NaCl Lewis-structuur en kenmerken: 19 volledige feiten

by

Schematische weergave van valentie-elektronen van een molecuul in lijn (bindingen) en punt (elektronen) vormen is de Lewis-structuur. Dit hoofdartikel laat er hieronder een diepe kijk op.

De structuur van NaCl Lewis omvatte voornamelijk 2 elementen, namelijk natrium (Na) metaal en chloor (Cl) atoom. Het is een combinatie van metaal (Na) en niet-metaal (Cl). Het is een zout dat uit slechts twee atomen bestaat. Het is dus een diatomisch molecuul. In zijn Lewis-structuur is Na met een ionbinding aan Cl gebonden.

In de NaCl-lewisstructuur doneert het Na-metaal zijn 1 elektron aan het Cl-atoom om een ​​ionische binding te vormen. Dus door verlies van elektron ontstaat er een positieve en negatieve lading op het Na- en Cl-atoom. Zowel deze Na- als Cl-atomen worden in een vierkante haak geplaatst vanwege de aanwezige ladingen. Laten we een korte discussie hebben over de structuur van NaCl Lewis, de verschillende ervan kenmerken en enkele feiten.

Hoe een NaCl Lewis-structuur te tekenen?

Valentie-schilelektronenvoorspelling van molecuul in de vorm van een diagram met lijnen die worden weergegeven en stippen die elektronen laten zien, hebben een Lewis-structuur. Details hierover worden hieronder gegeven.

Valentie-elektronen:

Tel de valentie-elektronen van de NaCl-lewisstructuur door de valentie-elektronen van zowel natrium- als chlooratomen toe te voegen. Hier is er geen selectie van het centrale atoom met de laagste elektronegativiteit, omdat het een diatomisch molecuul is dat slechts twee atomen bevat.

Lone pair elektronen en Octet Rule:

Maak een binding met een enkele covalente (σ) binding tussen Na en Cl en de resterende valentie-elektronen moeten naar het Cl-atoom gaan. Daarom zijn, vanwege de donatie van 1 elektron door Na, alleenstaande elektronenparen alleen aanwezig op het Cl-atoom. Pas vervolgens de octetregel toe, controleer of de Na- en Cl-atomen volledige of onvolledige octetten hebben.

Evaluatie van formele lading en vorm van NaCl:

Bereken de formele lading die aanwezig is op de NaCl-lewisstructuur met de gegeven formule. Voorspel ook de geometrie en vorm met zijn bindingshoek en hybridisatie ervan.

nacl-lewis-structuur
NaCl Lewis-structuur

NaCl-valentie-elektronen

Elektronen die aanwezig zijn op de buitenste schil van een atoom staan ​​bekend als valentie-elektronen van dat atoom. Hieronder vindt u de korte bespreking van het valentie-elektron van de NaCl-lewisstructuur.

De structuur van NaCl Lewis heeft in totaal acht valentie-elektronen. Na heeft 1 valentie-elektron en Cl-atoom heeft 7 valentie-elektronen. Zowel Na als Cl behoren tot 1st A en 7th Een groep in periodiek systeem. Dus Na- en Cl-atomen tonen de elektronische configuratie van de valentieschaal als 3s1 (Na) en 3s2, 3p5 (Kl).

Berekening voor NaCl lewisstructuur valentie-elektronen wordt hieronder uitgelegd.

  • Natriummetaal- en chlooratomen verkrijgen valentie-elektronen = 1 + 7 = 8
  • Totale valentie-elektronen op NaCl-lewisstructuur = 08
  • Deel NaCl-valentie-elektronen door twee om het totale aantal elektronenparen erop te kennen = 8 / 2 = 4.
  • Daarom is in NaCl lewis structuur er zijn 8 valentie-elektronen en er is 4 elektronenpaar aanwezig.

NaCl lewis structuur eenzame paren

Buitenste niet-bindende elektronen bij het koppelen, aangezien 2 elektronen worden beschouwd als elektronen van een enkel paar die beschikbaar zijn op elk atoom. Hieronder vindt u de beschrijving van NaCl-elektronen in een enkel paar.

Vier lone pair-elektronen aanwezig op de NaCl-lewisstructuur. Het heeft in totaal 8 valentie-elektronen. Van hen zijn geen elektronen bindingspaar-elektronen omdat het alleen ionen vormt binnen Na en Cl (Na + Cl-). Resterende 8 elektronen zoals het is als niet-bindende elektronen die aanwezig zijn op het Cl-atoom.

Deze 8 niet-bindende elektronen zijn het 4 eenzame elektronenpaar dat aanwezig is op NaCl lewis structuur. Er zijn dus 04 (EP) - 00 (I. P) = 04 (LP) aanwezig op de NaCl-lewisstructuur. (Hier is EP een elektronenpaar, BP is een ionisch bindingspaar en LP is een eenzaam paar)

NaCl lewis structuur octet regel

Aanwezigheid van acht elektronen op een atoom van een element beschouwt een stabiel atoom volgens de octetregel. Hier is de gedetailleerde uitleg van de NaCl-lewisstructuuroctetregel.

In NaCl Lewis-structuur alleen chlooratoom toont compleet octet. Omdat het chlooratoom 8 elektronen bevat omdat het één elektron uit natriummetaal haalt. Natriumatoom komt niet in aanmerking voor toepassing van octetregel of heeft onvolledig of geen octet.

Het chlooratoom bevat 8 elektronen eromheen. Het heeft geen bindende elektronen omdat Na-Cl een ionische verbinding is. Er zijn dus 8 niet-bindende elektronen. Het Cl-atoom heeft dus een elektronenwolk van 8 elektronen die zijn volledige octet tonen. In plaats van natriummetaal met nul elektronen, is de octetregel er niet op van toepassing.

NaCl lewis structuur formele lading

Formele lading is de lading (positief of negatief) die aanwezig is op een atoom of molecuul of lewis structuur. Laten we eens praten over NaCl lewis structuur formele aanklacht.

Formele lading van NaCl lewis structuur is = (valentie-elektronen - niet-bindende elektronen - ½ bindende elektronen)

Evaluatie en beschrijving van de formele lading van de NaCl Lewis-structuur wordt gegeven in onderstaande tabel.

Atomen van NaCl-lewisstructuurValentie-elektronen op Na en ClNiet-bindende elektronen op Na en ClBinding van elektronen op Na en ClFormele lading op Na en Cl
Natriummetaal (Na)010000( 1 – 0 – 0 / 2 ) = +1
Chlooratoom (Cl)070800( 7 – 8 – 0 / 2 ) = – 1
Formele lading van NaCl, Na = +1, Cl = -1

NaCl lewis structuurresonantie

Verschillende vormen van isomere structuur van dezelfde verbinding hebben dezelfde atomaire positie zijn de resonantiestructuren. Zie verderop de beschrijving over NaCl-resonantiestructuren.

De structuur van NaCl Lewis heeft geen resonantiestructuren vanwege een gebrek aan resonantie-eigenschappen. Omdat NaCl een ionische verbinding is, is er geen covalente binding of zijn er meerdere bindingen aanwezig in de NaCl Lewis-structuur. Het heeft ook geen elektronische beweging omdat Na geen elektronen heeft.

NaCl lewis structuurvorm

De rangschikking van atomen op een bepaalde manier staat bekend als moleculaire vorm of geometrie van moleculen. NaCl-moleculen hebben een kristalstructuur. Laten we erover discussiëren.

De structuur van NaCl Lewis vertoont geen enkele moleculaire vorm. NaCl-molecuul heeft een gecentreerde kubische (fcc) structuur volgens de kristaltheorie van vaste verbindingen. Het toont vorm volgens kristalroosterstructuur door kristallografie.

NaCl-molecuul bevat 2 ionen, namelijk Na+ en Cl-ionen. 1 eenheidscel NaCl bevat 8 ionen, dat wil zeggen 4 Na+ en 4 Cl- ionen. De Na+ ionen bezetten lichaamsgecentreerde en randgecentreerde posities en Cl- ionen bezetten fcc en hoekposities van kubisch rooster. Elk Na+ ion begrensde met 6 Cl- ionen en vice versa. Het heeft dus coördinatiewaarde 6:6 en heeft een FCC-structuur.

NaCl lewis structuurhoek

De hoek binnen de twee bindingen van elke structuur of moleculaire vorm staat bekend als een bindingshoek. Laten we hieronder eens kijken naar NaCl lewis structuur binding hoek.

NaCl lewis-structuur toont 900 bindings hoek. Omdat de kristalstructuur van NaCl-zout 6 ionbindingen in 90 . vertoont0 hoek rond elke Na+ en Cl- ionen van vlak gecentreerde kubische roosterstructuur. Zoals een enkel Na+ ion omringt met 6 Cl- ionen, zo heeft het Na+ ion 6 Na-Cl bindingen.

Evenzo wordt elk Cl-ion omringd door 6 Na+-ionen, dus het heeft ook 6 Na-Cl-bindingen. Al deze Na-Cl-bindingen hebben 900 hoek binnen C-Na-Cl en Na-Cl-Na bindingen.

NaCl-hybridisatie

De productie van nieuwe hybride orbitalen door herschikking en vermenging van een atomaire orbitaal van een equivalent molecuul staat bekend als hybridisatie. Kijk maar eens naar NaCl-hybridisatie.

NaCl-zout heeft sp3-hybridisatie. Omdat het sterisch nummer 4 heeft en de moleculen met sterisch nummer 4 onder sp3-hybridisatie vallen. De 1 's'-orbitaal van Na-metaal overlapt met drie 'p'-orbitalen van Cl-atoom en vormen nieuwe sp3-hybride orbitalen van NaCl-moleculen. Dus NaCl is sp3 gehybridiseerd.

Is NaCl een vaste stof?

Verbindingen die een bepaalde vorm en rangschikking van atomen hebben en ook massa en volume hebben, zijn vaste verbindingen. Laten we eens kijken naar de vaste natuur van NaCl.

NaCl is een vaste kristallijne verbinding. Elke eenheidscel van NaCl-kristal heeft een bepaalde vorm en ionische binding binnen zijn structuur. NaCl heeft een face-centered cubic (fcc) structuur. In deze structuur worden alle Na+ en Cl- ionen dicht op elkaar gepakt in een bepaalde opstelling.

Waarom is NaCl een vaste stof?

Natriumchloride (NaCl) speelt een belangrijke rol omdat het een keukenzout is. Hieronder wordt kort uitgelegd waarom NaCl vast is.

Ionische verbindingen zoals NaCl zijn vast van aard. Door de aanwezigheid van elektrostatische aantrekkingskracht vormt zich een sterke binding binnen Na+ en Cl- ionen. NaCl-verbinding heeft twee tegengestelde geladen ionen, namelijk Na+ en Cl-ionen. Ze vormen ionische bindingen met elkaar wanneer ze samenkomen.

Deze NaCl ionische bindingen zijn erg sterk en hebben een hoge aantrekkingskracht door de aanwezigheid van positieve Na+ en negatieve Cl- ionen. Dus deze Na+ en Cl- ionen met tegengestelde lading raken dicht op elkaar gepakt en creëren een kristalroosterstructuur van NaCl die vrij moeilijk te breken is vanwege zijn hardheid.

Hoe is NaCl vast?

Sterke ionische binding is het belangrijkste kenmerk van de vaste natuur van NaCl. Kijk hieronder hoe het zit.

De NaCl-verbinding kan een driedimensionale structuur vormen met tegengesteld geladen ionische soorten Na+ en Cl-ionen. Deze ionen kunnen een herhalende structuur vormen van elke afzonderlijke eenheidscel in de NaCl FCC-structuur. Deze NaCl-cellen van elke eenheid worden op repetitieve wijze stevig bij elkaar gehouden en vormen een sterke binding.

Is NaCl oplosbaar in water?

Het vermogen van een stof om in een hoge hoeveelheid op te lossen in een oplosmiddel bij een gespecificeerde gegeven temperatuur is de oplosbaarheid. Hier is een korte blik op de oplosbaarheid van NaCl in water.

NaCl is volledig oplosbaar in water. NaCl is een zout met tegengesteld geladen Na+ en Cl- ionen die met elkaar verbonden zijn. Water loste in principe alle zouten op. Wanneer NaCl aan water wordt toegevoegd, dissocieert het als ionen in water en wordt het dus volledig oplosbaar in water.

Waarom is NaCl oplosbaar in water?

Zouten zoals NaCl die polair zijn, worden gemakkelijk oplosbaar in polaire oplosmiddelen zoals water.

NaCl is oplosbaar in water omdat het bij toevoeging van NaCl in water als ionen wordt gescheiden. Daar is de vorming van Na+ en Cl- ionen door dissociatie. Deze ionen van NaCl-zout hechten zich aan tegengestelde ladingen van watermoleculen.

Het Na+-ion wordt dus aangetrokken door OH-ionen van watermoleculen die een NaOH-base vormen. Evenzo worden de Cl-ionen van NaCl aangetrokken door positief geladen H+-ionen van watermoleculen die HCl vormen, een zuur. Daarom wordt NaCl om deze reden oplosbaar in water.

Is NaCl moleculair?

Moleculaire verbindingen zijn samengesteld uit verschillende kleine moleculen die in hun structuur met elkaar worden verbonden. Laten we eens kijken of NaCl moleculair is of niet.

NaCl is een ionische verbinding die niet moleculair is. NaCl kan gemakkelijk ionen vormen, dus het is een ionische verbinding. Er worden geen covalente bindingen gevormd binnen de NaCl-structuur. Zelfs de formule toont geen enkele weergave van bepaalde moleculen als moleculaire verbindingen.

Waarom is NaCl ionisch?

Ionische verbindingen bevatten de ionen met tegengestelde ladingen en er zijn geen sterke sigma-bindingen in de structuur.

NaCl-zout is ionisch van aard omdat het is samengesteld uit tegengesteld geladen ionen Na+ en Cl-ionen. Deze positieve en negatieve ladingen werden gevormd door verlies en winst van 1 elektron door Na- en Cl-atoom. Deze ionen worden bij elkaar gehouden door elektrostatische aantrekkingskracht en vormen een sterke ionische binding.

Is NaCl polair of niet-polair?

Polaire verbindingen zijn die met twee polen of elektrisch geladen dipolen en tegenovergesteld voor niet-polaire verbindingen. Laten we eens kijken naar de NaCl-polariteit.

NaCl is een polaire verbinding omdat ze ionisch zijn. Het heeft de hoge elektronegativiteitsverschilwaarde van 2.23 tussen Na- en Cl-atomen. Dus de elektronenwolk genereert op Cl-atoom. Daarom is er vorming van positieve en negatieve ladingen op Na en Cl. Ionische verbindingen zoals NaCl zijn altijd polair.

Is NaCl een zuur of base?

Zuur is een soort die proton- of waterstofionen doneert. Base is een soort die proton- of waterstofionen accepteert. Hieronder volgt een discussie over NaCl zuur - basisch karakter.

NaCl is geen zure of basische verbinding omdat het een zout en neutraal van aard is. Het heeft een pH-waarde van 7, wat zijn neutrale karakter laat zien. NaCl wordt geproduceerd door een neutralisatiereactie tussen sterk zuur HCl en sterk basen NaOH. Het geeft H2O en NaCl. Zo zijn zoutvormen uit sterk zuur en base neutraal.

Is NaCl een elektrolyt?

Elektrolyten zijn de soorten die ioniseren of dissociëren in water en elektriciteit kunnen geleiden. Laten we wat discussie hebben over NaCl is elektrolyt of niet.

NaCl is een elektrolyt. Omdat het volledig kan dissocieren wanneer het aan water wordt toegevoegd. NaCl is de combinatie van metaal (Na) en niet-metaal (Cl). Dus wanneer NaCl aan water wordt toegevoegd, dissocieert het volledig in Na+ en Cl-ionen en kan het elektriciteit geleiden.

Is NaCl een zout?

Zouten zijn de verbindingen die worden geproduceerd met de reactie tussen zure en basische verbindingen. Hier hebben we het over NaCl is een zout of niet.

NaCl is een zout. Omdat het wordt gevormd door de reactie tussen zoutzuur (HCl), dat een sterk zuur is, en natriumhydroxide (NaOH), dat een sterke base is. Deze reactie is de neutralisatiereactie van zuur en base die in het algemeen zouten produceren. NaCl wordt beschouwd als tafelzout.

Conclusie:

NaCl (natriumchloride) is een ionische verbinding. Het heeft 8 valentie-elektronen en 8 lone pair-elektronen. Het heeft +1 formele lading op Na door verlies van elektron en -1 lading op Cl-atoom. Het is polair, kristallijn vast, elektrolytisch, neutraal en zout van aard. Het heeft een op het gezicht gecentreerde kubieke structuur, met 900 bindingshoek en sp3-hybridisatie.

Lees ook: