7 eenvoudige stappen voor Na2S Lewis-structuur, hybridisatie (opgelost)

by

Natriumsulfide (Na2S) bestaat uit twee natriumatomen (Na), elk met 1 valentie-elektron, en een zwavelatoom (S) met 6 valentie-elektronen. De Lewis-structuur vertegenwoordigt Na2S als een ionische verbinding, waarbij elk Na-atoom zijn elektron verliest om Na⁺-ionen te vormen, en S die twee elektronen krijgt om een ​​S²⁻-ion te vormen. Deze elektronenoverdracht leidt tot een stabiel octet voor zwavel. In het kristallijne rooster wordt elk S²⁻-ion omgeven door zes Na⁺-ionen in een octaëdrische coördinatie, en wordt elk Na⁺-ion gecoördineerd door zes S²⁻-ionen, wat resulteert in een kubieke structuur. Deze ionische binding draagt ​​bij aan de eigenschappen van Na2S, zoals een hoog smeltpunt en geleidbaarheid in gesmolten toestand.

Na2S Lewis-structuur
Na2S Lewis-structuur

Lewis-structuren begrijpen

Lewis-structuren zijn een essentieel hulpmiddel in de scheikunde voor het begrijpen van de rangschikking van atomen en elektronen in een molecuul. Zij bieden een visuele weergave van de valentie-elektronen en de obligatieING patronen tussen atomen. Door een reeks regels te volgen, kunnen we Lewis-structuren tekenen om inzicht te krijgen in de chemische binding en moleculaire geometrie van een verbinding.

Wat is een Lewis-structuur?

Een Lewis-structuur, ook gekend als een Lewis-puntstructuurIs een diagram dat toont de rangschikking van valentie-elektronen rond de atomen in een molecuul of ion. Het is ontwikkeld door de Amerikaanse chemicus Gilbert N. Lewis in het begin van de 20e eeuw. Lewis-structuren zijn gebaseerd op het concept van chemische binding, wat met zich meebrengt het delen of overdracht van elektronen tussen atomen.

In een Lewis-structuur worden de valentie-elektronen weergegeven als stippen of lijnen eromheen de atoomsymbolen. De punten vertegenwoordigen de elektronen in het buitenste energieniveau, bekend als de valentieschil. Het doel Het tekenen van een Lewis-structuur is het voldoen aan de octetregel, die stelt dat atomen de neiging hebben elektronen te winnen, te verliezen of te delen om een ​​stabiel evenwicht te bereiken. elektronen configuratie met acht valentie-elektronen.

Hoe een Lewis-structuur te identificeren

Om een ​​Lewis-structuur te identificeren, moeten we volgen een paar stappen:

  1. Bepaal het totale aantal valentie-elektronen voor alle atomen in het molecuul of ion. Valentie-elektronen zijn de elektronen op het buitenste energieniveau van een atoom.
  2. Identificeer het centrale atoom, wat meestal het geval is het minst elektronegatieve element. Waterstof (H) is nooit het centrale atoom.
  3. Verbind het centrale atoom met de omliggende atomen met behulp van enkele bindingen. Elke enkele binding vertegenwoordigt twee elektronen.
  4. Verdeel de resterende elektronen rond de atomen om aan de octetregel te voldoen. Plaats alleenstaande paren (niet-bindende elektronen) eerst op de buitenste atomen, en indien nodig vervolgens op het centrale atoom.
  5. Controleer of alle atomen een octet aan elektronen hebben bereikt. Als dat niet het geval is, converteer dan alleenstaande paren op de buitenste atomen naar bonding paren door dubbele of drievoudige bindingen te vormen.

Laten we nemen Een voorbeeld illustreren dit proces. Beschouw de Lewis-structuur van natriumsulfide (Na2S). Natrium (Na) heeft één valentie-elektron, terwijl Zwavel (S) zes valentie-elektronen heeft. Het totale aantal van valentie-elektronen is 2 + 6 + 6 = 14. Natrium is het centrale atoom in deze zaak.

Wij verbinden de twee natrium atomen aan het zwavelatoom met behulp van enkele bindingen. Dit is goed voor 6 elektronen. Wij verdelen dan de overige 8 elektronen rond het zwavelatoom als alleenstaande paren. De resulterende Lewis-structuur voor natriumsulfide is:

Na-S-Na

Hoe Lewis Dot-structuren op te lossen

Het oplossen van Lewis-puntstructuren omvat het volgen van een reeks richtlijnen om de rangschikking van elektronen in een molecuul of ion correct weer te geven. Hier zijn de treden Lewis-puntstructuren oplossen:

  1. Bepaal het totale aantal valentie-elektronen voor alle atomen in het molecuul of ion.
  2. Identificeer het centrale atoom en verbind het met de omliggende atomen door middel van enkele bindingen.
  3. Verdeel de resterende elektronen rond de atomen om aan de octetregel te voldoen.
  4. Controleer of alle atomen een octet aan elektronen hebben bereikt. Als dat niet het geval is, converteer dan alleenstaande paren op de buitenste atomen naar bonding paren door dubbele of drievoudige bindingen te vormen.

Lewis-puntstructuren zijn bijzonder nuttig bij het begrijpen de natuur van chemische binding. Ze bieden inzichten in het delen van elektronen of overdracht tussen atomen, wat bepaalt of een verbinding covalent of ionisch is. Covalente obligaties betrekken het delen van elektronen, terwijl Ionische bestanddelen houdt de overdracht van elektronen van het ene atoom naar het andere in.

Het tekenen van de Lewis-structuur van Na2S

In de scheikunde is de Lewis-puntstructuur dat wel een manier om de valentie-elektronen van atomen in een molecuul of ion weer te geven. Het helpt ons de chemische binding en de rangschikking van atomen in een verbinding te begrijpen. In dit artikel, zullen we verkennen de treden betrokken bij het tekenen van de Lewis-structuur van natriumsulfide (Na2S), een ionische verbinding die veel wordt gebruikt in verschillende chemische reacties.

Stap 1: Het totale aantal valentie-elektronen tellen

Om te beginnen moeten we het totale aantal valentie-elektronen bepalen dat aanwezig is de Na2S molecuul. Valentie-elektronen zijn de elektronen op het buitenste energieniveau van een atoom en zijn cruciaal voor chemische bindingen.

In Na2S zit natrium (Na) in groep 1 Het periodiek systeem en heeft één valentie-elektron, terwijl zwavel (S) in Groep 16 zit en zes valentie-elektronen heeft. Aangezien er twee zijn natrium atomen in Na2S vermenigvuldigen we het aantal valentie-elektronen met twee. Als we ze bij elkaar optellen, krijgen we:

Totale valentie-elektronen = (2 * 1) + 6 = 8

Stap 2: Identificatie van het centrale atoom

De volgende stap is het identificeren van het centrale atoom in de Na2S molecule. Het centrale atoom gewoonlijk het minst elektronegatieve element, die in deze zaak is zwavel (S). Natrium (Na) is elektronegatiever dan zwavel, dus het zullen de buitenste atomen zijn.

Stap 3: Voldoen aan de Octetregel

Laten we nu de valentie-elektronen rond de atomen verdelen om aan de octetregel te voldoen. De octetregel staten dat atomen de neiging hebben om elektronen te winnen, te verliezen of te delen om een ​​stabiele toestand te bereiken elektronen configuratie met acht valentie-elektronen.

Omdat zwavel (S) zes valentie-elektronen heeft, heeft het dit nodig nog twee elektronen vervolledigen zijn octet. Elk natrium(Na)-atoom heeft één valentie-elektron, dus ze kunnen elk één elektron aan zwavel doneren. Dit vormt twee covalente obligaties tussen natrium en zwavel.

Stap 4: Bevestiging van de stabiliteit met een formele aanklacht

Bevestigen de stabiliteit van de Lewis-structuur berekenen we de formele aanklacht van elk atoom. De formele aanklacht is het verschil tussen het aantal valentie-elektronen dat een atoom heeft zijn vrijstaat en het aantal elektronen dat het bezit in de Lewis-structuur.

In Na2S, elk natrium (Na) atoom heeft een formele aanklacht van nul omdat het één elektron doneert en één elektron in de Lewis-structuur heeft. Zwavel (S), aan de andere hand, krijgt twee elektronen en heeft zes elektronen in de Lewis-structuur, resulterend in een formele aanklacht ook van nul.

Door te volgen deze stappenhebben we met succes de Lewis-structuur van Na2S getekend, die de rangschikking van atomen en valentie-elektronen in de verbinding weergeeft. Deze structuur helpt ons de chemische binding en moleculaire geometrie van natriumsulfide te begrijpen.

Vergeet niet dat Lewis-structuren dat wel zijn een waardevol hulpmiddel in scheikunde onderwijs omdat ze inzichten verschaffen het delen van elektronen en bindingspatronen in verschillende chemische verbindingen. Ze stellen ons in staat te visualiseren de atomaire structuur en voorspellen het gedrag van moleculen in chemische reacties.

Gedetailleerde analyse van de Na2S Lewis-structuur

Na2S wel de chemische formule voor natriumsulfide, een ionische verbinding bestaande uit natrium (Na) en zwavel (S) atoomS. Om de chemische binding en structuur van Na2S te begrijpen, kunnen we analyseren zijn Lewis-structuur.

Na2S Lewis-structuurresonantie

natrium 3d

De Lewis-puntstructuur is een representatie van de valentie-elektronen in een atoom of molecuul. In het geval van Na2S beginnen we met het bepalen van het totale aantal valentie-elektronen. Natrium (Na) heeft één valentie-elektron, terwijl zwavel (S) zes valentie-elektronen heeft. Aangezien er twee zijn natrium atomen en één zwavel atoom in Na2S, het totale aantal valentie-elektronen is 2(1) + 6 = 8.

Om de Lewis-structuur te tekenen, verbinden we eerst de atomen met behulp van een enkele binding. In Na2S, de twee natrium atomen zijn gebonden aan het zwavelatoom. Elke obligatie bestaat uit een hechtingspaar van elektronen, die worden weergegeven als een lijn tussen de atomen. Nadat we de atomen met elkaar hebben verbonden, verdelen we de resterende valentie-elektronen rond de atomen om te voldoen aan de octetregel.

Na2S Lewis-structuurvorm

De Lewis-structuur van Na2S laat zien dat het zwavelatoom door twee omgeven is natrium atomen. Deze regeling geeft Na2S een lijnar moleculaire geometrie. De lineaire vorm is een resultaat of de afstoting tussen de obligatieING elektronenparen, waardoor de atomen op één lijn komen te staan een rechte lijn.

Na2S Lewis-structuurhoek

Sinds de Na2S molecuul heeft een lijnar-vorm, de hoek tussen de twee natrium atomen gebonden aan het zwavelatoom is 180 graden. Deze hoek wordt bepaald door de afstoting tussen de obligatieING elektronenparen, die de atomen zo ver mogelijk uit elkaar duwen.

Na2S Lewis-structuur alleenstaande paren

In de Lewis-structuur van Na2S zijn er geen eenzame paren van elektronen op het centrale zwavelatoom. Alle valentie-elektronen zijn betrokken bij binding of worden gedeeld tussen de atomen. Alleenstaande paren zijn niet-bonding paren van elektronen die niet betrokken zijn bij chemische binding.

Na2S Lewis-structuurhybridisatie

De hybridisatie van de atomen in Na2S kan worden bepaald door hun atomen te onderzoeken elektronen configuratieS. Natrium (Na) heeft een elektronen configuratie van [Ne]3s1, terwijl zwavel (S) een elektronen configuratie van [Ne]3s23p4. Bij Na2S is de natrium atomen verliezen hun enkele valentie-elektron vormen Na+-ionen, terwijl het zwavelatoom twee elektronen krijgt om te vormen een S2-ion.

De hybridisatie van het zwavelatoom in Na2S is sp3, wat betekent dat het zwavelatoom ontstaat vier sigma-bindingen gebruik zijn drie 3p-orbitalen en een 3s orbitaal. De hybridisatie van de natrium atomen is sp, zoals ze zich vormen één sigma-binding gebruik hun 3s-orbitaal.

Door de Lewis-structuur van Na2S te analyseren, kunnen we hier inzicht in krijgen zijn chemische structuur, moleculaire geometrie, en bindende eigenschappen. Het begrijpen van de rangschikking van atomen en elektronen in een verbinding is cruciaal voor het begrijpen ervan zijn gedrag bij chemische reacties en zijn rol in verschillende chemische verbindingen.

Eigenschappen van Na2S Gebaseerd op zijn Lewis-structuur

Is de Na2S Lewis-structuur solide?

De Lewis-structuur van Na2S, ook bekend als natriumsulfide, bestaat uit: twee natrium(Na)-atomen gebonden aan een zwavel (S) atoom. in zijn vaste toestand, Na2S-vormen een wit kristallijn solide. Deze solide structuur wordt bij elkaar gehouden door de sterke ionische bindingen tussen de positief geladen natriumionen (Na +) en de negatief geladen sulfide-ionen (S2-). De overeenkomst of deze ionen in een kristalrooster geeft Na2S zijn vaste vorm.

Is de Na2S Lewis-structuur oplosbaar in water?

Na2S is zeer goed oplosbaar in water. Wanneer Na2S aan water wordt toegevoegd, valt het uiteen in de samenstellende ionen, Na+ en S2-. Deze ionen worden vervolgens omgeven door watermoleculen door een proces hydratatie genoemd. De sterke aantrekkingskracht tussen de watermoleculen en de ionen zorgt ervoor dat Na2S gemakkelijk in water oplost en zich vormt een oplossing.

Is Na2S Lewis-structuur polair of niet-polair?

De Lewis-structuur van Na2S geeft aan dat het een ionische verbinding is. Ionische verbindingen worden gevormd door de overdracht van elektronen van het ene atoom naar het andere, wat resulteert in de vorming van ionen tegenovergestelde ladingen. In Na2S hebben de natriumionen (Na+) een positieve lading, terwijl de sulfide-ionen (S2-) een negatieve lading hebben. Vanwege het wezenlijke verschil in elektronegativiteit tussen natrium en zwavel, de obligatie tussen hen wordt als zeer polair beschouwd. Daarom kan Na2S worden geclassificeerd als een polaire verbinding.

Is de Na2S Lewis-structuur een zuur of een base?

Na2S wel een basische verbinding. Wanneer Na2S in water wordt opgelost, ondergaat het hydrolyse en komt het vrij hydroxide-ionen (OH-) in de oplossing. Deze hydroxide-ionen kan protonen (H+) accepteren van watermoleculen, waardoor Na2S ontstaat gebaseerde. De aanwezigheid of hydroxide-ionen in de oplossing toeneemt zijn pH, waardoor het alkalischer wordt.

Is de Na2S Lewis-structuur een elektrolyt?

Na2S wel een elektrolyt. Wanneer het in water wordt opgelost, dissocieert het in de samenstellende ionen, Na+ en S2-. Deze ionen zijn in staat elektriciteit in de oplossing te geleiden. De aanwezigheid of geladen deeltjes zorgt ervoor dat Na2S kan geleiden een elektrische stroom, het maken een elektrolyt.

Is de Na2S Lewis-structuur een zout?

Na2S wordt als een zout beschouwd. Zouten zijn verbindingen die worden gevormd door de combinatie of een metalen en een niet-metaal. In het geval van Na2S is dat natrium (Na). een metalen, en zwavel (S) is een niet-metaal. De ionische binding tussen deze elementen resulteert in de vorming van Na2S, dat geclassificeerd wordt als een zout.

Is de Na2S Lewis-structuur een ionische of covalente verbinding?

Na2S is een ionische verbinding. Ionische verbindingen worden gevormd door de overdracht van elektronen van het ene atoom naar het andere, wat resulteert in de vorming van ionen tegenovergestelde ladingen. In Na2S hebben de natriumionen (Na+) een positieve lading, terwijl de sulfide-ionen (S2-) een negatieve lading hebben. De sterke elektrostatische aantrekkingskracht tussen deze ionen houdt de verbinding bij elkaar, waardoor het een ionische verbinding wordt.

Inzicht in Na2S als verbinding

Hoe Na2S wordt gevormd uit zijn atomen

Na2S, ook bekend als natriumsulfide, wordt gevormd wanneer twee natrium atomen (Na) binding Met één zwavel atoom (S). De Lewis-puntstructuur van Na2S laat dat zien elk natrium atoom doneert één elektron aan het zwavelatoom, wat resulteert in de vorming van twee natriumionen (Na+) en één sulfide-ion (S2-). Deze chemische binding vindt plaats door de overdracht van elektronen, volgens de octetregel, waarbij atomen ernaar streven een stabiele toestand te bereiken elektronen configuratie door elektronen te winnen of te verliezen.

Waarom is Na2S oplosbaar in water?

Na2S is oplosbaar in water vanwege zijn ionische karakter. Omdat het een ionische verbinding is, bestaat het uit positief geladen natriumionen (Na+) en negatief geladen sulfide-ionen (S2-). Wanneer Na2S aan water wordt toegevoegd, wordt de polaire watermoleculen omringen en scheiden de ionen, waardoor ze kunnen oplossen. Het positieve eindigt van de watermoleculen trekken de sulfide-ionen aan, terwijl de negatieve uiteinden trekken de natriumionen aan, wat resulteert in de ontbinding van Na2S.

Is Na2S ionisch of covalent?

Na2S is een ionische verbinding. Ionische verbindingen worden gevormd door de overdracht van elektronen tussen atomen verschillende elektronegativiteiten. In het geval van Na2S is dat natrium (Na). een lage elektronegativiteit vergeleken met zwavel (S). Als een resultaat, natrium doneert zijn elektronen aan zwavel, waardoor ionische bindingen ontstaan. De resulterende verbinding, Na2S, bestaat uit positief geladen natriumionen en negatief geladen sulfide-ionen.

Wat betekent de formule Na2S?

De Formule Na2S vertegenwoordigt de chemische samenstelling van natriumsulfide. Het aantal “2” voor Na geeft aan dat er twee zijn natrium atomen aanwezig in de compound. Op dezelfde manier, de afwezigheid of een getal voor S geeft aan dat er alleen maar is één zwavel atoom. Het onderschrift “2” na Na geeft dat aan elk natrium atoom doneert één elektron aan het zwavelatoom, wat resulteert in de vorming van twee natriumionen.

Is Na2S iso-elektronisch?

Na2S wordt niet als iso-elektronisch beschouwd. Iso-elektronisch verwijst naar atomen of ionen die dat wel hebben hetzelfde nummer van elektronen. In het geval van Na2S hebben de natriumionen (Na+) en sulfide-ionen (S2-) verschillende nummers van elektronen. Natriumionen hebben één elektron verloren en hebben een positieve lading, terwijl sulfide-ionen twee elektronen hebben gewonnen en een negatieve lading hebben. Daarom zijn ze niet iso-elektronisch.

Referenties

In de scheikunde: begrip de structuur en binding van chemische verbindingen is cruciaal. Een van de de fundamentele concepten in dit veld is de Lewis-puntstructuur, die de rangschikking van valentie-elektronen in een atoom vertegenwoordigt. Deze structuren inzicht geven in de chemische binding en de algehele stabiliteit van moleculen.

Als het om chemische verbindingen gaat, is natriumsulfide (Na2S) dat wel een opmerkelijk voorbeeld. Het is een ionische verbinding gevormd door de combinatie van natrium (Na) en zwavel (S). De Lewis-puntstructuur van natriumsulfide onthult de overdracht van elektronen van natrium naar zwavel, resulterend in de vorming van ionische bindingen.

Het concept van valentie-elektronen speelt een belangrijke rol in het begrijpen van chemische bindingen. Valentie-elektronen zijn dat wel de buitenste elektronen in een atoom, en zij bepalen de reactiviteit van het atoom en het vermogen om banden te vormen. In het geval van natriumsulfide heeft natrium één valentie-elektron, terwijl zwavel er zes heeft. Dit verschil in valentie leidt elektronen tot de vorming van een ionische binding tussen de twee elementen.

De octetregel is nog een belangrijk principe bij chemische binding. Het stelt dat atomen de neiging hebben elektronen te winnen, te verliezen of te delen om een ​​stabiele toestand te bereiken elektronen configuratie met acht valentie-elektronen. In het geval van natriumsulfide doneert natrium zijn valentie-elektron tot zwavel, waardoor beide elementen een stabiele situatie te bereiken elektronen configuratie.

Te representeren de chemische structuur en binding in natriumsulfide, een chemische notatie is gebruikt. De chemische formule Na2S geeft aan dat twee natrium atomen zijn aan gehecht één zwavel atoom. Deze notatie biedt een beknopte weergave of de molecuulformule en de ratio aantal atomen in de verbinding.

moleculaire geometrie is een ander aspect dat beïnvloedt De eigenschappen van chemische verbindingen. Het verwijst naar de driedimensionale opstelling aantal atomen in een molecuul. In het geval van natriumsulfide, de moleculaire geometrie is lineair, met het zwavelatoom erin het centrum en de twee natrium atomen on beide zijden.

In de Lewis-puntstructuur van natriumsulfide zijn er bonding paren en alleenstaande elektronenparen. Verbindende paren zijn de elektronen die betrokken zijn bij de vorming van covalente of ionische bindingen, terwijl alleenstaande paren de niet-bindende elektronen. Deze elektronenparen bepalen de vorm en stabiliteit van het molecuul.

Scheikunde onderwijs houdt vaak in het gebruik of moleculaire modellen visualiseren en begrijpen de structuur van chemische verbindingen. Deze modellen zorgen voor een tastbare representatie van atomen en hun opstelling in een molecuul, dat daarbij helpt het begrip van chemische bindingen en reacties.

Veelgestelde Vragen / FAQ

Hoe Lewis-structuur identificeren?

De Lewis-structuur van een molecuul kan als volgt worden geïdentificeerd deze stappen:
1. Tel het totale aantal valentie-elektronen in het molecuul.
2. Tekenen een skeletstructuur van het molecuul.
3. Plaats een paar van elektronen tussen elk paar of aangrenzende atomen te representeren een chemische binding.
4. Verdeel de resterende elektronen als alleenstaande paren over de omringende atomen, te beginnen met de buitenste atomen, totdat elk atoom een ​​octet (of duet voor waterstof) heeft.
5. Als welke atomen dan ook geen octet hebben, indien nodig dubbele of drievoudige bindingen vormen.

Heeft waterstofsulfide een ionische structuur?

Nee, waterstofsulfide (H2S) heeft dat niet een ionische structuur. Het is een covalente verbinding. In H2S, de waterstof- en zwavelatomen delen elektronen om te vormen covalente obligaties.

Wat gebeurt er als Na2SO4 aan het systeem wordt toegevoegd?

. sodium sulfaat (Na2SO4) wordt toegevoegd een systeem (zoals water), dissocieert het in zijn ionen. Het vormt twee natriumionen (Na+) en één sulfaation (SO4^2-).

Hoe kan ik de Na2S-vergelijking in evenwicht brengen?

Balanceren de formatievergelijking van Na2S, kun je het schrijven als: 2Na + S -> Na2S. Dit laat zien dat twee natrium atomen reageren met één zwavel atoom te vormen één molecuul van natriumsulfide.

Hoe vind je de Lewis-structuur?

natrium

Om de Lewis-structuur van een molecuul te vinden, moet je het totale aantal valentie-elektronen identificeren, de atomen zo rangschikken dat ze zichtbaar zijn specifieke verbindingen, verdeel elektronen over de atomen om bindingen te creëren, en plaats de resterende elektronen op de betrokken atomen. Het doel is om voor elk atoom aan de octetregel te voldoen.

Welke ionen zijn aanwezig als Na2SO4 wordt opgelost in water?

. sodium sulfaat (Na2SO4) wordt opgelost in water en dissocieert in de samenstellende ionen. De ionen aanwezig zijn twee natriumionen (Na+) en één sulfaation (SO4^2-).

Hoe wordt Na2S gevormd uit zijn atomen?

Natriumsulfide (Na2S) wordt gevormd uit zijn atomen door een ionische binding. Twee natrium atomen verliezen elk één elektron en worden positief geladen ionen en een zwavelatoom winsten deze twee elektronen worden een negatief geladen ion. De resulterende ionische verbinding is Na2S.

Waarom is Na2S oplosbaar in water?

Na2S is oplosbaar in water omdat het een ionische verbinding is. Wanneer Na2S in water wordt geplaatst, wordt de polaire watermoleculen kunnen uiteenvallen de ionische bindingen, veroorzaken de Na2S oplossen.

Wat is de Lewis-structuur van Na2O?

De Lewis-structuur van Na2O (natriumoxide) Shows elk natrium atoom dat één elektron doneert het zuurstofatoom. Het zuurstofatoom, op zijn beurt, heeft twee extra elektronen, een uit elk natrium, voltooien zijn octet.

Is Na2S een ionische verbinding?

Ja, Na2S (natriumsulfide) is een ionische verbinding. Het wordt gevormd door de overdracht van elektronen uit natrium atomen naar een zwavelatoom, resulterend in positief geladen natriumionen en een negatief geladen sulfide-ion. Deze ionen worden bij elkaar gehouden door ionische bindingen.

Lees ook: