Valentie-elektronenrangschikking in de vorm van lijn en punten staat bekend als lewisstructuur of elektronenpuntstructuur. Bekijk hieronder de NH4Cl-lewisstructuur.
NH4Cl Lewis-structuur bevat in totaal drie elementen stikstof, waterstof en chloor. Het is de combinatie van alle niet-metalen (N, H en Cl). Het is samengesteld uit twee ionen NH4+ en Cl-. NH4-ion heeft een positieve lading omdat het één elektron aan chlooratoom verliest.
Cl-ion heeft een negatieve lading omdat het 1 elektron van het NH4+-ion accepteert. In NH4+ ionen N en H gebonden door enkelvoudige covalente bindingen. NH4+ en Cl- ionen kunnen ionische bindingen vormen. De Cl-ionen staan tussen vierkante haken vanwege (-1) lading erop. NH4+ de lading (+1) ligt op het N-atoom, dus niet tussen haakjes. Laten we het hebben over de NH4Cl-lewisstructuur, kenmerken en verschillende feiten.
Hoe de NH4Cl-lewisstructuur te tekenen?
Lewis-structuur tekenen heeft enkele regels of stappen om te tekenen. Hier bespreken we de stappen om de NH4Cl-lewisstructuur hieronder te tekenen.
Valentie-elektronen:
NH4Cl lewis structuur valentie-elektronen moeten worden geteld. Door de valentie-elektronen van elk atoom in het molecuul op te tellen. Het heeft een positieve lading op het NH4-ion vanwege het verlies van 1 valentie-elektron aan het Cl-ion en creëert dus een negatieve lading.
Bonding, lone pairs en octetregel:
Maak binding binnen alle atomen door valentie-elektronen te plaatsen. Overgebleven valentie-elektronen zijn ongedeelde elektronen die eenzame elektronenparen van NH4Cl zijn. Lone pair-elektronen zijn alleen aanwezig op Cl-ionen. Controleer of de volledige N-, H- en Cl-atomen volledige of onvolledige octetten hebben door de octetregel toe te passen.
Formele lading en vorm:
Formele lading aanwezig op NH4Cl lewis-structuur moet worden berekend met de gegeven formule. Voorzie daarna de vorm, hybridisatie en bindingshoek van de NH4Cl-lewisstructuur.
NH4Cl-valentie-elektronen
Het aantal elektronen dat aanwezig is op de buitenste valentieschil van een elementatoom staat bekend als valentie-elektronen. Hieronder volgt een korte blik op NH4Cl-valentie-elektronen.
NH4Cl lewis-structuur heeft in totaal 16 elektronen. N-atoom heeft 5 elektronen aangezien het tot 15 . behoortth periodiek systeem groep. Waterstof behoort tot 1st periodiek systeemgroep hebben dus 1 valentie-elektron. Eerder chloor behoort tot 17th periodiek systeemgroep en met 7 valentie-elektronen.
NH4Cl lewis structuur valentie-elektronen stap voor stap evaluatie wordt hieronder gegeven.
- Valentie-elektronen in NH4 (valentie-elektron van N + valentie-elektron van H) = 5 (N) + 1 x 4 (H) = 09
- Trek één valentie-elektron af van NH4-valentie-elektron vanwege +1 lading of verlies van elektron op NH4+-ion = 09 – 01 = 08
- Totale valentie-elektronen op NH4+-ion = 08
- Valentie-elektronen op Cl-atoom (voeg 1 elektron toe voor -1 lading of versterking van elektron) = 07 + 01 = 08
- Somvalentie-elektronen van NH4+ en Cl- ion = 08 (NH4+) + 08 (Cl-) = 16.
- Daarom totale valentie-elektronen op ammoniumchloride NH4Cl lewis structuur is zestien.
NH4Cl lewis structuur eenzame paren
Niet-bindende elektronen die aanwezig zijn op atomen van elk molecuul, zijn wanneer ze worden gekoppeld, bekend staat als lone pair-elektronen. Hieronder staat de discussie over NH4Cl-lone pair-elektronen.
NH4Cl lewis structuur bevat 4 lone pair elektronen. Het heeft in totaal 16 valentie-elektronen en 8 niet-bindende elektronen. Deze acht niet-bindende elektronen worden dus gepaard en vormen vier lone pair-elektronen op NH4Cl.
Deze 4 lone pair elektronen van NH4Cl zijn alleen aanwezig op Cl-ion. Het NH4+-ion heeft geen eenzaam paar-elektron omdat het alle bindingselektronen heeft die een NH-binding vormen en één elektron al is gedoneerd aan Cl-ion.
NH4Cl lewis structuur octet regel
De stal is een verbinding of molecuul als het acht elektronen in zijn valentieschil heeft, vertelt de octetregel. We hebben een diepe discussie over NH4Cl lewis structuur octetregel.
In NH4Cl hebben NH4+ en Cl-ionen volledige octetten. Beiden zijn omgeven door acht tot acht elektronen. NH4+-ion heeft acht bindingselektronen omdat ze vier enkelvoudige NH-covalente bindingen vormen binnen het stikstof- en waterstofatoom. Cl-ion heeft acht niet-bindende elektronen eromheen.
NH4Cl lewis structuur formele lading
Positieve of negatieve lading op het atoom of de ionen of moleculen van een verbinding staat bekend als formele lading. Laten we het hebben over het berekenende deel van de NH4Cl-formele lading.
Formele lading van NH4Cl lewis-structuur is = (valentie-elektronen - niet-bindende elektronen - ½-bindende elektronen)
Met behulp van bovenstaande formule moeten we de formele lading van de NH4Cl-lewisstructuur berekenen.
| Atomen van NH4Cl lewis structuur | Valentie-elektronen op N, H en Cl | Niet-bindende elektronen op N, H en Cl | Binding van elektronen op N, H en Cl | Formele lading op N, H en Cl |
| Stikstofatoom (N) | 05 | 00 | 08 | ( 5 – 0 – 8 / 2 ) = +1 |
| Waterstofatomen (H) | 01 | 00 | 02 | ( 1 – 0 – 2 / 2 ) = 0 |
| Chlooratoom (Cl) | 07 | 08 | 00 | ( 7 – 8 – 0 / 2 ) = – 1 |
NH4Cl lewis structuurresonantie
Verschillende vormen van structuur hebben een vergelijkbare atomaire positie, maar een andere bindingspositie van dezelfde verbinding is de resonantiestructuur. Kijk eens naar de NH4Cl-resonantiestructuur.
NH4Cl Lewis-structuur kan geen resonantiestructuur vormen. Het is een ionische verbinding en vormt geen covalente bindingen tussen NH4+ en Cl-ionen. Het valt ook niet onder de regels om resonantiestructuur te tekenen vanwege het ontbreken van meerdere bindingen en beweging van elektronen om meerdere bindingen te vormen.
NH4Cl lewis structuurvorm
Atomaire rangschikking op een bepaalde manier die een bepaalde geometrie en vorm van het molecuul vormt, staat bekend als moleculaire vorm. Kijk eens naar de vorm van de NH4Cl-lewisstructuur.
De vorm van de NH4Cl-structuur heeft een kristallijne vorm als een op het lichaam gecentreerde kubieke structuur. Het vertoont geen moleculaire vorm volgens de VSEPR-theorie. Maar het NH4+-ion van de NH4Cl-lewisstructuur volgt de VSEPR-theorie en vertoont een tetraëdrische vorm.
NH4Cl lewis structuur hoek
De hoek tussen twee gelijktijdige bindingen in een structuur van een molecuul staat bekend als bindingshoek. Laten we eens kijken naar de bindingshoek van de NH4Cl-lewisstructuur.
NH4Cl Lewis-structuur kan twee bindingshoeken vertonen:
- 900 bindingshoek in zijn lichaam gecentreerde kubische kristalstructuur.
- 109.50 graden bindingshoek voor tetraëdrische geometrie van NH4+.
NH4Cl-hybridisatie
Wanneer atoomorbitalen worden gemengd en opnieuw gegoten, vormt het een nieuwe hybride orbitaal met equivalente energie die bekend staat als hybridisatie. Hier is een korte blik op NH4Cl-hybridisatie.
NH4Cl Lewis-structuur toont sp3-hybridisatie. Het is een ionische verbinding en bestaat uit NH4+ en Cl- ionen. Het NH4+-ion vertoont een tetraëdrische moleculaire vorm en geometrie waardoor het N-atoom sp3-hybridisatie daarin vertoont. 1's' orbitaal van H en 3 'p' orbitaal van N overlapt om sp3 hybride orbitalen te vormen.
Is NH4Cl een vaste stof?
Het materiaal heeft zeer dicht of dicht opeengepakte atomen die zeer moeilijk af te breken zijn vaste verbindingen. Laten we bespreken of NH4Cl vast is of niet.
NH4Cl is een kristallijne vaste verbinding. Het heeft dicht opeengepakte ionen die met elkaar zijn verbonden in een lichaamsgecentreerde kubische vorm van het kristalrooster. Er is een sterke elektrostatische aantrekkingskracht tussen NH4+ en Cl- ionen. Hierdoor worden ze bij elkaar gehouden met een sterke ionische binding.
Hoe is NH4Cl vast?
Kristallijne vaste stoffen hebben specifieke regelingen volgens hun binding. Zie hieronder hoe NH4Cl vast is.
NH4Cl is een vaste verbinding, vanwege de lichaamsgecentreerde kubieke structuur (BCC). In de NH4Cl BCC-structuur wordt het NH4+-ion in het midden van een kubus geplaatst met daaromheen 8 Cl-. Centraal NH4+-ion gebonden aan 4 Cl-ion. Elk atoom van BCC-structuur is verbonden met 4 andere atomen.
Is NH4Cl oplosbaar in water?
Het maximale vermogen van een opgeloste stof om bij een bepaalde temperatuur in een oplosmiddel (water) op te lossen, wordt oplosbaarheid genoemd. Laten we het hebben over de oplosbaarheid van NH4Cl in water.
NH4Cl wordt volledig oplosbaar in water. Het kan gemakkelijk dissociëren of ioniseren in NH4+ en Cl-ionen in wateroplossing wanneer het reageert met water. NH4Cl is een zout en alle zouten lossen gemakkelijk op in water. Door de dissociatie vindt er een reactie plaats tussen NH4Cl en water.
Waarom NH4Cl oplosbaar in water?
Oplosbaarheid hangt af van de dissociatie van opgeloste deeltjes. Bekijk waarom NH4Cl oplosbaar is in water.
NH4Cl is volledig oplosbaar in water. Want wanneer NH4Cl aan water wordt toegevoegd, is er de scheiding van NH4+ en Cl-ionen vanwege de ionisatie ervan. Deze NH4+ en Cl- ionen worden gehecht met watermoleculen tegenover geladen ionen.
Hoe is NH4Cl oplosbaar in water?
De oplosbaarheid hangt af van de aanhechting van tegengestelde ionen aan het watermolecuul.
Het NH4+-ion hecht zich aan OH-ionen en vormt NH4OH in water. Aan de andere kant raken Cl- ionen gehecht aan H + -ionen en vormen HCl-moleculen in een wateroplossing. NH4Cl dat ioniseerbaar is en in staat is om te binden met watermoleculen met tegengestelde lading, toont zijn vermogen om in water op te lossen.
De reactie van NH4Cl met waterproductie, NH4OH en HCl, wat betekent: NH4Cl + H2O → NH4OH + HCl.
Is NH4Cl polair of niet-polair?
De verbindingen die twee elektrische dipolen met gedeeltelijke positieve of negatieve ladingen bevatten, zijn de polaire verbindingen. Hieronder vindt u de beschrijving van de NH4Cl-polariteit.
NH4Cl is een polaire verbinding. Er is een enorm elektronegativiteitsverschil tussen de stikstof- en waterstofatomen van NH4+-ionen. Hierdoor ontstaan de dipolen in de NH4Cl-moleculen. Het heeft ook een asymmetrische atomaire rangschikking in zijn structuur, waardoor de NH4Cl een polair molecuul is.
Waarom is NH4Cl polair?
Polaire verbindingen reageren alleen met de andere polaire verbindingen. Hier bespreken we waarom NH4Cl polair van aard is.
NH4Cl is polair van aard. Vanwege het stikstofatoom heeft het een hoge elektronegativiteit dan het waterstofatoom in het NH4 + -ion van het NH4Cl-molecuul. De elektronegativiteitsverschilwaarde van waterstof en stikstof is 0.83, wat meer is dan 0.5 zoals gesuggereerd door de regel van Pauling.
Hoe is NH4Cl polair?
Hierna zullen we weten hoe NH4Cl een polaire verbinding is.
NH4+-ion heeft een ongelijke verdeling van elektronen op H- en N-atomen. De elektronendichtheid trekt naar het stikstofatoom. Vandaar dat de gedeeltelijke positieve lading zich ontwikkelt op het waterstofatoom en de gedeeltelijke negatieve lading ontwikkelt zich op het stikstofatoom van het NH4+-ion. NH4Cl vertoont dus polaire aard vanwege de aanwezigheid van polair NH+-ion.
Is NH4Cl een moleculaire verbinding?
De verbinding bestaat uit kleine moleculen die covalent aan elkaar zijn gebonden, bekend als moleculaire of covalente verbinding. Laten we discussiëren over NH4Cl moleculair of niet.
NH4Cl is niet moleculair omdat het ionisch van aard is. Het kan ioniseren tot twee verschillende ionen NH4+ en OH- ionen, wat zijn ionische aard laat zien. Er is geen aanwezigheid van covalent gebonden kleine moleculen in de structuur. Ook vertegenwoordigt de molecuulformule niet het aantal moleculen erin.
Waarom is NH4Cl ionisch?
De verbindingen die ionen bevatten die enige lading hebben, zijn ionische verbindingen. Hieronder vindt u de beschrijving van de ionische aard van NH4Cl.
NH4Cl is een ionisch zout. Hierdoor heeft het de mogelijkheid om ionen te krijgen als NH4+ en Cl-ionen. Deze NH4+ en Cl- ionen worden met elkaar verbonden door elektrostatische aantrekkingskracht die een sterke ionische binding is. Door deze sterke ionbindingen hielden de NH4+ en Cl- ionen stevig bij elkaar.
Hoe NH4Cl is ionisch?
De ionische aard van NH4Cl wordt hieronder gegeven om te laten zien hoe het werkt.
Het NH4+-ion heeft covalente bindingen tussen N- en H-atomen die NH-bindingen vormen. Maar de NH4+ en Cl- zijn niet verbonden met een covalente binding erin. NH4Cl bevat zowel covalente bindingen (in NH+ ion) als ionische bindingen (in NH+ en Cl- ionen). NH4Cl wordt dus beschouwd als ionisch maar niet covalent of moleculair.
Is NH4Cl een zuur of een base?
Verbindingen die protonen afstaan of verliezen zijn zuren en verbindingen die protonen opnemen of winnen zijn basen. Laten we het hebben over NH4Cl zure of basische aard.
NH4Cl is van nature een zuur zout. De pH-waarde van NH4Cl is 5.35. Het wordt geproduceerd als een zout door de zuur-base-reactie tussen zeer zwakke base ammoniak (NH3) en sterk zuur (HCl). NH4Cl wordt ook geproduceerd als een bijproduct van de vorming van natriumcarbonaat Solvary-reactie.
Is NH4Cl een elektrolyt?
De verbindingen die ioniseerbaar zijn wanneer ze aan water worden toegevoegd en elektriciteit geleiden, worden elektrolyten genoemd. Bekijk een korte bespreking van het elektrolytisch gedrag van NH4Cl.
NH4Cl kan fungeren als elektrolyt. Omdat het de capaciteit heeft om ionen in water te vormen. Als we een hoeveelheid NH4Cl aan de wateroplossing toevoegen, wordt het volledig gedissocieerd in water als NH+ en Cl-ionen. Dus deze NH4+ en Cl- ionen kunnen vrij bewegen in elektrolytische oplossing.
Bij toepassing van een extern veld op deze NH4Cl- en H2O-elektrolytische oplossing, beginnen de ionen in de oplossing te bewegen en beginnen ze elektriciteit in die oplossing te geleiden. NH4Cl vertoont dus elektrolytisch gedrag.
Is NH4Cl een zout?
De soorten die worden geproduceerd als gevolg van de reactie binnen zuren en basen staan bekend als zouten. Laten we bespreken of NH4Cl een zout is of niet.
NH4Cl is eigenlijk een zout. Het is eerder een kristallijn zuur zout. Het wordt geproduceerd door een zuur-base-reactie tussen HCl, een sterk zuur, en NH3, een zwakke base. Door de aanwezigheid van sterk zuur HCl is NH4Cl een zuur zout. Dus NH4Cl wordt beschouwd als een zout.
Waarom is NH4Cl een zout?
Ionische verbindingen gedragen zich over het algemeen als kleurloze kristallijne zouten. Laten we het hieronder verkennen.
NH4Cl is een zuur zout. Aangezien NH4Cl een ionisch karakter heeft. Het laat zien dat alle eigenschappen van zouten zoals NH4Cl oplossen in water en het kan dissociëren in ionen. Zouten zijn het product van een zuur-basereactie, dus NH4Cl is ook een product van een zuur-basereactie van NH3 en HCl.
Hoe NH4Cl een zout is?
De aard van NH4Cl-zout, hoe het werkt, wordt hieronder besproken.
NH4Cl-zout bevat ammonium (NH4+) kation in zijn structuur of molecuul. Zouten bevatten over het algemeen metaalkationen of ze kunnen ontstaan uit NH4+ (ammonium) kation. Alle NH4Cl-kenmerken tonen dus de eigenschappen van zouten en vallen onder de zoutcategorie.
De reactie van NH3 en HCl vormt NH4Cl-zout dat staat voor NH3 + HCl → NH4Cl.
Conclusie:
NH4Cl lewis-structuur heeft zestien valentie-elektronen. Het heeft 8 eenzame paar elektronen in zijn structuur. Zowel NH4+ als Cl- ionen zijn gebonden met een sterke ionische binding en hebben volledige octetten. Het N-atoom van NH4+-ion heeft +1 formele lading en Cl-ion heeft -1 formele lading. Het is vast, ionisch, polair, zuur zout, oplosbaar in water en elektrolyt in de natuur.
Lees ook:
- Coh2 Lewis-structuur
- Seo2 Lewis-structuur
- Ni3 Lewis-structuur
- Cah2 Lewis-structuur
- Clf Lewis-structuur
- Nh2oh Lewis-structuur
- Brcl5 Lewis-structuur
- Xef2 Lewis-structuur
- Ch3nh2 Lewis-structuur
- Bi3 Lewis-structuur
Hallo allemaal, ik ben Dr. Shruti M Ramteke, ik heb mijn Ph.D. in de chemie. Ik ben gepassioneerd door schrijven en deel mijn kennis graag met anderen. Neem gerust contact met mij op via linkedin