Magnesium oxide (MgO) bestaat uit magnesium- (Mg)- en zuurstofatomen (O), elk met respectievelijk 2 en 6 valentie-elektronen. De Lewis-structuur vertegenwoordigt MgO als een ionische verbinding, waarbij Mg twee elektronen verliest om Mg²⁺ te vormen en O die twee elektronen wint om O²⁻ te vormen. Deze elektronenoverdracht resulteert in een stabiel octet voor beide ionen. In de kristallijne structuur wordt elk Mg²⁺-ion omgeven door zes O²⁻-ionen in een octaëdrische coördinatie, en wordt elk O²⁻-ion gecoördineerd door zes Mg²⁺-ionen, wat leidt tot een kubieke dicht opeengepakte opstelling. Deze ionische binding draagt bij aan het hoge smeltpunt en de elektrische isolatie-eigenschappen van MgO.
Een veel voorkomende vorm van magnesiumoxide is magnesiumoxide, dat wordt gevormd door het calcineren van mineralen die in de natuur voorkomen. Het heeft een molecuulmassa van 40.3 g/mol. De dichtheid van MgO is 3.58 g/cm3.
Magnesiumhydroxide ontstaat wanneer magnesium en water reageren (MgO + H2O Mg(OH)2), zelfs als het proces kan worden gestopt door de vloeistof uit te drogen door deze te verhitten. Laten we het hebben over de feiten en kenmerken van de MgO Lewis-structuur hieronder.
Hoe de Mgo Lewis-structuur te tekenen?
Lewis-puntstructuur laat zien hoe kationen en anionen worden gevormd door het geven of accepteren van elektronen. De stappen voor het schetsen van de MgO Lewis-structuur zijn als volgt:
Stap 1: Tellen van het aantal valentie-elektronen in MgO dat wordt gebruikt bij binding
Deze structuur heeft een totaal valentie-elektron van 8=2+6. Eén Mg-atoom en één O2-atoom nemen deel aan de mgo Lewis-structuurvalentie-elektronenberekening. Terwijl zuurstof zes valentie-elektronen heeft, heeft magnesium er maar twee. Beide zijn dus betrokken bij ionische binding als de respectievelijke Mg2+- en O2-ionen.
Stap 2: Het centrale atoom lokaliseren
Er is een vorming van ionische verbindingen waarin één magnesiumatoom en één zuurstofatoom deelnemen aan de mgo Lewis-structuur. In de regel is het atoom in het midden van het elektrische veld het minst elektronegatieve atoom. De verbinding deelt in deze situatie geen elektronen, dus er is geen centraal atoom aanwezig.
Stap 3: Binding tussen Mg- en O-atomen
- Ionische bindingen worden gegenereerd tussen de atomen van magnesium en zuurstof vanwege hun onderlinge aantrekkingskracht.
- Vanwege de associatie van de dupletregel met de eerste groep van het periodiek systeem, kunnen magnesiumatomen in deze situatie aan hun octetbehoefte voldoen.
- Zuurstof gedraagt zich echter anders omdat het lid is van het p-blok en daarom anders is dan magnesium in het periodiek systeem.
- Vanwege de hogere elektronegativiteit kan zuurstof twee extra elektronen toevoegen aan de bestaande zes valentie-elektronen.
- Ionische bindingen worden gecreëerd door de magnesiumoverdracht van twee elektronen naar de 3s-subschil van zuurstof.
Stap:4 Schets nu de magnesiumoxide (MgO) Lewis-structuur:
De MgO vormde een ionische verbinding die laat zien; Magnesium is een kation omdat het een positieve lading van 2+ heeft, terwijl zuurstof een anion is. Het heeft tenslotte een 2-negatieve lading. Onderstaande afbeelding laat dit zien.
MgO lewis structuur formele lading
De formele aanklacht in any Lewis-structuur is een formele ladingsberekening, die de stabiliteit van het molecuul verifieert. Laten we eens kijken naar de stappen die zijn gebruikt om hetzelfde te bepalen.
De formele lading op MgO is nul. Bereken met behulp van de formule de formele lading van het MgO-molecuul. Formele lading (Cf) = aantal valentie-elektronen (Nv) - Aantal niet-bindende elektronen (Nb) - Totaal aantal bindende elektronen / 2.
- De formele lading van Mg = +2.
- De formele lading van de O = -2.
- Totale formele kosten = 0.
Mgo lewis structuurresonantie
Resonantie is een significant fenomeen in elke verbinding die wordt gecreëerd door elektronen uit te wisselen. Laten we erover praten in termen van de mgo Lewis-structuur.
Mgo Lewis-structuur heeft geen resonantiestructuur omdat MgO geen elektronen heeft voor de bewegingen.
Mgo-valentie-elektronen
Valentie-elektronen in de Lewis-structuur van MgO zijn een startpunt voor het bepalen van de eigenschappen ervan. Laten we het valentie-elektron definiëren voor de Lewis-structuur van MgO.
De Lewis-structuur van magnesiumoxide heeft in totaal 8 valentie-elektronen. In deze structuur heeft Mg twee volant-schilelektronen, terwijl zuurstof er zes heeft. De elektronenconfiguratie 2,8 wordt gecreëerd wanneer magnesium zijn twee valance-elektronen heeft, en de EC 2,8,8 wordt gevormd wanneer zuurstof die twee elektronen opneemt.
MgO lewis structuur lone pairs
Het eenzame elektronenpaar van het centrale atoom speelt een vitale rol in het Lewis-puntelektronensymbool. Laten we hetzelfde idee bespreken terwijl we de mgo Lewis-structuur in gedachten houden.
In MgO heeft de lewis-structuur geen enkele elektronenpaar. Omdat het twee ionen heeft, Mg2+ en O2- en ionisch is.
MgO lewis structuur octet regel
Octetregels zijn stabiliteitsvereisten gevolgd door elementen die elektronen delen, verliezen of verkrijgen. Laten we de octetregel van de mgo Lewis-structuur onderzoeken.
De zuurstofatomen en magnesium in de MgO Lewis-structuur voldoen aan de octetregel. De voorwaarde draagt twee elektronen over omdat zuurstof slechts twee elektronen nodig heeft.
Magnesium, een metaal met twee elektronen in zijn valentieschil, geeft deze twee elektronen aan zuurstof. Zuurstof is een gas met zes elektronen in zijn valentieschil om zijn octet te voltooien. Het is een ionische verbinding gevormd.
MgO lewis structuurvorm
Mgo is een ionische verbinding, dus coördinatiegeometrie kan de structuur verklaren. Laten we de Mgo Lewis-structuur in detail begrijpen.
De vorm van de MgO Lewis structuur is octaëdrische. Die stelt dat het kristalrooster te wijten is aan coördinatiechemie. Zijn kubieke kristal met hoge smelttemperatuur is het resultaat van zijn strak gebonden vorm.
Dit zal de kubische kristalstructuur van MgO en zijn roosterconstante van 4.212 aantonen. Het zal worden weergegeven met behulp van de theorie van het kristalrooster van een ionisch molecuul.
MgO-hybridisatie
Het proces van hybridisatie omvat het combineren van orbitalen om nieuwe orbitalen met totaal verschillende energieën te creëren. Laten we de hybridisatie van de MgO Lewis-structuur in detail bekijken.
Mgo vertoont geen hybridisatie omdat beide betrokken atomen in magnesiumoxide (MgO) niet-gerichte ionen zijn.
MgO bindingshoek
Verbindingshoeken worden beïnvloed door hun moleculaire geometrie en vorm. Laten we meer Mgo-bindingshoeken bespreken.
MgO lewis-structuur heeft een bindingshoek van 90 graden, dus met een kubische kristalstructuur. Het is te wijten aan de gelijkenis van MgO met de kubische kristalstructuur van NaCl.
Is Mgo solide?
Mgo werkt bij hoge temperaturen en MgO is chemisch en fysisch stabiel. Laten we het er meer over hebben.
MgO is een hygroscopisch vast, zowel wit als kristallijn. De chemische stof die in gesteenten wordt aangetroffen, omvat dolomiet, silicaat en magnesiet, dat uit MgO bestaat. Als gevolg hiervan wordt het voornamelijk gebruikt in vuurvaste materialen.
Waarom is MgO vast?
Een witte stof genaamd Magnesium Oxide (MgO) is brandbaar en kan bij inademing de longen aantasten. Meer informatie over MgO vast.
MgO is vast omdat krachtige bindingen de samenstellende deeltjes van de ionische verbinding binden. Mg en O zijn metaal en niet-metaal dat in de lucht combineert om een ionische verbinding te vormen.
Deze ongelooflijk effectieve pakking zorgt voor een stabiele hechting en maakt lokale ladingsneutralisatie mogelijk.
Is MgO oplosbaar in water?
Mgo is een oxide; het kan over het algemeen niet oplossen in water. Laten we analyseren of mgo oplosbaar is of niet.
MgO-ionen zijn minder oplosbaar in water omdat ze veel meer energie nodig hebben om te scheiden. In water is magnesiumoxide slechts in geringe mate oplosbaar omdat positieve ionen en watermoleculen op moleculair niveau tot elkaar worden aangetrokken.
Waarom lost MgO niet op in water?
Magnesiumoxide is relatief klein, maar wanneer het reageert met water, zijn de aantrekkingskrachten zo krachtig dat ze uit elkaar kunnen worden gehaald. Laten we eens kijken naar de reden erachter.
MgO is ook onoplosbaar in water vanwege de stevig gebonden atomen. Magnesium geeft zijn elektronen snel af vanwege de lage ionisatie-energie. De hoge roosterenergie van MgO is ongeveer 4000 KJ/mol.
Is MgO moleculair?
De structuur en het delen van patronen kunnen worden gebruikt om het ionische of moleculaire karakter te identificeren. Hier is een beschrijving van de MgO Lewis-structuur.
MgO is geen moleculaire verbinding; het is een ionische. Magnesiumoxide (MgO) vormt een ionische binding vanwege het significante verschil in elektronegativiteit in vergelijking met zuurstof (3.44).
Waarom is MgO ionisch?
Het moleculaire of ionische karakter van de Lewis-structuur van magnesiumoxide wordt bepaald door het type elementen dat bij de binding betrokken is. Laten we eens kijken naar de betrokken factoren.
Mgo is een ionische verbinding omdat magnesium bij twee buitenste schillen elektronen overdraagt aan zuurstof. Het enige dat Mgo bij elkaar houdt, is de elektrische aantrekkingskracht tussen het Mg+2-kation en het O-2-anion.
Is MgO polair of niet-polair?
De geometrie van de MgO Lewis-structuur en de elektronegativiteit van de samenstellende componenten beïnvloeden de polariteit ervan. Laten we het verder analyseren.
Magnesiumoxide is polair omdat elektronen worden overgedragen van magnesium naar zuurstof. Het idee van polariteit is niet van toepassing op magnesiumoxide vanwege niet covalent hechting.
Waarom is MgO polair?
De polariteit van een molecuul helpt bij het bepalen hoe reacties die ermee verbonden zijn in de toekomst zullen worden gebruikt. Laten we meer te weten komen over de polariteit van de MgO Lewis-structuur.
Magnesiumoxide is een polair molecuul omdat het de scheiding van ladingen vertoont waarbij zuurstof een anion is en magnesium een kation.
Conclusie
Magnesiumoxide wordt gevormd door elektrostatische aantrekkingskrachten; Mg is een kation omdat het een lading van 2+ heeft, terwijl O een anion is omdat het een lading van -2 heeft. Het is daarom mogelijk om magnesiumoxidemoleculen te bestuderen met behulp van kristalroosterstructuuranalyse in plaats van moleculaire geometrie.
Lees ook:
- Hclo Lewis-structuur
- Hno Lewis-structuur
- If7 Lewis-structuur
- Ch3f Lewis-structuur
- Mg2 Lewis-structuur
- Xeo2f2 Lewis-structuur
- Clf Lewis-structuur
- Geh4 Lewis-structuur
- Ch2s Lewis-structuur
- Alf3 Lewis-structuur
Hallo….Ik ben Monika. Ik heb de Master Scheikunde gedaan. Ik ben een materiedeskundige in de chemie. Ik zou zeggen dat ik een zeer gepassioneerde schrijver ben. Het belangrijkste doel van mijn schrijven is om nieuwe perspectieven te presenteren. Ik wil nieuwe dingen ontdekken die ik in mijn omgeving kan toepassen.
Laten we connecten via LinkedIn