5 Voorbeeld van gedeeltelijke druk: gedetailleerde uitleg

In dit artikel wordt "Gedeeltelijke drukvoorbeeld" besproken en ook een korte beschrijving gegeven over een voorbeeld van gedeeltelijke druk. Uit de wet van Dalton kunnen we een duidelijk beeld krijgen van: gedeeltelijke druk voorbeeld. 

6+ voorbeelden van partiële druk en hun gedetailleerde uitleg worden hieronder vermeld,

1. Brandblusser
2. Spuitbussen
3. Frisdrankblikjes openen
4. Vliegen van straalvliegtuigen
5. Druk wordt berekend van een droog gas
6. Onderzoek het bloed van de patiënt

Brandblusser:

Het gebruikelijke voorbeeld van partiële druk is een brandblusser, een apparaat dat wordt gebruikt als actieve brandbeveiliging. Het brandblusapparaat dat voornamelijk wordt gebruikt voor: controle kleine of blussen brand. Wanneer een brandblusser eerder in het veld wordt gebruikt, moeten we een duidelijk concept hebben over hoe het moet worden gebruikt en welk type geschikt is in het specifieke veld.

Een brandblusser bevat een lange cilinder. Bovenaan de lange cilinder is een bedieningshendel geplaatst. EEN buis die is gevuld met kooldioxide is aanwezig in de cilinder en daaromheen is een omringende hoeveelheid water aanwezig, daarom wordt er druk gecreëerd rond de buis van koolstofdioxide.

In de cilinder van de brandblusser is een sifonbuis aanwezig. De sifonbuis gaat horizontaal in de cilinder en opent met het water in de buurt van het gedeelte van de bodem. Aan de andere kant van het einde wordt een kamer geplaatst die: mechanisme van de lente en verbonden met uitlaatklep van de koolstofdioxidebuis.

Het mengsel van kooldioxide en water bevat niet de hele cilinder. Er is kopruimte in de cilinder aanwezig en daarom is het gebied van de cilinder gevuld met lucht. De bedieningshendel bij het bukken op dat moment werkt het veermechanisme en is de afvoerklep open die zich aan de bovenkant van de koolstofdioxidebuis bevindt. In het stadium waarin de afvoerklep open is, komt dioxide in het gebied van de hoofdruimte en wordt water door druk uitgeoefend. Het mengsel komt eruit met behulp van een sifonbuis en de brandblusser begint te werken.

Spuitbussen:

De structuur van een spuitbus lijkt het meest op brandblussers. In de spuitbussen is een buis aanwezig en deze bevat ook het veermechanisme, net als de brandblusser en komt eruit met behulp van een buis. Het belangrijkste verschil tussen de spuitbussen en de brandblusser is dat er in plaats van gas vloeibaar drijfgas aanwezig is.

Frisdrankblikjes openen:

In een frisdrankblikje is koolmonoxide aanwezig waarvan het maximum zelf in de drank wordt opgelost.  Maar sommige koolzuurhoudende frisdrank neemt ruimte in beslag om deze specifieke reden dat er verschil is in het volume van de pot en het volume van de frisdrank.

In de plant van de blotting wordt kooldioxide toegevoegd in het frisdrankblikje, dat een hoge druk zou moeten uitoefenen om een ​​vrije ruimte te creëren om te bevestigen dat meer hoeveelheid kooldioxide zelf in het frisdrank zou moeten worden opgenomen.

Vliegen van straalvliegtuigen:

De straalvliegtuigen werken volgens het principe van partiële druk. Met behulp van propellervliegtuigen kan de maximale efficiëntie de straalvliegtuigen bereiken. De respons van de straalvliegtuigen is niet al te hoog. 

Wanneer het straalontladingsgas terug ontsteekt, kunnen de straalvliegtuigen zelf vooruit bewegen.

Druk wordt berekend van een droog gas:

In een droog gas kan met behulp van partiële druk de totale hoeveelheid druk worden berekend.

Onderzoek het bloed van de patiënt:

Om te overleven is zuurstof nodig voor het menselijk lichaam. Mensen worden voortdurend blootgesteld aan veranderingen in de bloeddruk, die van nature of kunstmatig kunnen zijn, om deze specifieke reden zuurstof die door druk wordt geïnduceerd en het is indirect evenredig met de vermindering bij blootstelling aan normobare hypoxie of hypobare.

Veelgestelde vragen: -

Vraag: Leg de wet van Dalton uit waar het voorbeeld van partiële druk werkt.

Oplossing: Uit de wet van Dalton krijgen we een duidelijk begrip over de partiële druk van een zaak.

De wet van Dalton van een partiële druk wordt uitgelegd als, de totale hoeveelheid druk die extern wordt uitgeoefend door een verbinding van gassen, is gelijk aan de totale hoeveelheid partiële druk die wordt uitgeoefend door elk afzonderlijk gas in de verbinding.

Stel dat in een pot twee soorten gas koolmonoxide en zuurstof aanwezig zijn en een mengsel vormen. Dan is de totale hoeveelheid druk die wordt uitgeoefend in het samengestelde gas van automonoxide en zuurstof, gelijk aan hun individuele partiële druk die wordt uitgeoefend door gasautomonoxide en gaszuurstof.

Formule van Wet van Dalton:

De formule van de wet van Dalton kan worden geschreven als:

Waar,

P_totaal = De totale hoeveelheid druk die wordt uitgeoefend door de gasverbinding

R = Universele gasconstante

T = Temperatuur in Kelvin

V = Volume van de zaak

Vraag: Welke factoren zijn van invloed op de partiële druk en hoe deze met elkaar samenhangen, beschrijven deze?

Oplossing: de factoren die de partiële druk beïnvloeden staat hieronder vermeld,

1. Temperatuur zone(s)
2. Druk
3. Totale hoeveelheid gas die wordt gemeten op molnummer

Temperatuur:

De relatie tussen de gematigde en partiële druk is rechtevenredig elkaar. Betekent dat als de temperatuur in dit geval toeneemt, de partiële druk ook toeneemt, en als de temperatuur in dit geval afneemt, neemt de partiële druk af.

druk:

De relatie tussen de druk en de partiële druk is indirect proportioneel naar elkaar. Betekent dat als de druksnelheid in dit geval toeneemt, de partiële druk afneemt, en als de temperatuur in dit geval afneemt, neemt de partiële druk toe.

Lees meer over Drukvat: het zijn belangrijke feiten en 10+ toepassingen

Totale hoeveelheid gas die wordt gemeten op molgetal:

De relatie tussen de totale hoeveelheid gas die wordt gemeten door mol aantal en partiële druk is rechtevenredig elkaar. Betekent dat als de snelheid van de totale hoeveelheid gas, gemeten in molgetal, toeneemt van een zaak, in dit geval neemt de partiële druk ook toe, en als de snelheid van de totale hoeveelheid gas, gemeten per molgetal, een afname is van een zaak in dit geval neemt de partiële druk af.