NH3O Lewis-structuur en -kenmerken (17 volledige feiten)

by

NH3O is een ouderklasse van de aminoxylgroep. Laten we de kenmerken ervan op een gedetailleerde manier bespreken.

NH3O of hydroxylamine omvat binding tussen N, O en H door een enkele covalente binding. Hier wordt de Lewis-structuur gevormd door het delen van elektronen, wat in elk aspect aan de octetregel voldoet. De typische binding is tussen de NH2 groep en OH-groep van respectievelijk N- en O-termini.

NH3O is een anorganische witte kristallijne en hygroscopische verbinding die heeft bijgedragen aan verschillende organische reacties zoals oximvorming, isomerisatie, enz. Afgezien daarvan is het een krachtig broeikasgas en speelt het een rol bij biologische nitrificatie. Laten we de verschillende eigenschappen ervan beschrijven, zoals polariteit, oplosbaarheid, enz.

Hoe teken je NH3O lewisstructuur?

NH3O lewis-structuur kan worden getekend door een elektronenpuntsymbool. Laten we de hele methode begrijpen via de onderstaande stappen.

Totaal aantal van betrokken valentie-elektronen

De beginstap of het proces is om de valentie-elektronen te bekijken die deelnemen aan de Lewis-structuurrepresentatie. Het totaal nr. van valentie-elektronen in NH3O is 14 die wordt berekend door de toevoeging van individuele atomen valentie-elektronen.

Op zoek naar het centrale atoom

De tweede stap is het zoeken naar het centrale atoom volgens de minst elektronegativiteitscriteria om de positionering van atomen te vergemakkelijken. Hier is N het minst elektronegatieve atoom met 5 valentie-elektronen. Daarom wordt het beschouwd als het centrale atoom in NH3O.

Voltooiing van octetcriteria

De volgende stap is binding volgens de octet-stabiliteitsregel. N heeft 5 valentie-elektronen en het zal zijn 3 elektronen delen met O- en 2 H-atomen via enkelvoudige covalente bindingen. Tegelijkertijd zal het O-atoom zijn 1 valentie-elektron delen met het H-atoom, waardoor het octet voor elk atoom wordt voltooid.

De formele lading voor stabiliteitsvalidatie

Formele lading is de laatste stap van elke Lewis-structuur en fungeert als een indicator die de aanwezigheid van het molecuul bevestigt. De formele aanklacht van NH3O voor zijn atomen is 0, wat een uniforme elektrische ladingsverdeling en het bestaan ​​​​van het molecuul bewijst.

NH3O Lewis-structuur
NH3O lewis-structuur

NH3O lewis structuurvorm:

De vorm van elk molecuul geeft inzicht in de rangschikking en interacties van de individuele atomen met elkaar. Laten we de vorm van NH . ontdekken3O.

NH3O vertoont een tetraëdrische vorm aan het N-atoom omdat het een centraal atoom is en wordt omringd door de OH-groep, 2H-atomen en een eenzaam elektronenpaar als de uiteinden. Het vertoont ook kleine vervormingen als gevolg van het eenzame elektronenpaar op het centrale N-atoom.

hydroxylamine 3d
NH3O 3D-weergave

NH3O lewis structuur formele lading

Een formele lading is een theoretische lading op een atoom in een molecuul met de aanname dat chemische bindingen gelijk verdeeld zijn. Laten we de formele lading van NH . evalueren3O.

De formele aanklacht van NH3O is 0. Het kan worden berekend met behulp van een formule.

Formele lading = Aantal valentie-elektronen - Aantal niet-bindende elektronen - Bindende elektronen / 2

  • Formele lading van N in NH3O = 5 – 2 – 6/2 = 0
  • Formele lading van O in NH3O = 6 – 4 – 4/2 = 0
  • Formele lading van H in NH3O = 1 – 0 – 2/2 = 0

NH3O lewis structuur hoek:

Het concept van de bindingshoek ligt tussen 2 covalente bindingen, maar wordt beïnvloed door de vorm en de andere externe factoren. Laten we de bindingshoek in NH . bespreken3O.

Bindingshoek in NH3O varieert afhankelijk van de betrokken bindingen en atomen vanwege de tetraëdrische vorm en lone pair-vervormingen. De bindingshoek in NOH is 101.4 graden. De bindingshoek in HNH is 107 graden. Ten slotte is de hoek in HNO 103.3 graden.

bindingshoek 2
NH3O bindingshoek beschrijving

NH3O lewisstructuur octetregel

De octetregel is een stabiliteitscriterium waaraan elk element voldoet door verbindingen te vormen via verschillende bindingsmethoden. Laten we eens kijken of NH3O kan aan dit criterium voldoen.

NH3O volgt volledig de octetregel door elektronen te delen via enkele covalente binding. N heeft 3 elektronen nodig en O heeft 2 elektronen nodig voor het voltooien van het octet, wat ze bereiken door elektronen te delen en door de 3 waterstofatomen te delen. 

NH3O lewis structuur eenzaam paar

Eenzame paren zijn de elektronen die worden weggelaten na binding, maar ze hebben wel invloed op de bindingseigenschappen van het molecuul. Laten we het enige paar NH . bespreken3O gedetailleerd.

De eenzame paren in NH3O worden geëvalueerd op 2 positie N en O waar N 1 eenzaam paar heeft en O 2 alleenstaande paren heeft zoals beschreven in hun elektronenpuntstructuur. N en O hebben 5 en 6 valentie-elektronen en hebben respectievelijk 3 en 2 elektronen nodig voor stabiliteit. Daarom blijven N en O na het delen over met 2 en 4 elektronen.

NH3O valentie-elektronen

Valentie-elektronen nemen een belangrijke positie in bij binding vanwege minder nucleaire aantrekkingen. Laten we het aantal valentie-elektronen in NH . achterhalen3O.

Het totaal nr. van valentie-elektronen in NH3O is 14. Het kan worden geteld door de valentie-elektronen van de betrokken individuele atomen toe te voegen.

  • Valentie-elektronen in N in NH3O = 5
  • Valentie-elektronen in O in NH3O = 6
  • Valentie-elektronen in H in NH3O = 1
  • Totaal aantal van valentie-elektronen in NH3O = 5 + 6 + 3(1) = 14

NH3O hybridisaties

Hybridisatie is de vermenging van de atomaire orbitalen wat resulteert in hybride orbitalen met verschillende energieën. Laten we de hybridisatie van NH . ontdekken3O.

De hybridisatie van NH3O op zowel N als O is sp3 omdat de hele structuur tetraëdrisch is, wat overeenkomt met sp3 hybridisatie. Afgezien van dit, een andere factor die sp . bewijst3 hybridisatie is de overlap van N- en O-orbitalen in NH3O.

is NH3O vast of vloeibaar?

De toestand van de materie van een verbinding kan worden beoordeeld aan de hand van het fysieke uiterlijk en de intensiteit van intermoleculaire interacties. Laten we de toestand van de materie van NH . bespreken3O.

NH3O is een vaste stof vanwege sterke intermoleculaire interacties tussen zijn atomen, die kan worden ontleed door interne oxidatie-reductie. De fysieke beschrijving is een witte kristallijne en hygroscopische vaste stof.

is NH3O oplosbaar in water?

Oplosbaarheid, vooral in water, hangt af van hoe het molecuul interageert met water. Laten we eens kijken of NH3O is oplosbaar in water.

NH3O is oplosbaar in water omdat het zich gemakkelijk kan vormen waterstofbruggen ermee en volgt het principe van het gelijke trekt het gelijke aan. Het toont volledige oplosbaarheid in koud water en ontleedt in het warme water.

is NH3O polair of niet-polair?

Polariteit is de scheiding door de elektrische lading die uiteindelijk leidt tot een dipoolmoment. Laten we eens kijken of NH3O is polair of niet-polair.

NH3O is een polaire verbinding vanwege de aanwezigheid van 2 functionele groepen NH2 en OH met het verschil in kosten. Hoewel covalent, doet de rangschikking of vorm de ladingen niet teniet. Daarom heeft het een netto dipoolmoment.

is NH3O een moleculaire verbinding?

Moleculariteit is vergelijkbaar met het concept van covalentie. Laten we uitzoeken of NH3O is een moleculaire verbinding.

NH3O is een moleculaire verbinding omdat het voldoet aan de criteria voor covalentie waarbij elektronen worden gedeeld als een manier van binding. Ook alle atomen die betrokken zijn bij NH3O zijn niet-metalen die, in tegenstelling tot metalen, weer de moleculaire eigenschappen ondersteunen.

is NH3O zuur of base?

Het zure of basische karakter van een molecuul wordt beoordeeld aan de hand van zijn gedrag tijdens dissociatie in water. Laten we eens kijken of het een zuur of een base is.

NH3O is geen duidelijk zuur of base. In plaats daarvan is het een amfotere verbinding die volgens verschillende reactieomstandigheden als een zuur of base werkt. Bijvoorbeeld NH3O is basis tijdens nucleofiele toevoeging reacties en zuur tijdens verschillende nitraatreacties.

is NH3O elektrolyt?

De elektrolyt wordt gebruikt als een potentiaal dissociëren in een waterig medium om de beweging van elektronen te vergemakkelijken. Laten we bespreken of NH3O is een elektrolyt of niet.

NH3O kan niet werken als een elektrolyt omdat het een covalente verbinding is en niet gemakkelijk kan worden gedissocieerd in een waterig medium, een voorwaarde die een vereiste is om een ​​elektrolyt te zijn. Maar het kan elektrochemische reacties ondergaan zoals NH3O oxidatie met behulp van Au-elektroden.

is NH3O zout?

Zout is een neutrale soort zonder netto elektrische lading. Het kan van verschillende typen zijn, afhankelijk van de samenstelling. Laten we eens kijken of NH3O is een zout.

NH3O is geen zout omdat het een is amfotere verbinding en gedraagt ​​zich onder bepaalde omstandigheden als zowel zuur als base. Bijvoorbeeld in een reactie met HCl is het een zwakke base en met NH3 het is een basis. Het komt dus niet overeen met de eigenschappen van zout.

is NH3O ionisch of covalent?

Ionisch of covalent karakter wordt bepaald door het mechanisme waarmee octetstabiliteit wordt verkregen door het molecuul. Laten we eens kijken of NH3O is ionisch of covalent.

NH3O is een covalente verbinding omdat het wordt gevormd door het delen van elektronen tussen individuele atomen. Het is ook een van de belangrijkste componenten in nucleofiele additiereacties van aldehyden, wat resulteert in: oxim formatie die zijn covalentie bevestigt.

Conclusie

In een notendop, NH3O of hydroxylamine is een belangrijk bestanddeel van organische synthetische methoden. Net als elke andere organische verbinding vertoont het covalentie of moleculaire, oplosbaarheid en polariteit.

Lees ook: