13 Voorbeelden van neutralisatiereacties: Gedetailleerde uitleg

by

Dit onderzoek zou de fundamentele voorbeelden van neutralisatiereacties opleveren om de kennis over dit type reactie te verbeteren. Het is belangrijk om te weten over de neutralisatiereactie, omdat deze een enorme impact heeft op de normale levensstijl van de mens.

De reactie tussen zuur en base en vorming van natuurlijke zouten (pH-waarde rond de 7) en water wordt neutralisatiereactie genoemd. Een breed scala aan voorbeelden van neutralisatiereacties is beschreven aan de hand van de volgende onderwerpen:

Neutralisatiereactie vindt plaats in sterk zuur en sterke base

In een zeer basale context staat kan neutralisatie voor de reacties die betrouwbaar zijn in het afgeven van water en zouten (neutrale verbindingen). Sterke zuren en sterke basen verschillen niet van dit concept. Twee voorbeelden van de neutralisatie reactie tussen sterke zuren en sterke basen worden hieronder besproken:

Voorbeeld 1: Eenvoudige vorming van tafelzout dat NaCl is, is het meest relevante voorbeeld van neutralisatie tussen sterk zuur en sterke base. De reactie tussen sterke zoutzuur en sterk natriumhydroxide geeft water en NaCl (keukenzout).

Vergelijking:

HCXNUMX+ NaOH = NaCl + H2O

Voorbeeld 2: Een ander voorbeeld van tweewaardige zuren en basen vertegenwoordigt de sterkte van de neutralisatiereactie. De reactie tussen Salpeterzuur (sterk zuur) en bariumhydroxide (sterke base) geeft bariumnitraat en water af.

Vergelijking:

Ba(OH)2 + HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O

Neutralisatiereactie vindt plaats in sterk zuur en zwakke base

Voorbeeld 3: Ammoniumnitraatzout dat vrij stabiel van aard is, komt van de neutralisatiereactie tussen zwak base gasvormig ammoniak (NH3) en sterk salpeterzuur (HNO3).

Kortom, de reactie gebeurt in twee fasen. In eerste instantie reageert de ammoniak met het proton dat aanwezig is in salpeterzuur en vormt zich een ammoniumion. Dat ammoniumion reageert dan met het geproduceerde nitraation en geeft het eigenlijke ammoniumnitraatzout af.

Vergelijking:

NH3 + HNO3 = NH4NO3

Deze reactie vertoont echter exotherme eigenschappen. Ammoniumnitraat is zeer explosief van aard.

Lees meer over exotherme eigenschappen

Neutralisatiereactie vindt plaats in zwak zuur en sterke base

Voorbeeld 4: Koolzuur (H2CO3) is een bekend zwak zuur en wanneer het reageert met sterk base natriumhydroxide geeft het basisch zout van natriumnitraat. Zowel het zuur als de base helpen elkaar om geneutraliseerd te worden en produceer nieuw stabiel product.

Hoewel het zout basisch is (pH is 11), is het toch een bruikbaar neutraal zout.

Vergelijking:

H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O

Voorbeeld 5: Nog een effectief voorbeeld van neutralisatiereactie vindt plaats tussen zwak zuur en sterke base is wanneer azijnzuur reageert met natriumhydroxide geeft ons natriumacetaatzout en water.

Ongebalanceerde vergelijking:

CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2

Behalve deze komt het strontiumfluoride ook voort uit de reactie tussen zeer corrosief fluorwaterstofzuur en sterk baserend strontiumhydroxide (Sr(OH)2).

Neutralisatiereactie vindt plaats in zwak zuur en zwakke base

Voorbeeld 6: Azijnzuur (zwak zuur) en calciumcarbonaat (zwakke base) reageren met elkaar en vormen acetaat en water. In deze reactie afgifte van CO2 gas wordt ook als uitzondering opgemerkt.

Niet bepaald een uitzondering, het kan worden opgemerkt dat wanneer carbonaatbasen reageren met zuur, ze kooldioxidegassen afgeven samen met water en basische zouten.

Vergelijking:

CH3COOH + CaCO3 = CH3COOCa + H2O + CO2

Neutralisatiereactie in de landbouw

Voorbeeld 7: In het geval van landbouw is het erg belangrijk om de grond te behandelen met de juiste chemische elementen. Het is opgemerkt dat het grondbehandelingsproces wordt gevolgd door de toepassing van principes van neutralisatiereactie.

De teelt van gewassen moet worden uitgevoerd in een grond die niet te basisch en niet te zuur is. Om de grond neutraal te maken wordt deze behandeld met basen zoals kalk (calciumhydroxide).  Bij het verminderen van de zure aard van de bodem worden organische verbindingen met de bodem vermengd en het verbetert hoe dan ook de neutrale sterkte van de bodem.

Als voorbeeld magnesiumcarbonaat neutraliseert de zure bodems en brengt hoogwaardige voedingsstoffen naar de planten.

Lees meer over neutralisatie-reactie

Voorbeelden van neutralisatiereacties in farmaceutische context

Voorbeeld 8: Op basis van de farmaceutische context is vastgesteld dat de bufferoplossingen zeer bemoedigende factoren zijn in de chemie. Buffers kunnen drie soorten zure buffer, basische buffer en neutrale buffers zijn.

Alle buffers bevatten zowel zuren als basen en de pH-waarde van bufferoplossingen is altijd constant. Deze oplossingen zijn invloedrijk gemaakt door gebruik te maken van het principe van neutralisatiereactie. Het kan gezegd worden dat deze oplossingen geweldig zijn voorbeeld van neutralisatiereactie product.

buffer
Bufferoplossing als voorbeelden van neutralisatiereacties uit: Wikimedia

Ammoniumacetaat is een goed voorbeeld van buffer die wordt gevormd door te werk te gaan als een voorbeeld van een neutralisatiereactie.

Neutralisatiereactie in het dagelijks leven

Voorbeeld 9: In het gewone leven van de mens is tandenpoetsen het eerste werk dat mensen doen nadat ze 's ochtends hun ogen hebben geopend. De basistandpasta die door elk individu is gebruikt, is een geweldig en passend voorbeeld van neutralisatie.

De zuren die door de voedseldeeltjes in de openingen tussen de tanden worden gevormd, worden door de tandpasta (combinatie van alkalische of basische verbindingen) afgebroken. Het vermindert de kans op tandbederf door de tanden geneutraliseerd te houden.

Voorbeeld 10: De mild alkalische substantie shampoo wordt in het dagelijks leven gebruikt om haren te wassen. De impact van een shampoo op het haar volgt de neutralisatiereactie.

Conditioner wordt gebruikt na shampoo om het milde alkalische effect van shampoo te neutraliseren in het haar. Het herstelt de geneutraliseerde vochtige natuur in het haar en maakt het gezond.

Neutralisatiereactie bij de verwerking van industrieel afval

Voorbeeld 11: de vorming van industrieel afval is in dit recente tijdperk heel gewoon. Het meeste industrieel afval is van nature zuur en giftig. daarom het behandelen van die met basische verbindingen gaat door neutralisatie.

Het vermindert de kans op schade aan de natuur door de zure afvalstoffen door de juiste implementatie van een neutralisatiereactie.

Neutralisatiereactie in de rubberindustrie

Voorbeeld 12: In het geval van rubberproductie is het erg belangrijk om: voorkomen de coagulatie van latex;. Deze preventie wordt opgemerkt door de toepassing van een neutralisatiereactie waarbij melkzuur wordt geneutraliseerd door de ammoniakoplossing (NH4OH).

Neutralisatiereactie in het menselijk lichaam

Voorbeeld 13: Antacida zijn een effectief voorbeeld van een neutralisatiereactie. Wanneer een persoon lijdt aan zuurgraad, worden maagzuurremmers aanbevolen om in te nemen. Antacida helpen de zuren in de maag te neutraliseren door de basissamenstelling het bevat zoals magnesiumhydroxide of aluminiumhydroxide en anderen.

maagzuurremmers
Neutralisatiereactie voorbeeld als Antacida uit Wikimedia

Voorbeeld 14: . bijen zingen of bijten op elk lichaamsdeel, de toxiciteit verspreidt zich in het menselijk lichaam in de vorm van mierenzuur. Het wordt geneutraliseerd door de toepassingsbases zoals: zuiveringszout of bakpoeder. Het helpt effectief om de mogelijkheid van ontsteking of infectie af te snijden. In principe zet de toegepaste base de neutralisatiereactie voort om het toxische effect van het mierenzuur te verminderen.

Neutralisatiereactie vindt plaats als een voorbeeld van exotherme reactie. Het wordt beïnvloed door het vrijkomen van extra warmte in de natuur. Naast neutralisatiereacties zijn ook de andere kant van gedachten van dubbele verplaatsingsreacties.  

Lees meer over dubbele verplaatsingsreactie

Veel Gestelde Vragen (FAQ's)

Vraag 1: Wat is het basisconcept van een neutralisatiereactie?

Antwoord: Volgens het basisconcept van de neutralisatiereactie reageren zuren en basen met elkaar en geven ze zout en water af. De zouten verschijnen als een stabiele verbinding in de natuur.

Vraag 2: Vindt neutralisatiereactie plaats als exotherme reactie? Zo ja, leg uit waarom?

Antwoord: Ja, neutralisatiereacties treden op als exotherme reactie. Bij deze reacties komt een bepaalde warmte vrij, het belangrijkste principe van exotherme reactie.

Vraag 3: Hoe vindt de dubbele verplaatsingsreactie plaats in een neutralisatiereactie?

Antwoord: Dubbele verplaatsingsreactie vindt plaats in neutralisatiereacties wanneer een zuur zijn kationen afgeeft en de base zijn OH afgeeft- ionen, zout wordt gevormd door de kationen en watermoleculen aan te nemen door OH . aan te nemen- ionen.

Vraag 4: Geef een voorbeeld van een neutralisatiereactie waarbij kooldioxidegas gelijktijdig met water en zout als product verschijnt.

Antwoord: Zuur-carbonaat-base-neutralisatiereacties produceren CO2 samen met zout en water, zoals

4HCL + 2Na2CO3 = 4NaCl + 2H2O + 2CO2

Vraag 5: Wat is tafelzout? Hoe wordt het gevormd?

Antwoord: NaCl wordt in het algemeen tafelzout genoemd dat we in het dagelijks leven in voedsel doen.

Het wordt gevormd door een neutralisatiereactie tussen sterk zuur en sterke base

Lees ook: