NH2COOH Lewis-structuur en kenmerken (15 nuttige feiten)

by

NH2COOH of carbaminezuur is een aminocarbonzuur gevormd door NH3 en co2. Laten we in dit artikel verschillende aspecten van de organische verbinding bespreken.

NH2COOH of carbaminezuur omvat de combinatie van 2 organische functionaliteiten die amide en carboxylaat zijn. Het wordt gevormd door het delen van elektronen tussen de amidestikstof en carboxylaatkoolstof door een enkele covalente binding, waardoor het octet wordt voltooid.

NH2COOH is een belangrijke verbinding in peptide en eiwitsynthese. Industrieel wordt het gebruikt bij de productie van ureum en als spierverslapper. In verschillende organische reacties wordt het gebruikt om het amine te beschermen. Laten we de binding en fysieke eigenschappen ervan onderzoeken, zoals oplosbaarheid, hybridisatie, polariteit, enz.

Hoe de NH . te tekenen2COOH Lewis-structuur?

NH2De COOH-lewisstructuur kan het best worden weergegeven door elektronenstipsymbolen. Laten we het op volgorde tekenen.

Totaal aantal van betrokken valentie-elektronen

De allereerste stap is om het nr. van elektronen die betrokken zijn bij binding. In de NH2COOH lewis structuur, het totaal aantal. van valentie-elektronen is 24. Het wordt berekend door de afzonderlijke valentie-elektronen in N, H, C en O op te tellen.

Op zoek naar het centrale atoom

De volgende stap is om het centrale atoom te bekijken dat de minste elektronegativiteit heeft. De criteria behouden, dan in NH2COOH O is het meest elektronegatief en H is het minst elektronegatief, maar vanwege de kleine atoomstraal kan het niet de voorkeurskeuze zijn. Vandaar dat de hele structuur zich rond N en C zal verzamelen vanwege de vlakheid.

Het octet vervullen

Octetcriteria in NH2COOH Lewis-structuur wordt voltooid door het delen van elektronen. N deelt zijn elektronen met 2H en C door enkele covalente bindingen. Evenzo deelt C zijn elektronen met O en OH door respectievelijk dubbele en enkelvoudige covalente bindingen, waardoor de criteria worden voltooid.

De formele lading voor stabiliteit

Berekening van de formele lading van de individuele atomen in NH2COOH kan het bestaan ​​van het molecuul bevestigen. Hier is de formele lading van alle individuele atomen 0, wat wijst op een gelijke elektrische veldverdeling in het molecuul.

NH2COOH Lewis-structuur
carbaminezuur NH2COOH vertegenwoordiging

NH2COOH lewis structuurvorm

De vorm van een organisch molecuul verklaart de rangschikking van individuele atomen. Laten we het hebben over vorm in NH2COH.

NH2COOH heeft een vlakke vorm waarbij amide- en carboxylgroepen zijn verbonden door een enkele covalente binding die verantwoordelijk is voor de vlakheid. In tegenstelling tot veel amideverbindingen, is de H2N-groep van NH2COOH is niet geprotoneerd, wat opnieuw de vlakke vorm bevestigt.

NH2Cooh
NH2COOH 3D vlakke vorm

NH2COOH lewis structureert formele lading

De formele lading is de gelijke elektrische verdeling van individuele atomen rond het molecuul. Laten we de formele lading van NH . berekenen2COH.

De formele aanklacht van NH2COOH is 0. Het kan worden berekend met de formule, Formele lading = Aantal valentie-elektronen - Aantal niet-bindende elektronen - Bindende elektronen / 2

  • Formele lading van N in NH2COOH = 5 – 2 – 6/2 = 0
  • Formele lading van C in NH2COOH = 4 – 0 – 8/2 = 0
  • Formele lading van O in NH2COOH = 6 – 2 – 4/2 = 0
  • Formele lading van O (OH) in NH2COOH = 6 – 4 – 4/2 = 0
  • Vandaar de formele lading van NH2COOH is 0.

NH2COOH lewis structuur hoek

NH2COOH is een complex organisch molecuul vanwege zijn vlakheid en de bindingshoeken kunnen variëren. Laten we daar licht op werpen.

NH2COOH heeft een bindingshoek van 120 rond de centrale carbonylgroep vanwege zijn vlakheid. Het eenzame paar rond N vertoont conjugatie die ook verantwoordelijk is voor 120 graden rond het N-atoom.

NH2COOH lewis structuur octet regel

Octetregelcriteria worden gevolgd door hoofdgroepselementen door het delen of overdragen van elektronen. Laten we eens kijken naar de octetregel in de NH2COH.

NH2COOH volgt de octetregel door elektronen te delen. Er zijn 2 hoofdcomponenten NH2 en COOH die zijn verbonden door een enkele covalente binding. N vormt 3 enkele covalente bindingen en C vormt 2 enkele en 1 dubbele covalente binding en voldoet daarmee aan de criteria.

NH2COOH lewis structuur alleenstaande paren

Eenzame paren spelen geen rol bij de binding, maar beïnvloeden de arrangementen die worden veroorzaakt door afstoting. Laten we het enige paar in de NH . vinden2COH.

NH2COOH heeft een enkel eenzaam elektronenpaar dat aanwezig is op het N-atoom. N heeft 5 valentie-elektronen waarbij 2 worden gedeeld door de waterstofatomen en de 3e wordt gedeeld met de carboxylgroep. Het eenzame paar rond N is ook verantwoordelijk voor conjugatie.

NH2COOH-valentie-elektronen

Valentie-elektronen als gevolg van minder nucleaire aantrekkelijkheid zijn meer vatbaar voor binding. Laten we het hebben over het nr. van valentie-elektronen die betrokken zijn bij binding.

Het totaal nr. van valentie-elektronen in NH2COOH is 24. Het kan worden berekend door de afzonderlijke atomen N, H, C en O op te tellen.

  • Valentie-elektronen in N in NH2COOH = 5
  • Valentie-elektronen in H in NH2COOH = 1
  • Valentie-elektronen in C in NH2COOH = 4
  • Valentie-elektronen in O in NH2COOH = 6
  • Totaal aantal van valentie-elektronen in NH2COOH = 5 + 3(1) + 4 + 2(6) = 24

NH2COOH-hybridisatie

Hybridisatie is de vermenging van de atomaire orbitalen in organische verbindingen, wat resulteert in de vorming van hybride orbitalen. Laten we de hybridisatie in NH . ontdekken2COH.

De hybridisatie van NH2COOH rond het C-atoom is sp2 omdat het een vlakke structuur is. Ook is N in conjugatie met het C-atoom vanwege de aanwezigheid van een eenzaam paar, wat impliceert dat rond N ook hybridisatie sp2 is.

is NH2COOH vast of vloeibaar?

De toestand van de stof van een verbinding kan worden beoordeeld aan de hand van de reactie- en bereidingsomstandigheden van de verbinding. Laten we hetzelfde ontdekken in NH2COH.

NH2COOH is een vaste stof omdat het wordt bereid door de reactie van twee gassen NH3 en co2 bij zeer lage temperaturen waardoor het product stolt. Zijn bestaan ​​als de dimeren van waterstofbinding is een indicator van de sterke interacties die de vaste aard ervan bevestigt.

is NH2COOH oplosbaar in water?

Oplosbaarheid is het vermogen van verbindingen om op te lossen in verschillende media. Laten we eens kijken naar de oplosbaarheid van NH2COOH in water.

NH2COOH is oplosbaar in water vanwege de zwakke zuurgraad. carboxylaat is een grote organische functionele groep met een hoog molecuulgewicht en is moeilijk op te lossen in water. Maar vanwege de zwakke zuurgraad en afwezigheid van een koolstofketen neemt de oplosbaarheid in water toe.

is NH2COOH polair of niet-polair?

De polariteit van het molecuul hangt af van de verdeling van de lading van het elektrische veld en de vorm. Laten we de polariteit in NH . berekenen2COH.

NH2COOH is een semi-polaire verbinding omdat het verschillen heeft in de elektrische ladingsverdeling en een netto dipoolmoment heeft. Maar het verschil in de ladingen is niet erg uitgesproken, aangezien de betrokken atomen donoren en acceptoren kunnen zijn met verschillende interacties aan de O- en N-termini.

is NH2COOH een moleculaire verbinding?

Moleculaire verbindingen zijn synoniem met covalente verbindingen in termen van eigenschappen. Laten we de moleculaire eigenschappen in NH . bespreken2COOH

NH2COOH is een moleculaire verbinding omdat hier de individuele atomen met elkaar verbonden zijn door elektronen te delen. Het is een organische verbinding die behoort tot de koolzuurfunctionaliteiten en enzymatisch wordt gesynthetiseerd door ureum, wat indicatoren zijn voor de moleculaire waarde ervan.

is NH2COOH zuur of base?

Het zure of basische karakter hangt af van de substituenten die aan het molecuul zijn bevestigd. Laten we hetzelfde bespreken in NH2COH.

NH2COOH is meer specifiek een zuur aminozuur vanwege de aanwezigheid van een zwakke carboxylaatgroep gehecht aan de amidestikstof. Het wordt als een zwak zuur beschouwd vanwege zijn gedeeltelijke dissociatiecapaciteit in vergelijking met anorganische zuren.

is NH2COOH elektrolyt?

De elektrolytische eigenschap is afhankelijk van de dissociatiecapaciteit van de verbinding in het waterige medium. Laten we hetzelfde bekijken in NH2COH.

NH2COOH is geen elektrolyt omdat het een organische verbinding is. Ondanks dat het oplosbaar is in water, is het niet in staat om volledig te dissociëren in water. In plaats daarvan is het gedeeltelijk gedissocieerd en kan het de beweging van ionen niet vergemakkelijken.

is NH2COOH zout?

Zoutbepaling van elke verbinding is afhankelijk van de neutralisatiereactie. Laten we bespreken of NH2COOH een zout is of niet.

NH2COOH is geen zout omdat het een organische zuurfunctionaliteit bevat. De zure organische functionaliteit is een carboxylaat- of COOH-groep. Hoewel zwak in vergelijking met anorganisch zuur, wordt het carbaminezuur genoemd en wordt het aangeduid als een aminozuur.

is NH2COOH ionisch of covalent?

De aard van elke verbinding wordt beoordeeld aan de hand van zijn binding en zijn elektronische gedrag bij de vorming van verbindingen. Laten we hetzelfde bekijken in NH2COH.

NH2COOH is een covalente verbinding omdat hier elektronen worden gedeeld. Alle individuele atomen zijn aan elkaar gebonden door zowel enkele als dubbele covalente bindingen. Het is ook een organische verbinding met niet-metalen entiteiten die de covalentie ervan bevestigen.

Conclusie

In een notendop, NH2COOH is een organisch aminozuur van klasse carbamaat en net als veel andere organische verbindingen vertoont het bindingseigenschappen en fysische eigenschappen. Maar vanwege de betrokkenheid van zowel amide- als carboxylaatgroepen, vertoont het abnormaal gedrag in zuur-base karakter en polariteit.

Lees ook: