NOF Lewis-structuur en kenmerken: 17 volledige feiten


Illustratie van valentie-elektronen op elk molecuul in de vorm van lijn en punten staat bekend als Lewis-structuur. Laten we hieronder enkele belangrijke feiten van de NOF Lewis-structuur bespreken.

NOF Lewis-structuur is een drie-atomige structuur die drie atomen stikstof-, zuurstof- en fluoratomen bevat. Stikstofatoom staat centraal vanwege de laagste elektronegativiteitswaarde. Stikstof-, zuurstof- en fluoratomen aan elkaar gebonden met enkele covalente sigma-bindingen weergegeven met lijnen.

De extra elektronen krijgen de positie op alle stikstof-, zuurstof- en fluoratomen als lone pair-elektronen weergegeven door stippen. NOF is de chemische formule van nitrosylfluoride. Deze Lewis-structuur bestaat uit alle niet-metalen elementen. Laten we de vorm, hoek, hybridisatie en nog veel meer details van NOF . bespreken lewis-structuur en zijn kenmerken:.

Hoe een NOF Lewis-structuur te tekenen?

Om de valentie-elektronen van NOF in de vorm van de Lewis-structuur te voorspellen, moeten enkele onderstaande stappen worden gevolgd. Laten we in het kort de stappen bekijken om de NOF Lewis-structuur te tekenen.

Valentie-elektronenberekening en centrale atoompositie:

Bereken de totale valentie-elektronen op de NOF-lewisstructuur door alle valentie-elektronen van het N, O en F-atoom op te tellen. Plaats het minst elektronegatieve atoom op de centrale positie. Hier is het stikstofatoom het centrale atoom omdat het het minst elektronegatief is dan O en F.

Eenzaam elektronenpaar en Octetregel:

Valentie-elektronen die overblijven na covalente binding tussen N, O en F, worden eerst op buitenste atomen geplaatst en vervolgens op het centrale atoom als lone pair-elektronen. Pas daarna de octetregel toe op elk atoom om hun volledige of onvolledige octetten te vinden.

Formele kostenberekening en vorm:

Bereken de NOF lewis structuur formele lading met behulp van de gegeven formule. Vind later zijn vorm en geometrie, bindingshoek en hybridisatie.

NOF Lewis-structuur

NOF-valentie-elektronen

De buitenste schil of orbitaal van elk atoom dat elektronen bevat, wordt valentie-elektronen genoemd. Laten we eens kijken naar een korte beschrijving van valentie-elektronen in de NOF-structuur.

Totaal 18 valentie-elektronen zijn aanwezig in de NOF Lewis-structuur. N-atoom heeft 5 valentie-elektronen vanwege zijn positie in 15th periodiek systeem groep. O-atoom heeft 6 elektronen omdat het bij 16 . hoortth groep in periodiek systeem. F-atoom heeft 7 valentie-elektronen vanwege zijn positie in 17th groep periodiek systeem.

Hieronder staan ​​de stappen om de valentie-elektronen op de NOF Lewis-structuur te berekenen.

  • Toevoeging van valentie-elektronen N-, O- en F-atomen = ( 5 + 6 + 7 ) = 18.
  • Totale valentie-elektronen op NOF Lewis-structuur is = 18.
  • Het elektronenpaar wordt bepaald door het valentie-elektron van NOF te delen door 2 = 18 / 2 = 9
  • Daarom heeft de NOF Lewis-structuur achttien valentie-elektronen en negen elektronenparen.

NOF lewis structure lone pairs

De niet-bindende elektronen op elke Lewis-structuur die wordt weergegeven door stippen, staan ​​​​bekend als lone pair-elektronen van die structuur. Neem een ​​korte blik op NOF lone pair elektronen hieronder.

NOF Lewis-structuur omvat 7 eenzame elektronenparen. Er zijn 18 valentie-elektronen in NOF. Vier elektronen die als bindingsparen aangrijpen en twee sigma-bindingen vormen binnen O en N (O - N) en N en F (N - F). Overgebleven 14 ongedeelde elektronen die op alle N-, O- en F-atomen zijn geplaatst als niet-bindende elektronen.

Deze 14 niet-bindende elektronen op NOF worden gekoppeld als 7 lone pair-elektronen. Zuurstofatoom heeft drie eenzame paren, stikstofatoom heeft één eenzaam paar en fluoratoom heeft drie eenzame elektronenparen. Daarom zijn 3 + 1 + 3 = 7 lone pair-elektronen beschikbaar op de NOF Lewis-structuur.

NOF Lewis structuur octet regel

De stabiliteit van elk atoom wordt bepaald met de aanwezigheid van 8 elektronen, wat wordt uitgelegd in de octetregel. Hieronder vindt u de uitgebreide uitleg over de NOF Lewis-structuuroctetregel.

NOF Lewis-structuur heeft zowel volledige als onvolledige octetten. Zuurstof- en fluoratoom van NOF heeft volledige octetten, terwijl stikstofatoom onvolledig octet bevat. N-atoom heeft slechts 6 elektronen met twee bindingsparen en één eenzaam paar. Het stikstofatoom vertoont dus een onvolledig octet.

Zuurstof- en fluoratomen hebben 8 elektronen eromheen. Ze hebben zes niet-bindende elektronen en twee elektronenparen. Dus zowel het O- als het F-atoom van NOF vertoont (6 NBE + 2 BE = 8 E) elektronen met volledige octetten.

NOF lewis structuur formele lading

Formele lading is een positieve of negatieve lading op atomen van elke structuur waardoor deze stabiel is. Hier bespreken we de formele lading van de NOF Lewis-structuur.

Formele lading van NOF Lewis-structuur is = (valentie-elektronen - niet-bindende elektronen - ½ bindende elektronen)

De berekende waarden van de NOF lewis structuur formele lading worden gegeven in de onderstaande tabel.

Atomen van NOF Lewis-structuurValentie-elektronen op O, N en FNiet-bindende elektronen op O, N en FBinding van elektronen op O, N en FFormele lading op O, N en F
Stikstof (N) atoom050204( 5 – 2 – 4 / 2 ) = + 1
Zuurstof (O) atoom060602( 6 – 6 – 2 / 2 ) = – 1
Fluor (F) atoom070602( 7 – 6 – 2 / 2 ) = 0
Formele lading van NOF Lewis-structuur, N = + 1, O = – 1, F = 0.

NOF lewis structuurresonantie

De verschillende vormen die worden getoond door dezelfde moleculen met een vergelijkbare atomaire plaats met verschillende binding en lading is de resonantiestructuur. Laten we het hebben over NOF-resonantie.

NOF Lewis-structuur toont slechts één resonerende structuur. Dit is de stabiele vorm van de NOF-lewisstructuur vanwege de minimalisering van de lading op O- en N-atomen tot nul. Het wordt mogelijk als het 2 elektron op het O-atoom wordt verplaatst om dubbele bindingen te vormen tussen O- en N-atomen (O=N).

NOF Lewis-structuur die zijn resonantievormen toont

NOF lewis structuurvorm:

De chemische verbinding kan vorm krijgen volgens de rangschikking van zijn atomen en binding. Laten we hieronder een discussie bekijken over de vorm van de NOF Lewis-structuur.

NOF Lewis-structuur heeft een gebogen vorm en trigonale vlakke geometrie. Het NOF-molecuul laat zien dat het centrale N-atoom verbonden is met twee bindende atomen O en F. Ook heeft het een eenzaam paar elektron op het centrale N-atoom. Het volgt dus de AX2E generieke formule van de VSEPR-theorie.

Gebogen vorm van NOF Lewis-structuur:

NOF hybridisatie

Het mengen en herschikken van orbitalen van atomen van dezelfde verbinding die een nieuwe hybride orbitaal vormt met equivalente energie is hybridisatie. Neem een ​​korte blik op NOF-hybridisatie.

NOF Lewis-structuur heeft sp2-hybridisatie. Het centrale N-atoom van NOF heeft sterisch getal 3. Sterisch getal = gebonden atomen op centraal N-atoom + N-atoom lone pair-elektronen, dus 2 + 1 = 3. Dus volgens de VSEPR-theorie heeft de NOF sp2-hybridisatie vanwege zijn 3 sterische nummer.

In NOF is er het mengen en herschikken van 1 's' en 2 'p' orbitalen van het centrale N-atoom om nieuwe sp2 hybride orbitalen van gelijke energie te vormen.

NOF lewis structuur hoek:

Hoek binnen alternatieve bindingen in een molecuul of structuur staat bekend als bindingshoek. Laten we een korte beschrijving geven van de bindingshoek van de NOF Lewis-structuur.

NOF lewis structuur bestaat uit 1200 bindings hoek. Er is een koppeling van covalente bindingen tussen het centrale N-atoom en gebonden O- en F-atomen. Ook de centrale atomen hebben één eenzaam paar elektron erop. Hierdoor ontstaat er afstoting en wordt de O - N - F bindingshoek gebogen als V - vormig.

Is NOF een vaste stof?

De verbindingen die een bijzondere vorm hebben vanwege de dichte pakking van de atomen, staan ​​​​bekend als vaste stoffen. Hieronder vindt u de korte bespreking van de vaste aard van het NOF-molecuul.

NOF-verbinding is niet vast van aard. Het is eigenlijk een gasvormige verbinding. Bij het mengen van het NOF-gas met water kan het als oplosmiddel worden gebruikt. Het heeft geen gesloten pakking van zijn atomen en kan dus geen bepaalde vorm zoals kristallijne vaste stoffen vormen.

Is NOF oplosbaar in water?

Elke verbinding wordt oplosbaar in water vanwege de ionisatie en binding met ionen van watermoleculen. Laten we het hebben over de oplosbaarheid van NOF in water.

NOF-gas kan oplosbaar zijn in water. Wanneer NOF aan water wordt toegevoegd, reageert het met water om salpeterigzuur en waterstoffluoride te produceren. Dit salpeterigzuur produceerde verder salpeterzuur met stikstofmonoxide en verwijderde watermoleculen.

De reactie van NOF met water wordt aangeduid als:

  • NOF + H2O → HNO2 + HF
  • 3 HNO2 → HNO3 + 2 NO + H2O

Is NOF polair of niet-polair?

Polariteit toont de aanwezigheid (polair) of afwezigheid (niet-polair) van dipolen in het molecuul. Hieronder vindt u de discussie over NOF polaire of niet-polaire aard.

NOF is een polair molecuul. NOF heeft meer elektronegativiteitsverschil tussen het centrale N-atoom en twee bindende O- en F-atomen. Elektronegativiteitsverschil van O - N is 0.4 en O - F is 0.98. Zo ontwikkelt de elektronenwolk zich op meer elektronegatieve F- en O-atomen.

Waarom is NOF polair?

NOF is een polaire verbinding. Vanwege de ongelijke verdeling van elektronen in het NOF-molecuul is het polair. Het heeft het O- en F-atoom dat de elektronendichtheid naar zich toe trekt. Het centrale N-atoom heeft een gedeeltelijke positieve lading en de buitenste O- en F-atomen hebben een gedeeltelijke negatieve lading en creëert dipolen op het NOF-molecuul.

Is NOF een moleculaire verbinding?

Verbindingen met covalente bindingen en met kleine moleculen in de structuur zijn moleculaire of covalente verbindingen. Laten we het hebben over de moleculaire aard van de NOF-verbinding.

NOF is een moleculaire verbinding. De NOF-structuur bevat twee covalente O-N- en O-F-bindingen in zijn onstabiele vorm. De stabiele vorm van het NOF-molecuul bevat één O = N dubbele binding en één O - F enkele covalente binding. Door de aanwezigheid van sterke covalente bindingen is het niet gemakkelijk om de bindingen van NOF te verbreken.

Is NOF een zuur of base?

Protondonoren zijn zuren en protonacceptoren zijn basen. Hieronder vindt u de uitgebreide uitleg over NOF zure of basische aard.

NOF is een niet-zure of niet-basische verbinding. Het is een oxidatiemiddel en wordt gebruikt als oxidatiemiddel. Zure verbindingen kunnen zich gedragen als oxidatiemiddelen, wat afhangt van het centrale niet-metalen oxidatiegetal.

Als het centrale niet-metaal van een zuur een hoog oxidatietoestand dan kan het een oxidatiemiddel zijn;. Maar oxidatiemiddelen kunnen zich niet gedragen als zuur of base.

Is NOF een elektrolyt?

De verbindingen die geïoniseerd worden als ze aan water worden toegevoegd en elektriciteit geleiden, worden elektrolyten genoemd. Laten we het kort hebben over de elektrolytische aard van NOF.

NOF is geen elektrolyt. Het is niet ionisch en kan geen ionen produceren wanneer het in water wordt gemengd. NOF is een covalente of moleculaire verbinding die twee sigma covalente bindingen bevat. Dus bij vermenging met water en bij toepassing van externe elektriciteit, kan het geen elektriciteit geleiden.

Is NOF een zout?

De reactie tussen zuren en base produceerde in het algemeen zouten die kristallijn poeder zijn. Hier bespreken we op NOF is een zout of niet.

NOF is een gas en geen zout. NOF is niet het product van een zuur-basereactie. NOF wordt geproduceerd met een reactie tussen stikstofmonoxide en fluor. Het is gasvormig van aard en gedraagt ​​zich als oxidatiemiddel. Het vertoont geen enkele eigenschap van zout en is dus geen zout.

Conclusie:

NOF lewis structuur heeft 18 valentie-elektronen en 7 lone pair-elektronen. Het heeft volledige octetten van O- en F-atomen, terwijl onvolledige octetten van centraal N-atoom. Het heeft een formele lading van +2 op N en -1 op O, terwijl 0 op F-atoom. Het heeft een gebogen vorm en trigonale vlakke geometrie met sp2-hybridisatie en 1200 bindings hoek. NOF is oxidatiemiddel, wateroplosbaar en polair.

Dr. Shruti Ramteke

Hallo allemaal, ik ben Dr. Shruti M Ramteke, ik heb mijn Ph.D in scheikunde gedaan. Ik heb vijf jaar leservaring voor 11-12 standaard, B, Sc en MSc in scheikunde. Ik heb in totaal vijf onderzoeksartikelen gepubliceerd tijdens mijn doctoraat over mijn onderzoekswerk en ik heb een beurs van UGC voor mijn doctoraat. Mijn master met specialisatie Anorganische chemie en mijn afstuderen met vakken scheikunde, zoölogie en milieuwetenschappen. bedankt

Recente Nieuws