7 feiten over Nh3 + Hcl: met verschillende elementenreactie

Het doel van dit artikel is om uit te leggen hoe de nh3 + hcl reactie plaatsvindt, hoe het product wordt gevormd, hoe evenwicht wordt bereikt en hoe verder te gaan met de titratie van bepaalde mengsels.

De reactie tussen ammoniak (NH₃) en zoutzuur (HCl) in aanwezigheid van water is als volgt: NH₃ + HCl → NH₄⁺ + Cl^-, dit is in oplossing of reactie op waterbasis. Als we eraan denken in de gasfase, produceert het NH₃ + HCl → NH₄Cl (dampen van ammoniumchloride).

Wat gebeurt er als Nh3 reageert met HCl?

Wanneer ammoniak reageert met waterstofchloride, produceren ze dampen van ammoniumchloride. De reactie is als volgt: NH_{3 (g)} +HCl_(G) → NH₄Cl_(S) (wanneer het in de beker kan gaan liggen).

Wat voor soort reactie is nh3 + hcl?

NH₃ + HCl → NH₄Cl is een combinatiereactie (synthesereactie), ammoniak (NH₃) reageert met waterstofchloride (HCl) of we kunnen zeggen dat waterstofchloride het product geeft als ammoniumchloride (NH₄Cl) in de vorm van dampen in de gasfase.

In de oplossingsfase NH₃ + HCl → NH₄⁺ + Cl^-. Dit is een zuur-base-reactie die de Bronsted-Lowry-theorie van zuur-base-reactieconcepten volgt, dus volgens de Bronsted-Lowry-theorie heeft een sterk zuur een geconjugeerde base en vice versa.

Dus, HCl heeft de chloorionen als geconjugeerde zuur-base, en ammoniak heeft de ammoniumionen als geconjugeerde zuur-base. De overdracht van waterstofionen van het zuur (HCl) naar de basis (NH₃) staat bekend als de zuur-base reactie. 

We kunnen dus zeggen dat het zich gedraagt ​​als een zuur-base reactie en combinatie reactie, neutralisatie-reactie.

Hoe nh3 + hcl in evenwicht te brengen?

Bij het balanceren van chemische vergelijkingen moet elke reactant en het aantal atomen van het product op elkaar worden afgestemd. Waterstofchloride (HCl), een van de sterkste zuren, reageert met ammoniak (NH3), een van de zwakste basen. Het volgende is de reactievergelijking:

                                                 NH_{3 (g)} +HCl_(G) → NH₄Cl_(S) 

Stap:1 Schrijf de ongebalanceerde chemische vergelijking op:

NH₃ + HCL → NH₄Cl (onevenwichtige vergelijking).

Stap:2 Maak een tafel:

Tel de elementen die aan beide zijden aanwezig zijn (zowel reactant als productzijde) door een tabel te maken.

NH₃ + HCl (reactantzijde), NH₄Cl (Productzijde).

Stap: 3 Match de reactant- en productzijden:

Zoals we door de tabel kunnen zien, is er Reactant element= en een Product-element, dit laat zien dat de reactie in evenwicht is.

Het resultaat is dus Reagens = Product een coëfficiënt hebben is 1:1:1.

Stap:4 Saldovergelijking:

De uitgebalanceerde reactie is dus als volgt:

NH₃ +HCl  → NH₄Cl

Is nh3 + hcl een volledige reactie?

Ja, het is een volledige reactieen het komt voor wanneer twee verschillende atomen of moleculen samenkomen om een ​​nieuwe verbinding of molecule te vormen. Meestal zijn synthesereacties exotherm, wat betekent dat er energie vrijkomt.

NH₃ +HCl  → NH₄Cl

NH3+hcl=nh4cl

NH₃ (Ammoniak)+ HCl (waterstofchloride) → NH₄Cl (ammoniumchloride) is een combinatiereactie (synthesereactie). Over het algemeen zijn synthesereacties exotherm en geven ze energie af.

A. Wat voor soort reactie doet Nh3+hcl?

Nh3+hcl is een combinatiereactie, het vertoont ook een zuur-basereactie. In de oplossingsfase is dit een zuur-base-reactie die de Bronsted-Lowry-theorie van zuur-base-reactieconcepten volgt. 

Een sterk zuur heeft een geconjugeerde base en vice versa, volgens de Bronsted-Lowry-theorie. NH₃ + HCl → NH₄⁺ + Cl^-

B. Wat is het product van de nh3 + hcl-reactie?

NH₃ +HCl  → NH₄Cl, Ammoniak (gasvormige toestand) reageert met waterstofchloride (gasvormige toestand) en geeft het product als ammoniumchloride dat vast is.

C. Stappen om een ​​chemische vergelijking in evenwicht te brengen

Hieronder volgen de stappen om de (nh3 + hcl)reactie mengsel:

• Noteer de ongebalanceerde chemische vergelijking: NH₃ + HCl → NH₄Cl
• Maak een tafel:

• Tel de elementen die aan beide zijden aanwezig zijn (zowel reactant als productzijde) door een tabel te maken.
• NH3 + HCl (reactantzijde), NH4Cl (productzijde).
• Zoals we door de tabel kunnen zien, is er Reactant element= en een Product-element, dit laat zien dat de reactie in evenwicht is. De resulterende coëfficiënt is dus 1:1:1.
• Dus de gebalanceerde reactie is als volgt, NH₃ +HCl  → NH₄Cl.

Nh3 + HCl-titratie

De zuur-base-titratiemethode omvat het neutraliseren van zuur of base met een bekende concentratie base of zuur om de concentratie ervan te bepalen (molariteit onbekend).

We nemen een voorbeeld van Nh3 vs HCL-titratie, hier is iemands concentratie bekend en anderen komen erachter. Schrijf eerst de gebalanceerde chemische vergelijking: NH₃ +HCl  → NH₄Cl.

Gebruikte apparatuur 

Bekerglas (250 ml-1, 100 ml- 3), pipet, buretklem, rubberen buis met een injectiespuit bevestigd aan de pipet, vetstandaard met potlood, droge en schone bekers, kolf van 250 ml.

Nh3+hcl titratie-indicator

Methylrood is de indicator die wordt gebruikt om zwakke base ammoniak te titreren met sterk zuur waterstofchloride. Dit mengsel heeft dus een pH < 7, wat aangeeft dat de methylrood-indicator een goed resultaat geeft.

Procedure:

1. Maak een batch zoutzuuroplossing in een kolf van 250 ml.
2. Verdun de oplossing met 100 ml gedestilleerd water.
3. Combineer een paar druppels van de rode methyloplossing met het mengsel.
4. De kleur moet voor het eerst veranderen zodra de ammoniumoplossing is getitreerd.
5. Verkrijg een meting door het experiment 3-4 keer te herhalen.

Nh3+hcl-buffer

Zoals de naam al aangeeft, zijn bufferoplossingen mengsels van zwakke zuren en hun zouten, of zwakke basen en hun zouten. Ze zijn bestand tegen de pH-verandering die wordt veroorzaakt door de toevoeging van een kleine hoeveelheid zuur of base.

A. Is NH3 en NH4Cl een bufferoplossing?

Door zwak zuur en zijn zout aan een oplossing toe te voegen, ontstaat een bufferoplossing. Ja, NH3 en NH4Cl zijn gebufferde oplossingen. Een buffersysteem kan worden geschreven als een zout/zuur of geconjugeerde base/zuur in het algemeen, zoals NH₃/ NH₄⁺

B. Nh3- en HCl-buffervergelijking

Bufferoplossingen worden gemaakt door natriumchloride te mengen met een zwakke zuur in gelijke hoeveelheden of omgekeerd. NH₃ en NH₄Cl is een bufferoplossing, wanneer NH₃(aq) reageert met HCl(aq) geeft NH₄Cl(aq)-oplossing. 

Buffervergelijking:

We hebben een stoichiometrische ammoniakoplossing; we voegen meteen zoutzuur toe, dat de ammoniak protoneert, en je hebt nu een buffersysteem met zowel ammoniak als ammoniumchloride. 

                                           NH₃(aq)+HCl(aq) →NH₄Cl(aq)

                                              NH₃+H₂O⇋NH₄⁺ + OH^-

                                                 NH₄Cl → NH₄⁺ + Cl^-

Bij het uitvoeren van deze titraties van zwakke base/sterk zuur of sterk zuur/zwakke base en het uitzetten van een curve, wordt het eerste gebied van de titratie vaak het buffergebied genoemd.

Nh3 +hcl witte rook

Ammoniak is een zwakke base die ammoniumchloride vormt wanneer het reageert met HCl. Er is echter vocht nodig om deze reactie tot leven te brengen. Als gevolg hiervan vormen ze, wanneer ze worden blootgesteld aan lucht, een dichte damp van ammoniumchloride.

Nh3+cl2=ncl3+hcl

Stikstoftrichloride (NCl3) en waterstofchloridedamp worden gevormd wanneer ammoniak reageert met chloor. De reactievergelijking als volgt: NH₃ + 3Cl₂= NCl₃ +3 HCXNUMX.

A. Wat voor soort reactie is nh3+cl2?

Dit is een redoxreactie, NH₃ + 3Cl₂= NCl₃ +3 HCl. wanneer chloorgas (Cl2) reageert met in overmaat aanwezige ammoniak, leidt dit tot ammoniumchloride (NH4Cl) en stikstofgas. De reactie wordt hieronder uitgelegd: - 

3 Cl₂ + 8 NH₃ = 6 NH₄Cl+N₂(G). 

Als we echter reageren met een overmaat van een sterk zuur, wordt stikstoftrichloride (NCl₃) en damp van waterstofchloride (HCl) worden gevormd. De reactie is hieronder: -

Bij deze reactie wordt chloor gereduceerd en geoxideerd. Hierdoor hebben we een disproportionering reactie.

B. Wat is het product van deze reactie?

NH₃ + 3Cl₂= NCl₃ +3 HCl, wanneer een overmatige hoeveelheid chloor reageert met ammoniak geeft dit stikstoftrichloride en waterstofchloridedamp.

Stikstoftrichloride (NCl3) is in deze situatie een krachtige versneller. 

C. Lijst met stappen om in evenwicht te brengen 

Hieronder volgen de stappen om de vergelijking in evenwicht te brengen:

1. Noteer de onevenwichtige vergelijking, NH₃ + Cl₂= NCl₃ +HCl
2. Scheid hetzelfde element in de reactant en het product van de linker- en rechterkant van de vergelijking, zoals Reactant = NH₃ + Cl₂, en Product= NCl₃ + HCl.
3. Maak een grafiek of tabel om de elementen te scheiden.

Nh3(aq) + HCl(aq) → nh4cl(aq) enthalpie

Ammoniak is een zwakke base, wat betekent dat het slechts gedeeltelijk in het water ioniseert. Zoutzuur is een sterk zuur dat volledig ioniseert. De ammoniak moet reageren met deze zuur-base neutralisatiereactie in een waterige oplossing.

Hieronder volgt de procedure:

A. Welk type reactie nh3(aq) + HCl(aq)?

Ammoniak is een zwakke base, wat betekent dat het slechts gedeeltelijk ioniseert in water. Zoutzuur is een sterk zuur en het ioniseert volledig. Er is een waterige oplossing nodig om de ammoniak te laten reageren met deze zuur-base-neutralisatiereactie.

NH3(aq) + HCl(aq) → NH4Cl(aq) is een zuur-base neutralisatiereactie.

B. Wat is het product van deze reactie?

NH3(aq) + HCl(aq) → NH4Cl(aq), Wanneer ammoniak als een waterige oplossing reageert met zoutzuur in de waterige vorming van ammoniumchloride zoals in de vorm van een precipitaat op de bodem van de bekers in de vorm van zout.

Het product is dus zout en dat is ammoniumchloride met de chemische formule NH4Cl(aq).

C. Lijst met stappen om in evenwicht te brengen

Hieronder volgen de stappen om de vergelijking in evenwicht te brengen:

• Noteer de onevenwichtige vergelijking in waterige vorm, NH3(aq) + HCl(aq) → NH4Cl(aq).
• Scheid hetzelfde element in de reactant en het product van de linker- en rechterkant van de vergelijking, zoals Reactant= NH3(aq) + HCl(aq), en Product= NH4Cl(aq).
• Maak een grafiek of tabel om de elementen te scheiden.

• Uit de tabel kunnen we zien dat Reactant = Product, dus de vergelijking is in evenwicht, dus het is niet nodig om de vergelijking te wijzigen.

NH3(g)+hcl(g) →nh4cl(s)

NH_{3 (g)}+HCl_(G)is een combinatiereactie, dus als ammoniak (NH3) reageert met zoutzuur (HCl), wordt zout gevormd. In deze reactie is NH3 een zwakke base die een proton van HCl accepteert om ammonium- en Cl-ionen te produceren.

Ammoniumchloride is het zout dat wordt gevormd wanneer deze twee ionen worden gecombineerd.

A. Wat is het product van de Nh3(g)+hcl(g)-reactie?

Nh_{3 (g)}+HCl_(G)→ NH₄Cl_(S), Ammoniak (gasvormige toestand) reageert met waterstofchloride (gasvormige toestand) en geeft het product als ammoniumchloride dat vast is.

B. Stappen om een ​​chemische vergelijking in evenwicht te brengen

Hieronder volgen de stappen om de Nh . in evenwicht te brengen_{3 (g)}+HCl_(G) reactie mengsel:

• Noteer de ongebalanceerde chemische vergelijking: NH_{3 (g)}+HCl_(G)→ NH₄Cl_(S)
• Maak een tafel:

• Tel de elementen die aan beide zijden aanwezig zijn (zowel reactant als productzijde) door een tabel te maken.Nh_{3 (g)}+HCl_(G) (Reactantzijde), NH₄Cl_(S) (Productzijde).
• Zoals we door de tabel kunnen zien, is er Reactant element = en a Productelement, dit geeft aan dat de reactie in balans is. De resulterende coëfficiënt is dus 1:1:1.
• De uitgebalanceerde reactie is dus als volgt: NH_{3 (g)}+HCl_(G)→ NH₄Cl_(S).

Conclusie

In aanwezigheid van water is de reactie tussen ammoniak (NH3) en zoutzuur (HCl) als volgt:

NH3 + HCl = NH4⁺ + Cl^-.

De Bronsted-Lowry-theorie wordt gebruikt om deze zuur-base-reactie te verklaren.

Monika Saini

Hallo….Ik ben Monika. Ik heb de Master Scheikunde gedaan. Ik ben een materiedeskundige in de chemie. Ik zou zeggen dat ik een zeer gepassioneerde schrijver ben. Het belangrijkste doel van mijn schrijven is om nieuwe perspectieven te presenteren. Ik wil nieuwe dingen ontdekken die ik in mijn omgeving kan toepassen.
Laten we connecten via LinkedIn