Stikstof-elektronconfiguratie: 7 eenvoudige stappen om te volgen!

by

De elektronen configuratie van stikstof is 1s2 2s2 2p3 , helpt om uit te drukken hoe de elektronen zijn gerangschikt in de atomaire orbitaal van stikstof. Laten we de elektronenconfiguratie in detail bestuderen.

Stikstof, een niet-metaal blijkt het lichtste element van groep 15 te zijn periodiek systeem. Het is de 4th hoogste elektronegatieve element. Het is een p-blokelement. De elektronische opstelling in de schaal wordt bepaald op basis van het atoomnummer van het element.

Dit artikel bestudeert enkele van de belangrijke feiten over de elektronische configuratie van stikstof, zoals de notatie, de niet-afgekorte elektronische configuratie, de grondtoestand en de elektronische configuraties in de aangeslagen toestand.

Hoe stikstofelektronenconfiguratie te schrijven?

De elektronenconfiguratie van stikstof wordt geschreven door de volgende stappen:

  • Stikstof met atoomnummer 7 heeft 7 elektronen, wat belangrijk is om de elektronenconfiguratie te schrijven.
  • Rekening houdend met de n+1 energieregel, wordt de elektronenconfiguratie geschreven op basis van Aufbau-principe.
  • De standaardprocedure voor het schrijven van een elektronenconfiguratie is om eerst de energieschil, vervolgens de orbitaal en vervolgens het elektron in superscript te schrijven.
  • Gezien de Kwantumgetallen, de elektronenconfiguratie van stikstof is: 1s2 2s2 2p3

Stikstof-elektronenconfiguratiediagram

Think Hund's regel, wordt het elektron eerst gevuld in alle orbitalen met vergelijkbare energie en paren vervolgens met een ander elektron in de helft. De elektronenconfiguratie kan op de volgende manier schematisch worden weergegeven:

  • De eerste orbitaal, 1s, kan maximaal twee elektronen accepteren (1s2).
  • De tweede orbitaal accepteert opnieuw 2 elektronen (2s2).
  • De derde orbitaal met dezelfde energie kan 6 elektronen herbergen, aangezien stikstof nog maar 3 elektronen over heeft, dus p orbitaal is half gevuld (2p3).
NEC
Stikstofelektronenconfiguratieschema

Stikstof-elektronenconfiguratie-notatie

De notatie van de stikstofelektronenconfiguratie is [He] 2s2 2p3.

Hier heeft helium, dat een edelgas is, 2 elektronen en de rest van de configuratie is geschreven volgens de n+1-regel van Aufbau :

  • De alfabetten 's' en 'p' geven de orbitalen aan.
  • Elektronenschillen worden genoteerd door algemene nummers, 1, 2 en 3.
  • De 7 elektronen van N zijn als superscript in de orbitalen verdeeld.

Stikstof onverkorte elektronenconfiguratie

Stikstof onverkorte elektronenconfiguratie is 1s2 2s2 2p3. Het is de configuratie geschreven zonder edelgas te gebruiken. De configuratie geeft het volgende aan:

  • 2 elektronen in 1s orbitaal
  • 2 elektron in 2s orbitaal
  • 3 elektronen in 2p orbitaal

Stikstofelektronenconfiguratie in de grondtoestand

De grondtoestand stikstof elektronenconfiguratie is: 1s2 2s2 2p3.

Opgewonden toestand van stikstofelektronenconfiguratie

De opgewonden staat van stikstof is 1s22s12px22px12px1.

Stikstoforbitaaldiagram in de grondtoestand

Het baandiagram van stikstof in de grondtoestand is:

GEC
Stikstoforbitaaldiagram in de grondtoestand

De s- en p-orbitalen van stikstof blijken in de grondtoestand gevuld te zijn met elektronen, maar de p-orbitalen hebben drie vrije elektronen.

Stikstof 3- elektronen configuratie

De elektronische configuratie van N3- is: 1s2 2s2 2p6.

Aanvankelijk heeft stikstof 1s2 2s2 2p3, wanneer stikstof 3 elektronen krijgt, zal de 2p-orbitaal zijn schaal voltooien met 6 elektronen. In de grondtoestand hebben de 3, 2p-orbitalen elk 1 elektron, dat wordt gebruikt om 3 chemische bindingen te creëren met de extra 3 elektronen.

Stikstofmonoxide-elektronenconfiguratie

Stikstofmonoxide (NO) elektronenconfiguratie is: (σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*2s)2(π2px)2(π2py)2(σ2pz)2(π*2px)1

  • Elektronische configuratie van stikstof: 1s2 2s2 2p3
  • Elektronische configuratie van zuurstof: 1s2 2s2 2p4
  • Elektronische configuratie van stikstofmonoxide:
  • (σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*2s)2(π2px)2(π2py)2(σ2pz)2(π*2px)1
  • Het heeft één ongepaard elektron en is dus paramagnetisch

Stikstofdioxide elektronenconfiguratie

Stikstofdioxide (NO2) elektronenconfiguratie is:

1σ2g,1σ2u,2σ2g,2σ2u,2π2jij(px) = 2π2jij(py) ,2π2g(px) = 2π2g(py) ,2π1u

  • Elektronische configuratie van stikstof: 1s2 2s2 2p3
  • Elektronische configuratie van zuurstof: 1s2 2s2 2p4
  • In stikstofdioxide zijn 1 stikstof- en twee zuurstofatomen aanwezig, dus 7+ (2*8) = 23 elektronen.
  • Elektronische configuratie van stikstofdioxide:
  • 1σ2g,1σ2u,2σ2g,2σ2u,2π2jij(px) =2π2jij(py) ,2π2g(px) =2π2g(py) ,2π1u

Hier, σg en πu binden moleculaire orbitaal en σu en πg zijn anti-bindende moleculaire orbitaal.

Conclusie

De atmosferische lucht bevat 78%. Het belang van stikstof wordt weerspiegeld door het bliksemeffect en het tarweschoofsymbool voor de levende wezens. Het is een belangrijke bron in de chemische industrie en speelt een vitale rol in plantengroei. Het wordt gebruikt om kleurstoffen, meststoffen te maken, voor de productie van salpeterzuur enz.

Lees ook: