7 belangrijke voorbeelden van monoatomaire ionen die u moet kennen

Monoatomaire ionen worden speciaal gegenereerd als: elektrolyten. "Mono" is een Grieks woord dat hier staat voor één en "atomair" is de bijvoeglijke vorm van atoom, wat het kleinste deel van de zaak is. Ionen zijn de deeltjes die er lading over dragen, wat betekent dat het aantal protonen en elektronen niet gelijk is.

• H+
• Na +
• Al3 +
• K+
• Mg2+
• H-
• S2-
• Cl-

H+ als monoatomair ion

Waterstof is een element van groep 1 met atoomsymbool "H" dat één elektron heeft in de enige 1s orbitale.

Dus dit element kan dit elektron doneren, wat resulteert in het monoatomaire kation. Dit wordt "H plus" of "Hydrogen plus" ion (H+) genoemd.

Na+ als monoatomisch ion

Natrium (Na) is een element van groep 1 in de derde periode van de Periodiek systeem die één elektron heeft in de laatste gevulde 3s-orbitaal.

Het heeft de neiging om dit elektron over te dragen om de stabiliteit te krijgen zoals het dichtstbijzijnde inert gas Neon met elektronische configuratie 1s2 2s2 2p6. Dit maakt een atomair kation. Omdat het aantal protonen in de kern groter is dan de elektronen die in verschillende energetische banen bewegen. Dit ion wordt "Sodium plus" of Na+ genoemd.

Gedurende electrolyse uit keukenzout wordt dit monoatomaire kation ook gegenereerd in de oplossing. Omdat het lading draagt, kan het elektriciteit in de oplossing verplaatsen.

Al3+ als monoatomisch ion

Aluminium is een element van groep nummer 13 in de derde periode. 3s en 3p zijn de laatste orbitalen met elektronen in het atoom.

Het kan de drie elektronen verwijderen voor het verkrijgen van energetische stabiliteit die een monoatomisch ion vormen, bijvoorbeeld "Al3+" of "Aluminium 3+".

K+ als monoatomair ion

Kalium is een element in groep één van de vierde periode. Bijna vergelijkbaar met de dichtstbijzijnde elektronische configuratie met inert gas, heeft het één extra elektron in een baan van 4s.

Voor energetisch stabiliteitsdoeleinden verwijdert het het elektron uit de laatst gevulde 4s-orbitaal, wat resulteert in monoatomisch kation "K+" of "Kalium +".

Mg2+ als monoatomisch ion

Magnesium zit in 2^nd groep van de 3^rd periode met twee elektronen in de buitenste gevulde 3s-orbitaal.

Door deze elektronen te verwijderen, wordt het monoatomaire kation "Mg2 +" gemaakt, wat het belangrijkst is in Chlorophyl vorming.

H- als monoatomisch ion

Zoals we bespreken, heeft een waterstofatoom één elektron, dus het kan ook een ander elektron accepteren en 1s-orbitaal volledig gevuld maken.

Dit leidt tot de vorming van een monoatomisch anion genaamd "Hydride" -ion, dat ook een voorbeeld is van een waterstofmonatomisch ion.

S2- als monoatomisch ion

Zwavel zit in groep 16 van de 3^rd periode met minder van twee elektronen in de laatste gevulde 3p-orbitaal.

Het nemen twee elektronen in 3p orbitaal, leiden tot een monoatomaire anion "Sulfide" vorming.

Cl- als monoatomisch ion

Chloor behoort tot de groep 17 van de 3^rd periode met leegstand van één elektron in 3p-orbitaal, zodat het te maken heeft met gebrek aan stabiliteit.

Door één elektron te accepteren, produceert het een monoatomisch ionenvoorbeeld dat "chloor" is. Het kan worden verkregen bij de elektrolyse van keukenzout.

Hoe worden mono-atomaire ionen gevormd?

Octet regel regelt de oorzaak van de vorming van ionen.

De energie van de baan van atomen of moleculen is het meest stabiel wanneer de laatst bezette baan acht elektronen vult, ook wel bekend als Octetregel in de atomaire structuurchemie. Alleen groep 18-elementen in het periodiek systeem hebben dit type configuratiestabiliteit.

Behalve inerte gassen hebben alle atomen in het Periodiek Systeem een ​​kleiner aantal elektronen in de laatst gevulde schil, waaronder sommige elektronen winnen om het doel te bereiken of andere elektronen daarvoor verliezen. Dit resulteert in de vorming van het enkel geladen atoom.

Soms dissociëren moleculen, met name ionische verbindingen, en produceren ze de eenvoudigste elementen die over hen geladen zijn. Sommige elementen behoren tot de monoatomaire ionenvoorbeelden. Net zoals NaCl (keukenzout) in water oplost en twee monoatomaire ionen produceert.

Soorten monoatomaire ionen

monoatomisch ion voorbeeld bevat twee categorieën zoals Kation en Anion.

Ionen kunnen worden geclassificeerd op basis van de aard van de lading die het draagt. De aard van de lading die het genererende ion inneemt, hangt af van de elektronische opstelling van de buitenste, meest gevulde baan van dat atoom.

Vorming van monoatomisch kation

Als de laatst gevulde orbitaal van een atoom minder elektronen heeft dan de capaciteit van de half gevulde schil, dan heeft het atoom de neiging om het elektron over te dragen om elektronische stabiliteit te bereiken. Na de transformatie heeft het atoom een ​​groter aantal protonen in de kern dan de elektronen resulterend kation.

Omdat kationen een groter aantal protonen hebben, zijn het positief geladen elementen. Natuurlijk vormen metalen deze kationen omdat ze minder dan of gelijk aan drie losjes begrensde elektronen hebben door kernkracht in de buitenste baan. De lading moet een geheel getal zijn, zoals (+1), (+2) enz.

In een oplossing worden deze ionen met positieve lading aangetrokken naar kathode, deze worden kationen genoemd.

Vorming van monoatomisch anion

Als de laatst gevulde orbitaal van een atoom een ​​groter aantal elektronen heeft dan de half gevulde orbitaal kan bezitten, maar niet de Octet-regel volledig vult, dan accepteert het atoom elektronen van de donor. Deze acceptatie resulteert in de vorming van anionen.

Er is een groter aantal elektronen aanwezig in de baan van een anion dan de protonen in de kern ervan, dus de anionen zijn negatief geladen deeltjes. De lading van het anion moet een geheel getal zijn, zoals (-1), (-2) enz.

In oplossing worden deze aangetrokken naar de anode, deze worden anionen genoemd.

Hoe monoatomaire ionen te schrijven?

Om dit te schrijven, moeten twee dingen worden overwogen, één is het atomaire symbool van het ion en moet vervolgens de lading voorspellen.

De lading die het atoom krijgt na het verliezen of winnen van elektronen, wordt rechtsboven in het atoomsymbool weergegeven. Ergens in het monoatomaire ion voorbeelden de oxidatie staat wordt tussen haakjes geschreven na het atomaire symbool van het monoatomaire ion in Romeinse cijfers.

Als voorbeeld kunnen we Lithium controleren als een monoatomisch ion. Dit atomaire symbool is "Li". Na verlies van het 2s orbitale elektron produceert het Li+ monoatomisch ion.

Hoe noem je mono-atomaire ionen?

Er is een bepaald naamgevingspatroon voor zowel positief als negatief geladen monoatomaire ionen die worden geproduceerd uit metalen of aardalkalimetalen respectievelijk niet-metalen.

Voor monoatomaire kationen blijft de naam hetzelfde als de naam van het element. Het positieve ladingsnummer is gekoppeld aan de elementnaam. Het monoatomaire ion van waterstof wordt geschreven als "H +", wat "waterstof +" wordt genoemd.

Om het monoatomaire anion te schrijven, moet een achtervoegsel (-ide) worden toegevoegd na de naam van het element. Halogeen Chloor vormt een anion met één atoom door één elektron van de donor te nemen. Om dit monoatomaire ion (Cl-) te schrijven gebruiken we de naam "Chloride".

Monoatomisch kation met verschillende oxidatietoestanden

Voor de kationische elementen die meer dan één oxidatietoestand vertonen, betekent dat ze energetisch stabiel kunnen zijn in verschillende kationische configuraties, worden geschreven door hun atoomsymbool met die oxidatietoestand in Romeinse cijfers tussen haakjes.

Voornamelijk overgangsmetalen vormen dit type monoatomisch ion voorbeelden met meer dan één oxidatie staten. Voor de aanwezigheid van de "d" orbitaal hierin kunnen ze verschillende kationische configuraties vormen. IJzer kan bijvoorbeeld stabiel zijn in beide vormen Fe (l) en Fe (ll).

Conclusie

Door dit artikel te verdraaien kan worden geconcludeerd dat voor het verkrijgen van energetische stabiliteit met een volledig gevulde orbitaal, elementen deze ionen vormen die voorbeelden van monoatomaire ionen zijn.