Stikstoftribromide (Nbr3) is een chemische verbinding. Laten we enkele belangrijke feiten over de nbr3 lewis-structuur in detail.
Nbr3 is gemaakt van één stikstofatoom en drie broomatomen. Het heeft een molecuulgewicht van 253.7 g/mol en bij -100 °C vat het vlam. Het verschijnt als een vluchtige, dieprode vaste stof. Het is zeer gewelddadig en onstabiel in de pure staat.
Hydrolyse kan optreden in water vanwege de instabiliteit. Laten we de vorm, hybridisatie, hoek en nog veel meer van de nbr3 lewis . beschrijven structuur en zijn kenmerken hieronder.
Hoe de nbr3 lewis-structuur te tekenen?
Een elektronen-puntdiagram laat zien hoe atomen van moleculen interageren met potentiële elektron-eenzame paren. Laten we eens kijken naar de methode voor het tekenen van de nbr3 lewis-structuur.
Bepaal het valentie-elektron
Nbr3-molecuul heeft een totale telling van valentie-elektronen is 26. De structuur van Nbr3 Lewis bestaat uit stikstof in groep 15 van het periodiek systeem, terwijl broom in groep 17 zit. Hoewel broom zeven valentie-elektronen heeft, heeft stikstof er dus vijf.
Ontdek het centrale atoom
Het minst elektronegatieve atoom moet in het midden worden geplaatst. Neem aan dat het kernatoom stikstof is, omdat het een lagere elektronegatieve waarde heeft dan broom. Zet broom aan weerszijden en stikstof in het midden.
Maak een ruwe skeletstructuur
In het skelet van het Nbr3-molecuul is in het centrum stikstof aanwezig. Voor de ontwikkeling van een basisskelet zijn 6 van de 26 elektronen nodig. En drie broomatomen zijn via een enkele binding aan het centrale atoom bevestigd.
Voltooi het octet van elk atoom dat aanwezig is in Nbr3
Het buitenste broomatoom moet het 24 valentie-elektron ontvangen om aan zijn octet te voldoen, en het resterende elektron (26-24 = 2) moet worden toegewezen aan het centrale atoom. De voltooiing van de octetten van alle atomen door een eenvoudige skeletconstructie en de opstelling van de resterende elektronen.
Definitieve Lewis-structuur:
De vaste of enkele binding wordt weergegeven door elk elektronenpaar (:) in de nbr3 Lewis-puntstructuur. Daarom kan de hierboven beschreven nbr3 lewis dot-structuur ook worden geïllustreerd in de onderstaande afbeelding.
Nbr3 lewis structuur formele lading
De stabiliteit van de constructie kan worden bepaald met behulp van een formeel ladingsconcept. Laten we eerst de formele lading van Nbr3 bepalen.
De formele lading op de Nbr3 lewis structuur nul is. Bereken formele lading met behulp van deze formule, Formele lading = valentie-elektronen - niet-bindende elektronen - ½ (bindende elektronen).
- De formele lading op centraal atoom Stikstof(N) =5 – 2 – ½ (6) = 0
- De formele lading op drie broomatomen (B)= 7 – 6 – ½ (2) = 0
- Totale formele lading = 0.
Nbr3-valentie-elektronen
De valentie-elektronen die de buitenste schil van een atoomkern omringen, omvatten de s- en p-buitenschil. Laten we het valentie-elektron in Nbr3 uitzoeken.
Nr3 lewis structuur heeft in totaal 26 valentie-elektronen. Het valentie-elektron in het Nbr3-molecuul wordt hieronder berekend.
- Stikstofatoom valentie-elektronen = 5 (behoort tot groep 15e)
- Elk broomatoom draagt valentie-elektronen bij = 7 (7 * 3 = 21) (behoort tot de halogeenfamilie)
- Totaal aantal valentie-elektronen in de NBr3-lewisstructuur = 5 + 21 = 26.
Nbr3 lewis structuur octet regel
De octetregel is het idee dat gebonden atomen hun acht buitenste elektronen vervullen. Laten we eens kijken of nbr3 aan de octetregel voldeed of niet.
Aan de octetregel werd voldaan door de Nbr3 Lewis-structuur. Omdat broom een element is met een periode van vier, is de buitenste schil (Br=Ar[4s23d104p5]) heeft ruimte voor meer dan acht elektronen. De buitenste schil van het element stikstof (N=1s22s22p3) uit periode twee kunnen maximaal acht elektronen bevatten.
Het broomatoom heeft in totaal zeven elektronen, dus er is nog een elektron nodig om zijn octet te voltooien. Deel daarom één elektron met stikstof. Evenzo deelt broom drie elektronen en heeft stikstof drie elektronen nodig om zijn octet te voltooien.
Nbr3 lewis structuur eenzame paren
Een eenzaam paar is het valentie-elektronenpaar van een atoom dat niet wordt gedeeld met een ander atoom en niet deelneemt aan het vormen van bindingen. Laten we eens kijken hoeveel eenzame paren er in Nbr3 zijn.
Nbr3-molecuul bestaat uit één alleenstaand paar bij stikstof en drie alleenstaande paren op elk broomatoom. Daarom is er in de Lewis-structuur van Nbr3 slechts één eenzaam paar op het centrale atoom.
Nbr3 lewis structuurresonantie
Resonantiestructuur toont vaak de delokalisatie van de elektronenwolk van een systeem. Laten we eens kijken naar de resonantiestructuur van Nbr3.
Resonantie is niet aanwezig in de Nbr3 Lewis-structuur. Het gebeurt als gevolg van de Lewis-structuur van Nbr3 zonder delokalisatie van elektronen.
Nbr3 lewis structuurvorm:
De vorm wordt gedefinieerd als de evenwichtstoestand van het molecuul, waar het de laagste energie in het systeem heeft. Laten we eens kijken naar de vorm van het Nbr3-molecuul.
De vorm van de nbr3 lewis structuur is trigonaal piramidaal. Door de aanwezigheid van drie broomatomen en vier hoeken met een eenzaam elektronenpaar. Dit zou verder worden berekend met behulp van de AX3E-formule door VSEPR-diagrammen (Valence Shell Electrons Pair Repulsion).
Dus volgens het AX3E1-type molecuul, heeft de nbr3 een moleculaire geometrie die trigonaal piramidaal is en de elektronengeometrie tetraëdrisch is (volgt VSEPR). Dit kan hieronder in de afbeeldingen worden weergegeven.
Nbr3 lewis structuurhoek:
De gemiddelde hoek tussen de orbitalen rond het hoofdatoom van een molecuul dat bindende elektronenparen bevat. Laten we de bindingshoek van Nbr3 bespreken.
De hoek van Nbr3-moleculen is 109.5°. De nbr3 lewis-structuur heeft een trigonale piramidale geometrie en heeft idealiter een hoek van 109.5 °. Maar experimenteel ervoer het een hoek van minder dan 109.5 °.
Nbr3-hybridisatie
Het sterische getal wordt gebruikt om de hybridisatie van moleculen te berekenen. Laten we eens kijken hoe de Nbr3 Lewis-structuur is gehybridiseerd.
De hybridisatie van de nbr3 lewis-structuur is sp3. De volgende formule wordt gebruikt om hybridisatie te berekenen; SN = Aantal gebonden atomen aan het centrale atoom Stikstof(N) + Aantal niet-gebonden elektronen aan het centrale atoom (N).
- Aantal gebonden atomen aan het centrale atoom Stikstof(N)= 3
- Aantal niet-gebonden elektronen naar het centrale atoom (N) = 1
- SN=[3+1]= 4, wat de sp3-hybridisatie aangeeft.
- De vorm die de scheidingen tussen de valentie-schil-elektronenparen maximaliseert, bepaalt de opstelling van het elektronenpaar.
Is nbr3 een solide?
Wanneer alle moleculen in een stof dicht op elkaar zijn gepakt en een regelmatige vorm hebben, wordt de stof solide genoemd. Laten we eens kijken of Nbr3 solide is of niet.
Nbr3 is vast met een vluchtige dieprode kleur. Het is een door de mens gemaakt, buitengewoon onstabiel niet-metalen molecuul.
Waarom is Nbr3 solide?
Nbr3 is een anorganische vaste stof die dieprood van kleur is. De dicht opeengepakte opstelling van zijn moleculen geeft het zijn solide karakter.
Is nbr3 oplosbaar in water?
De toestand en kwaliteit van de oplosbaarheid van een molecuul in water bepalen de oplosbaarheid ervan. Laten we eens kijken of nbr3 oplosbaar is in water of niet.
Nbr3 is slecht oplosbaar in water. Omdat het een zeer onstabiele verbinding is. Ze zijn bijgevolg buitengewoon onstabiel omdat ze niet in staat zijn om aan het stikstofatoom gebonden te blijven.
Waarom is Nbr3 oplosbaar in water?
Nbr3 Lewis-structuur is oplosbaar in water vanwege de aanwezigheid van eenzame elektronenparen. Aan de andere kant is stikstof aanzienlijk kleiner dan de veel grotere halogenen.
Is nbr3 moleculair?
Moleculen zijn chemisch gebonden groepen van twee of meer atomen die moleculair worden genoemd. Laten we uitzoeken of nbr3 moleculair is of niet.
Nbr3 is een moleculaire verbinding. Omdat één atoom de top van de piramide domineert en drie atomen de basis van de trigonale piramide van de nbr3-moleculen.
Waarom is Nbr3 moleculair?
De structuur van Nbr3 lewis is moleculair omdat de kern van een atoom is omgeven door elektronen die negatief geladen zijn. Deze elektronen zijn gepositioneerd in schillen met verschillende enthalpieën. De buitenste elektronenschil van een atoom moet gevuld zijn om het meest stabiel te zijn.
Is nbr3 polair of niet-polair?
De geometrie en structurele patronen van moleculen bepalen hun polariteit en niet-polariteit. Laten we eens kijken naar de aard die Nbr3 bevat.
Nbr3 is geen apolaire maar eerder polaire moleculen. Omdat hun kern een enkel elektronenpaar heeft dat de elektronen in nabijgelegen elektronenparen afstoot. De buiging van het eenzame paar in het Nbr3-molecuul heeft een asymmetrische vorm, waardoor het polair is. De afbeelding hieronder toont de polaire natuur.
Waarom is nbr3 polair?
De polariteit of de verdeling van elektrische lading zorgt ervoor dat een molecuul een elektrisch dipoolmoment vormt. De polariteit van elke link zal nu worden onderzocht.
Nbr3 is een polair molecuul dat bestaat uit een stikstofatoom gekoppeld aan drie broomatomen. Twee factoren die de polariteit van het nbr3-molecuul beïnvloeden, zijn elektronegativiteitsverschil en moleculaire geometrie.
Hoe nbr3 is polair?
Afhankelijk van het verschil in elektronegativiteitswaarden tussen de twee atomen, kunnen de chemische bindingen niet-polair of polair zijn. Laten we de reden verduidelijken.
- Het Nbr3-molecuul is polair als gevolg van elektronegativiteitsverschil.
- Het elektronegativiteitsverschil voor de N-Br-binding is 3.04 – 2.96 = 0.08, wat minder is dan 0.4.
- Deze waarde geeft aan dat de binding tussen N en Br niet-polair is.
- Maar aan de andere kant heeft het stikstofatoom één eenzaam paar. Het enige paar van het stikstofatoom zorgt ervoor dat zijn moleculaire vorm asymmetrisch wordt.
- Als gevolg hiervan heeft het hele Nbr3-molecuul positieve en negatieve ladingen. En het resultaat van een polair molecuul.
Is nbr3 een zuur of base?
Lewis basen en basen kunnen een enkel elektronenpaar geven. Laten we voor een beter begrip kijken naar Nbr3.
Nr3 lewis structuur is base in plaats van zuur. Omdat lewisbases hun enkele elektron moeten kunnen doneren of elektronen kunnen weggeven. Onderaan de groep groeit de basiskracht.
Waarom is Nbr3 eenvoudig?
Basen nemen H+/geven OH- en dragen elektronen over, terwijl zuren H+ leveren terwijl ze elektronenparen accepteren. Laten we hier nader op ingaan.
Nbr3 is niet zuur, maar eerder een basismolecuul. Het fundamentele karakter is te wijten aan de sterke relatie tussen het enkele paar en het aantal vrije atomen. Onder de elektronen die beschikbaar zijn om aan stikstofatomen te doneren, bevinden zich twee eenzame paren.
Is nbr3 een elektrolyt?
Bijna alle ionisatie van een elektrolyt vindt plaats wanneer het wordt opgelost in water. Laten we bepalen of Nbr3 al dan niet een elektrolyt is.
Nbr3 zou een elektrolyt moeten zijn vanwege de lage polariteit van de NX-binding.
Waarom is Nbr3 een elektrolyt?
Nbr3 moet een elektrolyt zijn vanwege zijn onstabiele aard. Nbr3 is onstabiel vanwege het verschil in grootte tussen de halogeen- en stikstofatomen
Wat zijn de Lewis-structuren en kenmerken van HBrO en NBr3?
Het hbro lewis structuurkenmerken onthullen dat het bestaat uit een centraal broomatoom gebonden aan zuurstof en waterstof. Het is een polair molecuul vanwege de aanwezigheid van een eenzaam paar op het zuurstofatoom. Aan de andere kant heeft NBr3 een trigonale piramidale structuur waarbij een centraal stikstofatoom gebonden is aan drie broomatomen. Dit molecuul is ook polair vanwege de ongelijke verdeling van de lading.
Is nbr3 een zout?
Zout ontstaat wanneer een sterk zuur en een sterke base worden gecombineerd. Laten we wat meer kijken naar de nbr3 Lewis-structuur.
Nbr3 is geen zout maar eerder een covalent molecuul. De definitie van zout vereist volledige ionendissociatie. Er is echter nauwelijks variatie in de elektronegativiteit van de atomen in Nbr3.
Waarom is nbr3 geen zout?
Nbr3 is geen zout, vanwege de afwezigheid van ionengeneratie of ladingsscheiding. Een molecuul kan pas zout zijn als het zowel positieve als negatieve ionen bevat.
Is nbr3 ionisch of covalent?
Terwijl ionen elektrostatisch op elkaar inwerken, vormen ze ionen, en als elektronen delen, vormen ze moleculen. Laten we eens kijken of nbr3 ionisch of covalent is.
Nbr3 moet een covalent molecuul zijn. Omdat stikstof en broom geen ionische binding kunnen vormen. Omdat beide atomen elektronen moeten opnemen en niet-metalen verbindingen zijn. Het wordt gevormd door twee niet-metalen (stikstof en broom) door elektronen te delen.
Waarom is nbr3 covalent?
Covalente bindingen ontstaan wanneer twee atomen elektronen delen. Laten we eens kijken naar het idee dat nbr3 covalent is.
Nbr3 moet covalent zijn vanwege de aanwezigheid van twee niet-metaalatomen. Omdat zowel N als Br negatief geladen ionen zouden produceren, zijn er drie bindingen. Die, in plaats van een elektrische aantrekkingskracht te creëren, elkaar zouden afstoten. Als gevolg hiervan zou een trigonaal-piramidale vorm zijn gevormd.
Conclusie
Nbr3 is een anorganische niet-metaalverbinding. Stikstoftribromide heeft een licht polaire structuur vergelijkbaar met koolmonoxide. Deze nbr3 Lewis-structuur heeft één eenzaam paar en drie gebonden paren en is tetraëdrische en trigonale piramidale geometrie.
