MgSO4 Lewis-structuur en kenmerken: 15 volledige feiten

by

magnesiumsulfaat4 wordt veel gebruikt als reagens in kunstmest om magnesiumtekort in de bodem te verminderen. Laten we het hieronder hebben over de kenmerken van magnesiumsulfaat.

magnesiumsulfaat4 verschijnt als witte kristallen zonder enige geur. Het is een veel voorkomend mineraal in de natuur als gehydrateerde vorm zoals magnesiumsulfaat4.nH2O. De smaak van magnesiumsulfaat is behoorlijk bitter. Het is oplosbaar in polaire oplosmiddelen met dipoolinteractie maar onoplosbaar in niet-polair organisch oplosmiddel.

Meestal MgSO4 kan worden gevonden van droge gebrek kanten. Sinds kort is het gemaakt van zeewater. MgSO4 heeft een uniek karakter omdat het geluid kan absorberen in zeewater boven 10 KHz. Laten we het valentie-elektron bespreken, hybridisatie, oplosbaarheid, polariteit en andere feiten met uitleg.

Hoe teken je MgSO4 lewis structuur

Anorganisch zout MgSO4 lewis structuur kan worden getekend door de samenstellende atomaire symbolen met hun valentie-elektronen. Laten we de stappen volgen om MgSO . te tekenen4 lewis structuur.

Stap 1: som totale valentie-elektronen op

Totale valentie-elektron nam deel aan mgso4 lewis-structuur is, [2+ 6+ (4×6)] = 32. Omdat magnesium (Mg) in mgso4 uit groep 2 komt, zuurstof (O) en zwavel (S) beide uit groep 16 elementen in de Periodiek systeem. Dus valentie-elektronen kunnen worden berekend op basis van hun groepsnummer.

Stap 2: elektronenwolk overbrengen

3s orbitale elektronen worden overgedragen van magnesium omdat het aardmetaal is. Dus magnesium wordt een positief geladen ion. Terwijl ze deze elektronen accepteren, wordt sulfaat negatief geladen. Deze ionen staan ​​tussen haakjes en de valentie staat buiten de haakjes.

Stap 3: octetregel controleren

In magnesiumsulfaat4, heeft magnesium een ​​elektronisch gestabiliseerde octetbaan door elektronen over te dragen naar sulfaat. Zwavel heeft zes valentie-elektronen in de buitenste orbitaal van 3s. Het vult de octetrangschikking door deze elektronen te accepteren en ook door een elektron te delen met een zuurstofatoom.

magnesiumsulfaat4 lewis structuur resonantie

Valentiebindingstheorie beschrijft resonerende structuren, waarbij het werkelijke molecuul eruitziet als een belangrijke bijdragende structuur. Laten we eens kijken of MgSO4 heeft zo'n gedelokaliseerde structuur.

magnesiumsulfaat4 lewis structuur kan geen resonerende canonieke structuur maken. De kristallijne structuur van magnesiumsulfaat4 wordt gevormd door overdracht van elektronen. Dit genereert een sterke aantrekkende elektrostatische kracht. Voor deze magnesiumsulfaat4 structuur wordt rigide.

magnesiumsulfaat4 lewis structuur vorm:

Vorm van covalent molecuul wordt gevormd als gevolg van vervorming door niet-bindende elektronenparen. Laten we uitzoeken of MgSO4 lewis structuur enige vorm heeft.

magnesiumsulfaat4 De vorm van de Lewis-structuur kan niet worden geïdentificeerd omdat het een ionische verbinding is. Vanuit de VSEPR-theorie kan de moleculaire vorm worden bepaald op basis van hybride moleculaire orbitaal. magnesiumsulfaat4 heeft geen hybride orbitaal omdat er geen noodzaak is om de elektronenwolk te delen.

mgso4 lewis-structuur
magnesiumsulfaat4 lewis structuur

magnesiumsulfaat4 lewis structuur formele lading

Formele lading wordt berekend om de laagst geactiveerde structuur te vinden waarvan de waarde '0' moet zijn. Laten we uitleggen of MgSO4 enige formele aanklacht heeft.

Formele lading van atomen van magnesiumsulfaat4 kan niet worden gemeten omdat het gerelateerd is aan een covalent molecuul. Het wordt gevormd door volledige elektronenoverdracht zonder elektronendeling. Formele lading wordt gemeten met bindende (n) en niet-bindende (l) elektronen met de formule F= (v-l-n/2) in covalent molecuul.

magnesiumsulfaat4 lewis structuur octet regel

Octetregel wordt berekend voor hoofdgroepelementen in een gestabiliseerde lewisdot-structuur. Laten we onderzoeken of MgSO4 lewis-structuur voldoet aan de vuistregel.

magnesiumsulfaat4 lewis structuurelementen voldoen aan de octetregel. De buitenste orbitale 3s-elektronen van magnesium worden volledig overgebracht naar de lege zwavel 3p-orbitaal. Hier voldoet magnesium aan een gestabiliseerde structuur zoals het dichtstbijzijnde edelgas 'Ne'. Zwavel en zuurstof completeren ook de octetconfiguratie met de elektronen.

mgso4 lewis-structuur
magnesiumsulfaat4 lewis structuur

magnesiumsulfaat4 lewis structuur lone pairs

Eenzame elektronenparen zijn ongedeelde elektronen in een hybride orbitaal van een covalent molecuul. Laten we kijken of MgSO4 bevat een dergelijk type elektronen.

magnesiumsulfaat4 lewis structuur heeft geen eenzaam paar. magnesiumsulfaat4 wordt geproduceerd door elektronen over te dragen zonder enige hybride orbitale vorming. Dus hier geen mogelijkheid om niet-bindende elektronen in moleculaire orbitaal als lone pair achter te laten.

magnesiumsulfaat4 valentie-elektronen

Elektronen in de laatste baan die deelnemen aan bindingen worden valentie-elektronen in een atoom genoemd. Laten we leren over valentie-elektronen van MgSO4 verbinding.

magnesiumsulfaat4 molecuul wordt gevormd door tweeëndertig valentie-elektronen. Magnesiumatoom heeft twee 3s-elektronen, zuurstof en zwavel bevatten beide zes elektronen in hun valentieschil. magnesiumsulfaat4 molecuul heeft vier zuurstofatomen, dus de totale elektronen van de buitenste schil zijn {2+ 6+ (6×4)} = 32

magnesiumsulfaat4 bond hoek

De bindingshoek wordt gemeten tussen overlappende orbitalen. Dit helpt om de geometrie van een covalente verbinding te begrijpen. Laat het ons weten over de bindingshoek van MgSO4.

magnesiumsulfaat4 De bindingshoek van de Lewis-structuur kan niet worden gemeten vanwege de efficiënt verpakte structuur. In de verbinding zijn anion en kation in starre volgorde gebonden door een sterke elektrostatische kracht. Het molecuul heeft geen covalente binding waar hybride orbitalen elkaar overlappen en de bindingshoek kan worden gemeten.

magnesiumsulfaat4 hybridisatie

Bij hybridisatie vermengen de laatste schil-orbitalen zich energetisch om een ​​nieuwe orbitaal te produceren. Laten we begrijpen of hybridisatie nodig is voor MgSO4 of niet.

Hybridisatie is niet te zien tijdens magnesiumsulfaat4 moleculaire orbitaalvorming. Het is noodzakelijk dat covalente moleculen een hybride orbitaal met een nieuwe vorm hebben. Maar in magnesiumsulfaat4 lewis structuur 3s elektronen van magnesium zijn volledig overgedragen. Dus magnesiumsulfaat4 heeft geen noodzaak voor de vorming van hybride orbitaal.

Is MgSO4 stevig?

Vaste toestand van een zaak hangt af van de compacte opstelling van de componenten. Laten we kijken of we MgSO . kunnen vinden4 in vaste toestand.

magnesiumsulfaat4 is een kristallijne vaste stof, onstabiel als watervrij. Het vormt kristal in gehydrateerde vormen. Monohydraat, tetrahydraat, hexahydraat magnesiumsulfaat4 monokliene vaste kristallen maken. Waar dihydraat, heptahydraat magnesiumsulfaat4 orthorhombische vaste kristallen maken.

Waarom MgSO4 is solide?

magnesiumsulfaat4 kan worden gevonden als een witte kristallijne vaste stof. Kristallografie toont solid magnesiumsulfaat4 roosterstructuur varieert met het aantal watermoleculen. In gedihydrateerde vaste vorm is Mg (2+) omgeven door vier zuurstofatomen van sulfaationen en twee watermoleculen.

Hoe MgSO4 is solide?

magnesiumsulfaat4 is vaste stof met eigenschappen zoals een hoog smeltpunt. Voor een sterk geordende roosterstructuur met ionische binding kost de ontleding van kristal veel energie. Smeltpunt voor watervrij magnesiumsulfaat4 is 1124̊ C. Deze waarde wordt verlaagd tot 150̊ C wanneer 7 watermoleculen worden ingebracht in magnesiumsulfaat4 molecule.

Is MgSO4 Oplosbaar in water?

De oplosbaarheid van een verbinding in water hangt af van de polariteit ervan bij een bepaalde druk en temperatuur. Laten we kijken of MgSO4 is oplosbaar in water voor ionische aard.  

magnesiumsulfaat4 is oplosbaar in water en resulteert in magnesiumoxide (MgO) en zwaveltrioxide (SO3). Bij 0̊ C is de gemeten oplosbaarheidswaarde voor magnesiumsulfaat4 is 26.9 g per 100 ml water, waarbij 50.2 g per 100 ml water bij 100̊ C. De oplosbaarheid van hepta gehydrateerd magnesiumsulfaat4 is 113 g per 100 ml water bij 20̊ c.

Waarom MgSO4 is oplosbaar in water?

magnesiumsulfaat4 is oplosbaar in water omdat de aqua-ionen worden gestabiliseerd door het polaire oplosmiddel water. Er vindt dipoolinteractie plaats tussen opgeloste stof en oplosmiddel die de reactierichting naar de rechterkant drijft. Naast dit magnesiumsulfaat4 is zeer hygroscopisch, kan bijna elf watermoleculen in structuur bevatten.

Hoe MgSO4 is oplosbaar in water?

magnesiumsulfaat4 is oplosbaar in water en neemt toe met toenemende temperatuur. De roosterenergie van watervrij magnesiumsulfaat4 is vrij hoog omdat de bestanddelen (+2) geladen zijn. Voor deze hoge activeringsenergie is de ontleding van magnesiumsulfaat4 in water neemt toe met hoge temperatuur.

Is MgSO4 polair of niet-polair?

Verschillende elektro-negativiteit van atomen in covalente binding genereert een ongebalanceerd dipoolmoment. Dit veroorzaakt polariteit. Laten we uitzoeken of MgSO4 polair of niet-polair is.

magnesiumsulfaat4 is noch polair noch niet-polair omdat het een zuivere ionische verbinding is. magnesiumsulfaat4 wordt geproduceerd door volledige elektronenwolkdonatie van metaal (magnesium) naar niet-metaal (sulfaat). Dus polariteit kan niet worden gemeten omdat er geen mogelijkheid is om elektronenwolken te delen.

Waarom en hoe MgSO4 is niet polair of niet-polair?

magnesiumsulfaat4 is niet polair of niet-polair omdat het een ionische binding bevat. Deze ionische binding elektronenwolk kan niet worden vervormd als begrensd door een sterke elektrostatische kracht. De bindingspolariteit wordt berekend door het dipoolmoment (µ). Dit hangt af van gescheiden lading (δ) en de afstand ertussen (r), dus magnesiumsulfaat4 kan niet polair zijn.

Is MgSO4 een zuur of base?

In een waterige oplossing bepaalt de productie van hydroxide- of waterstofionen de basische of zure aard. Dit wordt gemeten door de pH-schaalwaarde. Laten we de aard van MgSO . ontdekken4.

magnesiumsulfaat4 is noch zuur noch basisch. magnesiumsulfaat4 is neutraal van aard, want wanneer dit aan lakmoespapier wordt toegevoegd, verandert er niets aan de kleur. De kleur van lakmoespapier zal veranderen in rood of blauw als het respectievelijk zuur of base is. 

Waarom en hoe MgSO4 is neutraal?

magnesiumsulfaat4 is neutraal omdat de pH-waarde bijna 7 is, de middelste waarde op de pH-schaal. pH is negatieve logbase van waterstofionen (H+), maar magnesiumsulfaat4 kan geen waterstofionen afgeven. Hiervoor wordt de gemiddelde pH-waarde gezien.

Is MgSO4 een elektrolyt?

Elektrolyten kunnen in oplossing dissociëren en elektriciteit door een oplosmiddel overbrengen. Laten we uitzoeken of MgSO4 is een elektrolyt.

magnesiumsulfaat4 kan een sterk elektrolytmolecuul zijn in een waterige oplossing. In elektrolytische schil van verdunde oplossing van magnesiumsulfaat4, stroom kan worden gemeten tussen anode en kathode. Hier wordt chemische energie in de elektroden omgezet in elektrische energie.

Waarom en hoe MgSO4 is een elektrolyt?

magnesiumsulfaat4 verdunde oplossing is elektrolyt en produceert aqua-ionen. Na oplossen in water genereert mgso4 waterig Mg (2+) en waterig SO4 (2-) ionen. Deze ionen kunnen niet reageren met watermoleculen, dus bewegen vrij wanneer er elektriciteit op de elektrode wordt aangebracht.

Is MgSO4 een zout?

Zouten zijn neutrale chemische verbindingen die in anionische en kationische delen in oplossing dissociëren. Laten we controleren of MgSO4 is een zout.

magnesiumsulfaat4 is een watervrij zout dat wordt gevormd door twee tegengesteld geladen entiteiten. Maar deze vorm is van nature onstabiel, terwijl gehydrateerd magnesiumsulfaat (MgSO4. nH2O) is stabieler zout. gemeenschappelijk hydraat magnesiumsulfaat4 zout is (magnesiumsulfaat4. nH2O), bekend als Epsom-zout dat 7 watermoleculen bevat.

Waarom en hoe MgSO4 is een zout?

magnesiumsulfaat4 is neutraal zout. Dit komt omdat het wordt geproduceerd bij de reactie van sterk zuur (H2SO4) en sterke base (Mg(OH)2) waar water een bijproduct is. In vaste vorm is het neutraal zonder nettolading. Het vormt ook dubbelzout met kalium of natrium.

Is MgSO4 ionisch of covalent?

In een molecuul is de binding afhankelijk van het elektronegativiteitsverschil en de valentie-elektronenconfiguratie van atomen. Laten we bespreken of MgSO4 ionisch of covalent is.

magnesiumsulfaat4 is ionische verbinding niet covalent. Dat komt omdat de buitenste orbitale 3s-elektronenwolk volledig wordt overgedragen van magnesium (Mg) en sulfaationen vormt. Waar het delen van elektronenwolk tussen twee atoomkernen wordt gezien in covalente bindingen.

Waarom MgSO4 is ionisch?

magnesiumsulfaat4 is ionisch zoals gemaakt door twee tegengesteld geladen ionen. Magnesium als kation heeft een netto positieve lading van (+2) en sulfaat als anion heeft een netto negatieve lading van (-2). Sterke elektrostatische kracht bindt deze ionen om een ​​neutraal ionisch molecuul te produceren magnesiumsulfaat4.

Hoe MgSO4 is ionisch?

magnesiumsulfaat4 is ionisch maar bevat ook covalente bindingen in het sulfaation. Er is een gebrek aan twee elektronen om het octet in sulfaationen volledig te vullen, die worden gedoneerd door magnesium. De sterke aantrekkende kracht verhoogt de activeringsenergie van het molecuul.

Conclusie:

Mgso4-molecuul heeft een ionische binding die is verbonden met een sterke elektrostatische kracht. Ook is het molecuul zeer hygroscopisch. Deze eigenschappen bepalen het chemische gedrag van de ionische verbinding.

Lees ook: