NH2-Lewis-structuur en kenmerken (13 volledige feiten)

by

NH2- is de formule van azanide of amide anion. Laten we er enkele belangrijke feiten over onderzoeken.

In de Lewis-structuur van NH2-, centraal atoom is stikstof. Het is omgeven door twee waterstofatomen. Stikstofatoom vormt covalente binding met de waterstofatomen. Er zijn 2 niet-gebonden paren op het centrale atoom.

Laten we NH . verkennen2- Lewis-structuur en zijn kenmerken hieronder.

Hoe te tekenen NH2- Lewis-structuur?

De Lewis-structuur is een elektronenpuntdiagram. Laten we leren tekenen voor NH2-.

Stap 1: De valentie-elektronen vinden

Stikstof behoort tot groep 15 en heeft dus 5 valentie-elektronen. Waterstof behoort tot groep 1 en heeft dus 1 valentie-elektron. Een extra elektron dat de negatieve lading op NH . geeft2-. Dus totale valentie-elektronen in NH2- ion = 5 + 2*1 + 1 = 8 elektronen

Stap 2: Selecteer het centrale atoom

Het minst elektronegatieve atoom vormt het centrale atoom in de Lewis-structuur Waterstof is minder elektronegatief dan stikstof, maar het kan niet meer dan één binding vormen en het heeft slechts één elektron. Stikstof vormt dus het centrale atoom in NH2-.

Stap 3: Voltooi het duplet van buitenste waterstofatomen

Waterstof, een uitzondering op de octetregel, probeert de nobele configuratie zoals Helium te bereiken. Van de 8 worden vier elektronen gebruikt bij het vormen van 2 enkele bindingen tussen N en H. Houd de resterende 4 elektronen op stikstof. Stikstof heeft dus twee eenzame paren.

Stap 4: Controleer de formele aanklacht

Formele lading op het centrale stikstofatoom is -1 en 0 op elk waterstofatoom. Dus netto lading op NH2- is -1.

nh2-lewis-structuur
Lewis-structuur van NH2-

NH2- Lewis structuur vorm:

We kunnen de vorm van een molecuul bepalen met behulp van de VSEPR-theorie. Laten we het bespreken.

NH2- anion heeft gebogen moleculaire vorm en tetraëdrische elektronengeometrie. De VSEPR-notatie voor NH2- is AX2E2, waarbij A het centrale atoom is, X staat voor de atomen die aan het centrale atoom zijn gebonden, E staat voor het niet-gebonden paar op het centrale atoom. Deze notatie komt overeen met gebogen moleculaire vorm.

NH2- Lewis structuur formele lading

Formele lading helpt ons om de beste Lewis-structuur voor een molecuul te kiezen. Laten we het bespreken.

De netto formele heffing op NH2 is -1. Formele lading is de lading die wordt verkregen wanneer we bindende en niet-bindende elektronen aftrekken van de valentie-elektronen van een molecuul. De formule om de formele lading te berekenen is, Formele lading = valentie-elektronen - ½ * (bindende elektronen) - niet-bindende elektronen.

De formele lading op stikstof en elk van de twee waterstofatomen in de Lewis-structuur van NH2- is als volgt-

  • Op elke waterstof = 1 – 0.5*2 – 0 = 0
  • Op het centrale stikstofatoom = 5 – 0.5*4 – 4 = -1
  • Netto formele heffing op NH2 = -1.

NH2- Lewis structuur hoek

De bindingshoek in het molecuul wordt beïnvloed door de afstoting tussen de eenzame paren, het eenzame paar-bindingspaar en het bindingspaar-bindingspaar dat aanwezig is op het centrale atoom. Laten we bespreken.

De bindingshoek van NH2- 104.5 graden. De bindingshoek is kleiner dan de normale 109.5 graden vanwege afstoting tussen de twee eenzame paren die aanwezig zijn op het centrale stikstofatoom.

NH2- structuur octet regel

Octetregel is de regel die vertelt over de voorkeur van de atomen om acht elektronen in hun laatste schil te hebben. Laten we het verkennen.

in de NH2-, Waterstof voltooit zijn duplet omdat het een uitzondering is op de octetregel. Waterstof heeft de edelgasconfiguratie van helium bereikt. Stikstof heeft acht elektronen eromheen. Stikstof heeft dus een versterkingsoctet van elektronen.

NH2- Lewis-structuur alleenstaande paren

Eenzame paren zijn de ongedeelde elektronenparen. Ze zijn aanwezig in de buitenste schil van een atoom. Laten we het bespreken.

Er zijn 2 eenzame paren in NH2-. Het centrale atoom N heeft 2 eenzame paren. De buitenste waterstofatomen hebben 0 eenzame paren. De formule om alleenstaande paren te berekenen is, alleenstaande paren = ½ * (Valentie-elektronen van centraal atoom - aantal gebonden atomen aan centraal atoom)

NH2- valentie-elektronen

De valentie-elektronen zijn de elektronen die de buitenste schil van een atoom bezetten. Laten we het bespreken.

Valentie-elektronen in NH2- anion is 8. Er zijn twee eenzame paren op het centrale stikstofatoom en het is gebonden aan twee waterstofatomen door een enkele binding.  

De elektronen in NH2-is als volgt-

  • Twee eenzame paren op Stikstof = 4 elektronen
  • Twee enkele bindingen tussen N en H = 4 elektronen
  • Dus totale valentie-elektronen in NH2- = 8 elektronen

NH2- hybridisatie

Hybridisatie is het proces dat nodig is voor het centrale atoom om equivalente orbitalen te vormen voor de vorming van bindingen. Laten we het bespreken.

Het centrale atoom Stikstof in NH2- ondergaat sp3 hybridisatie. De formule om uit te vinden hybridisatie is, hybridisatie = ½*(valentie-elektronen + eenwaardige atomen - kationische lading + anionische lading)

  • Aantal valentie-elektronen in N = 5
  • Aantal monoatomaire atomen gehecht aan N = 2
  • Kationische lading = 0
  • Anionische lading = 1
  • Dus hybridisatie = ½*(5 + 2 – 0 + 1) = 4 (sp3).

NH2- oplosbaarheid

Oplosbaarheid is de maximale hoeveelheid stof die oplosbaar is in het gegeven oplosmiddel. Laten we het verkennen.

NH2- is een polair molecuul, dus het kan waterstofbruggen vormen met water en C2H5OH en is dus oplosbaar in hen. Het is oplosbaar in de volgende oplosmiddelen:

  • Water
  • C2H5OH
  • Ether
  • benzine

Is NH2- polair of niet-polair?

Polaire moleculen hebben bindingen met gedeeltelijke positieve en negatieve uiteinden, terwijl niet-polaire moleculen dat niet doen. Laten we het uitzoeken voor NH2-.

NH2- is een polair anion omdat N en H een elektronegativiteitsverschil van 0.84 hebben. Zo ontwikkelen de gedeeltelijke ladingen zich aan beide uiteinden. Dit levert een netto op dipool moment in het anion.

is NH2- zuur of basisch?

Bronsted-Lowry zuur is er een die een H . geeft+ terwijl de Bronsted-Lowry-basis er een is die het aankan. Laten we het bespreken.

NH2- is een Bronsted-Lowry basis aangezien het een H . kan nemen+ van een Bronsted-Lowry zuur om ammoniak te vormen, NH2- + H+ =NH3. Dus NH2- is een sterke basis.

Wat zijn de overeenkomsten tussen N2F2 en NH2- in termen van Lewis-structuur en kenmerken?

De n2f2 lewis structuur en kenmerken lijken sterk op die van NH2-. Beide moleculen vertonen een niet-lineaire structuur vanwege de aanwezigheid van alleenstaande paren op het centrale atoom. Bovendien bezitten ze vergelijkbare elektronegativiteitswaarden, wat resulteert in polaire covalente bindingen. Deze overeenkomsten beïnvloeden hun chemische reactiviteit en fysische eigenschappen op vergelijkbare manieren.

Is NH2- elektrolyt?

Elektrolyten kunnen elektriciteit geleiden door ionen. Laten we eens kijken of NH2-een elektrolyt is of niet.

NH2- anionen vertoont een snelle ionengeleiding. NH2- elektriciteit kan geleiden. Dus NH2- is een elektrolyt.

Is NH2- ionisch of covalent?

Covalente verbindingen bestaan ​​​​uit een binding tussen niet-metalen, terwijl een ionische verbinding bestaat uit een binding tussen een metaal en een niet-metaal. Laten we het begrijpen.

NH2- is een covalente verbinding omdat zowel stikstof als waterstof niet-metalen zijn en er elektronen worden gedeeld in de binding die wordt gevormd tussen N en H.

Conclusie

Kortom, NH2- ion heeft 8 valentie-elektronen. Het centrale atoom Stikstof is sp3 gehybridiseerd. De moleculaire vorm van NH2- is gebogen en de elektronische vorm is tetraëdrisch. Het is een polair karakter.

Lees ook: