N2 Lewis-structuur, moleculaire geometrie, hybridisatie, polariteit

In dit artikel gaan we in op de n2 Lewis-structuur en bespreken we andere structurele aspecten van het beoogde molecuul, zoals hybridisatie, formele ladingen, vorm en gebruik.

Stikstof is een diatomisch kleurloos gas dat 78% van het volume van de aardatmosfeer inneemt met een molecuulgewicht van 28 g/mol. Stikstof bestaat als N₂ ( Distikstof), met drie bindingen tussen twee stikstofatomen en gerangschikt als het derde meest elektronegatieve niet-metaal na fluor en zuurstof.

Hoe te tekenen n2 lewis-structuur?

Voordat we de Lewis-structuur van een molecuul schrijven, moeten we bovenstaande regels in gedachten houden.

Aantal valentie-elektronen
Bepaal op basis van elektronegativiteit welk atoom de centrale positie zal innemen.
Het is een onuitgesproken regel in de chemische wereld dat elk atoom eerst een sigmadonor is; alleen dan kan het verder bijdragen. Leg daarom altijd een enkele binding vast tussen het gegeven atoom en ga dan voor een dubbele of driedubbele binding.
Controleer na het rangschikken van de gedeelde elektronen tussen de atomen altijd of het doel van een stabiele configuratie is bereikt of niet. Over het algemeen heeft elk atoom in het resulterende molecuul 8 elektronen in zijn buitenste schil na het delen van de elektronen, wat wijst op stabiliteit.

Laten we, door alle hierboven genoemde regels na te leven, teken de N₂ lewis structuur stap voor stap;

Stikstof behoort tot de 2e periode en 15e familie in het periodiek systeem en heeft een elektronische configuratie van [He] 2s²2p3. Het bevat vijf valentie-elektronen.

Geen valentie-elektronen in het geval van N ( Z=7) = 5

omdat dezelfde atomen betrokken zijn en er dus geen rekening hoeft te worden gehouden met elektronegativiteitsparameters.

De laatste stap omvat de rangschikking van het delen van elektronen, zodat na beide atomen een stabiele configuratie moet hebben na het delen. Laten we nu de N2 . tekenen lewisstructuur:

n2 lewis-structuur — **N2 lewis** structuur

N₂ lewis structuur lone pairs

Eenzame paren zijn die elektronen die niet deelnemen aan binding tijdens bindingsvorming of ook bekend als niet-bindende elektronen. Met de hulp van de lewis structuur, kan men gemakkelijk voorspellen hoeveel eenzame paren een bepaald atoom kan hebben na binding. Evenzo, de N2 Lewis-structuur duidde op de aanwezigheid van twee eenzame paren (één voor elk stikstofatoom).

N₂ lewis structuur octet regel

N₂ is het eerste lid van de 15e groep dwz. 2e groepselement, met in totaal 5 elektronen in de buitenste orbitalen. Na de drievoudige bindingsformaties volgens de N2 lewis structuur, heeft elk stikstofatoom 8 elektronen in zijn orbitalen, wat wijst op een stabiele elektronische configuratie. Volgens de octetregel is het belangrijkste doel van binding om stabieler te worden.

Zie ook 5 toepassingen van magnesiumjodide: feiten die u moet weten!

Daarom moeten ze, na het overlappen van de atomen, 8 elektronen in hun schil hebben om een stabiele configuratie te bereiken. Aangezien in de N2 lewis structuur, heeft elk atoom aan de voorwaarde van 8 elektronen voldaan. Daarom gehoorzaamt het aan de octetregel.

Het andere aspect van lewis structuur is dat men gemakkelijk kan voorspellen door naar de N2-lewisstructuur te kijken hoeveel elektronen werden bijgedragen door elke stikstof. Elk atoom heeft afzonderlijk 5 elektronen en elk van hen draagt 3 elektronen bij om een stabiele configuratie te vormen.

N2 valentie-elektronen

Een ander aspect van de Lewis-structuur is dat men gemakkelijk kan voorspellen door naar de N2-Lewis-structuur te kijken hoeveel elektronen door elke stikstof werden bijgedragen. Elk atoom heeft afzonderlijk 5 elektronen en elk van hen draagt 3 elektronen bij om een stabiele configuratie te vormen.

N₂ lewis structuur formele lading

De formele lading geeft de totale lading aan die door het molecuul wordt gedragen en kan voor elk molecuul worden berekend met behulp van de bovenstaande formule:

Formele ladingen = [valentie-elektronen – ongebonden elektronen – ½ gebonden elektronen]

N (Z= 7) = [Hij] 2s²2p³ dwz elk aantal valentie-elektronen = 5

Ongebonden elektronentelling = 2

Gebonden elektronen = 6

FC = 5 – 2 – 6/2 = 0

Vandaar dat de formele lading op de distikstof nul is

N₂ hybridisatie

Laten we eens kijken hoe Nee₂ is gevormd ?

Het bovenstaande diagram beschrijft alle stappen voor de vorming van N₂

Zoals getoond in de laatste stap, zijn slechts één S- en Eén p-orbitalen betrokken bij overlapping en dus N₂ heeft sp-hybridisatie terwijl andere niet-gehybridiseerde p-orbitalen elkaar kunnen overlappen om pi-bindingen te vormen, zoals we weten, er zijn drie bindingen aanwezig in de N₂structuur.

N₂ lewis structuur hoek:

Zoals besproken in de hybridisatiesectie van N₂, het gaat om hybridisatie van het SP-type. Daarom heeft het volgens de VSPER-theorie een lineaire structuur met een hoek rond 180^o. Het hierboven gegeven diagram illustreert de vorm van sp gehybridiseerde structuur .

Screenshot 273 — **Algemene structuur voor sp gehybridiseerde orbitalen met 180^O hoek** **(Wikipedia)**

N₂ toepassingen

Veelgestelde vragen

Wat is een stikstofkringloop?

Vanwege de overvloed aan stikstof in de buitenste atmosfeer, is er een continue uitwisseling van stikstofelementen tussen de atmosfeer en de biosfeer, die bekend staat als de stikstofcyclus.

Zie ook COF2 Lewis-structuur, kenmerken: 13 feiten die u moet weten

Wat is de laboratoriumbereiding van stikstof?

In het algemeen worden twee ammoniumzouten zoals NH4Cl behandeld met een waterige oplossing om distikstof te vormen.

Hoe gaat het₂ geïsoleerd uit de lucht?

Gefractioneerde destillatie is gebruikt om stikstof uit de lucht te scheiden, aangezien zowel stikstof als zuurstof belangrijke luchtcomponenten zijn en verschillende kookpunten hebben. Stikstof heeft een kookpunt van ongeveer 77.2 K. Daarentegen; zuurstof heeft ongeveer 90 K. Wanneer atmosferische lucht wordt verwarmd, wordt stikstof, vanwege zijn relatief lagere kookpunt, eerst gedestilleerd dan zuurstof. Distikstof bevat echter altijd enkele sporen van gasonzuiverheden.

Geef de naam van de isotopen van N₂

Dan₂ heeft twee stabiele isotopen, ¹⁴N en ¹⁵N.

Wat zijn de verschillende namen van stikstofoxiden?

Stikstof reageert onder verschillende omstandigheden met zuurstof om het aantal binaire oxiden te geven. Sommigen van hen zijn lachgas (N₂O), stikstofmonoxide (NO), stikstofdioxide (NO₂), distikstoftrioxide (N₂O₃) en distikstofpentoxide (N₂O₅).

Wat bedoel je met catenatie?

Catenation verwijst naar de eigenschap van een element dat zelf een binding kan vormen. Zo vormt stikstof een binding met stikstof in N₂. Deze eigenschap wordt catenatie genoemd.

Wat zijn de gebruikelijke oxidatietoestanden van stikstof?

Stikstof kan zowel negatieve als positieve oxidatietoestanden vertonen zoals in nitriden zoals MgN₃ N₂ toonde een -3 oxidatietoestand en +3 oxidatietoestand in NCl₃. De hoogste oxidatietoestand van stikstof is +5.

Hoe zuiver stikstofgas verkrijgen?

In het algemeen is stikstofgas verkregen door gefractioneerde destillatie onzuiver en bevat het ook sporen van zuurstof. Om zuiver stikstofgas te verkrijgen, wordt natriumazide (NaN3) onderworpen aan: thermische ontleding bij hoge temperaturen.

Waarom is N₂ niet reactief bij kamertemperatuur?

Dit komt door de aanwezigheid van een drievoudige binding die stikstof tot een inert gas maakt omdat het een hoge bindingsdissociatie-energie heeft van ongeveer 941.4 KJ/mol.

Zie ook P2O5 Lewis-structuur en kenmerken (15 belangrijke feiten)

Waarom neemt stikstof niet deel aan de ademhaling en andere biologische processen zoals O2?

Stikstof is inert en reageert niet. Daarom doet het niet mee. Bovendien ondersteunt het vanwege zijn niet-reactieve aard geen processen zoals verbranding.

Hoe reageert stikstof met lakmoespapier?

Stikstof is neutraal van aard en reageert daarom niet met lakmoespapier.

Wat is stikstofbinding?

Stikstof uit de atmosfeer kan niet direct door planten worden gebruikt, het moet worden afgebroken tot meer bruikbare vormen zoals ammoniak en het proces waarbij het wordt omgezet in meer bruikbare verbindingen, wordt stikstoffixatie genoemd.

Wat versta je onder kunstmatige stikstofbinding?

Wanneer het proces van stikstoffixatie wordt uitgevoerd onder een kunstmatige omgeving door het opzetten van geschikte chemische omstandigheden, wordt dit fenomeen kunstmatige stikstoffixatie genoemd. Het beste voorbeeld van deze methode is het proces van Haber.

Waarom kan stikstof geen pentahalogeniden vormen?

Stikstof kan een oxidatietoestand van +5 vertonen, maar kan toch geen pentahaliden vormen vanwege de afwezigheid van d-orbitalen in de buitenste schil.

Hoe reageert stikstof met metalen?

Stikstof combineert met het metaal om nitriden te vormen, zoals hieronder weergegeven:

Wat is de bijzondere eigenschap van de stikstofoxiden?

In de 15^thfamilie, is alleen stikstof de enige die pπ-pπ meervoudige bindingen kan vormen, terwijl andere leden van de familie dergelijke bindingen niet in hun oxidestructuren tot stand kunnen brengen.

Wat gebeurt er als N₂ reageert met moleculaire zuurstof?

Wanneer stikstof reageert met O₂ het leidt tot de vorming van stikstofmonoxide (NO) bij een hoge temperatuur van ongeveer 2000K.

Lees ook:

Pomila Sharma

Hallo…Ik ben Pomila Sharma. Ik heb mijn master Scheikunde gedaan met als specialisatie synthetische organische chemie. Ik heb 4 onderzoeksartikelen gepubliceerd. Ik ben erg gepassioneerd door de chemiewereld. Ik geloof dat het allemaal om chemie draait, dus laten we het samen onderzoeken.