Neon is een kleurloos monoatomisch gas dat ook bekend staat als a edelgas of inert gas. Laten we de chemische eigenschappen van neon uitgebreid bespreken.
Neon is een heel bekend element in het universum en het zonnestelsel, maar zeldzaam op aarde. Het is een zeer vluchtige verbinding. Tijdens kosmische nucleogenese wordt het gegenereerd uit het alfa-vangende fusieproces dat plaatsvindt in sterren. Het toont een gloeiende roodoranje kleur in een vacuüm.
Laten we ons concentreren op de groep en de periode van neon, met zijn isotopen, ionisatie-energieën, fysieke toestanden en nog veel meer relevante onderwerpen.
Neon symbool
Het chemische symbool van neon is Ne, de eerste twee alfabetten van het woord "neon". Dit woord komt van het Griekse woord "neos", wat nieuw betekent.
Neongroep in periodiek systeem
Neon behoort tot groep 18 in het periodiek systeem tussen helium (He) en argon (Ar).
Neonperiode in periodiek systeem
Neon wordt in de 2 . geplaatstnd periode van het periodiek systeem naast het halogeenelement, fluor (F).
Neonblok in periodiek systeem
Neon is een p-blokelement omdat het een volledig gevulde p-orbitaal heeft (2p6).
Neon atoomnummer
Daarom heeft het een atoomnummer van 10 omdat het heeft 10 protonen met 10 neutronen in zijn kern.
Atoomgewicht neon
Neon heeft een atoomgewicht van 20.1797 amu (atomaire massa-eenheid).
Neon Elektronegativiteit volgens Pauling
Er is geen elektronegativiteit gegevens van neon samen met helium en argon in de Pauling-schaal. Maar het vertoont respectievelijk een elektronegativiteit van 4.50 en 4.84 in de elektronegativiteitsschaal van Sanderson en de elektronegativiteitsschaal van Allred Rochow.
Atomaire dichtheid van neon
Neon heeft een zeer lage atoomdichtheid van 0.899 g/liter.
Neon smeltpunt
Neon heeft een smeltpunt van -248.590 C of 24.56 K.
Neon kookpunt
Net als het smeltpunt is het kookpunt van neon ook erg laag, -246.0460 C of 24.56 K.
Neon Van der Waals Straal
Neon heeft een Van der Waals-straal (de helft van de afstand tussen twee onbegrensde atomen) van 154 pm en een atoomstraal van 38 pm.
Neon Ionische/Covalente Straal
Neon heeft een covalente straal (de helft van de afstand tussen twee atomen die door covalente bindingen zijn verbonden) van 58 pm.
Neon-isotopen
Isotopen hebben hetzelfde aantal protonen, maar ze verschillen in het aantal neutronen. Ze hebben ook dezelfde positie in het periodiek systeem. Laten we de isotopen van neon ontdekken.
Neon heeft in totaal drie isotopenvormen en ze zijn allemaal stabiel.
| Isotopen | Overvloed (in %) | Vervalmodus |
| 20Ne | 90.48 | stabiel |
| 21Ne | 0.27 | stabiel |
| 22Ne | 9.25 | stabiel |
Neon elektronische schaal
Elektronische hulzen, bestaande uit verschillende orbitalen (s, p, d en f) zijn de verschillende energietoestanden voor het plaatsen van elektronen. Laten we eens kijken naar de elektronische omhulsels van neon.
Neon heeft in totaal twee elektronenschillen om zijn 10 elektronen te plaatsen. Er zijn 2 elektronen in de eerste schil en acht elektronen in de tweede elektronische schil van neon.
Neon-energie van eerste ionisatie
Neon heeft de eerste ionisatie-energie van 2080.7 KJ/mol. Vanwege de volledige schilelektronenconfiguratie zijn alle ionisatie-energieën van neon erg hoog.
Neon-energie van tweede ionisatie
Neon heeft de tweede ionisatie-energie van 33952.3 KJ/mol.
Neon-energie van derde ionisatie
Neon heeft een zeer hoge derde ionisatie-energie van 6122 KJ/mol.
Neonoxidatiestaten
Er is slechts één oxidatietoestand mogelijk voor neon, namelijk 0. Vanwege zijn inertie kan het geen verbindingen vormen. Daarom kan het geen andere oxidatietoestanden bereiken.
Neon Electron-configuraties
De 10 elektronen van neon zijn zo in de elektronenschillen gerangschikt als 1s2 2s2 2p6. Alle elektronenschillen zijn gevuld met elektronen en zijn daarom van nature inert.
Neon CAS-nummer
Neon heeft de CAS-registratienummer (numerieke identificatiecode van 10 cijfers) 7440-01-9.
Neon ChemSpider-ID
Neon heeft de ChemSpider ID (gratis chemische structurele database) van 22377.
Neon chemische classificatie
Neon is chemisch geclassificeerd als een edelgas of inert gas en behoort tot het p-blok en staat daarom bekend als een p-blokelement.
Neonstatus bij kamertemperatuur
Neon bestaat in gasvormige toestand bij standaard temperatuur en druk (STP) omdat het een zeer laag smelt- en kookpunt heeft.
Is neon paramagnetisch?
Paramagnetisme verschijnt als gevolg van de aanwezigheid van ongepaarde elektronen en de paramagnetische verbindingen worden zwak aangetrokken door een extern magnetisch veld. Laten we eens kijken of het paramagnetisch is of niet.
Neon is geen paramagnetische verbinding omdat alle elektronen gepaard zijn (2p6). Daarom wordt het beschouwd als een diamagnetische verbinding.
Conclusie
Neon wordt gebruikt in borden omdat het gloeit in een roodoranje kleur. Het wordt ook toegepast in vacuümbuizen en televisie samen met helium-neonlasers en gebruikt als cryogeen koelmiddel om lagere temperaturen te produceren.
Hallo,
Ik ben Aditi Ray, een chemie-KMO op dit platform. Ik heb mijn diploma scheikunde behaald aan de Universiteit van Calcutta en een postdoctorale opleiding aan de Techno India University met een specialisatie in anorganische chemie. Ik ben erg blij om deel uit te maken van de Lambdageeks-familie en ik wil het onderwerp graag op een simplistische manier uitleggen.
Laten we verbinding maken via LinkedIn-https://www.linkedin.com/in/aditi-ray-a7a946202