, terwijl jodium niet-metaal is. De atomen die betrokken zijn bij de binding zijn tegengesteld en staan ​​uit elkaar. Als gevolg hiervan kan delen hen niet helpen om hecht te worden.

Is MgI2 een zuur of base?

Afhankelijk van het vermogen om elektronenparen te accepteren of te doneren, kan de zuurgraad of basiciteit worden bepaald. Laten we uitzoeken of MgI2 in meer detail zuur of basisch is.

MgI2 is een neutrale verbinding, noch zuur noch base. De aanwezigheid van metaal en niet-metaal, die samen een halogenidezout vormen, ook bekend als een anorganisch zout, geeft het zijn neutrale karakter.

Waarom en hoe is MgI2 neutrale?

MgI2 is neutraal omdat de pH van een waterige oplossing die een zout van een metaal en een niet-metaal bevat 7 zou zijn, wat neutraal is. 

Is MgI2 een elektrolyt?

Elektrolyten zijn stoffen wanneer opgelost in water of andere chemicaliën die elektriciteit geleiden. Laten we bepalen of MgI2 een elektrolyt is of niet.

MgI2 is een elektrolyt. Wanneer water of een ander waterig medium aanwezig is, kan het zich splitsen in de overeenkomstige ionen Mg2+ en 2I-. Het kan worden veroorzaakt door het verschil in elektronegativiteit dat gepaard gaat met ionisch zijn.

Waarom en hoe is MgI2 elektrolyt?

MgI2 is een elektrolyt omdat polymerisatie de viscositeit van het elektrolyt verhoogt. Mg2+-ionen zijn gecoat op het basismetaal om een ​​stabiele vaste elektrolyt te creëren. In de waterige oplossing, MgI2 breekt af in ionen en geleidt elektriciteit.

Is MgI2 een zout?

Zout is een chemische stof die bestaat uit kationen en anionen, maar het heeft geen nettolading. Laten we eens kijken of MgI2 is zout of niet.

MgI2 is zout omdat het verschillende interne ladingen heeft. Als gevolg hiervan zal het zich splitsen in de ionen Mg2+ en 2I-. Deze zijn ook bekend als zouten van halogeniden. Het feit dat ionische stoffen in elk oplosmiddel in ionen kunnen scheiden, zorgt ervoor dat ze zich als zouten gedragen.

Is MgI2 ionisch of covalent?

Kationen verliezen elektronen en anionen krijgen elektronen in een ionische verbinding. Laten we eens kijken of MgI2 ionisch of covalent is.

MgI2 is een ionische verbinding in plaats van covalent. Het kan te wijten zijn aan ionische bindingen tussen magnesium en jodium. Jodium fungeert als een anion, terwijl magnesium als een kation fungeert.

Waarom en hoe is MgI2 ionisch?

MgI2 verbinding vertoont ionische binding vanwege metaal- en niet-metaalinteractie. De twee bindingen in het mgi2-molecuul nemen een lineaire vorm aan die ze zo ver mogelijk plaatst als ze eenmaal zijn toegestaan, aan de tegenovergestelde uiteinden van het mg-atoom.

Conclusie

Magnesiumjodide of magnesiumdijodide zijn twee namen voor MgI2. Een kristallijne vaste stof, MgI2 is. de MgI2 Lewis-structuur heeft 16 valentie-elektronen. De positie van ongedeelde elektronenparen en covalente bindingen worden weergegeven in de MgI2 Lewis-structuur. Er zijn geen eenzame elektronenparen in het magnesiumatoom.

Lees ook: