OSF4 Lewis-structuur staat voor de vormschets van de verbinding genaamd Thionyltetrafluoride. Laten we de Lewis-structuur van de onderstaande verbinding definiëren.
OSF4 Lewis-structuur is de elektronische structuur die het aantal aangeeft als elektronen de binding tussen zuurstof-, zwavel- en fluoratomen omvatten. In deze structuur worden de elektronen gesymboliseerd door enkele stippen. De tekening van deze structuur verwijst naar verschillende feiten over de interne vorming.
OSF4 Lewis-structuur ontwikkelt kennis over onderscheidbare kenmerken van OSF4. Die kenmerken en feiten zullen in dit artikel worden beschreven.
Hoe OSF te tekenen4 Lewis-structuur?
De Lewis-structuur van OSF . tekenen4 zou worden uitgevoerd door middel van vijf eenvoudige stappen. Die stappen worden hieronder beschreven:
Stap 1: Identificatie van het aantal valentie-elektronen
Het identificeren van het aantal valentie-elektronen in de verbinding kan worden verkregen door het aantal valentie-elektronen in de afzonderlijke atomen van de verbinding te berekenen. Deze stap biedt fundamenteel kennis over het gebrek aan elektronen in de valentieschil die de drang creëert om bindingen te vormen.
Stap 2: Middenatoom vinden
Op basis van de elektronegativiteit van atomen wordt het centrale atoom gekozen in een verbinding. Het minst elektronegatieve atoom krijgt de plaats in het midden. In OSF4, nemen zowel O als S deel aan binding met een enkel atoom, zodat ze allebei de kans hebben om in het midden te staan. S krijgt de middenpositie in OSF4.
Stap 3: Een band vormen tussen de elementen
Na het verkrijgen van het ontbreken of de extensie van elektronen in het laatste energieniveau van atomen, vindt de vorming van bindingen plaats in de verbindingen. Door twee punten tussen twee verschillende elementen te plaatsen, wordt één binding weergegeven in de Lewis-structuur. Om een dubbele binding tussen S en O te maken, worden er vier punten tussen geplaatst.
Stap 4: Eenzame paren rond elementen plaatsen
Eenzame paren die in elk elektron aanwezig zijn na het maken van bindingen, worden gemarkeerd door de stippen van elektronen in de Lewis-structuur. Volgens de VSEPR-theorie (Valence Shell Electron Pair Repulsion) is deze stap belangrijk om het totale aantal eenzame paren in OSF te berekenen4 om te herkennen dat het interne effect erin werkt.
Stap 5: Berekening van formele kosten
Formele ladingsberekening is de laatste stap van het maken van het elektronische skelet van de verbinding. Formele ladingsberekening maakt het compleet door de aanwezigheid van nullading aan te duiden die in OSF neutraal is4.
OSF4 Lewis structuur resonantie
Resonantie vindt plaats in aanwezigheid van extra elektron in structuur en in aanwezigheid van pi-bindingen. Laten we het effect van resonantie in OSF . vinden4.
OSF4 Lewis-structuurresonantie is niet relevant omdat O- en S-atomen geen drang hebben om de π-binding te verbreken en extra valentie-elektron in zwavel te creëren. Het wordt onstabiel na het ondergaan van resonantie. Stabiliteit is de belangrijkste factor voor elke verbinding, dus OSF4 heeft niet de intentie om een resonerende structuur te maken.
OSF4 Lewis structuur vorm:
De vorm wordt netjes bepaald door de Lewis-structuur van de verbinding door elektronische rangschikking en bindingen erin weer te geven. Laten we de vorm van OSF . onderzoeken4 hieronder.
OSF4 Lewis-structuur vorm is trigonaal bypiramidaal. De verbinding heeft niet precies de trigonale bypyramidale vorm, maar kan worden omschreven als vervormde trigonale bypyramidale. Een evenaarpositie wordt gevonden in de verbinding die aanzienlijk wordt vastgehouden door het zuurstofatoom van OSF4.
De bindingslengte van verschillende atomen in OSF4 is anders. Over het algemeen blijkt de lengte van de evenaarbinding in trigonale bypyramidale verbindingen het kortst te zijn. Daarom is de OS-binding in de verbinding het kortst met 1.409Å. Zelfs na het hebben van een vergelijkbaar type F-atomen, verschillen de lengtes van de axiale SF-binding en de evenaar SF-bindingen en krijgen ze een vervormde vorm van OSF4.
OSF4 Lewis structuur formele lading
Formele lading is een factor die kan helpen om de ionische aard van de verbinding te definiëren door de aanwezigheid van ionen erin weer te geven. Laten we vaststellen of OSF4 heeft ionen of niet.
OSF4 De formele lading van de Lewis-structuur wordt hieronder berekend met behulp van de formule: Formele lading = aantal valentie-elektronen – aantal niet-bindende elektronen – aantal gedeelde elektronen (aantal bindende elektronen/2)
De tabel geeft de berekening weer met een overzichtelijke waarde van elke factor:
| Elementen en het aantal hun valentie-elektronen | Aantal niet-bindend elektronen | Aantal elektron gedeeld | Formele aanklacht |
| S = 6 | 0 | 6 / 2 = 3 | (6-0-3) = 3 |
| O = 6 | 4 | 2 / 2 = 1 | (6-4-1) = 1 |
| F1 = 7 | 6 | ½ = 0.5 | (7-6-0.5) = 0.5 |
| F2 = 7 | 6 | ½ = 0.5 | (7-6-0.5) = 0.5 |
| F3 = 7 | 6 | ½ = 0.5 | (7-6-0.5) = 0.5 |
| F4 = 7 | 6 | ½ = 0.5 | (7-6-0.5) = 0.5 |
| OSF4 = 40 | (3-1-0.5-0.5-0.5-0.5) = 0 |
OSF4 Lewis structuur hoek
Hoek tussen de bindingen in OSF4 kan ook worden verkregen door de Lewis-structuur die feiten over bindingsvorming vertoont, scherp te onderzoeken. Laten we de bindingshoek van vinden OSF4.
OSF4 De bindingshoek van de Lewis-structuur moet 120 . zijno volgens zijn vorm. De vervormde vorm van de verbinding benadrukt het feit dat het type bindingen gevormd door het element met zwavel anders is, waardoor de verbinding afweek van zijn ideale bindingshoek. De verbinding vertoont verschillende bindingshoeken die dichter bij de ideale liggen.
De bindingshoek tussen equatoriale fluoratomen in OSF4 wordt geschat op 112.8°. De bindingshoek tussen equatoriale en axiale fluoratomen is 85.7 °, terwijl de bindingshoek tussen equatoriale fluor en zuurstof 123.6 ° is. Bovendien creëren zuurstof- en axiale fluoratomen bindingen met een geschatte bindingshoek van 97.7°.
OSF4 Lewis structuur octet regel
Octetregel verbetert de kennis met betrekking tot de drang van elektronen en de vorming van bindingen tussen de periodieke elementen. Laten we de regel voor OSF aangeven4 hieronder.
OSF4 De Lewis-structuuroctetregel zegt dat alle elementen hier significant 8 elektronen verzamelen in zijn valentieschil. Volgens de regel, als een element 8 elektronen in het laatste energieniveau kan krijgen en een vergelijkbare elektronische configuratie kan aannemen als het dichtstbijzijnde edelgas, kan het net zo stabiel zijn als edelgas.
Door de octetregel te handhaven, delen zuurstof- en fluoratomen respectievelijk 2 en 1 elektronen met S. S krijgt ook voldoening met 10 elektronen met geëxpandeerd octet. Dit proces voor het delen van elektronen voldoet aan de elektronische behoeften van elk atoom en stabiliseert hun configuraties.
OSF4 Lewis-structuur alleenstaande paren
Het aantal eenzame paren in een verbinding wordt significant geïdentificeerd aan de hand van de Lewis-structuur. Laten we de eenzame paren tellen in OSF4 via deze sectie.
OSF4 Lewis-structuur heeft in totaal 14 eenzame paren. S in de verbinding heeft geen eenzame paren omdat alle elektronen deelnemen aan binding. O-atoom deelt twee elektronen met zwavel, dus het resterende aantal eenzame paren in zuurstof is 2. Elke F geeft één elektron aan zwavel en houdt 3 alleenstaande paren vast.
VSEPR-theorie is een interessante die het aantal eenzame paren in de verbindingen significant aangeeft. Deze theorie helpt bij het identificeren van afstotelijke factoren die in de verbinding werken vanwege de aanwezigheid van eenzame paren. Bovendien wordt een van de eenzame paren geteld om het sterische aantal OSF . te berekenen4 om zijn hybridisatiestructuur aan te duiden.
OSF4 valentie-elektronen
Valentie-elektronen zijn het belangrijkste kenmerk bij de vorming van binding tussen elementen. Laten we het aantal valentie-elektronen in OSF . berekenen4 hieronder
Het totale aantal valentie-elektronen in OSF4 is 40.
- Het aantal valentie-elektronen in zwavel = 6
- Het aantal valentie-elektronen in zuurstof = 6
- Het aantal valentie-elektronen in elk fluoratoom = 7
- Het aantal valentie-elektronen in vier Fluoratoom = (7*4) = 28
- Het totale aantal valentie-elektronen in OSF4 = (6+6+28) = 40
De bovenstaande berekening omvat aanzienlijk het idee over een tekort aan atomen om hun octettoestand te vullen. Valentie-elektronen zijn verantwoordelijk voor het maken van bindingen tussen twee elementen en het vormen van bindingen in overeenstemming met hun compatibiliteit.
OSF4 hybridisatie
Het feit van hybridisatie staat naast de berekening van alleenstaande paren, aangezien alleenstaande paren een grote rol spelen bij het vinden van de staat van hybridisatie. Laten we de hybridisatie van OSF . vinden4 hier.
OSF4 Lewis-structuur is Sp3d-gehybridiseerd. Het betekent dat het centrale atoom van de verbinding sp3d is gehybridiseerd door nul eenzame paren in de structuur te hebben. Hybridisatie is de geconjugeerde toestand van orbitalen in een verbinding die wordt gevormd nadat de elementen elektronen met elkaar delen.
Sterisch aantal OSF4 is een andere ondersteunende factor die bewijs levert over de vorming van sp3d-hybridisatie. De toevoeging van gebonden elektronen en het aantal eenzame paren van centrale atomen geeft sterisch aantal. Het stearische getal van OSF4 is 5 en volgens VSEPR-theorie geeft 5 sterisch getal sp3d-hybridisatie aan.
Is OSF4 stevig?
De sterke interactiekracht tussen de participatieve elementen in een verbinding vormt vaste toestand van verbindingen. Laten we de toestand van OSF . identificeren4 in de chemie.
OSF4 is niet vast, het is een gasvormige verbinding bij kamertemperatuur omdat de interne structuur is gemaakt van fluorgas. De interne hechtsterkte is vrij los en minder intact waardoor het gasvormig is. Door oplopende druk en verlaging van de temperatuur kan deze verbinding worden omgezet in vloeistof.
Is OSF4 Oplosbaar in water?
De oplosbaarheid in water hangt af van de interne bindingssterkte van de verbinding. Als gasvormige stof hoe OSF4 reageert met water zou in deze sectie worden beschreven.
OSF4 gas is zeer goed oplosbaar in water. Deze gasvormige verbinding wordt gezien als hygroscopisch en heeft een enorme aantrekkingskracht op de polaire substantie zoals water. Het is te wijten aan zijn verloren interne binding. De lengte van obligaties is ook verschillend in OSF4 en de verbinding ondergaat in reactie met H2O om fluorwaterstofzuur af te geven.
Is OSF4 polair of niet-polair?
Polariteit hangt af van het structurele formaat dat door het periodieke element wordt gecreëerd om een verbinding te maken. Laten we het onderstaande feit evalueren voor OSF4.
OSF4 is een polaire verbinding. Het is puur polair van aard en bezit een bepaalde hoeveelheid dipoolmoment. Omdat polariteit afhangt van de structuur, kan worden gezegd dat de polariteit van OSF4 is ook een effect van zijn structuur. Er is sowieso een belangrijke reden om het polair te noemen.
Waarom is OSF4 polair?
OSF4 is polair omdat het een asymmetrische trigonale bypyramidale structuur heeft. Daarom verschilt de verdeling van de lading ook in het geval van interne binding. Asymmetrische ladingsverdeling is de belangrijkste factor, die een belangrijke rol speelt om de verbinding polair te maken.
Is OSF4 moleculaire verbinding?
Moleculaire verbindingen verwijzen naar de neutrale vorming door deelname van verschillende moleculen of atomen aan binding. Laten we aangeven of OSf4 moleculair is of niet.
OSF4 is een moleculaire verbinding door zijn neutrale structuur. Een specifieke vorm, bepaalde bindingshoek en goed gedefinieerde moleculaire geometrie bewijzen zijn moleculaire aanwezigheid in de chemie. De gelukkige elementen in Thionyltetrafluoride bevatten geen negatieve of positieve ladingen waardoor het een pure moleculaire verbinding is.
Is OSF4 zuur of base?
De zuurgraad en basiciteit van de verbindingen kunnen worden bepaald door de structuurformulering. Laten we de feiten voor OSF . beschrijven4 om deze vraag hieronder te beantwoorden.
OSF4 is een neutrale verbinding die als zuurder dan als base kan worden beschouwd. Het is te wijten aan de zwakke hechtsterkte van elementen. Een vervormde structuur van OSF4 maakt zijn banden zwak en gemakkelijk te scheiden. Het heeft een enorme neiging om zijn band te verbreken en vrije energie vrij te maken,
Is OSF4 elektrolyt?
Elektrolyten zijn degenen die vrije elektronen of ladingen in de interne geometrie dragen. Dit feit kan blijkbaar ook worden gemeten voor OSF4 in dit onderzoek.
OSF4 is geen elektrolyt. Het betekent dat de verbinding niet het vermogen heeft om ladingen in gesmolten toestand te dragen. Deze gasvormige stof kan zijn binding verbreken en geeft energie of elektron af. Het geconjugeerde zuur of de base kan worden beschouwd als sterke elektrolyten.
Is OSF4 zout?
Zouten worden gedefinieerd als de samenstelling van positief geladen ionen en negatieve ionen ion één enkele verbinding. Laten we het kenmerk diepgaand vinden voor OSF4.
OSF4 is geen zout. De verbinding is niet in staat om aan het criterium van een zout te voldoen. Alle eigenschappen van een zout worden tegengewerkt door de uitzonderlijke structuur van OSF4. Het aandeel van tegengestelde ladingen is niet equivalent om het samengestelde zout op de juiste manier te maken.
Is OSF4 Ionisch of covalent?
Ionische bindingen verwijzen naar de vorming van bindingen door elektronenoverdracht, terwijl covalente bindingen worden gevormd door valentie-elektronen te delen. Laten we eens kijken welk proces er is gebeurd in OSF4.
OSF4 is een covalente verbinding. De verbinding wordt gevormd met covalente binding door te voorzien in de behoeften van elektronen om ultieme stabiliteit in het periodiek systeem te krijgen. Covalente aard van OSF4 verwijst naar het feit dat de elementen de methode voor het delen van elektronen volgen om bindingen tussen elkaar te genereren.
Waarom OSF4 is covalent?
OSF4 is covalent omdat de elementen valentie-elektronen met elkaar delen. De bindingen worden gevormd door de deelname van valentie-elektron door de elektronische reactie. Omdat de elementen helpen om elkaars octettoestand te bevredigen met gedeeltelijke samenwerking, wordt de verbinding die door hen wordt gevormd covalent genoemd.
Conclusie
In dit artikel staat dat OSF4 Lewis-structuur houdt trigonale bypyramidale vorm vast. In overeenstemming met de VSEPR-tabel is het sterische aantal van OSF4 is 5 en verwijst naar sp3d-hybridisatie. Bovendien verschillen de bindingshoeken van de verbinding voor verschillende posities van fluoratomen en dit feit maakt de verbinding uitzonderlijk in de chemie.
Lees ook:
- Hof Lewis-structuur
- Xef4 Lewis-structuur
- Mgs Lewis-structuur
- Cocl2 Lewis-structuur
- Zwavelzuur Lewis-structuur
- Cbr4 Lewis-structuur
- Geen Lewis-structuur
- Mgf2 Lewis-structuur
- Nh2f Lewis-structuur
- Lih Lewis-structuur
Hallo…..Ik ben Sarnali Mukherjee, afgestudeerd aan de Universiteit van Calcutta. Ik hou ervan om les te geven en kennis te delen over scheikunde. Sinds een jaar geleden heb ik geleidelijk interesse gekregen in het schrijven van artikelen. Ik zou graag in de toekomst meer kennis opdoen over mijn onderwerp.
Laten we verbinding maken via LinkedIn: