NI3 Lewis-structuur verwijst naar het elektronische skelet van de verbinding, NI3. Hier worden de elektronen weergegeven door stippen. Laten we een kort idee geven van de NI3 Lewis-structuur.
NI3 Lewis-structuur is betrouwbaar in het opleggen van een goed gedefinieerde elektronische structuur van de verbinding. Het kan het aantal elektronen evalueren dat van de kant van zowel stikstof als jodium betrokken is bij de vorming van NI3 of stikstoftrijodide. Het proces van interne binding wordt ook beschreven door de Lewis-structuur.
NI3 Lewis-structuur vertegenwoordigt verschillende feiten over de vorm, interne binding, hoek, de regel achter de elektronische reactie en anderen. Laten we het interessante beschrijven feiten met chemische rechtvaardigingen in dit artikel.
Hoe een NI3 Lewis-structuur te tekenen?
Tekening NI3 Lewis-structuur kan worden voorafgegaan door enkele algemene stappen. Die stappen, die chemisch gerelateerd zijn aan het creëren van bindingen, worden hieronder besproken.
Stap 1: Valentie-elektronenberekening
Berekening van het aantal valentie-elektronen, de meest fundamentele en belangrijke stap voor de tekening. Omdat de Lewis-structuur draait om elektronische expressie van een verbinding, is het nodig om het exacte aantal elektronen te berekenen dat intern in de verbinding aanwezig is.
Stap 2: Aantal benodigde elektronen in stikstof- en jodiumatomen
Elk element in het periodiek systeem moet de octetstatus vullen om ultieme stabiliteit te krijgen. Na het berekenen van de valentie-elektronen, kunnen we het tekort of de amplitude van elektronen in de elementen identificeren. Afhankelijk van de vereisten wordt in de tweede stap het elektronenaandeel van de overdracht ontdekt.
Stap 3: Selectie atoom in het midden
Het selecteren van een geschikt centraal atoom is een broodnodige factor om de Lewis-structuur te schetsen. Het minst elektronegatieve atoom krijgt altijd de eerste prioriteit om centraal te staan in het ontwerp. In NI3 is jodium daarom meer elektronegatief dan stikstof; Stikstof neemt de centrale positie in de compound in.
Stap 4: Elektronenpuntweergave om bindingen te verwijzen
De weergave van elektronenstippen is de waardevolle factor voor het analyseren van de bindingen tussen twee verschillende atomen. Het plaatsen van twee stippen als twee elektronen tussen de elementen verwijst naar de verbinding tussen elementen met sigma-binding.
Stap 5: Stabiliteitscontrole voor het laatste elektron van NI3
Na het uitdrukken van de bindingen in de verbindingen, zou de laatste functie de stabiliteitscontrole zijn. Voor elke verbinding is het belangrijk om de algehele structuur te controleren of deze de regels heeft gevolgd voordat het proces voor het delen van elektronen wordt uitgevoerd. Deze informatie bevestigt de stabiliteit van de NI3 ook.
NI3 Lewis-structuurresonantie
Resonantie vindt plaats door de aanwezigheid van π-bindingen of negatieve lading. Het bevat een soortgelijk soort alternatieve structuur van de verbindingen. Laten we eens kijken of het werkt voor NI3 of niet.
NI3 Lewis-structuur heeft geen resonantie vanwege een onbeduidende factor. Net als in NI3 zijn er geen π-bindingen in de interne structuur of heeft het ook geen positieve of negatieve lading. Het hebben van een alternatieve resonantiestructuur is onmogelijk voor NI3.
NI3 Lewis-structuurvorm:
Vorm is het buitenste kenmerk dat de juiste kijk op een verbinding geeft. Lewis-structuur geldt om de vorm van verbindingen te ontdekken. Laten we de vorm van NI3 hieronder vinden.
NI3 Lewis-structuur heeft de vorm van: Trigonal piramidaal. De aanwezigheid van een eenzaam paar op stikstof, het centrale atoom brengt een gebogen vorm naar de verbinding. Een asymmetrisch ontwerp van NI3 is te vinden in de Lewis-structuur van NI3. Elektronische geometrie van NI3 is tetraëdrisch.
Volgens VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) vertoont de theorie het idee van het effect van eenzame paren op de vorm van de verbindingen. Een externe spanning wordt gecreëerd door het eenzame paar stikstof in NI3 dat de ideale vorm van de verbinding beïnvloedt.
NI3 Lewis-structuur formele lading
Formele lading toont het feit van elektronenbijdrage aan de binding door elk element. Laten we de formele lading van NI3 berekenen door hetzelfde te berekenen voor individuen.
Er is een specifieke formule om de formele lading van verbindingen te berekenen. De formule is Formele lading = aantal valentie-elektronen - aantal niet-bindende valentie-elektronen - (bindende elektronen / 2)
De berekening wordt in grote lijnen weergegeven door de onderstaande tabel:
| Elementen & Samenstelling | Aantal valentie elektronen | Aantal niet-bindend Valentie-elektronen | Bijdrage in binding (Bindende elektronen/2) | Formeel laden |
| 1. Nee | 5 | 2 | 3/2 | (5-2-3/2) = 0.5 |
| 2. ik1 | 7 | 6 | 1/2 | (7-6-1/2) = 0.5 |
| 3. ik2 | 7 | 6 | 1/2 | (7-6-1/2) = 0.5 |
| 4. ik3 | 7 | 6 | 1/2 | (7-6-1/2) = 0.5 |
| 5. NI3 | [0.5-(0.5-0.5-0.5)] = 0 |
NI3 Lewis-structuuroctetregel
Octetregel stelt dat elk element in het periodiek systeem de octettoestand wil vullen om stabiliteit te krijgen zoals edelgassen. Laten we vaststellen hoe NI3 voldoet aan de octetregel.
NI3 Lewis-structuur octetregel drijft zowel N als I aan om hun laatste schil met 8 elektronen te vullen. Het helpt de atomen om te voldoen aan de octettoestand met een hoge stabiliteit in het periodiek systeem. Het dichtstbijzijnde edelgas van N- en I-atomen zijn Helium en Xenon, beide elementen hebben de neiging om dezelfde elektronische configuratie te creëren als zij.
In het geval van stabilisatie van de positie in het periodiek systeem Zowel stikstof als jodium deelden elektron door acht elektronen te maken in het laatste energieniveau. Stikstof deelt drie elektronen met drie vergelijkbare jodiumatomen door één elektron van elk van de jodiumatomen te lenen en bindingen met elkaar te creëren.
NI3 Lewis-structuur alleenstaande paren
Detectie van alleenstaande paren in de verbindingen is een belangrijke factor die helpt bij het identificeren van interne spanning in de verbindingen. Laten we berekenen hoeveel alleenstaande paren er zijn in NI3.
NI3 Lewis-structuur bevat in totaal 10 eenzame paren. Na het maken van bindingen blijft stikstof over met één eenzaam paar. Elk van de jodiumatomen bevat drie eenzame paren, wat in totaal 9 eenzame paren in de Lewis-structuur toevoegt. Eenzame paren spelen een grote rol in het interne ontwerp van de verbindingen.
Volgens de VSEPR-theorie is Lone pair-lone pair afstoting een van de grootste factoren in het interne lichaam van verbindingen, die effecten op de vorm en bindingshoek implementeert.
NI3-valentie-elektronen
Het aantal valentie-elektronen is de meest waardevolle informatie over elementen die het schetsen van verbindingen activeert. Laten we het aantal valentie-elektronen in NI3 berekenen.
- Het aantal valentie-elektronen in stikstof = 5
- Het aantal valentie-elektronen in elk jodiumatoom = 7
- Het totale aantal valentie-elektronen in 3 jodiumatomen = (3*7) = 21
- Totaal aantal valentie-elektronen in NI3 = (5+21) = 26
NI3 bindingshoek
Bond hoek is het feit dat nodig is om te identificeren voor het maken van een idee over de capaciteit van het houden van obligaties in de elementen. Laten we de bindingshoek van NI3 herkennen.
De NI3-bindingshoek is 107.1º. Dit is niet de ideale bindingshoek van stikstoftrijodide in overeenstemming met zijn vorm, moleculaire geometrie en hybridisatie. De ideale verbindingshoek zou 109.5º moeten zijn. Daarom kan worden vastgesteld dat de verbinding enigszins afwijkt van de ideale hoek.
Deze bovengenoemde afwijking wordt veroorzaakt door de aanwezigheid van lone pair op stikstof. Dit eenzame paar creëert afstoting tussen de elektronenparen, wat over het algemeen een gebogen vorm aan de verbinding geeft en de bindingshoek van de ideale verkleint.
NI3-hybridisatie
Hybridisatie verwijst naar het mengen van orbitalen voor verschillende elementen na het maken van bindingen met elkaar. Laten we wijzen op de gemengde orbitale structuur van NI3.
NI3 is een sp3-gehybridiseerd molecuul. Sterische aantallen verbindingen helpen bij het uitkiezen van de hybridisatiestructuur. Het sterische aantal van NI3 wordt gevonden als vier, wat de hybridisatie als sp3 aangeeft. Volgens de VSEPR-kaart is de ideale hybridisatie van tetraëdrische elektronische geometrie echter sp3.
Het sterische aantal NI3 wordt berekend door het aantal gebonden atomen op stikstof en het eenzame paar op hetzelfde op te tellen. Nummer als gebonden atoom hier is drie en alleenstaand paar is één. Deze maken het sterische getal 4 in totaal en geven één elektronenpaar aan in s-orbitalen en andere op drie p-orbitalen.
Is NI3 solide?
Vast is de algemene toestand van veel verbindingen in de chemie. Laten we in deze sectie een gerechtvaardigde identificatie nemen over de toestand van stikstoftrijodide.
NI3 is een vaste verbinding. Deze verbinding verschijnt van nature in vaste toestand met een donkere kleur. Deze piramidale verbinding wordt gevormd door een reactie tussen jodium en ammoniak en beide reactanten zijn in vaste toestand. Dit element geeft een donkerrode verbinding af, genaamd stikstoftrijodide.
Waarom en hoe NI3 solide is?
NI3 is solide vanwege de sterke elektrostatische kracht in de verbindingen. Over het algemeen winnen verbindingen in vaste toestand door het effect van interne sterkte. Impactgeometrie van NI3 bewijst zijn vaste toestand met donkere kleur. Na een explosie maakt die verbinding echter donkerpaarse damp van jodium.
Is NI3 oplosbaar in water?
Oplosbaarheid is de factor die verbinding tot verbinding varieert door de interne effecten van elementen op bindingen. Dit zou leuk zijn om de oplosbaarheid van NI3 te controleren.
NI3 is onoplosbaar in water. Deze onoplosbaarheid verwijst naar zijn vaste toestand. Dit molecuul is een uitzonderlijke verbinding in de reeks van NF3, NCl3, NBr3 en NI3. De onoplosbaarheid van NI3 is een feit dat zegt dat deze verbinding niet gemakkelijk ontleedt in water.
Waarom en hoe is NI3 onoplosbaar in water?
NI3 is onoplosbaar in water vanwege de onnodige botsing tussen jodiumatomen en sterische hindering. Over het algemeen wordt opgemerkt dat halogenidemoleculen oplosbaar zijn in water. NI3 is hierop een uitzondering. NI3 is onoplosbaar in water door de interne afstoting tussen niet-gebonden jodiumatomen.
Is NI3 polair of niet-polair?
Polariteit en niet-polariteit is het feit dat de interne optimistische functies van de verbindingen definieert. Laten we vaststellen of NI3 polair of niet-polair is.
NI3 is een polaire verbinding. De polariteit komt van een asymmetrische standaardisatie van de structuur. De gebogen vorm van de verbinding werkt achter het creëren van een specifiek dipoolmoment rond de uiteinden van stikstoftrijodide.
Waarom is NI3 polair?
NI3 is polair vanwege het interne effect dat wordt gecreëerd door het eenzame paar stikstof. De gebogen vorm van NI3 zorgt ervoor dat de verbinding niet symmetrische notatie is in de chemie. Een ongelijke verdeling van lading over de elementen is door het eenzame paar, dat de verbinding niet toestaat zijn dipoolmoment op te heffen.
Hoe werkt NI3 polair?
NI3 is polair door het effect van drie verschillende factoren. De factoren zijn elektronegativiteit, vorm en dipoolmoment. Hoewel de elektronegativiteit tussen N- en I-atomen klein is en niet-polaire bindingen creëert, maakt het eenzame paar op N de algehele verbinding polair.
Is NI3 een moleculaire verbinding?
Moleculair uiterlijk hangt af van de neutraliteit van verbindingen waar ze geen negatieve of positieve lading hebben. Laten we eens kijken of NI3 moleculair is of niet hieronder.
NI3 is een moleculaire verbinding. Specifieke moleculaire geometrie van stikstoftrijodide verwijst naar de neutrale vorming ervan. NI3 is van nature moleculair en volgt de duidelijke regels voor het vormen van een molecuul in de chemie.
Waarom en hoe is NI3 een molecuul?
NI3 is een molecuul omdat het eruitziet als een neutrale verbinding. Het houdt geen tekort aan overmaat van elektronen in kant. De manier waarop het molecuul kan worden genoemd, wordt gedefinieerd als de elektronische reactie tussen twee verschillende soorten atomen die een molecuul vormen.
Is NI3 een zuur of een base?
Volgens Lewis verwijst zuurgraad naar het vermogen tot elektronenacceptatie en hangt de basiciteit af van het vermogen tot elektronendonatie. Laten we eens kijken tot welke factor Ni3 in staat is.
NI3 kan worden beschouwd als een zuur en minst basisch. Dit feit is geïdentificeerd door de overeenkomsten te ontdekken tussen de ideale definitie van Lewis-zuurgraad of -basiciteit en het vermogen van Ni3 om elektronen te accepteren of af te staan.
Waarom is NI3 een zuur?
NI3 is een zuur vanwege het hoge vermogen om elektronen te accepteren. Jodiumatomen zijn in staat elektronen op te nemen als een belangrijk onderdeel van NI3. De verbinding is niet in staat elektronen af te staan, tenzij gedwongen door een extern effect. Deze factor maakt de totale verbinding het minst basisch.
Hoe is NI3 een zuur?
NI3 is een zuur door het elektronenaccepterende vermogen van jodium. Jodium heeft lege ruimte in zijn d-orbitalen waar het gemakkelijk plaats kan maken voor elektronen. Op deze manier voldoet de totale verbinding aan de voorwaarde om een Lewis-zuur te zijn.
Is NI3 een elektrolyt?
Elektrolyten zijn in staat om elektriciteit in gesmolten toestand te geleiden of gemakkelijk in ionen te breken. Laten we vaststellen of NI3 een van deze onderstaande criteria volgt.
NI3 is een sterke elektrolyt. Na verschillende, uitzonderlijke eigenschappen kan deze verbinding elektrolytische aard vertonen zonder de aspecten te volgen die een elektrolyt zou moeten bezitten. De reden om NI3 een elektrolyt te noemen, wordt hieronder gegeven.
Waarom en hoe is NI3 een sterke elektrolyt?
NI3 is een sterk elektrolyt vanwege zijn explosieve karakter. Zelfs nadat het onoplosbaar is in water, heeft het een hoog vermogen om in ionen te breken. Als een enorm verschil in grootte tussen N- en I-atomen, is de NI-binding in Ni3 zwak en breekt het gemakkelijk in jodide-ionen. Daarom vertoont het elektrolytische eigenschappen erin.
Is NI3 een zout?
Zout heeft een aantal speciale eigenschappen omdat het zout wordt genoemd, zoals een hoge oplosbaarheid in water. Laten we vaststellen of NI3 dergelijke kenmerken heeft en zout wordt genoemd of niet.
NI3 kan geen zout worden genoemd. Een zout moet altijd kristallijn zijn of in de vorm van kristallijn poeder in witte kleur. Bovendien moet zout oplosbaar zijn in water. Meestal worden zouten gevonden als kleurloze kristallen zoals ijsblokjes of in een transparant ontwerp.
Waarom en hoe NI3 geen zout is?
NI3 is geen zout omdat het duidelijk is dat de verbinding niet oplosbaar is in water. Het blijft absoluut neutraal van aard, maar het kristal van NI3 is donkerrood van kleur en ook niet transparant. Toxiciteit en vorming door nucleaire explosie van stikstoftrijodide onderscheidt het van zouten.
Is NI3 ionisch of covalent?
Ionische of covalente aard van verbindingen verkort het vormingsproces van bindingen tussen de elementen. Laten we eens kijken welk soort binding NI3 bezit met chemisch overzicht.
NI3 is covalent. NI3 wordt gevormd door de samenwerking tussen valentie-elektronen van stikstof- en jodiumatomen. Covalentie is de sleutelfactor die werkt achter de binding tussen stikstof- en jodiumatomen. Covalentie-eigenschappen geven hechtsterkte aan de elementen door chemische stabiliteit aan te nemen.
Waarom en hoe NI3 covalent is?
NI3 is covalent vanwege het ondersteunende karakter van stikstof en jodium. Beide elementen hebben een elektronentekort in verband met de octettoestand. Beide elementen vullen octet en krijgen stabiliteit door valentie-elektronen met elkaar te delen. Op deze manier maken ze covalente bindingen.
Is NI3 stabiel?
Stabiliteit van NI3 is een geweldig feit dat kennis geeft over het bestaan van NI3 als een explosieve materie in de natuur. Laten we kijken of NI3 stabiel is of niet.
NI3 is een onstabiele verbinding. Zoals we weten is dit zeer explosief, dat kan worden gedefinieerd door de categorie structuur en formatie met een brede beschrijving. De grootte van de participatieve elementen in een samenstellingsformatie heeft altijd invloed op de stabiliteit van verbindingen. Deze factor is van belang in het geval van instabiliteit van NI3.
Waarom en hoe is NI3 instabiel?
NI3 is onstabiel omdat het verschil in grootte tussen stikstof- en jodiumatomen vrij groot is. Stikstof is een klein atoom dat de centrale positie in NI3 krijgt en de last draagt van drie grote jodiumatomen die sterische spanning creëren. Het wordt moeilijk voor NI3 om het sterische effect te beheersen dat het onstabiel maakt.
Conclusie
Dit artikel heeft de uitzonderlijke kenmerken van NI3 beschreven, die zijn ontdekt uit de NI3 Lewis-structuur. Deze elektronische structuur heeft aanzienlijke informatie opgeleverd over de gebogen vorm en afwijking van de ideale bindingshoek van de verbinding door zijn specialiteit te evalueren.
Lees ook:
- Hebben bacteriën genetisch materiaal?
- Voorbeelden van verplichte bacteriën
- Is celmembraan een organel?
- Heterotroof versus autotroof
- Schimmelcelmembraan en bacteriecelmembraan
- Diffusie versus osmose
- Wat is de chemische structuur van koolhydraten
- Reparatie van nucleotide-excisie snp
- Hebben mitochondriën ribosomen?
- Zijn chromosomen prokaryotisch
Hallo…..Ik ben Sarnali Mukherjee, afgestudeerd aan de Universiteit van Calcutta. Ik hou ervan om les te geven en kennis te delen over scheikunde. Sinds een jaar geleden heb ik geleidelijk interesse gekregen in het schrijven van artikelen. Ik zou graag in de toekomst meer kennis opdoen over mijn onderwerp.
Laten we verbinding maken via LinkedIn: