N Feiten over H2SO3 + K2Cr2O7: wat, hoe balanceren en veelgestelde vragen

by

H2SO3 + K2Cr2O7 is een reactie tussen een zuur en een anorganisch chemisch reagens, wat een ongebruikelijke reactiecombinatie is. Laten we in dit artikel verschillende feiten bekijken die hiermee verband houden.

Bij de H2SO3 + K2Cr2O7-reactie zijn de reactanten zwaveligzuur en kaliumdichromaat betrokken. Zwavelachtig zuur is een intermediair zuur dat niet bestaat in de vloeibare fase en niet stabiel is in tegenstelling tot zijn tegenhanger H2SO4. Kaliumdichromaat is een oxiderend reagens en een populaire chemische stof in laboratoria.

H2SO3 + K2Cr2O7-reactie leidt tot het product Cr2(SO4)3, kaliumsulfiet en water. Laten we verschillende aspecten begrijpen die eraan verbonden zijn, zoals het reactietype, productvorming, titratie, krachten, enz.

Wat is het product van H2SO3 en K2CR2O7?

H2SO3 + K2Cr2O7 reactie leidt tot de vorming van 3 producten die chroomsulfaat (Cr2(SO4)3), kaliumsulfiet (K2SO3) en water (H2O) zijn. Hier is chroomsulfaat het hoofdproduct en de rest zijn de bijproducten van de reactie.

Wat voor soort reactie is H2SO3 + K2CR2O7?

H2SO3 + K2Cr2O7 is een combinatiereactie en een redoxreactie waarbij K2Cr2O7 een oxidatiemiddel is.

Hoe H2SO3 + K2CR2O7 in balans te brengen?

H2SO3 + K2Cr2O7-reactie kan worden gebalanceerd met behulp van de algebraïsche methode:

  • Schrijf de vergelijking in zijn ongebalanceerde vorm waarbij atomen nog niet in balans zijn.
  • Teken een tabel met het nummer. van individuele atomen in zowel reactanten als productzijde van de reactie.
  • Breng beide zijden van de reactanten en de producten in evenwicht met de hit- en proefmethode.
  • Controleer de stoichiometrie en herschrijf de gebalanceerde vergelijking.

H2SO3 + K2CR2O7 titratie

H2SO3 + K2Cr2O7-titratie is niet mogelijk omdat H2SO3 een zwak zuur is en K2Cr2O7 een kaliumzout van dichromaat is, een sterk chemisch reagens dat als oxidatiemiddel wordt gebruikt. Vandaar dat de compatibiliteit van deze 2 reactanten ze ongeschikt maakte voor het titratieproces. 

H2SO3 + K2CR2O7 netto ionische vergelijking

De H2SO3 + K2Cr2O7 netto ionische vergelijking kan niet worden berekend vanwege het ontbreken van volledige informatie over het oplosbaarheidsquotiënt dat de dissociatie van de individuele moleculen bepaalt.

H2SO3 + K2CR2O7 geconjugeerde paren

Geconjugeerde paren in een reactie omvatten de acceptatie en donatie van het proton of waterstofion waarbij zuur en base respectievelijk hun geconjugeerde base en zuur hebben.

  • In de H2SO3 + K2Cr2O7-reactie is de geconjugeerde base voor H2SO3 HSO3-, een bisulfaatanion.
  • Het geconjugeerde paar voor K2Cr2O7 bestaat niet vanwege de afwezigheid van protonen.
  • De geconjugeerde base voor H2O is het OH-ion.

H2SO3 en K2CR2O7 intermoleculaire krachten

H2SO3 + K2Cr2O7 vertonen de volgende intermoleculaire krachten:

  • H2SO3 vertoont covalente binding en van der Waal-krachten die beide zwakke intermoleculaire krachten zijn vanwege het delen van elektronen.
  • K2Cr2O7 daarentegen is het tegenovergestelde van zijn reactant-tegenhanger en vertoont sterke ionische krachten waarbij 2 ionische bindingen worden gevormd tussen K+ en Cr2O72-.

H2SO3 + K2CR2O7 reactie-enthalpie

De reactie-enthalpie van H2SO3 + K2Cr2O7 benadert die van de reactie tussen H2SO4 en K2Cr2O7, namelijk -85.9 KJ/mol. Er is niet veel informatie over beschikbaar vanwege stabiliteitsproblemen bij H2SO3. H2SO3 is geen volledig en stabiel zuur en bestaat maximaal in gasvorm.

Is H2SO3 + K2CR2O7 een bufferoplossing?

H2So3 + K2Cr2O7 kunnen geen bufferoplossing vormen omdat de reactant K2Cr2O7 geen zuur of base is. In plaats daarvan is het een zout. Een bufferoplossing tussen een zwak zuur en een ionisch zout is niet mogelijk.

Is H2SO3 + K2CR2O7 een volledige reactie?

H2SO3 + k2Cr2O7 is een volledige reactie waarbij de reactie als voltooid wordt beschouwd na de vorming van producten in hun gewenste stoichiometrische hoeveelheden. Het betekent ook dat alle reactanten worden gebruikt.

Is H2SO3 + K2CR2O7 een exotherme of endotherme reactie?

H2SO3 + K2Cr2O7 is een exotherme reactie vanwege de grote entropie en het vermogen om warmte af te geven tijdens de reactie.

Is H2SO3 + K2CR2O7 een redoxreactie?

H2SO3 + k2Cr2O7 is een redoxreactie omdat het oxidatiegetal van de reactant verschilt van dat van het product, wat impliceert dat er elektronen worden toegevoegd en verwijderd. Hier is K2Cr2O7 een oxidatiemiddel en H2SO3 een reductiemiddel.

Is H2SO3 + K2CR2O7 een neerslagreactie?

H2SO3 + K2Cr2O7 is geen neerslagreactie omdat de gevormde producten van waterige aard zijn, wat inhoudt dat er geen sedimentatie of onoplosbaar product in het reactiemengsel is.

Is H2SO3 + K2CR2O7 een omkeerbare of onomkeerbare reactie?

H2SO3 + K2Cr2O7 is een onomkeerbare reactie omdat de gevormde producten niet onderling kunnen worden omgezet in reactanten en in vaste hoeveelheden aanwezig zijn na voltooiing van de reactie.

Is H2SO3 + K2CR2O7 verplaatsingsreactie?

H2SO3 + K2Cr2O7 is geen verdringingsreactie aangezien er geen uitwisseling van anionen en kationen wordt waargenomen tussen de reactanten en de producten. In plaats daarvan is het een redoxreactie vanwege de eigenschappen van de reactanten.

Conclusie

In een notendop, H2SO3 + K2Cr2O7 is een afwijkende en zeldzame reactie waarbij de reactanten zwak zuur en zout zijn. Hun eigenschappen, krachten en structurele vorming zijn tegengesteld aan elkaar.