Magnesiumsulfide is een anorganische verbinding die wordt gevormd door de reactie van magnesium met zwavel. Laten we meer feiten over magnesiumsulfide in detail onderzoeken.
MgS is een zeldzaam niet-terrestrisch mijnbouwmineraal dat in sommige meteorieten wordt aangetroffen. De soortelijke warmtecapaciteit is 45.6 J/mol-K. De puntgroep van MgS is CV.MgS is een voorbeeld van chalcogeniden en is een elektrode van het legeringstype voor lithium-ionbatterijen vanwege het lage potentieel en de hoge overvloedige magnesiumbron.
In dit artikel zullen we het hebben over de chemische formule van Magnesium Suphide, Chemische classificatie, reacties met zuren en basen en nog veel meer.
MgS IUPAC-naam
De IUPAC-NAAM (International Union of Pure and Applied Chemistry) van MgS is magnesiumsulfide sulfanylideenmagnesium.
MgS chemische formule:
Chemische formule magnesiumsulfide MgS.
MgS CAS-nummer
Magnesiumsulfide CAS-registratienummer (authentieke numerieke identificatiecode die maximaal 10 cijfers kan bevatten)12032-36-9.
MgS ChemSpider ID
Magnesiumsulfide heeft de ChemSpider-ID (ChemSpider is een gratis database met chemische structuren) 8305407.
MgS chemische classificatie
Magnesiumsulfide is chemisch geclassificeerd als;
- De chemische naam van magnesiumsulfide is: Negeneriet.
- MgS is een anorganische verbinding die wordt gevormd door de reactie van zwavel en magnesium.
- Magnesiumsulfide is een Lewis-zuur.
- Magnesiumsulfide is een anorganisch sulfide.
MgS molaire massa
De molaire massa van magnesiumsulfide is 56.38 g/mol. Molaire massa kan worden geschat door de som van de molaire massa's van ionen die in het molecuul aanwezig zijn. Dus de molmassa's van Mg & S zijn 24.305u en 32.025u. daarom is de molmassa van MgS (24.305+32.025) = 56.3 g/mol.
MgS-kleur
Magnesiumsulfide is een wit kristallijn materiaal dat meestal onzuiver en bruin overkomt.
MgS-viscositeit
Magnesiumsulfide heeft een viscositeit van 26.7 centipoise bij 200. Viscositeit kan worden gekarakteriseerd als de weerstand van de vloeistofstroom.
MgS molaire dichtheid
De molaire dichtheid van MgS is 0.0475mol/cm3. We kunnen de molaire dichtheid berekenen door de molaire massa te delen door de dichtheid. MgS-dichtheid en molmassa's zijn 2.68g / cm3 en 56u.Daarom is de molaire dichtheid van MgS 38/2.68=56.38mol/cm3.
MgS-smeltpunt
Magnesiumsulfide heeft het hoogste smeltpunt van 20000 C. Dit hoogste smeltpunt is te wijten aan de kristallijne structuur van MgS. Tussen de atomen zijn dus sterke bindende krachten aanwezig.
MgS kookpunt
Het kookpunt is niet van toepassing op magnesiumsulfide.
MgS-status bij kamertemperatuur
Bij kamertemperatuur is magnesiumsulfide vast vanwege het sterke smeltpunt.
MgS ionische binding
De MgS-verbinding is ionisch van aard. Magnesiumionen doneren hun twee elektronen aan het sulfideatoom en vormen zo een ionische binding.
MgS ionische straal
In MgS is de ionische straal van magnesium en zwavel 66pm en 184pm.
MgS-elektronenconfiguraties
De weergave toont de rangschikking van elektronen in de atomaire orbitalen, bekend als elektronische configuratie. Laten we eens kijken naar de elektronische configuratie van MgS;
De elektronische configuraties van Mg en S in MgS is [Ne]3s2 en [Ne]3s2 3p4. Het magnesiumion heeft slechts twee valentie-elektronen en het zwavelatoom heeft zes valentie-elektronen in zijn buitenste baan. Het Mg-ion bevat dus 2 bindende elektronen en het sulfide-ion heeft 3 eenzame elektronenparen en twee bindende elektronen.
MgS-oxidatietoestand:
De oxidatietoestand van magnesium in MgS is +2 omdat het twee elektronen afstaat aan het sulfide-ion en een positieve lading krijgt. Tegelijkertijd is de oxidatietoestand van zwavel in MgS -2 omdat het twee elektronen van het magnesiumion en een negatieve lading krijgt.
MgS zuurgraad/alkalisch
MgS is licht zuur omdat het oplosbaar is in water en kan reageren met zuren zoals HCl. Deze reactiviteit is te wijten aan het sulfide-ion dat het magnesiumion trekt om de elektronen te krijgen. MgS kan dus elektronen accepteren vanwege zijn elektropositieve
Is MgS geurloos?
MgS-geur is als een rot ei dat erg irriterend is.
Is MgS paramagnetisch
Paramagnetisme is een eigenschap die wordt vertoond door verbindingen met ongepaarde elektronen in hun valentieschil. Laten we eens kijken of MgS paramagnetisch is of niet.
Magnesiumsulfide is geen paramagnetisch verbinding omdat het geen ongepaarde elektronen bevat in zijn buitenste orbitaal.
MgS hydrateert
MgS bestaat in geen enkele hydraatvorm vanwege het hoge smeltpunt, maar het kan reageren met water om waterstofsulfide en magnesiumhydroxide te vormen.
MgS kristalstructuur
Magnesiumsulfide heeft een kubische kristalstructuur met kubische roosterparameters. De puntgroep van het magnesiumsulfidekristal is hexagonaal, met afmetingen a=b=c= 5.23 Å en α=β=ɣ= 90.000, en volume is 142.97 ų.
MgS polariteit en geleidbaarheid
- MgS is een polair covalent molecuul omdat het elektronegativiteitsverschil tussen magnesium en zwavel kleiner is dan 1.8.
- MgS geleidt elektriciteit, maar kan zijn elektronische geleidbaarheid zorgvuldig voorbereiden om besmetting te voorkomen bij een temperatuur van 973 tot 1223 k.
MgS-reactie met zuur
MgS kan een reactie ondergaan met veel zuren zoals zoutzuur, salpeterzuur en fosforzuur om het meest bedreigende waterstofsulfidegas te produceren.
3MgS + 2H3PO4 = mg3(PO4)2 + 3H2S
MgS + 2HCl = MgCl2 + H2S
MgS + 2HNO3 = Mg (NEE3)2 + H2S
MgS-reactie met base
MgS kan reageren met basen zoals NaOH om magnesiumhydroxide en natriumsulfide te vormen.
MgS + 2NaOH → H2MgO2 + Nee2S
MgS-reactie met oxide
MgS kan met veel oxiden reageren om magnesiumoxide te vormen. MgS reageert bijvoorbeeld met natriumoxide om natriumsulfide en magnesiumoxide te vormen.
MgS + Na2O = Na2S + MgO
MgS-reactie met het metaal
Eén mol waterig magnesiumsulfide reageert met vast koper om één mol vast covelliet en één mol vast magnesium te vormen.
MgS(aq) + Cu(s) = CuS(s) + mg(s)
Conclusie
Magnesiumsulfide wordt veel gebruikt als halfgeleider, laboratoriumreagens en fotodetector. Zoals we in veel processen hebben gezien, wordt het voornamelijk gebruikt voor staalproductie en commerciële doeleinden.
Hallo...Ik ben Surya Satya Eluri. Ik heb mijn M.Sc in Organische Chemie gedaan. Ik ben erg enthousiast over het vakgebied van de hoge-energiechemie. Ik hou ervan om ingewikkelde scheikundige concepten in begrijpelijke en eenvoudige woorden te schrijven.
Laten we verbinding maken via LinkedIn: