5 eenvoudige stappen voor OF2 Lewis-structuur, hybridisatie (opgelost)

[aangepaste_recensent]

De OF2 Lewis-structuur bestaat uit één zuurstofatoom als het centrale atoom en twee fluoratomen aan weerszijden van het zuurstofatoom. De Lewis-structuur van het OF2-molecuul bevat 16 niet-bindende elektronen, oftewel 8 eenzame paren. Van de 8 eenzame paren zijn 3 eenzame paren aanwezig op het fluoratoom en 2 eenzame paren zijn aanwezig op het centrale atoom zuurstof.

Hoe Lewis-structuur tekenen voor OF2?

Hieronder volgen de stappen die moeten worden gevolgd om de Lewis-structuur van . te tekenen OF2-molecuul

Stap 1: Tel de totale valentie-elektronen die aanwezig zijn in het OF2-molecuul

De eerste stap is het vinden van het nr. van valentie-elektronen aanwezig in OF2-molecuul.

Zuurstof behoort tot groep 16e en fluor behoort tot groep 17e van het periodiek systeem.

Valentie-elektron van zuurstof = 6

Valentie-elektron van fluor = 7

Stap 2: Vind het minst elektronegatieve element in OF2 molecuul

Elektronegativiteit neemt in een periode van links naar rechts toe, zodat zuurstof het minst elektronegatief is dan fluor. Houd het minst elektronegatieve atoom in het midden.

Stap 3: Plaats twee elektronen of een binding tussen het F- en O-atoom

Stap 4: Voltooi het octet van de buitenste atomen

Voltooi het octet op buitenste atomen en ga dan verder naar het centrale atoom.

Stap 5: Voltooi het octet van het centrale atoom of maak indien nodig covalente bindingen

Stap 6: Controleer de formele kostenwaarde

Voordat we bevestigen dat dit een perfecte Lewis-structuur, we moeten de formele ladingswaarden controleren

Formele lading = Valentie-elektronen – (1/2) * bindende elektronen – niet-bindende elektronen

Valentie-elektronen van zuurstof = 6

Niet-bindende elektronen van zuurstof = 4 (2 alleenstaande paren)

Bindende elektronen van zuurstof = 4 (2 paar)

Formele lading voor zuurstofatoom = 6 – 1/2*4 – 4 = 0

Valentie-elektronen van fluor = 7

Niet-bindende elektronen van fluor = 6 (3 eenzame paren)

Bindende elektronen van fluor = 2

Formele lading voor fluoratoom =7 – 1/2*2 – 6 = 0

Omdat de F- en O-elementen zo min mogelijk formele ladingen hebben, hebben we geschikt . verkregen Lewis-structuur

Wat is de formele lading in de OF2 Lewis-structuur en hoe wordt deze berekend?

Formele lading is de lading die aanwezig is op een atoom in een molecuul wanneer alle bindingselektronen gelijk worden gedeeld of wanneer het elektronegativiteitsverschil van atomen wordt genegeerd.

Formele lading = Valentie-elektronen - (1/2) * bindende elektronen - niet-bindende elektronen

Valentie-elektronen van zuurstof = 6

Niet-bindende elektronen van zuurstof = 4 (2 alleenstaande paren)

Bindende elektronen van zuurstof = 4 (2 paar)

Formele lading voor zuurstofatoom = 6 – 1/2*4 – 4 = 0

Valentie-elektronen van fluor = 7

Niet-bindende elektronen van fluor = 6 (3 eenzame paren)

Bindende elektronen van fluor = 2

Formele lading voor fluoratoom =7 – 1/2*2 – 6 = 0

Dus formele lading op zuurstof- en fluoratoom in OF2 Lewis-puntstructuur is nul.

OF2 molecuul details-

Volgt OF2-molecuul de octetregel?

OF2 bevat 20 valentie-elektronen en alle atomen in OF2 voltooien hun octet zoals te zien is aan de Lewis-structuur van OF2-molecuul. Dit bewijst dat de octetregel wordt gevolgd door het OF2-molecuul.

Waarom is de moleculaire geometrie van OF2 gebogen?

 Valence shell-elektronenpaarafstotingstheorie (VSEPR) houdt rekening met de afstotingskrachten tussen lone pair - lone pair, lone pair - bindingspaar en bindingspaar - bindingspaar en balanceert op deze manier de stabiliteit van het molecuul.

De gebogen moleculaire geometrie van OF2-molecuul is vanwege de aanwezigheid van 2 eenzame paren op het centrale zuurstofatoom. De aanwezigheid van eenzame paren op een zuurstofatoom produceert afstoting met elektronen van gebonden paren. Als gevolg van afstotende krachten duwt fluor, dat aanwezig is als buitenste atomen, naar beneden om de afstoting te minimaliseren volgens de VSEPR-theorie.

Omdat moleculaire geometrie alleen de atomen in het molecuul beschouwt, is de moleculaire geometrie van het OF2-molecuul gebogen.

Wat is de elektronengeometrie van het OF2-molecuul?

Omdat de elektronengeometrie rekening houdt met alle elektronen en met alleenstaande paren om de vorm te bepalen, is de elektronengeometrie van het OF2-molecuul tetraëdrisch.

Hoe de moleculaire vorm en elektronengeometrie van het OF2-molecuul te vinden?

Om de geometrie (moleculair/elektron) van OF2-molecuul te vinden, moeten de drie stappen worden gevolgd. Zij zijn -

1) Vind het aantal eenzame paren dat aanwezig is op het centrale atoom in de Lewis-structuur van OF2-molecuul

Or

Het aantal alleenstaande paren kan ook worden gevonden met behulp van de formule

Eenzaam paar =1/2*(VE –NA)

VE = valentie-elektron op het centrale atoom

NA = aantal atomen dat aan dat centrale atoom is bevestigd

In OF2-molecuul zijn de valentie-elektronen van het centrale zuurstofatoom 6 en zijn er twee buitenste atomen aan vastgemaakt.

Alleenstaande paren = 1/2* (6 – 2) = 2

2) Vind het hybridisatienummer van OF2-molecuul

Hybridisatie van het centrale atoom kan worden gevonden met behulp van de formule.

Hybridisatiegetal = NA + LP

Waarbij NA ​​= aantal atomen bevestigd aan het centrale atoom

LP = aantal eenzame paren op het centrale atoom

Er zijn twee atomen bevestigd aan het centrale atoom zuurstof en er zijn twee eenzame paren op aanwezig.

Hybridisatiegetal = 2+2 = 4

Hybridisatienummer van OF2-molecuul is 4

Dus hybridisatie van OF2-molecuul is Sp3

3) Gebruik de VSEPR-theorie om de OF2-moleculaire/elektronengeometrie te bepalen

We hebben bepaald: hybridisatie van OF2 als SP3 en alleenstaande paren 2

Nu gaan we volgens de AXnEx-notatie van de VSEPR-theorie de VSEPR-notatie voor het OF2-molecuul vinden

AXnEx-notatie

Waar,

A: centraal atoom

X: aantal atomen bevestigd aan het centrale atoom

E: aantal eenzame elektronenparen op het centrale atoom

Vanaf Lewis-puntstructuur van Zuurstofdifluoride, Zuurstof is het centrale atoom met 2 eenzame elektronenparen en 2 fluoratomen zijn ermee verbonden.

Dus de OF2-formule wordt AX2N2

Volgens de VSEPR-kaart heeft het molecuul met de AX2N2-formule een moleculaire vorm als: krom en elektronengeometrie tetraëdrisch.

Waarom is de Bond-hoek van OF2 kleiner dan de normale waarde?

De bindingshoek OF2 is 103 graden, aangezien de twee eenzame paren die aanwezig zijn op het zuurstofmolecuul de waarde van de bindingshoek verminderen van de normale waarde. Vanwege de afstoting tussen de eenzame paren is de bindingshoek 103 graden.

De obligatielengte van de OF-obligatie is 140.5pm

Is OF2-molecuul polair of niet-polair?

OF2 is een polair molecuul wordt bevestigd door drie factoren:

1) Elektronegativiteit:

Fluor (elektronegativiteit 4) is meer elektronegatief dan zuurstof (elektronegativiteit 3.5) Omdat fluor elektronegatief is dan zuurstof, trekt fluor elektronen er sterker naar toe.

Van het molecuul wordt gezegd dat het polair is Als het elektronegativiteitsverschil tussen de atomen in het molecuul groter is dan 0.4

Het verschil tussen de elektronegativiteiten van zuurstof en fluor is 0.5.

2)Geometrische/moleculaire vorm: 

Vorm van OF2-molecuul is gebogen.

De twee dipolen - negatieve lading op het fluoratoom en positieve lading op het zuurstofatoom kunnen niet worden opgeheven vanwege de gebogen moleculaire vorm van OF2.

3) Dipoolmoment:

Het dipoolmoment bestaat in OF2-molecuul vanwege de polariteit van de OF-binding. Dit dipoolmoment zal in de richting van het meer elektronegatieve fluoratoom zijn, aangezien het fluoratoom het elektron ernaartoe probeert te trekken

De gebogen vorm van het OF2-molecuul is te wijten aan de aanwezigheid van twee alleenstaande elektronenparen op het centrale zuurstofatoom. Vanwege de gebogen vorm beide dipoolmomenten worden niet opgeheven, maar samengevoegd, waardoor OF2 een polair molecuul wordt.

Al deze factoren tonen aan dat OF2 een polair molecuul is.

Het centrale atoom zuurstofatoom deelt twee elektronen met beide fluoratomen. vandaar in de Lewis-structuur er is een aanwezigheid van twee bindingsparen van elektronen op het zuurstofatoom en twee niet-bindende paren, dwz twee eenzame paren op het zuurstofatoom in de Lewis-structuur van OF2-molecuul

Wat is de hybridisatie voor OF2-molecuul?

Om de elektronen te delen met de fluoratomen, ondergaan de orbitalen van het zuurstofatoom hybridisatie om de elektronen te huisvesten.

De elektronische configuratie van zuurstof en fluor in grondtoestand is -

Zuurstof in grondtoestand 1S2 2S2 2P4

Fluor in grondtoestand 1S2 2S2 2P5

Elektronische configuratie van zuurstof na het verkrijgen van twee elektronen om het octet te vervullen door bindingen te vormen met fluor-

Zuurstof 1S2 2S2 2Px2 2Py2 2Pz2

Sterisch getal = aantal atomen gebonden aan centraal atoom + aantal eenzame elektronenparen bevestigd aan centraal atoom

Sterisch getal = 2+2 = 4

Dus hybridisatie voor het centrale atoom zuurstof in OF2 is Sp3

Vertoont OF2-molecuul resonantie?

Zuurstofdifluoride heeft geen dubbele binding en vertoont dus geen resonantie.

Een molecuul kan resonantie hebben als-

• Het molecuul heeft afwisselend dubbele en enkele bindingen.
• Het molecuul heeft de aanwezigheid van een eenzaam paar in conjugatie met de dubbele binding.

Conclusie

de OF2 Lewis-structuur van bevat 4 bindende elektronen, dwz twee bindende paren en 16 niet-bindende elektronen, dat wil zeggen 8 eenzame paren.

• Zuurstofdifluoride is gemaakt van één zuurstof- en twee fluoratomen.
• Laten we, om samen te vatten wat we in dit artikel hebben besproken, eens kijken naar wat we in dit artikel hebben geleerd
• OF2 is een polair molecuul met een dipoolmoment van 0.3D
• De moleculaire geometrie van het OF2-molecuul is gebogen.
• Het OF2-molecuul heeft tetraëdrische als de elektronengeometrie.

Lees ook:

• Ncl4 Lewis-structuur
• Sbh3 Lewis-structuur
• Clf2 Lewis-structuur
• Sf2 Lewis-structuur
• Xef2o Lewis-structuur
• Pcl4 Lewis-structuur
• Seh2 Lewis-structuur
• Bro4 Lewis-structuur
• Sncl2 Lewis-structuur
• Formaldehyde Lewis-structuur

Sonali Jham

Hallo...Ik ben Sonali Jham. Ik heb mijn postdoctorale opleiding scheikunde afgerond en ook de B. Ed. Ik ben docent en diëtist van beroep.
Mijn hobby is lezen en schilderen.
Laten we verbinding maken via LinkedIn-