N2O3 Lewis-structuur is een capabele factor om zich over te geven aan verschillende belangrijke feiten over distikstoftrioxide. Laten we de definitie van N . aangeven2O3 Lewis-structuur hieronder:
N2O3 Lewis-structuur kan worden gedefinieerd door de elektronische structuur van N . weer te geven2O3. Het informeert over de elektronische reactie tussen stikstof- en zuurstofatomen. Wetenschapper Lewis introduceerde voor het eerst zo'n soort structureel formaat van verbindingen door stippen te gebruiken om elektronen in de structuur weer te geven.
N2O3 Lewis-structuur kan ons informeren over de vorm en bindingshoek van de verbinding en andere interne feiten zoals formele lading, hybridisatie en handhaving van de octetregel door individuele atomen. Laten we die feiten en kenmerken in dit artikel bespreken.
Hoe teken je N2O3 Lewis-structuur?
Zes fundamentele eenvoudige stappen volgen het tekenen van de Lewis-structuur van verbindingen. Laten we elke stap kort beschrijven om de feiten van N2O3 Lewis-structuur goed begrepen.
Stap 1: Berekening van valentie-elektron
Het berekenen van het aantal valentie-elektronen in individuele atomen is de eerste stap om het totale aantal valentie-elektronen te identificeren dat deelneemt aan binding. Cafe2O3 zowel N- als O-atomen nemen deel aan binding door een specifiek aantal valentie-elektronen te delen. Daarom is het belangrijk dat te tellen.
Stap 2: Identificatie van de elektronenbehoefte in atomen
Na het tellen van het aantal valentie-elektronen, kan het tekort aan elektronen in elk atoom in de stap worden geïdentificeerd. Zowel N- als O-atomen hebben de drang om het octet te voltooien door de valentieschil met acht elektronen te vullen. Gebleken is dat er in het N-atoom een tekort is aan 3 elektronen en in de O-atomen aan 2.
Stap 3: Verificatie van centraal atoom
Minst elektronegatieve atomen grijpen op betrouwbare wijze het centrum in de chemische vorming van de verbinding. Van de N- en O-atomen is N minder elektronegatief dan O. Hoewel N-atomen de centrale positie innemen, krijgt het O-atoom in de andere alternatieve structuur de centrale positie om de meest stabiele binding te maken door aan het octet te voldoen.
Stap 4: Vertegenwoordiging van obligaties
Bondrepresentatie is de volgende stap die wordt gedaan door de implementatie van elektronenstippen tussen N- en O-atomen. Dit is het unieke kenmerken volgden alleen om Lewis . te schetsen structuur. Om 1 binding, 2 elektronenstippen weer te geven en om dubbele binding weer te geven, worden 4 elektronenstippen tussen N- en O-atomen geplaatst.
Stap 5: Identificatie van het eenzame paar na binding
De figuur van de verbinding wordt voltooid door eenzame paren te plaatsen die zijn overgebleven na het maken van binding tussen N- en O-atomen in N2O3. Volgens de VSEPR-theorie (Valence Shell Electron Pair Repulsion) beïnvloeden eenzame paren intern de bindingshoek en vorm van verbindingen. Dus het vinden van hun bestaan is ook belangrijk.
Stap 6: Formele kostenberekening
Formele ladingsberekening is de laatste stap voor het presenteren van de Lewis-structuur van N2O3. Omdat de verbinding een specifieke ladingsdichtheid heeft, is het nodig om de feiten op te leggen voor het bezit van die ladingen in de verbinding en de manier waarop die worden opgeheven om neutrale N te maken2O3.
N2O3 Lewis structuur vorm:
De vorm van de verbinding is een fysieke eigenschap die de starre moleculaire representatie van de verbinding identificeert. Laten we het hebben over de vorm van N2O3.
N2O3 Lewis-structuur wordt opgemerkt te hebben vlakke moleculaire vorm. Deze vorm geeft aan dat alle moleculaire componenten van deze verbinding in hetzelfde vlak voorkomen. Volgens de vlakke vorm van distikstoftrioxide heeft het molecuul Cs-symmetrie, wat een symbool is van zijn uniekheid.
N2O3 Lewis structuur formele lading
Formele lading is erg belangrijk om te identificeren voor de verbinding, omdat de interne ladingsdichtheid behoorlijk interessant is. Laten we het feit beschrijven voor N2O3.
De formele lading van N2O3 is 0. Het zou in grote lijnen worden geteld met behulp van de algemene formule voor de O=NON=O-structuur (de alternatieve structuur): Formele lading = aantal valentie-elektronen - aantal niet-bindende elektronen - aantal gedeelde elektronen (aantal bindende elektronen / 2)
De berekening is hieronder weergegeven:
| Elementen en het aantal van hun valentie-elektronen | Aantal niet-bindende elektronen | Aantal gedeelde elektronen | Formele aanklacht |
| N1 = 5 | 4 | 3 | (5-3-2) = 0 |
| N2 = 5 | 2 | 3 | (5-3-2) = 0 |
| O1 = 6 | 4 | 2 | (6-4-2) = 0 |
| O2 = 6 | 2 | 2 | (6-4-2) = 0 |
| O3 = 6 | 4 | 2 | (6-4-2) = 0 |
| N2O4 = 28 | 0 |
N2O3 Lewis structuur hoek
Hoek tussen de verschillende bindingen in N2O3 heeft een andere waarde die de stabiliteit van de constructie identificeert. Laten we de bindingshoek van de onderstaande verbinding identificeren.
N2O3 bindingshoeken liggen in het bereik van 105o-128o. Verschil in bindingshoeken in de structuur van ONN-NO2 vindt plaats vanwege verschillende bindingslengtes. De eerste ON-obligatie heeft 105.1o hoek, de tweede heeft 112.7 o en de derde heeft 117.5 o van hoek. De nee2 groep erin houdt 129.8 o hoek tussen ONO.
N2O3 Lewis structuur octet regel
Octetregel benadrukt het feit van het element voor het hebben van 8 elektronen in de valentieschil om stabiliteit te krijgen zoals edelgassen. Laten we vaststellen hoe N2O3 wordt gemaakt door deze regel te volgen.
N2O3 volgt door 8 elektronen te maken in de laatste elektronische schil van elk van de elementen. In O=N-NEE2 N1 atoom deelt twee elektronen met één O en een ander N-atoom. N2 atoom deelt 3 elektronen met 2 O-atomen en N1 atoom. N2 atoom houdt een positieve lading vast door zijn extra e . te laten-.
Een O-atoom van NO2 groep in de verbinding heeft een negatieve lading. In O=NON=O structuur van N2O3 opleggen dat elk van de O-atomen zijn octet vult door 2 elektronen te delen met N-atomen en dat elk van de N-atomen in totaal 3 elektronen deelt met O-atomen. Het gebeurt als O-atomen 2 e . nodig hebben- en N-atomen hebben 3 e- nodig om octet te vullen.
N2O3 Lewis-structuur alleenstaande paren
Er wordt opgemerkt dat alleenstaande paren in de Lewis-structuur de resterende elektronen in de valentieschil zijn nadat de elementen bindingen hebben gemaakt. Laten we het aantal eenzame paren tellen in N2O3.
N2O3 Lewis-structuur heeft in totaal 8 eenzame paren in de meest aanzienlijke O=N-NEE2 structuur. O1 atoom bevat 2 eenzame paren en N1 atomen bevat één eenzaam paar. in NEE2 groep, één O-atoom bevat 3 eenzaam paar en een ander bevat 2, hier houdt het N-atoom nul eenzaam paar.
In de O=NON=O-structuur bevat elk n-atoom één alleenstaand paar en elk O-atoom heeft 2 alleenstaande paren nadat alle NO-bindingen zijn gemaakt. In deze structuur is het totale aantal alleenstaande paren ook 8.
N2O3 valentie-elektronen
Valentie-elektronen brengen een fundamenteel idee voort over de vereiste van elektronen in de valentieschillen om aan het octet te voldoen. Laten we het totale aantal valentie-elektronen in N . tellen2O3.
N2O3 heeft in totaal 28 valentie-elektronen.
- Het aantal valentie-elektronen in elk N-atoom is 5
- Het aantal valentie-elektronen in 2 N-atoom is (5*2) = 10
- Het aantal valentie-elektronen in elk O-atoom is 6
- Het aantal valentie-elektronen in 3 O-atoom is (6*3) = 18
- Het totale aantal valentie in N2O3 is(10+18) = 28
N2O3 hybridisatie
Hybridisatie is de toestand, die de elektronische reactie tussen de elementen betekent. Laten we de hybridisatietoestand van N- en O-atomen in N . identificeren2O3.
In N2O3, Centraal O-atoom is sp3-gehybridiseerd, N-atomen zijn sp2-gehybridiseerd in O=NON=O structuur. In O=N-NEE2 structuur het centrale n-atoom heeft sp3-hybridisatie volgens het sterische aantal (toevoeging van het aantal alleenstaande paren en bindingsparen), dat is 4.
N2O3 oplosbaarheid
Oplosbaarheid is de factor die de interne sterkte identificeert van de verbinding die moet worden afgebroken in aanwezigheid van water of andere verbindingen. Laten we de oplosbaarheid van N . controleren2O3 hieronder.
N2O3 is oplosbaar in verschillende verbindingen, die hieronder worden vermeld:
- Zeer goed oplosbaar in water (422g/mol)
- Ether
- Enigszins oplosbaar in HCl
- Enigszins oplosbaar in H2SO4
De oplosbaarheid van de verbinding in water is beter en in ether is vastgesteld dat deze verdund kan worden. Dit komt door de enorme aantrekkingskracht van de verbinding op polaire oplosmiddelen.
is N2O3 vast of vloeibaar?
Vaste en vloeibare toestand wordt gedefinieerd als de sterkte van bindingen van de verbindingen. Laten we identificeren in welke toestand N2O3 wordt over het algemeen gevonden bij normale temperatuur.
N2O3 wordt opgemerkt als een vloeibare verbinding met een scherpe geur. Daarom kan worden gezegd dat de interne aantrekkingskracht tussen de elementen laag is. Dit komt door de grote bindingslengte van NO-bindingen. Deze factor maakt de bindingen gemakkelijk te breken en de verbinding kan de interne structuur niet compact houden.
is N2O3 polair of niet-polair?
Polariteit is de kenmerken die optreden wanneer het spiegelbeeld van beide zijden van de verticale as van de verbindingen niet vergelijkbaar lijkt. Laten we dit feit vinden voor N2O3.
N2O3 is een polair molecuul. Het betekent dat de verbinding een bepaalde hoeveelheid dipoolmoment voelt aan de uiteinden. Cs-symmetrie van de verbinding is de belangrijkste factor die de polariteit ervan bewijst. De hoeveelheid dipoolmoment in N2O3 bedraagt 2.122 D.
is N2O3 zuur of basisch?
Zure of basische aard werd opgemerkt als de drang naar elektronen tussen de verbindingen. Zure verbindingen zijn betrouwbaarder om elektronen te accepteren. Laten we dit feit beschrijven voor N2O3.
N2O3 is puur een zure verbinding. Het lijkt zo zuur van aard omdat het elektronegativiteitsverschil tussen N- en O-atomen erg laag is. Er is vastgesteld dat hoe meer elektronegatief het gebonden atoom met O-atoom is, hoe zuurder de verbinding lijkt te zijn. Elektronegatief N maakt de verbinding zuur.
is N2O3 elektrolyt?
Elektrolytverbindingen worden gedefinieerd door hun vermogen om op natuurlijke wijze of in gesmolten toestand elektronen of elektriciteit te geleiden. Deze sectie zal identificeren of N2O3 is elektrolyt of niet.
N2O3 kan worden beschouwd als elektrolyt. Deze verbinding is gemakkelijk dissocieerbaar. Na dissociatie konden de elementen met behulp van hun ladingen elektriciteit geleiden. De interne ladingsdichtheid van het distikstoftrioxide is ook een factor die het aanzienlijk maakt als elektrolyt.
is N2O3 ionisch of covalent?
Het proces dat door het element wordt toegepast tijdens het binden, definieert de ionische en covalente structuur van verbindingen. Laten we erkennen welk proces wordt aangenomen door N2O3.
N2O3 is puur covalent. Zowel N- als O-atomen delen hun valentie-elektron en maken NO-bindingen. Samenwerking tussen de valentie-elektronen werkt achter de binding als reden. Deze factor ontwikkelt het idee voor N2O3 om zijn covalente uiterlijk te bevredigen.
Dit artikel heeft vastgesteld dat de vlakke vorm van Cs van het distikstoftrioxide achter zijn uniekheid in de chemie schuilgaat. N2O3 heeft twee verschillende structuren waarbij in één N wordt beschouwd als centraal atoom en in een ander O-atoom wordt beschouwd als plaats in het midden. Concluderend identificeert de studie over deze verbinding enkele uitzonderlijke kenmerken in de chemie.
Lees ook:
- Cno Lewis-structuur
- Aceton Lewis-structuur
- Brcl4 Lewis-structuur
- Lewis-structuur van koolzuur
- Kclo4 Lewis-structuur
- Nf4 Lewis-structuur
- Icl3 Lewis-structuur
- N2f4 Lewis-structuur
- Hclo2 Lewis-structuur
- Libr Lewis-structuur
Hallo…..Ik ben Sarnali Mukherjee, afgestudeerd aan de Universiteit van Calcutta. Ik hou ervan om les te geven en kennis te delen over scheikunde. Sinds een jaar geleden heb ik geleidelijk interesse gekregen in het schrijven van artikelen. Ik zou graag in de toekomst meer kennis opdoen over mijn onderwerp.
Laten we verbinding maken via LinkedIn: