Ozon speelt een belangrijke rol voor het bestaan van leven omdat het de meeste UV-straling van de zon absorbeert. Laten we ingaan op de bespreking van de verschillende eigenschappen van O3.
Ozon heeft een gebogen structuur met c2v symmetrie. Hier ondergaat het centrale atoom sp2 hybridisatie met één eenzaam elektronenpaar, en de O – O – O-hoek is 116, 78°. Het centrale metaalatoom is sp² gehybridiseerd met één eenzaam paar.
Hier zullen we ozon IUPAC-naam, molaire massa, kleur, viscositeit, smeltpunt en kookpunt bespreken.
Ozon IUPAC-naam
De IUPAC-NAAM (Internationale Unie van Pure en Toegepaste Chemie) is Trioxygen.
Ozon chemische formule:
Ozon heeft de chemische formule O3.
Ozon CAS-nummerr
Ozon heeft de CAS registratienummer (authentieke numerieke identificatie die tot 10 cijfers kan bevatten)10028-15-6.
Ozon ChemSpider-ID
Ozon heeft de ChemSpider-ID (ChemSpider is een gratis database met chemische structuren) 23208.
Ozon chemische classificatie
- Ozon is een anorganisch molecuul en het is een krachtig oxidatiemiddel.
- Ozon heeft veel toepassingen met betrekking tot oxidatie van industriële en consumentensmeekbeden.
Ozon molaire massa
De massa van 1 mol ozon is 48 g.
Ozon kleur
Ozon is een lichtblauw gekleurd gas dat condenseert tot een donkerblauwe vloeistof met een bereik van -1500 C tot -2730 C en tenslotte als een violetzwarte vaste stof.
Ozonviscositeit:
- Pure vloeibare ozonviscositeit bij —183.0°C is 1.56 ± 0.2 centipoise.
- Onderkoelde vloeibare ozonviscositeit bij -195.6°C is 4.14 ± 0.5 centipoise.
Ozon molaire dichtheid
De molaire dichtheid van ozon is 2.144 g/L.
Ozon smeltpunt
Ozon heeft een smeltpunt van -192.20 C.
Ozon kookpunt
Het kookpunt van ozon is -1120C.
Ozonstaat bij kamertemperatuur
Bij kamertemperatuur bestaat de moleculaire ozon in gasvormige toestand.
Ozon covalente binding
De ozon is covalente in de natuur, omdat het wordt gevormd door elektronen tussen atomen te delen.
Covalente straal van ozon
De Covalente stralen van zuurstof in ozon zijn 0.73 Å.
Ozon-elektronconfiguraties
De rangschikking van elektronen in de atomaire orbitalen van een element wordt elektronische configuratie genoemd. Laten we eens kijken naar de elektronische configuratie van O3.
Ozon heeft maar één centraal atoom, namelijk het zuurstofatoom. Dus de buitenste elektronische configuratie is 1s2 2s2 2P4.
Ozon oxidatie staat:
Ozon heeft een nul-oxidatietoestand. Omdat de drie zuurstofatomen ladingen 0, -1 en +1 dragen, wordt de nettolading nul.
Ozon zuurgraad/alkalisch
Ozon vertoont zure eigenschappen in de oplossingsfase.
Is ozon geurloos?
Ozon heeft een penetrante geur. De geur ervan duidt op chloorbleekmiddel en is door veel mensen waarneembaar bij een concentratie van 0.1 ppm in de lucht.
Is ozon paramagnetisch?
Paramagnetisch karakter wordt vertoond door die atomen of moleculen met ongepaarde elektronen in hun valentieschil. Laten we bespreken of ozon paramagnetisch of diamagnetisch is.
Zwavelhexafluoride is diamagnetisch omdat het gepaarde elektronen bevat in de buitenste orbitaal.
Ozon hydrateert
Ozon is onstabiel, dus het kan in hydraatvorm worden bewaard. Dit kan worden gedaan door een ozon- en zuurstofgasmengsel te gebruiken dat bestaat uit tetrachloorkoolstof.
Ozon kristalstructuur
Ozon bezit een orthorhombisch kristal structuur. De ruimtegroep van ozon is C2V met afmetingen De roosterparameters bij 5 K zijn: a=778.88 pm, b=669.73pm, c=684.13 pm.
Ozonpolariteit en geleidbaarheid
- Ozon is een polair molecuul omdat het dipoolmoment 0.53 D . is.
- De elektrische geleidbaarheid van ozon ligt in het bereik van 5 tot 50 MHz.
Ozonreactie met zuur
Ozon kan reageren met zuren om water, zuurstof en koolstofdioxide als producten te vormen.
CH2C (CH3) COOH + 9 O3 —- > 4CO2 + 3H20 + 9 O2
Ozonreactie met base
Ozon reageert met NaOH om natriumozonide te vormen met een hoog opbrengstpercentage.
Ozonreactie met oxide
Ozon kan reageren met oxiden zoals SO2 en MgO om zuurstof te vormen.
SO2 + OF3 → SO3+ OF2
MgO + O3 → MgO2+ OF2
Ozonreactie met het metaal
Ozon kan reageren met metalen om de oxiden van de metalen te vormen tot de hoogste oxidatietoestand.
Cu + O3 → CuO + O2
Ag + O3 → AgO + O2
Conclusie
De rol van ozon is zeer cruciaal. Het heeft uitgebreide toepassingen, zoals in de landbouw en aquacultuur, en wordt gebruikt als medicijn voor behandeling.
Hallo...Ik ben Surya Satya Eluri. Ik heb mijn M.Sc in Organische Chemie gedaan. Ik ben erg enthousiast over het vakgebied van de hoge-energiechemie. Ik hou ervan om ingewikkelde scheikundige concepten in begrijpelijke en eenvoudige woorden te schrijven.
Laten we verbinding maken via LinkedIn:
Hallo medelezer,
We zijn een klein team bij Techiescience, dat hard werkt tussen de grote spelers. Als je het leuk vindt wat je ziet, deel dan onze inhoud op sociale media. Uw steun maakt een groot verschil. Bedankt!