Pbr4+ Lewis-structuur en kenmerken: 17 volledige feiten


PBr4+ of fosfortetrabromide-ion wordt gevormd uit het fosforpentabromide. Laten we het hebben over PBr4+ en zijn 17 volledige feiten.

PBr4+ ion is het gedissocieerde product van fosfor Pentabromide. PBr5 bestaat als PBr4+ en Br- . Het is een reactieve verbinding met verschillende unieke eigenschappen. Het is corrosief van aard.

Laten we studeren over PBr4+ kenmerken zoals de Lewis-structuur, valentie-elektronen, oplosbaarheid in de volgende paragrafen.

Hoe te tekenen PBr4+ Lewis-structuur?

Lewis-structuurrepresentatie kan worden gebruikt om de formele lading van atomen in een molecuul te berekenen. Laten we de stappen bekijken bij het tekenen van de Lewis-structuur van PBr4+.

Berekening van de totale valentie-elektronen

Fosfor met vijf valentie-elektronen en vier broom elk met zeven maakt tot 33 elektronen. De positieve lading geeft aan dat fosfor één elektron verliest. In totaal zijn er dus 32 elektronen.

De skeletstructuur tekenen

Fosfor is het minst elektronegatieve atoom en wordt beschouwd als het centrale metaal dat is bevestigd aan vier Br-atomen.

Bindingen maken en elektronen verdelen

Acht elektronen werden genomen om vier enkelvoudige bindingen te maken met fosfor en broom. Vervolgens worden de resterende elektronen verdeeld over elk broom door te gehoorzamen aan zijn octet. Het fosfor waarvan het elektronentekort wordt aangegeven met een positieve lading.

pbr4+ lewis-structuur
Lewis-structuur van PBr4+

PBr4+ Lewis-structuurresonantie

Resonantie kan resulteren in meer dan één structuur met verschillende energieën voor een molecuul. Laten we eens kijken naar de resonantie van PBr4+.

PBr4+ Lewis-structuur gehoorzaamt resonantie. Het is omdat het fosforatoom elektron-deficiënt is, zodat elk van de vier broomatomen zijn enige paar aan fosfor kan doneren om meer dan één structuur te produceren.

resonantie in PBr4+

PBr4+ Lewis-structuurvorm

De vorm van een molecuul kan idealiter worden voorspeld door middel van VSEPR-theorie. Laten we eens kijken naar de vorm van PBr4+.

De vorm van PBr4+ Lewis-structuur is tetraëdrisch. Alle vier de broomatomen zijn tetraëdrisch bevestigd aan het centrale fosforatoom.

PBr4+ Lewis-structuur formele lading

De Lewis-structuur van een atoom met de minste of nul formele lading zal altijd stabiel zijn. Laten we eens kijken naar de formele lading van PBr4+.

De formele aanklacht van PBr4+ is niet nul. In het geval van fosfor is dit 1 en in broom is het 0.

De vergelijking voor het vinden van formele lading is

  • Formele lading = valentie-elektronen - Niet-bindende elektronen - Aantal bindingen
  • Formele lading van fosfor = 5-0-4 =1
  • Formele lading van broom = 7-6-1 = 0

PBr4+ Lewis-structuurhoek

Moleculen met verschillende vorm hebben verschillende hoeken. Laat het ons weten over de hoek van PBr4+.

De bindingshoek van PBr4+ Lewis-structuur is 109.50. Dit komt omdat het een ion is met een tetraëdrische vorm. In tetraëder bevinden alle atomen zich tussen een hoek van 109.50.

Vorm en hoek van PBr4+

PBr4+ Lewis Structuur Octet Regel

Volgens de octetregel zijn er in de buitenste schil acht elektronen nodig om in stabiele toestand te zijn. Laten we studeren over het octet in PBr4+.

PBr4+ Lewis-structuur gehoorzaamt octetregel. Fosfor en broom hebben na bindingsvorming acht elektronen in hun valentieschil. Het kan gemakkelijk worden begrepen door naar de Lewis-structuur te kijken.

PBr4+ Lewis-structuur alleenstaande paren

Eenzame paren zijn niet betrokken bij het maken van bindingen, maar nemen deel aan het bepalen van de bindingslengte van een molecuul. Laten we de eenzame paren tellen in PBr4+.

PBr4+ Lewis-structuur heeft twaalf eenzame paren. Eenzame paren zijn te wijten aan de aanwezigheid van vier broomatomen. Elk broom heeft drie eenzame paren, dus in totaal 12.

PBr4+ Valentie-elektronen

Valence-elektronen spelen een cruciale rol bij het maken van bindingen. Laten we de valentie-elektronen tellen in PBr4+.

PBr4+ Lewis-structuur heeft 32 valentie-elektronen in totaal.

PBr4+ Hybridisatie

Hybridisatie is een proces dat wordt gezien in covalente verbindingen en soms in ionische verbindingen. Laten we eens kijken of PBr4+ heeft hybridisatie of niet.

PBr4+ Lewis-structuur gehoorzaamt sp3-hybridisatie. Een van de s- en drie p-orbitalen van de fosfurus overlapt met de p-orbitaal met broom om sp3-hybridisatie tot gevolg te hebben. De vorm is tetraëdrisch met een hoek van 109.50.

Is PBr4+ Stevig?

Vaste stoffen zijn meestal rigide met een langeafstandsvolgorde. Laten we eens kijken of PBr4+ is solide of niet

PBr4+ ion is een vaste stof. Omdat het de bestaande vorm van PBr5 is. PBr5 bestaat als PBr4+ en Br-. Dus PBr5 is een gele vaste stof die bestaat als PBr4+ en Br-.

Is PBr4+ Oplosbaar in water?

De opgeloste stof van een homogene oplossing kan niet worden gescheiden door normale filtratie. Laten we eens kijken naar de oplosbaarheid van PBr4+ in water.

PBr4+ is oplosbaar in water. Het is oplosbaar vanwege zijn ionische aard. Beide PBr4+ en water zijn ionische verbindingen. Ze zijn dus gemakkelijk met elkaar mengbaar. Het is ook oplosbaar in ethanol, CCl4.

Is PBr4+ Polair of niet-polair?

Polariteit is een factor die volledig verband houdt met elektronegativiteit en symmetrie van een verbinding. Laat ons de polariteit weten van: PBr4+.

PBr4+ is een niet-polaire verbinding. Dit komt door de symmetrische vorm van het ion.

Waarom en hoe PBr4+ is polair of niet?

PBr4+ is apolair vanwege zijn symmetrische structuur. De elektronegativiteiten van broom en fosfor zijn respectievelijk 2.96 en 2.19. Broom dat meer elektronegatief is, trekt de elektronenparen erin om een ​​dipoolmoment te creëren, maar de symmetrische aard heft dit op. Ze zijn dus niet polair.

Is PBr4+ Moleculaire verbinding?

Moleculaire verbindingen bekend als covalente verbinding. Laat ons zien PBr4+ moleculair is of niet.

PBr4+ is geen moleculaire verbinding omdat er een lading aan verbonden is. Fosfor dat elektron-deficiënt is, heeft een positieve lading, waardoor de PBr4+ als geheel een ionische verbinding. Terwijl PBr4+ en Br- is de bestaande vorm van PBr5 dat is een moleculaire verbinding.

Is PBr4+ Zuur of base?

Volgens het Lewis-concept kan een zuur een elektron accepteren en een base een elektron. Laten we eens kijken of PBr4+ is zuur of base.

PBr4+ is een zuur. Fosfor is elektronenarm omdat het lege orbitalen heeft om elektronen te accepteren. Dus het kan elektronen accepteren zoals zuren dat doen.

Is PBr4+ elektrolyt?

Elektrolyt heeft het vermogen om elektriciteit te geleiden wanneer het is opgelost in water. Laat ons zien PBr4+ is elektrolyt of niet.

PBr4+ is een elektrolyt omdat het ionisch van aard is. Ionische verbindingen dissociëren in water in zijn ionen. Deze ionen hebben het vermogen om door de oplossing te bewegen. Dus stroom geleiden.

Is PBr4+ Zout?

Zout is een neutrale stof zonder lading. Laat ons PBr4+ is een zout of niet.

PBr4+ is geen zout. Een zout wordt gevormd door een neutralisatiereactie tussen een zuur en een base. Hier is PBr4+ een geladen verbinding, dus het is geen zout.

Is PBr4+ Ionisch of covalent?

Covalente verbindingen hebben geen lading, maar ionische verbindingen hebben een lading. Laten we eens kijken of PBr4+ ionisch of covalent is.

PBr4+ is een Ionische verbinding omdat er een lading in zit. In PBr4+ heeft fosfor een lading die ermee verbonden is vanwege zijn elektronentekort. Het werkt dus als een ionische verbinding.

Conclusie

PBr4+ is een ionische verbinding met 32 ​​valentie-elektronen die volgt op sp3-hybridisatie. Het heeft een tetraëdrische vorm met 109.50 bindingshoek waarbij de vier broomatomen vastzitten in het centrale fosforatoom.

Aparna-ontwikkelaar

Hallo... Ik ben Aparna Dev, een postdoctorale chemie met een goed begrip van scheikundeconcepten. Ik werk in Kerala Minerals and Metals Limited Kollam met ervaring in de ontwikkeling van elektrokatalysatoren als onderdeel van een postdoctorale scriptie. Laten we verbinding maken via LinkedIn-https://www.linkedin.com/in/aparna-dev-76a8751b9

Recente Nieuws