NH2Cl Lewis-structuur en kenmerken: 17 volledige feiten

by

NH2kl, chlooramine, is een monochlooramineverbinding met een molecuulgewicht van 51.48 g/mol. Laten we meer feiten over NH2Cl bestuderen.

NH2Cl is een gele, sterk ruikende vloeistof met lage smelt- en kookpunten vanwege zijn onstabiele toestand. De gasvormige toestand is thermisch stabieler in vergelijking met de vloeibare toestand. Het is gemakkelijk oplosbaar in polair oplosmiddel dan in niet-polaire oplosmiddelen. Het wordt gevormd door een zwakke base en een sterk zuur te laten reageren.

De N-Cl-binding wordt gemakkelijk gedissocieerd met behulp van sterke of zwakke zuren. Laten we hieronder de vorm, hoek, polariteit, valentie, enz. over de NH2Cl-lewisstructuur in detail bestuderen.

Hoe teken je NH2Cl lewis structuur?

Lewis-structuur de elektronische weergave van de skeletstructuur van een molecuul die de totale binding en aanwezige eenzame paren weergeeft. Laten we construeren voor NH2Cl.

Totale valentie-elektronen tellen.

N, Cl en H hebben een elektronische configuratie in de grondtoestand als: [He]2s22p3 , [Ne]3s23p5 en jaren '11. 5, 7 en 1*2 valentie-elektronen beschikbaar van N-, Cl- en 2H-atomen. In totaal zijn 14 valentie-elektronen (buitenste schilelektronen) beschikbaar voor het construeren van de NH2Cl-lewispuntstructuur.

Centraal atoom kiezen

N wordt gekozen als het centrale atoom omdat het minder elektronegatief is. Het minst elektronegatieve atoom met voldoende valentie om ten minste 8 elektronen of meer op te nemen, wordt gekozen als het centrale atoom in een lewisdot-structuur. N heeft X (elektronegativiteitsverschil) = 3.04, H heeft X= 2.2, Cl heeft X= 3.16.

Vorming van obligaties

Tussen elk atoom wordt een paar elektronen getrokken totdat hun valentie volledig is volgens de octetregel. Elk elektronenpaar vormt één binding. Er wordt slechts één enkele binding gevormd tussen elk atoom, dwz tussen NH en N-Cl. Dit geeft in totaal 3 enkelvoudige bindingen met 6 verbruikte valentie-elektronen.

Toewijzen van de resterende valentie-elektronen

Het enige elektronenpaar wordt toegewezen uit de resterende valentie-elektronen. 8 valentie-elektronen die niet deelnemen aan de vorming van bindingen blijven als eenzaam elektronenpaar. Dit geeft een totaal van 4 eenzame paren die respectvol gelokaliseerd blijven op N- en Cl-atomen.

nh2cl lewis
NH2Cl lewis structuur

NH2Cl lewis structuurresonantie

Resonantie is een fenomeen in het pi-elektronensysteem dat delokalisatie van de pi-elektronenwolk laat zien om de stabiliteit van het systeem te vergroten. Laten we eens kijken of NH2Cl resonantie vertoont.

De NH2Cl-lewisstructuur heeft geen resonantiestructuren. Het vertoont geen resonantie. Het eenzame elektronenpaar blijft gelokaliseerd op de respectieve atomen en de enkele binding heeft geen betrekking op een ladingsscheidingsproces. De structuur met enkelvoudige covalente bindingen is de meest stabiele.

NH2Cl lewis structuurvorm

De vorm van een molecuul is de algemene structuur die wordt aangenomen, afhankelijk van het totale aantal gebonden paren dat in een molecuul aanwezig is. Laten we het in details bespreken.

De Lewis-structuurvorm van NH2Cl is trigonaal piramidaal. De 3 gebonden elektronenparen rangschikken zichzelf op een piramidale manier om maximale stabiliteit en minste elektronenparen afstoting te verkrijgen met maximale afstand tussen bindende en niet-bindende elektronenparen.

Het niet-bindende elektronenpaar draagt ​​niet bij aan de algehele vorm van een molecuul.

nh2cl-vormlogo
NH2Cl trigonale piramidale vorm

NH2Cl-hybridisatie

Hybridisatie omvat overlap van atomaire orbitalen om hybride orbitalen te vormen die deelnemen aan hybridisatie. Laten we het in details bespreken.

NH2Cl heeft sp3 hybridisatie met sigma-orbitalen die elkaar overlappen. Het wordt berekend met behulp van de formule, Hybridisatie van NH2Cl= (Valentie-elektronen van het centrale atoom + aantal eenwaardige atomen gehecht aan het centrale atoom + negatieve lading op het molecuul – positieve lading op het molecuul)/2

  • Hybridisatie van NH2Cl= (5+3-0)/2 = 5 = sp3 = tetraëdrische geometrie.
  • De valentie-orbitalen van N zijn 2s, 2px, 2py, 2pz.
  • Het overlapt met de twee 3p-orbitalen van Cl en 1s-orbitaal van H om 4 hybride orbitalen te vormen.

NH2Cl lewis structuur hoek

Band hoek is de hoek tussen twee aangrenzende atomen verbonden met hetzelfde centrale atoom. Laten we de discussie hieronder bekijken.

De bindingshoek van NH2Cl is dicht bij 109'5. Aangezien NH2Cl sp . heeft3 hybridisatie, de hoek is bijna 109'5 graden. NH2Cl heeft geen equivalente bindingen, dus de bindingshoek wijkt enigszins af van de werkelijke waarde. Dit is zo omdat het afhangt van de binding en de afstand tussen de eenzame elektronenparen die van atoom tot atoom variëren.

NH2Cl lewis structuur formele lading

Formele lading is de denkbeeldige elektronische lading in een molecuul als alle elektronen gelijkelijk over de atomen zijn verdeeld. Laten we de formele lading van NH2Cl berekenen.

Formele lading van NH2Cl is nul berekend met de formule Formele lading= (Aantal valentie-elektronen in een vrij atoom van het element) – (Aantal ongedeelde elektronen op het atoom) – (Aantal bindingen aan het atoom)

  • Formele lading van N= 5-2-3 = 0
  • Formele lading van elke H= 1-0-1 = 0
  • Formele lading van Cl= 7-6-1 = 0
  • De totale nettolading van het molecuul is nul en is neutraal van aard.

NH2Cl lewis structuur octet regel

Octetregel stelt dat elk atoom probeert om ten minste 8 elektronen in zijn schil op te nemen om stabiliteit te bereiken met inerte schilkarakters. Laten we het in details bespreken.

NH2Cl lewis structuur volgt de octetregel. N heeft 8 elektronen in zijn omgeving, gevolgd door Cl met ook 8 elektronen. H, dat van nature een elektronentekort heeft, heeft in totaal 2 elektronen in zijn omgeving en heeft een He-type configuratie die een edelgas is.

Als een molecuul na binding een volledige octet- of edelgasconfiguratie heeft, wordt dit als de meest stabiele configuratie beschouwd.

NH2Cl lewis structuur eenzame paren

Eenzame elektronenpaar zijn de niet-bindende elektronen in hybridisatie die geen vorm aan het molecuul geven. Laten we in detail bestuderen.

NH2Cl lewis structuur heeft in totaal 4 alleenstaande elektronenparen. N heeft 1 eenzaam elektronenpaar en Cl heeft 3 eenzame elektronenparen. De eenzame paren migreren niet over het systeem van het ene atoom naar het andere om delokalisatie aan te tonen. Het probeert gelokaliseerd te blijven op N- en Cl-atomen.

NH2Cl-valentie-elektronen

Valentie-elektronen zijn de buitenste elektronen in een schil die losjes gebonden zijn aan kernen en deelnemen aan de vorming van bindingen. Laten we valentie-elektronen voor NH2Cl berekenen.

NH2Cl heeft in totaal 14 valentie-elektronen. N, Cl en H hebben een elektronische configuratie als [He]2s22p3, [Ne]3s23p5 en jaren '11. De elektronen in 2s, 2p, 3s, 3p en 1s zijn de buitenste elektronen die bijdragen aan de totale valentie-elektronen.

Is NH2Cl een vaste stof?

Vast is een toestand van materie waarin alle atomen dicht op elkaar zijn gepakt om een ​​bepaalde vorm en volume te geven. Laten we het in details bespreken.

NH2Cl is geen vaste stof. Het is vloeibaar en de NH2Cl-moleculen in het systeem zijn niet dicht op elkaar gepakt en geven een enigszins onbepaalde vorm.

Is NH2Cl oplosbaar in water?

De oplosbaarheidssnelheid van een molecuul neemt toe met een toename van de hydratatie-energie. Laten we eens kijken of NH2Cl oplosbaar is in water of niet.

NH2Cl is oplosbaar in water. NH2Cl heeft een hoge diëlektrische constante waardoor het zijn ionen in water kan dissociëren. Omdat water een zeer polair oplosmiddel is met een hoge diëlektrische constante, is het geschikt als oplosmiddel voor NH2Cl. Ook, hydratatie-energie moet groter zijn dan de roosterenergie om een ​​molecuul af te breken tot zijn ionen.

Waarom en hoe NH2Cl oplosbaar is in water?

NH2Cl is oplosbaar in water omdat het polair is vanwege de hoge dipoolmomentgrootte. Het significante elektronegatieve verschil tussen N en Cl is verantwoordelijk voor het ontwikkelen van gedeeltelijke negatieve en positieve ladingen aan de uiteinden van het molecuul. Dit resulteert in gedeeltelijke ladingsscheiding.

De partiële ladingsscheiding kan ion-dipoolinteracties vormen wanneer het wordt opgelost in water. Ook is de hydratatie-energie van NH2Cl enkele kJ groter dan de roosterenergie.

Is NH2Cl polair of niet-polair?

Niet-polaire moleculen hebben geen dipoolmomenten en polair heeft een niet-nul dipoolmoment. Laten we het in details bespreken.

NH2Cl is een polair molecuul. Het dipoolmoment van N-Cl en NH- en N-lone-paren heffen elkaar niet op. De dipoolmomentvectoren worden toegevoegd in een richting die de polariteit van het molecuul aanzienlijk verhoogt. Polariteit hangt af van lading, elektronegatieve atomen en afstand tussen de atomen.

Waarom is NH2Cl polair?

NH2CL is polair vanwege het aanzienlijke elektronegativiteitsverschil tussen N en Cl. De resulterende dipoolmomentvector van N-Cl is groter dan NH- en N-lone-paren. Hierdoor kunnen de dipoolmomenten optellen zonder elkaar op te heffen. Het vormt een niet-nul resulterend dipoolmoment.

nh2cl lewis-structuur
Pijl betekent dipoolmomentvector

Is NH2Cl een zout?

Zout is een verbinding die wordt gevormd door de associatie van kationen en anionen. Laten we eens kijken of NH2Cl een zout is of niet.

NH2Cl is een zout. Dit wordt gevormd tijdens de neutralisatiereactie van een zuur en een base. Het gebruikte zuur is een sterk zuur, HCl en de gebruikte base is een NH2OH met een zwakke sterkte. Tijdens de neutralisatiereactie vormt het chlooramine en water als bijproduct. Het kation is NH2+ en anion is Cl- in NH2Cl.

Is NH2Cl ionisch of covalent?

Ionische verbindingen hebben een hoog elektronegativiteitsverschil en covalente verbindingen hebben een vergelijkbaar elektronegativiteitsverschil. Laten we het in details bespreken.

NH2Cl is een covalente verbinding. De verbinding heeft geen ladingsscheiding en is neutraal van aard met netto nul elektrische lading. Er vindt geen overdracht van elektronen plaats tussen de atomen.

Waarom en hoe is NH2Cl covalent?

NH2Cl is covalent omdat de verbinding wordt gevormd tussen niet-metalen met een elektronegativiteitsverschil van minder dan 1.7 tussen twee gebonden atomen. NH2Cl omvat alleen het delen van elektronen tussen de atomen zonder dat er sprake is van elektronenoverdracht. Dit resulteert in een covalente binding, waardoor een covalente verbinding.

Is NH2Cl een zuur of een base?

Een zuur geeft protonen af ​​of neemt elektronen op en een base geeft hydroxylionen af ​​of geeft elektronen af. Laten we eens kijken of NH2Cl zuur of base is.

NH2Cl is noch een zuur, noch een base. Het is eerder een neutraal zout dat wordt gevormd wanneer een sterk zuur zoals HCl en een zwakke base zoals NH2OH een neutralisatiereactie ondergaan om NH2Cl als zout en water als bijproduct vrij te maken. Ook al heeft het H+ ionen, maar het geeft geen protonen vrij om zijn zure karakter te tonen.

Is NH2Cl een elektrolyt?

Een elektrolyt is een stof die bestaat uit kationen en anionen die bij elkaar worden gehouden door elektrostatische krachten van verschillende soorten interacties. Laten we eens kijken of NH2Cl een elektrolyt is.

NH2Cl is een elektrolyt. Dit komt omdat het molecuul is opgebouwd uit respectievelijk kation NH2+ en anion Cl- . Het molecuul dissocieert tot de respectieve ionen wanneer het wordt opgelost in water en stevig bij elkaar wordt gehouden door interionische aantrekkingskrachten.

Is NH2Cl een moleculaire verbinding?

Een moleculaire verbinding is degene waarvan de stoichiometriecoëfficiënten het totale aantal atomen in een molecuul vertegenwoordigen. Laten we het in details bespreken.

NH2Cl is een moleculaire verbinding. Dit komt omdat het wordt gevormd tussen niet-metalen binding door covalente binding. Het heeft geen hoog kook- en smeltpunt en er is geen netto ladingsscheiding. Als zodanig is het een covalent molecuul met lage interatomaire aantrekkingskrachten.

NH2Cl is een covalente verbinding met sp3 hybridisatie en trigonaal piramidaal als de vorm. Het is een polair en moleculair molecuul.

Lees ook: