Zuurstofdifluoride (OF2) Eigenschappen (25 feiten die u moet weten)

by

Zuurstofdifluoride is een chemische verbinding en wordt beschouwd als een onveilig gas vanwege zijn oxiderende eigenschappen. Laten we het hebben over de verschillende eigenschappen van OF2.

Zuurstofdifluoride is een giftig gas dat zeer kwaadaardig is bij inademing. Hier OF2 ondergaat sp3 hybridisatie, en de bindingshoek is 1020C. Het kan als oxidatiemiddel worden gebruikt.

In dit artikel zullen we het hebben over de chemische classificatie van zuurstofdifluoride, molmassa, kleur en viscositeit, smeltpunt en kookpunt.

OF2 IUPAC-naam

De IUPAC-NAAM  (International Union of Pure and Applied Chemistry) van OF2 is zuurstofdifluoride.

OF2 chemische formule

Zuurstofdifluoride heeft de chemische formule OF2. Deze zuurstof is het centrale atoom dat door een enkele binding aan twee fluoratomen is bevestigd.

OF2 Farmacotherapeutisch Kompas ID

Zuurstofdifluoride  ChemSpider-ID (ChemSpider is een gratis database met chemische structuren) is 22953.

OF2 chemische classificatie

  • Zuurstofdifluoride kan chemisch worden geclassificeerd als een anorganische verbinding.
  • OF2 is een halogenide van zuurstof.
  • in OF2, zuurstof is meer elektropositief dan fluor. De elektropositieve naam moet eerst worden overwogen, dus OF2 zuurstofdifluoride kan worden genoemd.
  • OF2 wordt beschouwd als een verraderlijke chemische stof.

OF2 molaire massa

De massa van 1-mol zuurstofdifluoride is 53.9962 g/mol.

OF2 kleur

Zuurstofdifluoride is een kleurloos gas dat condenseerbaar kan zijn tot een lichtgele vloeistof.

OF2 viscositeit

Zuurstofdifluoride heeft een viscositeit van 0.2826 centipoise bij -145.30 C.

OF2 molaire dichtheid

De molaire dichtheid van OF2 bedraagt ​​2.4105 g/l.

OF2 smeltpunt

Zuurstofdifluoride heeft een smeltpunt van -223.80 C.

OF2 kookpunt

Het kookpunt van zuurstofdifluoride is -144.750 C.

OF2 staat bij kamertemperatuur

OF2 moleculen bestaan ​​in gasvormige toestand bij kamertemperatuur.

OF2 covalente binding

Zuurstofdifluoride is een covalente verbinding omdat de twee fluoratomen covalent gebonden zijn aan een centraal atoom.

OF2 covalente straal

De covalente stralen van zuurstof en fluor in zuurstofdifluoridemoleculen zijn 0.74 en 60 picometer. Omdat de covalente straal van moleculen niet wordt gevonden, kunnen we de covalente straal van opeenvolgende atomen afzonderlijk vinden.

OF2 elektronenconfiguraties

Elektronen zijn gerangschikt in de atomaire orbitalen van een element. Deze opstelling staat bekend als elektronische configuratie. Laten we de elektronische configuratie van OF . bespreken2.

in OF2 het centrale metaalatoom is zuurstof. Dus de buitenste elektronische configuratie is 1s2 2s2 2P4, en de elektronische configuratie van het fluoratoom is 1s2 2s2 2P5.

OF2 oxidatie toestand

Het centrale atoom, zuurstof, bevindt zich in een oxidatietoestand van +2 in zuurstofdifluoride. Elk van de 2 fluoratomen zit in -1 in zuurstofdifluoride.

OF2 zuurgraad/alkalisch

Zuurstofdifluoride is een covalent neutraal molecuul. Dus, Zuurstofdifluoride is geen typisch zuur of een base, en reageert ook niet met natriumhydroxide. Het is zo inert.

Is van2 geurloos

Zuurstofdifluoride is een kleurloos gas met een krachtige eigenaardige geur.

Is van2 paramagnetisch

Paramagnetische stoffen zijn die met ongepaarde elektronen in hun buitenste elektronische configuratie. Laten we kijken OF2 magnetisch gedrag.

Zuurstofdifluoride is diamagnetisch omdat het gepaarde elektronen bevat in de buitenste elektronische orbitaal.

OF2 hydrateert

OF2 reageert langzaam met water om fluorwaterstofzuur te vormen.

OF 2 (Aq) + H 2O (L) → 2 HF (Aq) + OF

OF2 kristal structuur

  • Zuurstofdifluoride heeft een covalente kristalstructuur. Volgens VSEPR-theorie, het neemt een gebogen structuur aan. Het puntgroepsymbool van het zuurstofdifluoride is C2V.
  • De structuur van zuurstofdifluoride lijkt op de structuur van watermoleculen.
web blz
OF2 Structuur

OF2 polariteit en geleidbaarheid

  • Zuurstofdifluoride is een polair molecuul omdat het dipoolmoment van OF niet wordt opgeheven, waardoor een polaire structuur ontstaat.
  • Zuurstofdifluoride geleiden mogelijk geen elektriciteit vanwege de langzame dissociatie in water.

OF2 reactie met zuur

Door de afscherming van zuurstof door twee fluoratomen ondergaat zuurstofdifluoride geen reactie met zuren.

OF2 reactie met base

OF2 ondergaat geen enkele reactie met de basen omdat het thermodynamisch stabieler is.

OF2reactie met oxide

  • Zuurstofdifluoride kan zwaveldioxide oxideren tot zwaveltrioxide en diatomische fluormoleculen.

OF2 + DUS2 → Nvt3 + F2

  • Maar in aanwezigheid van ultraviolette straling levert zuurstofdifluoride sulfurylfluoride (SO2F2) en pyrosulfurylfluoride (S2O5F2).  

OF2 + 2 ZO2 → S.2O5F2

OF2 reactie met het metaal

OF2 kan met veel metalen reageren om fluoriden en oxiden te geven.OF2 kan ook reageren met niet-metalen zoals fosfor om PF . op te leveren5 en POF3. De vrije radicalen van scandiumoxyfluoride, OScF2, wordt geproduceerd door de reactie van met laser geablateerde Sc-atomen met OF2 in vast argon.

Sc + VAN2 = OScF2

OF2 +laser geablateerd metaal = OYF2+OLaF2

Conclusie

Zuurstofdifluoride kan uitblazen in contact met water. Het is een sterk fluoreringsmiddel. Langdurige blootstelling aan hoge temperaturen kan scheuren veroorzaken.