Stikstofmonoxide is een van de belangrijkste stikstofoxiden. Het is zeer schadelijk wanneer het door de huid wordt opgenomen en wordt ingeademd. Laten we eens kijken naar de verschillende eigenschappen van stikstofmonoxide.
Stikstofmonoxide is een giftig gas dat wordt gevormd terwijl stikstof wordt geoxideerd. Elektrische vonken en hoge temperaturen worden gebruikt om stikstofmonoxide te maken uit stikstof en zuurstof. Het speelt een belangrijke rol bij chemische signalering bij zowel mensen als andere dieren.
Laten we in dit artikel eens kijken naar de chemische formule, elektronenconfiguraties, paramagnetische eigenschappen en nog veel meer eigenschappen van stikstofmonoxide.
GEEN IUPAC-naam
Stikstofmonoxide heeft de voorkeur IUPAC nomenclatuur. Stikstofmonoxide wordt soms gespecificeerd als stikstofmonoxide, monostikstofmonoxide.
GEEN chemische formule
Stikstofmonoxide heeft de chemische formule NO. Een vrij is aanwezig in het diatomische molecuul stikstofmonoxide, dat relatief onstabiel is (dwz een ongepaard elektron). Het molecuul kan één elektron winnen of verliezen om de ionen NO . te vormen- en NO+.
GEEN CAS-nummer
De CAS-nummer van stikstofmonoxide is 10102-43-9.
GEEN ChemSpider-ID
De ChemSpider-ID van stikstofmonoxide is 127983.
GEEN chemische classificatie
- Stikstofmonoxide bestaat als een vrije radicaal.
- Stikstofmonoxide is geclassificeerd als een eenvoudig verstikkend middel.
GEEN molaire massa
Een mol stikstofmonoxide heeft een massa van 30.01 gram.
Geen kleur
NO is kleurloos door de aanwezigheid van 1 ongepaard elektron.
GEEN viscositeit
De viscositeit van stikstofmonoxide bij een temperatuur van 0°C en een druk van 1 atm is 0.0178 centipoise.
GEEN molaire dichtheid
De molaire dichtheid van stikstofmonoxide is 0.0447mol/L aangezien het een dichtheid heeft van 1.3402g/L.
GEEN smeltpunt
Het smeltpunt van stikstofmonoxide is ongeveer -164°C.
GEEN kookpunt
Stikstofmonoxide heeft een kookpunt van ongeveer -152°C.
GEEN staat bij kamertemperatuur
Stikstofmonoxide is een oxiderend gas dat niet ontvlambaar is en bij kamertemperatuur een onaangename geur heeft.
GEEN covalente binding
Stikstofoxide is een covalente niet-polaire verbinding bestaat uit twee niet-metalen: stikstof (N) en zuurstof (O).
GEEN covalente straal
NO heeft geen covalente binding omdat ze dubbele bindingen hebben.
GEEN elektronenconfiguraties
De elektronenconfiguratie van een element beschrijft hoe elektronen zijn verdeeld in zijn atomaire orbitalen. Laten we eens kijken naar de elektronische configuratie van NO.
De elektronische configuratie van de grondtoestand van het stikstofoxidemolecuul kan worden geschreven als (σ1s) 2(σ1S*) 2(σ2s)2(σ2S*)2(π2px)2(π2py)2(σ2px)2(π2px*)1
GEEN oxidatie staat
Stikstofmonoxide heeft een +2 oxidatietoestand voor stikstof en a -2 oxidatie toestand voor zuurstof.
GEEN zuurgraad/alkalisch
Stikstofmonoxide vertoont geen tekenen van basische of zure eigenschappen bij reactie met water. Daarom is het neutraal oxide.
Is GEEN geurloos?
Stikstofmonoxide heeft een lekkere geur die in hoge concentraties in de atmosfeer snel bruin kleurt.
Is GEEN paramagnetisch?
De ongepaarde elektronen van de stof verrijken het met paramagnetische eigenschappen. Laten we verduidelijken of stikstofmonoxide paramagnetisch is of niet.
Stikstofmonoxide is paramagnetisch in gasvorm. Het heeft elf valentie-elektronen. In vloeibare en vaste toestand bestaat het echter als een symmetrische of asymmetrische dimeer en is dus diamagnetisch.
GEEN hydraten
Lachgas (N2O), ook wel lachgas genoemd, bestaat in vaste vorm als gehydrateerde vorm.
GEEN structuur
Stikstofmonoxide bestaat uit een enkel stikstofatoom gebonden aan een zuurstofatoom. De dubbele streep (=) tussen de twee chemische symbolen staat voor een dubbele binding tussen stikstof en zuurstof.
GEEN polariteit en geleidbaarheid
- Stikstofmonoxide heeft een netto dipoolmoment en is een polair molecuul. De dipool moment van stikstofmonoxide, in Debye-eenheden, is 0.159.
- De thermische geleidbaarheid (Eenheid: Mille Watt per Meter Kelvin) van stikstofmonoxide varieert met de temperatuur.
| Temperatuur (k) | Warmtegeleidingsvermogen (mW/mk) |
|---|---|
| 200 | 17.8 |
| 300 | 25.9 |
| 400 | 33.1 |
| 500 | 39.6 |
| 600 | 46.2 |
GEEN reactie met zuur
Salpeterigzuur en stikstofdioxide ontstaan wanneer gasvormig stikstofmonoxide reageert met salpeterzuur op silicaoppervlakken in aanwezigheid van water bij kamertemperatuur.
HNO3 + NEE (G) →HONO(S) + NEE2 (g)
GEEN reactie met base
Stikstofmonoxide is een niet-reactief oxide, dus het vertoont noch basische noch zure eigenschappen, en ze vormen geen zouten wanneer ze reageren met zuren of basen.
GEEN reactie met oxide
Wanneer stikstofmonoxide (NO) reageert met zuurstofgas, wordt stikstofdioxide gevormd, een gas met een diepbruine kleur.
2Nee (G) + OF2 (g) →2NEE2 (g)
GEEN reactie met een metaal
Metaalnirosylen worden gevormd wanneer stikstofmonoxide reageert met overgangsmetalen. Kobalttricarbonylnitrosyl wordt geproduceerd als een bijproduct van de nitrosylering van kobaltcarbonyl.
Co2 (CO) 8 + 2 NO → 2 CoNO (CO) 3 + 2 CO
Conclusie
Stikstofmonoxide is een kleurloos en giftig gas. Het heeft een sterke maar aangename geur covalente niet-polaire verbinding. Het is een niet-reactief oxide; ze vormen geen zouten wanneer ze reageren met zuren of basen.
Hallo... Ik ben Saina Naushad. Ik heb mijn Master in de natuurwetenschappen afgerond met een specialisatie in Scheikunde. Tijdens mijn wetenschappelijke studies heb ik met geavanceerde onderzoekstechnieken gewerkt en beschikte ik over diepgaande kennis en expertise in verschillende scheikundige onderwerpen. Ik wil leerlingen helpen geavanceerde scheikundeconcepten beter te begrijpen door mijn kennis en vaardigheden te delen. neem dan contact met mij op via LinkedIn.