Ncl4+ is een anorganische groep met een molecuulmassa van 155.8 g/mol. Laten we eens kijken hoe stikstof is gebonden aan chlooratomen, zoals hieronder weergegeven.
Stikstof is via een enkele binding met elk chloor verbonden en heeft ook zijn eenzame paren bij de binding betrokken. Het positieve teken op de structuur gaf aan dat er geen eenzaam paar meer is met stikstof zelf.
De andere belangrijke aspecten van de ncl4+, zoals de regel met betrekking tot zijn lewis structuur, vorm en hybridisatie worden uitgelegd in de onderstaande secties van het artikel.
Hoe ncl4+ lewis-structuur te tekenen?
Ncl4 is een anorganisch molecuul dat uit vier chlooratomen bestaat. De volgende gegeven regels kunnen worden gebruikt om de lewis structuur voor ncl4+.
1. Totaal aantal valentie-elektronen
De ncl4 omvat in totaal 33 valentie-elektronen. Stikstof draagt 5 elektronen bij en elk chlooratoom doneert 7 elektronen. Dus 5 + 7*4 -1 = 32 elektronen. De 1 wordt van het totaal afgetrokken om het +-teken op het centrale atoom weer te geven.
2. Plaatsing van het centrale atoom
In de ncl4+ lewis structuur, stikstof neemt de centrale plaats in en de rest van de atomen zal rond de stikstof gaan zitten. Dit komt omdat volgens de regel het atoom met het minder elektronegatieve karakter in het midden komt te staan.
3. Opstelling van de bindingsparen
In deze stap zullen alle valentie-elektronenparen in de vorm van een enkele binding tussen de stikstof- en chlooratomen worden geplaatst. Dit komt omdat elk atoom een sigmadonor is. Daarom zal eerst alleen een sigma-binding worden geplaatst en vervolgens kiezen voor een dubbele binding.
Ncl4+ lewis structuurresonantie
Het fenomeen resonantie omvat de beweging van elektronen in het molecuul. Op deze manier voegt resonantie flexibiliteit toe aan het systeem. Laten we zoeken naar ncl4+.
De resonantie kan niet mogelijk zijn voor ncl4+. Dit komt door de reden dat er geen lege orbitalen beschikbaar zijn voor de elektronen om te bewegen. Geen delokalisatie dus.
Ncl4+ lewis structuurvorm
De vorm van een molecuul wordt meestal bepaald door de locatie van de valentie-elektronen. De vorm voor de ncl4+ lewis structuur wordt hieronder gegeven.
De structurele vorm voor ncl4+ is tetraëdrisch. Dit komt omdat de vorming van ncl4 1 s- en 3p-orbitalen omvat. Daarom is de perfecte vorm voor een dergelijke orbitale opstelling tetraëdrisch.
Ncl4+ lewis structuur formele lading
De totale lading geassocieerd met een ion of molecuul na zijn binding wordt een formele lading genoemd. De berekening voor de formele vergoeding voor ncl4 wordt hieronder beschreven.
De formele vergoeding voor ncl4+ is +1. De formule die wordt gebruikt voor de berekening van de formele is formele lading = valentie-elektronen - niet-gebonden elektronen -1/2 gebonden elektronen.
Berekening van de formele lading voor de stikstof- en chlooratomen wordt hieronder gegeven.
| betrokken atomen | valentie-elektronen | Aantal ongebonden elektronen | gebonden elektronen | Formele aanklacht |
| 1. Stikstofatoom | 5 | 0 | 8 | 5-0+8/2 = 1 |
| 2. Chlooratoom | 7 | 6 | 2 | 7-6-2/2 =0 |
Ncl4+ lewis structuurhoek:
De grootte van de hoek voor elk molecuul hangt af van het type vorm dat door dat specifieke molecuul wordt bereikt. Laten we eens kijken naar de hoek voor ncl4+.
De structurele hoek voor ncl4+ is 109.50Deze waarde wordt bereikt omdat ncl4 een tetraëdrische vorm heeft aangenomen. In de structuur bezetten twee atomen de vlakke posities en de rest twee bij respectievelijk wig en streepje samen, wat een perfect uiterlijk van een tetraëdrische hoek geeft.
Ncl4+ lewisstructuur octetregel
Volgens de octetregel moet elk atoom na de vorming van het molecuul 8 elektronen of een stabiele elektronische configuratie hebben. Laten we het uitzoeken voor ncl4+.
Ncl4+ houdt zich aan de octetregel. Dit komt omdat stikstof 8 elektronen bevat in de buitenste kern en elk chlooratoom wordt ook volledig gevuld na de binding. Op deze manier kregen beide atomen dus 8 elektronen in hun subschil.
Ncl4+ lewis structuur eenzame paren
Eenzame paren of toeschouwerparen zijn degenen die niet direct deelnemen aan binding. Laten we nu de eenzame paren tellen voor ncl4+.
Ncl4+ heeft in totaal 18 alleenstaande paren. Het totale aantal alleenstaande paren dat aanwezig is op stikstof is nul. Elk chlooratoom is echter geassocieerd met 6 eenzame paren ermee. In ncl4+ is het eenzame stikstofpaar betrokken bij de binding en draagt het daarom een positief teken met zich mee.
Ncl4+ valentie-elektronen
Valentie-elektronen zijn elektronen die in staat zijn deel te nemen aan de vorming van bindingen. Laten we het aantal valentie-elektronen tellen voor ncl4+.
- Totale valentie-elektronen geassocieerd met ncl4+ zijn 32.
- Stikstof behoort tot groep 15th van de periodieke groep en heeft dus elektronische configuratie = [Hij] 2s22p3 d.w.z. 5 elektronen in de subschil.
- Chloor behoort tot de halogeenfamilie en heeft een elektronische configuratie = [Ne] 3s²3p⁵ dwz. 7 valentie-elektronen.
- Berekening totale valentietelling = 5 + 7*4 = 33-1 =32.
Ncl4+ hybridisatie
De vermenging van de chloor- en stikstoforbitalen om ncl4+ te vormen, wordt hybridisatie genoemd. Verdere details over de ncl4+ hybridisatie worden hieronder gegeven.
De hybridisatie voor ncl4+ is sp3. Omdat stikstof vier bindingsbindingen vormt. Dit geeft aan dat stikstof 4 hybride orbitalen nodig heeft. Voor de vorming van ncl4+ waren alle vier de orbitalen betrokken, gaven de 25% van het s-karakter aan en rust 75% toegeschreven aan het p-karakter in het molecuul.
Is ncl4+ een vaste stof?
Vast verwijst alleen naar de toestand van een stof als de bedoelde stof een bepaalde vorm, volume en gewicht heeft. Laten we zoeken naar ncl4+.
Ncl4+ is solide. Dit komt door de grotere omvang van de chlooratomen. Door de grootte zijn de intermoleculaire krachten gunstig voor de vaste toestand.
Is ncl4+ oplosbaar in water?
De oplosbaarheidsfactor van elk molecuul geeft aan welk soort oplosmiddel geschikt is voor de gegeven verbinding. Laten we eens kijken of ncl4+ oplosbaar is in water of niet.
De ncl4+ is niet oplosbaar in water. Dit komt omdat er geen ongepaarde elektronen beschikbaar zijn in het molecuul om te interageren met het watermolecuul.
Waarom en hoe is ncl4+ niet oplosbaar in water?
De ncl4+ lost niet op in water. Dit gebeurde omdat er behoefte is aan de vorming van een waterstofbrug met ncl4+. De gevulde p-orbitaal van stikstof laat echter geen enkele plaats over om elektronen van het watermolecuul te accepteren.
Is ncl4+ polair of niet-polair?
De polaire en niet-polaire aard wordt bepaald door de moleculaire structuur. De details over de polariteitsattributen van ncl4+ worden hieronder gegeven.
De ncl4+ is niet-polair. Dit komt omdat ncl4 heeft gekozen voor een tetraëdrische geometrie en dus komt het netto magnetisch moment uit op nul.
Waarom en hoe is ncl4+ niet-polair?
Ncl4+ is niet-polair omdat in de tetraëdrische rangschikking van de ncl4+ elk atoom zo is geplaatst dat het magnetische moment van elkaar wordt opgeheven.
Is ncl4+ een moleculaire verbinding?
Een moleculaire verbinding bevat meer dan één type verschillende atomen in het molecuul. Laten we de moleculaire samenstelling van ncl4+ doornemen.
Ncl4+ is een moleculaire verbinding omdat het de definitie van zowel moleculen als verbindingen volledig vervulde. Op deze manier bestaat het uit in totaal 5 atomen van twee verschillende typen.
Is ncl4+ een zuur of base?
Zuur is elke stof die zijn proton accepteert of weggeeft, terwijl de base het elektronenpaar afstaat. Laten we zoeken naar ncl4+.
Ncl4+ is een zuur. Dit komt omdat stikstof zijn kationische deel weggeeft wanneer het in de gegeven oplossing wordt opgelost. Op deze manier voldeed het aan de toestand van het zuur.
Is ncl4+ een elektrolyt?
Als de gegeven stof ionen genereert in de waterige oplossing die verder verantwoordelijk is voor het leveren van stroom, wordt dit een elektrolyt genoemd. Laten we observeren voor ncl4+.
Ncl4+ op zichzelf kan niet als een elektrolyt worden beschouwd. Wanneer het echter is gebonden aan een tegenion van een tegengesteld ion zoals No3- dan wordt het een ionische entiteit en kan gemakkelijk dissociëren om ionen te geven.
Is ncl4+ een zout?
Zout is een stof die bestaat uit anionische en kationische delen. Laten we bespreken of ncl4 aan de definitie van zout voldeed of niet.
Ncl4+ wordt alleen als een zout beschouwd als het samen met een tegenion komt. Aangezien ncl4+ een kationisch ion is, heeft a sit een positief teken en kan het niet onafhankelijk blijven en altijd aanwezig zijn met een tegenion met tegengesteld teken. Op deze manier voltooit het de vereiste om een zoutentiteit te zijn.
Is ncl4+ ionisch of covalent?
Covalente obligaties worden gevormd door het wederzijds delen van elektronen, terwijl ionische bindingen worden gevormd door elektronen te geven of te doneren. Laten we observeren voor ncl4+.
Ncl4+ bestaat uit zowel ionische als covalente bindingen. In de ncl4+-structuur wordt stikstof via covalente binding aan de drie chlooratomen gebonden en wordt één ionische binding tot stand gebracht met het resterende chloor.
Wat is de oxidatietoestand van stikstof in ncl4+?
De oxidatietoestand verwijst naar de valentie van het atoom. Laten we de oxidatietoestand van het stikstofatoom in ncl4+ uitzoeken.
De oxidatietoestand van stikstof is +5. De oxidatietoestand van stikstof wordt berekend met de hieronder gegeven methode.
- De totale lading op het molecuul = +1
- De totale lading op het chloor = -1
- Oxidatietoestand van ncl4+ = +1 = 1+4 = +5
Conclusie
Ncl4+ heeft een oxidatietoestand van +5 en covalent in de natuur met sp3-hybridisatie samen met een perfecte tetraëdrische hoek van 109.50
Lees meer over Heliumstructuur en kenmerken
XeO2 Lewis-structuur en kenmerken
NCl2+ Lewis-structuur en kenmerken
Lees ook:
- Xef2o Lewis-structuur
- Cl2o2 Lewis-structuur
- Lih Lewis-structuur
- Sco Lewis-structuur
- Secl4 Lewis-structuur
- Zoutzuur Lewis-structuur
- Clo2 Lewis-structuur
- H2so4 Lewis-structuur
- Bf3 Lewis-structuur
- Xecl4 Lewis-structuur
Hallo…Ik ben Pomila Sharma. Ik heb mijn master Scheikunde gedaan met als specialisatie synthetische organische chemie. Ik heb 4 onderzoeksartikelen gepubliceerd. Ik ben erg gepassioneerd door de chemiewereld. Ik geloof dat het allemaal om chemie draait, dus laten we het samen onderzoeken.
Hallo medelezer,
We zijn een klein team bij Techiescience, dat hard werkt tussen de grote spelers. Als je het leuk vindt wat je ziet, deel dan onze inhoud op sociale media. Uw steun maakt een groot verschil. Bedankt!