GEEN Lewis-structuur: tekeningen, hybridisatie, vorm, ladingen, paren en gedetailleerd feit

by

Dit artikel bespreekt GEEN Lewis-structuur en de hybridisatie, vorm, bindingshoek en gedetailleerde uitleg.

NO is een covalent molecuul. Het centrale N-atoom in NO is sp2 gehybridiseerd. Het molecuul is lineair gevormd met een bindingshoek van 1800. Er is een gedeeltelijk drievoudig bindingskarakter tussen N en O. In de NO Lewis-structuur kunnen we zowel de elektronenverdeling als alleenstaande paren zien.

Enkele feiten over stikstofmonoxide

Het molecuulgewicht van stikstofmonoxide is 30.006 g/mol. De dichtheid van N2O is 1.3402 g/L. Het smeltpunt en het kookpunt van lachgas zijn respectievelijk 109 K en 121 K.

In het laboratorium, Nitric Oxide wordt bereid door de reductie van salpeterzuur met koper.

8HNO3 + 3 Cu → 3 Cu (NEE3)2 + 4H2O + 2 NEE

Dit is de meest gebruikelijke methode om stikstofoxide te synthetiseren.

NO is een sterk gevijld ligand en kan sterk binden met metaal met een lage waarde oxydatie staat. Het is zeer giftig en kan zich binden met ijzer in hemoglobine en de toxiciteit in het menselijk lichaam verhogen, wat de dood tot gevolg heeft.

Methode voor het tekenen van de Lewis-structuur voor NO

Eerst moeten we het totale aantal valance-elektronen tellen tot teken de lewisstructuur van lachgas.

In deze structuur van lachgas kunnen we zien dat er één N- en één O-atoom aanwezig zijn. Nu wordt het centrale atoom bepaald door het minste elektronegativiteit. N is minder elektronegatief dan O, dus N is hier het centrale atoom. O is covalent gebonden met N en valentie-elektronen worden weergegeven om hun octet te voltooien. Om aan het octet te voldoen nadat alle valentie-elektronen zijn geplaatst, moeten we a gebruiken dubbele band of driedubbele binding dienovereenkomstig.

GEEN Lewis-structuur

Een alleenstaand paar boven het N-atoom en twee alleenstaande paren boven het O-atoom. Er is een enkel elektron op het N-atoom aangezien N vijf elektronen in de valentieschil bevat, om stabiliteit te verkrijgen vormt het vrije elektron over N een binding met O en zal er een gedeeltelijk drievoudig karakter in dit molecuul worden waargenomen.

GEEN Lewis-structuur
NEE Lewis-structuur vorm

GEEN valentie-elektron

In stikstofmonoxide is het N-atoom gebonden door het O-atoom. De elektronische configuratie van N is 1s22s22p3 en de elektronische configuratie van O is 1s22s22p4. Dus, rekening houdend met het valentie-schilelektron van N is vijf, waaronder twee elektronen vormen binding O en twee van hen blijven als een eenzaam paar en één vrij elektron.

beeld 39
GEEN Valentie-elektronen

Dus het totale aantal valentie-elektronen van N2O is 5 + 6 = 11.

GEEN lewisstructuur formele lading

De formele lading wordt berekend met behulp van de volgende formule,

FC = Nv - Nlp -1/2 Nbp

Nv = aantal elektronen in de valentieschil van het vrije atoom

Nlp = aantal elektronen in eenzaam paar

Nbp = aantal elektronen dat betrokken is bij de vorming van een binding.

Van resonantie is de meest bijdragende structuur van stikstofmonoxide:

FC van N = 5-3-(4/2) = 0

FC van O = 6-4-(4/2) = 0

Aantal alleenstaande paren in GEEN Lewis-structuur

Het totale aantal eenzame paren wordt berekend door de som van het eenzame paar van een individueel atoom na de vorming van een binding.

beeld 40
Eenzame paren van NO

Het is dus duidelijk dat er na het vormen van een dubbele binding in totaal drie [(1+2)=3] paren alleenstaande paren beschikbaar zijn. Twee ervan boven O en één boven N.

Hybridisatie van NO

Nee is een diatomisch molecuul met een oneven elektron. Uit de gegevens van de bindingslengte tussen N en O die gelijk is aan 1.15 Å, werd aangenomen dat hybridisatie sp . is2 omdat de bindingslengte tussen dubbele en driedubbele bindingen ligt. Maar we kunnen zien dat n zijn octet niet kan vervullen.

Als we O als compleet beschouwen in zijn octet, dan is hybridisatie sp2 volgens de formule,

H = 0.5(V+M-C+A), waarbij H= hybridisatiewaarde, M = eenwaardige atomen, C=kation, A=anion.

Maar dit is echter niet de ultieme oplossing er is enige controverse over de hybridisatie van stikstofmonoxide.

Structuur        staat van hybridisatie van centraal atoom          Bond hoek:
Lineair               sp /sd /pd                    1800
planner trigonaal                     sp2                                 1200
Tetraëdrische        sd3/ sp3                      109.50
Trigonaal bipyramidaal      sp3d/dsp3          900 (axiaal), 1200(equatoriaal)
Achtvlakkig                sp3d2/ NS2sp3                           900
vijfhoekige bipiramidale               sp3d3/d3sp3                              900, 720

Uit deze tabel wordt verteld dat aangezien de bindingshoek van NO 180 . is0, dus het is sp gehybridiseerd.

GEEN bindingshoek:

De bindingshoek tussen N en O is 1800. Deze gegevens worden ook bevestigd door de hybridisatie van dit molecuul. Het molecuul is sp-gehybridiseerd, dus de structuur van het molecuul is lineair.

beeld 41
GEEN Bond Hoek

De bindingslengte is 1.15 Å, deze waarde ligt tussen de dubbele binding en de drievoudige binding. Dus de geometrie is lineair en de bindingshoek zal 180 . zijn0.

GEEN octetregel

In lachgas kan N zijn octet niet vervullen. Omdat er een vreemd elektron in dit molecuul aanwezig is. Het buitenste elektron voor N is vijf, aangezien N het VA-element is.

Dus twee van hen maken de binding met O (de ene is sigma en de andere is π-binding) en twee elektronen verblijven als eenzaam paar, daarna zal er nog één oneven elektron overblijven. Om stabiliteit te krijgen kan N een drievoudige binding met O vormen door dat oneven elektron af te staan. Zo vervolledigt lachgas zijn octet.

GEEN resonantiestructuur

beeld 42
GEEN resonerende structuur

Van de bovenstaande canonieke vorm Structuur II is de meest bijdragende structuur omdat deze meer aantallen bevat covalente obligaties en er zit een negatieve lading op het elektronegatieve atoom. Structuur III draagt ​​​​minder bij omdat in tegenstelling tot lading is boven het elektronegatieve atoom.

Gebruik van NO

Stikstofmonoxide kan bloedvaten verwijden en hoge bloeddruk onder controle houden.

Veelgestelde vragen (FAQ)

Wat zijn metaalnitrosylen?

Metaalnitrosylverbindingen zijn een klasse van organometaalverbindingen.

Wanneer stikstofoxide coördineert met metaal, wordt het metaalnitrosylen genoemd. Daar kan Metaalnitrosyl deelnemen aan verschillende soorten reacties.

Wat is de juiste volgorde van de hechtsterkte voor Nee, NO+, NO–?

NEE+ > NEE > NEE-

De Bond-volgorde van NO+, NEE, N en O- zijn respectievelijk 3, 2.5 en 2. Hoe hoger de bindingsvolgorde, hoe hoger de bindingssterkte en hoe lager de bindingsafstand.

Dus de volgorde van Bond lengte is gewoon omgekeerd.

Klik ook om te weten: XeO2F2 Lewis-structuur en Stearinezuurstructuur.

Lees ook: