NaHSO4-structuur en kenmerken (13 volledige feiten)

NaHSO₄ is de chemische formule van Natriumbisulfide. Hier, in dit artikel, leren we details over NaHSO₄ structuur.

NaHSO₄ structuur is samengesteld uit metalen en niet-metalen elementen. Natrium is een metaalatoom, terwijl waterstof, zwavel en zuurstof niet-metaalatomen zijn. Door de aanwezigheid van metaal- en niet-metaalatomen is het een ionische groep. nee⁺ is een kation in deze structuur omdat het één elektron doneert aan de HSO₄ groep.

de HSO₄ is een polyatomair anion en alle atomen in dit ion zijn covalent aan elkaar gebonden. Op dit kruispunt leren en bespreken we wat meer details over NaHSO₄ valentie-elektronen, lone pair, vorm, enz. met verschillende andere feiten over NaHSO₄ structuur.

Hoe teken je NaHSO₄ structuur?

NaHSO₄ vertoont geen specifieke kristalstructuur, het heeft een eenvoudige ionische structuur maar presenteert zich in witte kristallijne poedervorm. Laten we de moleculaire structuur van NaHSO . bespreken₄.

NaHSO₄ structuur bevat een positief geladen kation dwz Na⁺ ion. Deze Na⁺ ion is gehecht aan het polyatomaire anion dwz HSO₄^- ion. zowel de Na⁺ kation en HSO₄^- anion bij elkaar gehouden als gevolg van elektrostatische aantrekkingskracht tussen de en vormen een sterke ionische binding.

Hieronder bespreken we de details om de NaHSO . te tekenen₄ structuur:

• Natriummetaal fungeert als een elektronendonor omdat het zijn ene valentie-elektron verliest en er een positieve lading op genereert.
• Hso₄ groep fungeert als een elektronenacceptor omdat het één elektron uit Na-metaal haalt en er een negatieve lading op genereert.
• Het bisulfaat (HSO₄) polyatomair anion heeft een centraal S-atoom bevestigd met 2 O-atomen.
• Twee O-atomen hebben dubbele bindingen tussen S- en O-atomen (S = O), en twee O-atomen hebben enkelvoudige covalente bindingen tussen S- en O-atomen (S - O).
• Dan een⁺ ion is bevestigd door een ionische binding met één O-atoom en een enkele covalente S - O-binding te hebben.
• De H-atomen zijn verbonden door een covalente binding te hebben met andere O-atomen die een enkele covalente S - O-binding hebben.

NaHSO₄ valentie-elektronen

De buitenste schilelektronen van een atoom die andere atomen of moleculen kunnen doneren of accepteren, zijn de valentie-elektronen. We bespreken hier de NaHSO₄ valentie-elektronen.

De Na- en H-atomen hebben 1 elektron omdat ze allebei onder de 1e groep in het periodiek systeem vallen. De zwavel- en zuurstofatomen hebben 6 valentie-elektronen vanwege hun aanwezigheid in de 16e groep. We moeten alle valentie-elektronen van Na-, H-, S- en O-atomen optellen om de netto valentie-elektronen op NaHSO te kennen₄.

De NaHSO₄ valentie-elektronenberekening wordt gegeven in de onderstaande stappen.

• De valentie-elektronen op Na-atoom van NaHSO₄ is = 01 x 01 (Na) = 01
• De valentie-elektronen op het H-atoom van NaHSO₄ is = 01 x 01 (H) = 01
• De valentie-elektronen op S-atomen van NaHSO₄ is = 06 x 01 (S) = 06
• De valentie-elektronen op O-atomen van NaHSO₄ is = 06 x 04 (O) = 24
• De valentie-elektronen op NaHSO₄ molecuul is = 1 (Na) + 1 (H) + 6 (S) + 24 (O) = 32
• De totale of netto elektronenparen op NaHSO₄ wordt geëvalueerd door de valentie-elektronen te delen door 2 = 32 / 2 = 16
• Daarom is de NaHSO₄ verbinding heeft een netto van 32 valentie-elektronen en heeft elektronenparen van 16.

NaHSO₄ structuur eenzame paren

Het netto overschot aan niet-gedeelde elektronen dat op een molecuul achterblijft na binding wordt lone pair-elektronen genoemd. Zie hieronder de gedetailleerde uitleg van NaHSO₄ lone pair elektronen.

De NaHSO₄ structuur bevat zes eenzame elektronenparen. Het bevat 32 valentie-elektronen. 16 elektronen binden paarelektronen omdat ze covalente bindingen vormen tussen S-, O- en H-atomen, terwijl 2 elektronen ionische bindingen maken. 12 elektronen worden niet gedeeld op alle 4 O-atomen.

NaHSO₄ structuur lone pair elektronen worden berekend in de onderstaande stappen:

• Lone pair elektronen op NaHSO₄ is = Valentie-elektronen van NaHSO₄  (V. E) - Aantal obligaties
• Na-atoom van NaHSO₄ bevat lone pair elektronen is = 1 (V. E) – 1 binding = 0
• O-atomen met enkele S-O-bindingen hebben alleenstaande paren in NaHSO₄ is = 6 (V. E) - 2 bindingen = 4
• O-atomen met dubbele S = O-bindingen hebben alleenstaande paren in NaHSO₄ is = 6 (V. E) - 2 bindingen = 4
• S-atoom van NaHSO₄ bevat lone pair elektronen is = 6 (V. E) – 6 bindingen = 0
• H-atoom van NaHSO₄ bevat lone pair elektronen is = 1 (V. E) – 1 binding = 0
• Daarom is de NaHSO₄ structuur heeft in totaal 6 lone pair-elektronen, 2 op enkelvoudig gebonden O-atoom en 1 op dubbel gebonden atomen elk.

NaHSO₄ structuur formele lading

De minimale lading die ontstaat op een atoom, ion of molecuul als gevolg van het verlies of de versterking van het elektron, is een formele lading. Hier hebben we het over NaHSO₄ formele lading te structureren.

Formele lading van NaHSO₄ structuur is = (valentie-elektronen - niet-bindende elektronen - ½ bindende elektronen)

De NaHSO₄ structuur formele kostenberekening wordt uitgelegd in onderstaande tabel.

NaHSO₄ structuur vorm

Laten we enkele details over de NaHSO . bespreken₄ structuur vorm.

De NaHSO₄ structuurvorm is tetraëdrisch. De tetraëdrische vorm van NaHSO₄ komt door de tetraëdrische vorm van de HSO₄^- ion. Het centraal geplaatste S-atoom van de HSO₄^- ion is verbonden met 4 gebonden O-atomen.

Dat is gerangschikt op de hoekplaatsen van een regelmatige tetraëder en produceert een tetraëdrische vorm en geometrie van het hele NaHSO₄ structuur.

NaHSO₄ hybridisatie

De atomen of het molecuul ondergaat vermenging van atomaire orbitalen en produceert een nieuwe hybride orbitaal is hybridisatie. Hier bespreken we de hybridisatie van de NaHSO₄ verbinding.

De NaHSO₄ verbinding heeft sp³ hybridisatie. De centrale zwavelatomen hebben sterisch nummer 4. Er is het samenvallen van één 's' en drie 'p' orbitalen van het centraal geplaatste S-atoom die een 'sp' vormen.³' hybride orbitaal met bijbehorende energie. Ook bevestigt de tetraëdrische geometrie dat het sp . is³ gehybridiseerd.

NaHSO₄ structuur hoek:

De directe bindingen tussen twee atomen in een chemische verbinding worden beschouwd als een bindingshoek. Laten we de bindingshoek tussen de NaHSO . in detail bespreken₄ structuren.

De NaHSO₄ structuur heeft een bindingshoek van 109.5 graden. Volgens de VSEPR-theorie vertonen de moleculaire structuren met een centraal atoom met 4 bindende atomen met nul eenzame paar elektronen een tetraëdrische vorm en geometrie. Het volgt dus de AX₄ generieke formule en heeft een 109.5 graden O – S – O bindingshoek.

NaHSO₄ oplosbaarheid

De efficiëntie van een opgeloste stof om op te lossen in een vloeibaar oplosmiddel wordt de oplosbaarheid ervan genoemd. Laten we eens goed kijken naar de oplosbaarheid van NaHSO₄ verbinding.

Hieronder vindt u de lijst met oplosmiddelen waarin de NaHSO₄ is oplosbaar en onoplosbaar.

NaHSO₄ is oplosbaar in:

• Water
• ethanol
• methanol

NaHSO₄ is onoplosbaar in:

• Ammoniak oplossing

Hoe NaHSO₄ is oplosbaar in water?

NaHSO₄ is oplosbaar in water omdat het een polaire ionische verbinding is. Het wordt geïoniseerd in twee tegengesteld geladen ionen als Na⁺, en HSO₄^- ionen. Dit ion wordt gecombineerd met tegenovergestelde groepen watermoleculen, namelijk H⁺ en OH^- ionen. Het kan dus een waterstofbrug vormen met water waardoor het oplosbaar wordt in water.

De wateroplosbaarheidsreactie van de NaHSO₄ verbinding wordt hieronder gegeven.

• Natriumbisulfaat + water → Natriumhydroxide + Zwavelzuur
• NaHSO₄ + H₂O → NaOH + H₂SO₄
• Natriumbisulfaat + water → Hydroniumion + Natriumsulfaat
• NaHSO₄ + H₂O → H₃O⁺ + NaSO₄^-

Is NaHSO₄ vast of vloeibaar?

De dicht opeengepakte atomaire rangschikking vormt vaste soorten en het losse atomaire raamwerk in molecuulvorm gasvormige of vloeibare verbindingen. Laten we eens kijken of NaHSO₄ vast of vloeibaar is.

NaHSO₄ is een vaste verbinding omdat het de samenstelling heeft van metaal- en niet-metaalionen. Het is een hygroscopisch vormloos vast watervrij zout van zwavelzuur, gevormd als een product van een zuur-basereactie. Omdat het een ionische verbinding is, is het een kristallijne vaste verbinding.

Is NaHSO₄ polair of niet-polair?

De polariteit van elke verbinding wordt bevestigd door de elektronendeling en netto dipolen die op de verbinding worden gemaakt. Bekijk een korte beschrijving van NaHSO₄ polaire of niet-polaire aard.

NaHSO₄ is een polaire groep. Het is een sterk ionische verbinding vanwege het hoge elektronegativiteitsverschil van 2.51 tussen Na- en O-atomen. Het heeft dus al tegengesteld geladen ionen en heeft een netto dipool op de NaHSO₄ molecuul. Hier is de hele elektronendichtheid op HSO₄^- ion.

Is NaHSO₄ zuur of basisch?

De groepen die H+ ionen doneren zijn zuur, terwijl die welke protonen accepteren basisch van aard zijn. Laten we hieronder de discussie bekijken over de vraag of NaHSO₄ zuur of een basische verbinding is.

NaHSO₄ is een zure verbinding, het kan eerder als een zwak zuur werken. Over het toevoegen van NaHSO₄ in een waterige oplossing wordt het erin opgelost en wordt het gedissocieerd als Na⁺ en HSO₄^- ionen. de HSO₄^- ion kan verder dissociëren als H⁺ en dus₄^- ionen in water.

Dus als NaHSO₄ kan proton in water in lage concentratie afgeven, het kan werken als een zwak zuur.

Is NaHSO₄ elektrolyt?

De verbindingen die elektriciteit kunnen geleiden bij toevoeging aan water en ioniseren om vrij in water te bewegen, zijn elektrolyten. Hier bespreken we over NaHSO₄ een elektrolyt is of niet.

NaHSO₄ is een elektrolyt. Het kan worden gedissocieerd in ionen wanneer het wordt toegevoegd aan water of een waterige oplossing en deze ionen kunnen vrij in het water bewegen. Daarom bij de toepassing van uitwendige of uitwendige stroom op waterig NaHSO₄ oplossing kan het elektriciteit geleiden en zich gedragen als een elektrolyt.

Is NaHSO₄ ionisch of covalent?

De elektrostatische aantrekkingskracht kan ionische verbindingen karakteriseren en sigma-bindingen karakteriseren covalente verbindingen. Laten we eens kijken of NaHSO₄ ionisch of covalent is.

NaHSO₄ is een ionische verbinding bij kamertemperatuur. Het bevat Na⁺ en HSO₄^- ionen die aan elkaar worden vastgehouden vanwege de elektrostatische aantrekkingskracht tussen hen. Zo produceert het een sterke ionische binding tussen de Na⁺ en HSO₄^- ionen.

Het is een zwakke binding die gemakkelijk kan breken en de NaHSO . kan scheiden₄ in twee verschillende ionen.

Conclusie:

NaHSO₄ is een vormloos kristallijn zout. Het bevat 32 valentie-elektronen en 6 lone pair-elektronen. Het vertoont een tetraëdrische vorm vanwege HSO₄^- ion met sp³ hybridisatie en een bindingshoek van 109.5 graden. Het is oplosbaar in water. Het is een ionische vaste polaire zure elektrolytische verbinding.

Lees meer over de volgende structuur en kenmerken

Dr Shruti Ramteke

Hallo allemaal, ik ben Dr. Shruti M Ramteke, ik heb mijn Ph.D. in de chemie. Ik ben gepassioneerd door schrijven en deel mijn kennis graag met anderen. Neem gerust contact met mij op via linkedin