Og of Oganesson is het radioactieve edelgas met het hoogste atoomnummer in het periodiek systeem. Laten we enkele feiten over oganesson bespreken.
Oganesson in het synthetische element werd in 2002 voor het eerst in het laboratorium bereid. Het heeft het hoogste atoomnummer en de hoogste atoommassa van alle bekende elementen. Het is tot nu toe het laatste element van het periodiek systeem en is extreem radioactief van aard en geplaatst in de reeks inert gas.
In dit artikel moeten we wat basisinformatie over oganesson bespreken, zoals zijn positie in het periodiek systeem en fysieke eigenschappen.
1. Oganesson-symbool
Het atomaire symbool van Oganesson is "Og", dat afkomstig is uit het Engelse alfabet. Omdat O wordt gebruikt voor het atomaire symbool van zuurstof, hebben we "Og" gebruikt als de afkorting van het element.
2. Oganesson-groep in het periodiek systeem
De groep van Oganesson in het periodiek systeem is 18 omdat het een edelgas is. Het wordt dus als element in de 18e groep geplaatst. In het periodiek systeem van Mendelejev is het groep 18, maar in de moderne tabel wordt het geplaatst als de VIIIA-groep volgens de neerslagtabel.
3. Oganesson-periode in het periodiek systeem
Oganesson behoort tot periode 7 in het periodiek systeem omdat het meer dan 86 elektronen in de valentieschil heeft. Tot periode 6 is er 86th elementen die goed geplaatst zijn, zodat de overige 32 elektronen de 7 . krijgenth periode na de actinide- en radioactieve reeks.
4. Oganesson-blok in het periodiek systeem
Oganesson is een p-block element omdat de valentie-elektronen aanwezig zijn in de p-orbitaal. Og heeft ook s-, d- en f-orbitalen, maar de buitenste elektronen zijn aanwezig in de 7p-orbitaal volgens het Aufbau-principe.
5. Oganesson atoomnummer
Het atoomnummer van Oganesson is 118, wat betekent dat het 118 protonen heeft omdat het aantal protonen altijd gelijk is aan het aantal elektronen.
6. Oganesson atoomgewicht
Het atoomgewicht van Oganesson is 294 op de 12C-schaal, wat betekent dat het gewicht van Oganesson de 294/12 . isth deel van het gewicht van het koolstofelement.
7. Oganesson Elektronegativiteit volgens Pauling
De elektronegativiteit van Oganesson is 2 volgens de Pauling-schaal. De groep 18th element heeft een hogere elektronegativiteit dan het halogeenelement van de vorige groep.
8. Oganesson atomaire dichtheid
De atoomdichtheid van Oganesson is 7.2 g/cm3 die kan worden berekend door de massa van Oganesson te delen door het volume.
- Dichtheid wordt berekend met de formule, atomaire dichtheid = atomaire massa / atomair volume.
- Dus de atoomdichtheid van Oganesson is 294 / (22.4*2) = 6.586 g/cm3
9. Oganesson-smeltpunt
Het smeltpunt van Oganesson ligt tussen 325K en 340K, omdat het door zijn radioactieve aard de smelttemperatuur verandert.
10. Oganesson kookpunt
Het kookpunt van Oganesson is 450 K tot 465 K omdat het bij kamertemperatuur in gasvorm bestaat. De radioactieve aard varieert afhankelijk van de kooktemperatuur.
11. Oganesson Van der Waals straal
De straal van de Van der Waal van Oganesson is 157 pm omdat het 7s heeft, wat meer ruimtelijke verdeling heeft, maar ook relativistische samentrekking heeft en een gevulde 6d- en 5f-orbitaal heeft, dus het heeft een sterk afschermend effect. Dus de aantrekkingskracht van de kern voor de buitenste orbitaal neemt toe, en dit verkleint de straal.
- De straal van Van der Waal wordt berekend door de wiskundige formule, rekening houdend met de afstand tussen twee atomen, waarbij atomen bolvormig zijn.
- De straal van Van der Waal is, Rv =dAA / 2
- dAA is de afstand tussen twee aangrenzende bollen van het atomaire molecuul of de optelling van een straal van twee atomen.
12. Oganesson ionische straal
De ionische straal van Oganesson is 157 pm, wat hetzelfde is als de covalente straal omdat voor Oganesson het kation en het anion hetzelfde zijn en het geen ionisch molecuul is. Het vormt zich eerder door de covalente interactie tussen twee Oganesson-atomen.
13. Oganesson-isotopen
Elementen met hetzelfde aantal elektronen maar verschillende massagetallen worden genoemd isotopen van het oorspronkelijke element. Laten we de isotopen van Oganesson bespreken.
Oganesson wordt gesynthetiseerd door de gedeeltelijke versneller, dus net als andere synthetische radioactieve elementen heeft het geen isotopen vanwege extreme straling, maar in 2005 is het de eerste en enige isotoop 294Og werd gesynthetiseerd, wat een zeer korte levensduur heeft.
| isotoop | Naturel Overvloed | Half-life | Uitstoten deeltjes | Nee Neutron |
| 294Og | Synthetisch | 700 µS | , SF | 176 |
De dochterisotoop van de 294Og is 294Lv dat ook een radioactief chalcogeen is.
14. Oganesson elektronische schaal
De schil die de kern omgeeft volgens het hoofdkwantumgetal en de elektronen vasthoudt, wordt een elektronische schil genoemd. Laten we het hebben over de elektronische schaal van Oganesson.
De elektronische schaalverdeling van Oganesson is 2 8 18 32 31 18 8 omdat het s-, p-, d- en f-orbitalen rond de kern heeft. Omdat het meer dan 86 elektronen heeft en om 54 elektronen te rangschikken heeft het nodig 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7e orbitalen.
15. Oganesson-elektronenconfiguraties
De elektronische configuratie van Oganesson is 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f14 6s2 6p6 6d10 7s2 7p6 omdat het 118 elektronen heeft en die elektronen naar de dichtstbijzijnde orbitaal van de kern s, p, d en f orbitalen moeten worden geplaatst en aangeduid als [Rn]5f146d107s27p6.
16. Oganesson-energie van eerste ionisatie
De eerste ionisatiewaarde voor Oganesson is 860.1 KJ/mol omdat het elektron wordt verwijderd uit de volledig gevulde 7p-orbitaal. Dus de verwijdering van het eerste elektron voor elk edelgas verstoorde de stabiliteit, dus het vereist meer energie en om deze reden wordt verwacht dat de eerste ionisatie-energie van elk edelgas hoog zal zijn.
17. Oganesson-energie van tweede ionisatie
De 2nd ionisatie-energie van Oganesson is 1560 KJ/mol omdat in de 2nd ionisatie worden elektronen uit de 7p-orbitaal verwijderd. op 2nd ionisatie verliest Og niet zijn stabiliteit maar de 2nd elektron wordt verwijderd uit de aangeslagen toestand, dus het vereiste veel energie.
18. Oganesson-energie van derde ionisatie
De derde ionisatie-energie voor Oganesson is 2870 KJ/mol omdat de derde ionisatie plaatsvindt vanuit een orbitaal van 6p en stabilisatie krijgt omdat hij half gevuld is, maar de waarde is hoger dan verwacht.
19. Oganesson oxidatietoestanden
De stabiele oxidatie van Og is 0 omdat het edelgas is, dus het heeft een gevulde valentie-orbitaal, maar het vertoont ook variabele oxidatietoestanden zoals -1, +1, +2, +4, +6 en oxidatietoestand afhankelijk van de molecuulvorming met elektronegatieve atomen. Oganesson is het enige edelgas dat kan reageren met zuurstof en fluoride om verschillende moleculen met verschillende valenties te vormen.
20. Oganesson CAS-nummer
Het CAS-nummer van het Oganesson-molecuul is 54144-19-3, die wordt gegeven door de dienst voor chemische abstracts.
21. Oganesson Chem Spider-ID
De Chem Spider ID voor Oganesson is 975481. Door dit nummer te gebruiken, kunnen we alle chemische gegevens met betrekking tot het Oganesson-atoom evalueren.
22. Oganesson allotrope vormen
allotropen zijn elementen of moleculen met vergelijkbare chemische eigenschappen maar verschillende fysieke eigenschappen. Laten we de allotrope vorm van Oganesson bespreken.
Oganesson heeft geen allotropen omdat het een edel inert gas is met een gevulde valentieschaal. Vanwege meer stabiliteit vertoont het geen catenation-eigenschap.
23. Oganesson chemische classificatie
Oganesson is ingedeeld in de volgende categorieën::
- Og is een nobel inert element
- Og is een gasvormig element
- Og is een zeer reactief element
- Og is een sterk radioactief element
- Og is een super zwaar element
- Og is post-actinide-element
24. Oganesson staat bij kamertemperatuur
Oganesson bestaat in een gasvorm bij kamertemperatuur, maar bestaat als een vaste stof vanwege de relativistisch effect omdat het een hogere Van der Waal-interactie heeft. In de kristalvorm neemt het face-centered cubic aan, zodat de atomen heel dicht bij elkaar bestaan.
25. Is Oganesson paramagnetisch?
Paramagnetisme is de neiging van magnetisatie in de richting van het magnetische veld. Laten we eens kijken of Oganesson paramagnetisch is of niet.
Oganesson is niet paramagnetisch, maar diamagnetisch omdat alle elektronen in de valance-orbitalen in gepaarde vorm in 7p zijn. de molaire magnetische gevoeligheid van Og is onbekend vanwege zijn radioactieve aard.
Conclusie
Og is een groep 18th element, dus het is een edel inert gas dat radioactief van aard is. Vanwege radioactiviteit kan het niet worden gebruikt in spectroscopie omdat de spectrale gegevens niet kunnen worden geëvalueerd. Het wordt gebruikt voor de vorming van verschillende dochterisotopen die radioactief is.
Hallo……Ik ben Biswarup Chandra Dey, ik heb mijn master in scheikunde behaald aan de Centrale Universiteit van Punjab. Mijn specialisatiegebied is Anorganische Chemie. Bij scheikunde gaat het niet alleen om het regel voor regel lezen en onthouden, het is een concept dat je op een gemakkelijke manier kunt begrijpen en hier deel ik het concept over scheikunde dat ik leer, omdat kennis de moeite waard is om het te delen.
Hallo medelezer,
We zijn een klein team bij Techiescience, dat hard werkt tussen de grote spelers. Als je het leuk vindt wat je ziet, deel dan onze inhoud op sociale media. Uw steun maakt een groot verschil. Bedankt!