Neon behoort tot de 18th groep en valt onder de familie van edelgassen. Het is een monoatomisch gas zonder kleur of geur. Laten we meer te weten komen over de neon-natuur, zoals hieronder wordt weergegeven.
Neon bestaat als gas In de atmosfeer en wordt weergegeven door het chemische symbool Ne met atoomnummer 10. Het is een inert gas van nature en werd in 1898 samen met xenon en krypton ontdekt. Neon valt ook onder de categorie zeldzame inerte gassen .
De andere belangrijke kenmerken van neon-achtige zijn structurele samenstelling, bindingshoek, formele ladingen en toepassingen worden in dit artikel uitgelegd.
Hoe teken je een neonstructuur?
Neon is een edelman met een volledig gevuld elektron in zijn buitenste kernschil. De volgende stappen kunnen worden gevolgd om een structuur voor neon te genereren.
1. Noteer de elektronische configuratie van neon.
De elektronische opstelling van het neonatoom is 1s2 2s2 2p6 omdat het een atoomnummer van 10 heeft. Daaruit blijkt duidelijk de elektronische configuratie dat 4 elektronen tot de s-orbitalen behoren en 6 elektronen tot de p-orbitaal.
2. Tel het aantal elektronen dat aanwezig is voor binding
Het valentiegetal voor Ne is 8. Dit komt omdat de elektronen die tot de buitenste orbitalen behoren, in staat kunnen zijn om deel te nemen aan de chemische reacties omdat ze minder aantrekkingskracht voelen van de kern.
3. Picturale weergave van de Lewis-structuur van neon
Neon is monoatomisch en wordt weergegeven door Ne als een elementair symbool. In de structurele weergave van neon wordt Ne in het midden geplaatst en valentie-elektronen die ermee geassocieerd zijn, vertegenwoordigen in de vorm van stippen genaamd lewis structuren zoals weergegeven in de gegeven afbeelding.
Neon structuur resonantie
Resonantie verwijst naar de delokalisatie van de elektronen in het molecuul om stabiliteit toe te voegen door toenemende entropie van het systeem. Laten we op zoek gaan naar resonantie in neon.
Resonantie is niet mogelijk voor neon. Dit komt omdat orbitalen allemaal al stabiel zijn gerangschikt en geen ruimte hebben voor elektronen om te bewegen.
Neon structuur vorm
Een structurele entiteit is belangrijk voor elke bestaande structuur. De volgende paragraaf beschrijft de structurele vorm van neon.
Neon in de natuur bestaat als gas, maar de vastestofstructuur van neon neemt een kubische opstelling in het midden van het gezicht aan zoals weergegeven in de afbeelding.
Neon structuur formele lading
De hele lading die door een chemische entiteit wordt gedragen, wordt formele lading genoemd. Laat ons de formele lading voor het neonatoom weten, zoals hieronder weergegeven.
De formele lading is nul voor neon. en dus een neutrale entiteit. Dit komt omdat neon verwant is aan de edelgasfamilie en elk edelgas heeft geen formele ladingen.
Neon structuur hoek
De structuurhoek geeft informatie over de afstand en afstoting tussen de atomen in het molecuul. Laten we observeren voor neon.
Drie hoeken, namelijk alfa- en bèta-gamma, zijn aanwezig in de FCC-structuur (Face Centered Cubic) van de neon. Al deze drie hoeken zijn gelijk aan elkaar en hebben de waarde 900
De octetregel van de neonstructuur
Volgens de octetregel moet elk atoom een 8 of het stabiele aantal elektronen in zijn buitenste subschil hebben. De details over de octetregel voor neonstructuur worden hieronder gegeven.
Neon wordt beschouwd als een goed voorbeeld van de octetregel omdat het 8 elektronen samen heeft in zijn buitenste orbitalen. De 2s omvatten in totaal 2, terwijl 2p respectievelijk 6 elektronen heeft.
Neon structuur lone pairs
Eenzame paren nemen niet deel aan reacties, maar beïnvloeden de geometrie van de betreffende moleculen. Laten we het aantal eenzame paren tellen dat bij het neonatoom hoort.
Neon heeft nul aantal eenzame paren. Dit komt omdat neon een element is en ook monoatomisch. Het aantal eenzame paren kan alleen worden beschouwd als ze reageren met andere atomen om te vormen moleculen Bijvoorbeeld: Ne.Worden2O2.Neen.
Neon valentie-elektronen
Valentie-elektronen zijn die elektronen die het hele chemische proces op atomair niveau in gang hebben gezet. Laten we eens kijken naar het aantal valentie-elektronen dat beschikbaar is voor neon.
Neon heeft in totaal 8 valentie-elektronen. Omdat het een elektronische configuratie van 2s . heeft2 2p6. Dus samen acht in getal.
Neon hybridisatie
De procedure van hybridisatie vertelt ons hoe de bestaande moleculen worden gevormd. Het idee achter de neonhybridisatie wordt hieronder beschreven.
De bestaande neonverbindingen zoals I2Ne2, I2Ne3, En ik2Ne4 aangeven SP-type hybridisatie dat gekenmerkt door de Coulomb explosie stel je voorg techniek. De hybridisatie van neon hangt rechtstreeks af van het type ligand of atoom dat eraan vastzit.
Oplosbaarheid van neon
Oplosbaarheid vertegenwoordigt de mate van de gegeven stof in een bepaald oplosmiddel. Laten we eens kijken naar de mate van oplosbaarheid voor neon zoals hieronder weergegeven.
De oplosbaarheidsfactor voor neon wordt nog experimenteel onderzocht. Dit gebeurt omdat neon een inert gas is en een interactie aangaat met de bekende oplosmiddelen.
Neon gebruikt
Vanwege het niet-reactieve karakter van neon heeft het brede toepassingen op verschillende gebieden. Het gebruik van neon wordt hieronder gegeven.
- Het is ook gebruikt in elektronica zoals spanningsstabilisatoren, golfmeters en televisiebuizen.
- Het wordt gebruikt voor geleidingslammeren omdat het roodachtig oranje licht uitzendt in zijn aangeslagen toestand.
- Het wordt ook gebruikt als een cryogeen koelmiddel.
Is neon oplosbaar in water?
Neon bij mengen met water als een homogene oplossing wordt gevormd. Het betekent dat water een goed oplosmiddel is voor neon. Laten we kijken naar de oplosbaarheid van neon in water.
Neon is niet volledig oplosbaar in water. Onder bepaalde omstandigheden is het echter tot op zekere hoogte oplosbaar van 10.510.5 cm3/kg bij 293K.
Hoe en waarom is neon niet volledig oplosbaar in water?
Neon lost gedeeltelijk op in water omdat neon geen interactie aangaat met de watermoleculen en er dus geen reactie plaatsvindt.
Is neon een sterke elektrolyt?
Een sterke elektrolyt is een chemische stof die volledig uiteenvalt in ionen en elektriciteit opwekt. Laten we op zoek gaan naar neon.
Neon behoort niet tot de klasse van sterke elektrolyten omdat het een gas is met een stabiele elektronische configuratie en daarom niet reageert bij normale temperatuur.
Waarom en hoe neon geen sterke elektrolyt is?
Neon kan niet fungeren als een sterke elektrolyt omdat het niet kan bestaan als een ionische verbinding die gemakkelijk in de oplossing breekt om de stroom te genereren.
Is neon zuur of basisch?
De zuurgraad en basiciteit van een molecuul hangt af van het feit dat of het beoogde molecuul in staat is proton- of hydroxylionen te geven. Laten we op zoek gaan naar neon.
Neon is noch zuur noch basisch. Dit komt omdat het de waterstofconcentratie niet verhoogt. Evenzo heeft neon geen invloed op de OH- concentratie van de gegeven oplossing.
Is neon polair of niet-polair?
De structurele rangschikking van de moleculen vertelt of het niet-polair of polair is. De uitleg van het polaire of niet-polaire kenmerk van neon wordt hieronder gegeven.
Neon is niet-polair omdat het een inert gas is en de meeste gassen niet-polair van aard zijn.
Hoe en waarom is neon niet-polair?
De niet-polariteit van neon is te wijten aan de symmetrische opstelling van elektronen in neonorbitalen.
Is neon een Lewis zuur of base?
Think Lewis zuur en base definitie, zuur is een stof die elektronenparen accepteert, terwijl de base elektronenparen afstaat. Laten we zoeken naar neon.
Neon wordt niet beschouwd als een Lewis-zuur of een Lewis-base. Dit gebeurt omdat neon geen lege orbitalen heeft om elektronen te accepteren. Neon draagt ook zijn enige paar niet bij aan het andere atoom en kan daarom niet als een base worden beschouwd.
Waarom en hoe gedraagt neon zich noch als lewiszuur, noch als lewisbase?
Neon kan niet fungeren als Lewis-zuur en base omdat het geen lege d-orbitalen heeft om binnenkomende elektronenparen en elektronische opstelling op zo'n manier op te vangen dat het veel energie nodig heeft om zijn elektronenpaar af te staan om als base te fungeren.
Is neon lineair?
Het molecuul wordt alleen als lineair beschouwd als de structurele hoek voor dat specifieke molecuul 180 . is0. De verklaring achter de lineariteit van de neon wordt hieronder gegeven.
Neon kan alleen lineair worden genoemd als het botst met een ander molecuul in de lineaire vorm. Bijvoorbeeld CF4Ne en CCl4Nee. Dit zijn van der Waal-moleculen van neon die als lineair worden beschouwd.
Hoe en waarom is neon lineair?
De lineariteit van de neon hangt af van het feit dat neon is gebonden aan wat voor soort ligand. Gewoonlijk vormt neon geen moleculen, maar vormt het onder standaardomstandigheden lineaire structuren met de respectievelijke liganden.
Is neon magnetisch?
Als het gegeven molecuul reageert op het magnetische veld van de aarde, wordt het als een magnetisch molecuul beschouwd. Laten we eens kijken of de neon magnetisch is of niet.
Neon is diamagnetisch dat wil zeggen niet-magnetisch omdat alle elektronen gepaard zijn en ze elkaar magnetisch veld opheffen. Daarom produceert neon zelf geen effectief magnetisch veld.
Waarom en hoe neon niet-magnetisch is?
Neon is niet-magnetisch omdat er geen vrij elektron beschikbaar is voor neon. Zoals magnetisme ontstaat wanneer vrije elektronen op hun spin bewegen en hun magnetisch veld produceren dat reageert op het magnetisch veld van de aarde.
Is neon een dirigent?
Een geleider laat de stroom van elektronen er doorheen gaan. De verklaring achter het al dan niet geleidende karakter van de neon wordt hieronder gegeven.
Neon is een niet-geleider en wekt geen elektriciteit op onder kameromstandigheden. In de aanwezigheid van extreem lage druk en met een hoge spanning produceert het echter tot op zekere hoogte elektriciteit.
Waarom en hoe geleidt neon elektriciteit bij lage druk?
Neon geleidt elektriciteit omdat het bij lage druk geïoniseerd wordt en de resulterende ionen verder elektriciteit produceren.
Is neon metallic of niet-metallic?
Afhankelijk van de bepaalde reeks eigenschappen, beschouwen sommige elementen metalen en niet-metalen. Laten we eens kijken tot welke categorie neon behoort.
Neon is een niet-metalen omdat het aan alle karakteristieke eigenschappen van een niet-metaal voldeed en daarom onder niet-metalen in het periodiek systeem wordt geplaatst.
Is neon een mengsel?
Wanneer twee chemicaliën met elkaar reageren om een homogene oplossing te vormen, wordt dit een mengsel genoemd. Laten we zoeken naar neon.
Neon is geen mengsel. Dit komt door de reden dat neon zelf een element is en ook als monoatomisch bestaat en nauwelijks interageert met andere moleculen.
Is neon broos?
Bros is een van de eigenschappen van metalen wat aangeeft dat een metaal breekbaar kan zijn. Laten we eens kijken naar de mogelijkheid dat neon broos is of niet, zoals hieronder aangegeven.
- Neon is niet-bros vanwege de volgende twee redenen.
- Neon is een gas
- De elektronen in de subschil van neon zijn bestand tegen de op elkaar inwerkende atomen in de omgeving.
Is neon kristallijn of amorf?
De termen kristallijn en amorf worden gebruikt om de perfecte of imperfecte structuur van een vaste stof te definiëren. Hieronder wordt uitgelegd hoe neon verband houdt met deze termen.
Neon is noch kristallijn noch amorf zoals bestaan als een gas en gassen hebben geen vormen.
Is neon moeilijk?
Hardheid toont de mate van oppervlaktetolerantie van een metaal. In de onderstaande paragraaf wordt uitgelegd hoe deze factor verband houdt met neon.
Neon is niet hard omdat hardheid het kenmerk is van de vaste stof, maar neon is gas.
Is neon lood?
Lood is een ander belangrijk element met een breed scala aan toepassingen. In de onderstaande paragraaf wordt uitgelegd of neon lood is of niet.
Neon is geen lood, want lood is een ander afzonderlijk element in het periodiek systeem en wordt weergegeven door Pb met atoomnummer 82 en ook een metaal, terwijl neon niet-metaal is.
Is neon lichter dan staal?
Element met een lager gewicht heeft bredere toepassingen en is daarom een belangrijk kenmerk van elk element. Laten we eens kijken of neon als lichter kan worden beschouwd of niet, zoals hieronder weergegeven.
Neon is lichter dan staal omdat neon het op een na lichtste gas is, terwijl staal vast is zwaar metaal.
Waarom en hoe neon is lichter?
Neon is een lichter element omdat het bestaat in de vorm van gas en gassen hebben een groter oppervlak met meer intermoleculaire krachten binnenin. Daarom zijn ze lichter.
Is neon kneedbaar?
Kneedbaar verwijst naar de eigenschap van een stof door zijn vorm te veranderen zonder scheuren op het oppervlak te krijgen. Laten we eens kijken of neon kneedbaar is of niet.
Neon is niet kneedbaar omdat het in gasvormige toestand voorkomt en gassen kunnen worden gecomprimeerd, maar gassen hebben geen vaste vorm.
Waarom en hoe neon niet kneedbaar is?
Neon is niet kneedbaar omdat het een niet-metaal is en kneedbaarheid het eigendom is van metalen.
Is neon radioactief?
Als de betreffende stof op atomair niveau blijft desintegreren en radiogolven uitzendt, overweegt de beoogde verbinding: radioactieve. Laten we op zoek gaan naar neon.
Neon is niet-radioactief omdat de elektronen in zijn orbitalen zodanig zijn gerangschikt dat het hele systeem stabiel wordt en het daarom niet nodig is dat de kern zichzelf desintegreert om in stabielere vormen om te zetten.
Waarom en hoe is neon niet-radioactief?
Neon is niet-radioactief omdat neon stabiel is in zijn elementaire vorm en daarom is het niet nodig dat de kern van neon verdere chemische reacties ondergaat om stabiliteit te bereiken.
Conclusie
Neon is een monoatomisch edelgas met een stabiele elektronische configuratie en een formele lading van nul.
Lees meer over de volgende structuur en kenmerken
| ZnO Zns Fe3O4 NaClO2 Lithium Krypton Peptide binding NaHSO4 KMnO4 ZnSO4 | NaH2PO4 Lelijk Fe2S3 Hyaluronzuur Disulfidebinding Alanine Aminozuur Glycolzuur Heptaan Glycine Tijdloos goud | snotaminezuur grafiet Hexaanzuur |
Hallo…Ik ben Pomila Sharma. Ik heb mijn master Scheikunde gedaan met als specialisatie synthetische organische chemie. Ik heb 4 onderzoeksartikelen gepubliceerd. Ik ben erg gepassioneerd door de chemiewereld. Ik geloof dat het allemaal om chemie draait, dus laten we het samen onderzoeken.
Hallo medelezer,
We zijn een klein team bij Techiescience, dat hard werkt tussen de grote spelers. Als je het leuk vindt wat je ziet, deel dan onze inhoud op sociale media. Uw steun maakt een groot verschil. Bedankt!