Fosfine is een gevaarlijk fosforhydride, dat van nature wordt gevormd door het anaërobe verval van organische verbindingen die fosfor bevatten. Het is geclassificeerd als pnictogeenhydride.
Fosfine is ontvlambaar (pyrofoor) en het brandt met de lichtgevende vlam. Het is een zeer giftige verbinding voor de luchtwegen en bij een concentratie van 50 ppm wordt het schadelijk voor de gezondheid. Er zijn verschillende toepassingen van fosfine omdat het wordt gebruikt als ontsmettingsmiddel, polymerisatie-initiator.
Lavoisier verkreeg voor het eerst fosfine in 1783 in het laboratorium. Laten we verschillende eigenschappen van fosfine in detail bekijken, zoals de geur, viscositeit, covalente straal, zure en basische aard.
Fosfine IUPAC naam
De IUPAC-naam van PH3 is fosfaan.
Chemische formule fosfine:
De chemische formule van fosfine is PH3.
Fosfine CAS-nummer:
Het CAS-nummer van fosfine is 7803-51-2.
Fosfine ChemSpider-ID
De chemSpider-ID van fosfine is 22814.
Chemische classificatie van fosfine:
- Fosfine bevat fosfor dat behoort tot de hoofdgroepselement.
- Fosfine bevat fosfor en is een p-blokelement en behoort tot de stikstoffamilie. Waterstof behoort tot het s-blokelement in het periodiek systeem.
Molaire massa van fosfine
De molaire massa van fosfine is 33.99 g/mol.
Fosfine kleur
Fosfine is een kleurloos gas.
Fosfine viscositeit:
De viscositeit van fosfine is 1.1*10-5. Viscositeit is de maat voor de weerstand van een vloeistof tegen vervorming.
Fosfine molaire dichtheid
De molaire dichtheid van fosfine is 1.379 g/L.
Fosfine smeltpunt
Het smeltpunt van fosfine is -132.8oC.
Fosfine kookpunt
Het kookpunt van fosfine is -87.7oC.
Fosfine staat bij kamertemperatuur
Fosfine is gasvormig bij kamertemperatuur en is licht ontvlambaar in lucht.
Fosfine covalente binding
Fosfine heeft een covalente binding met dipool moment van 0.58 D. Dit neemt toe met de substitutie van methylgroepen.
Fosfine covalente straal
De covalente straal van de PH-binding is 1.42 Angstrom. Het is de maat voor de afstand tussen twee atomen.
Fosfine-elektronconfiguraties
Elektronische configuraties zijn arrangementen van elektronen in de schaal. Laten we eens kijken naar de elektronische configuratie van fosfine.
In fosfine heeft waterstof maar één elektron, dus de elektronische configuratie is 1s1. In fosfor is de elektronische configuratie 1s22s22p63s23p6.
Fosfine oxidatie staat:
De oxidatietoestand van fosfor in fosfine is -3.
Fosfine zuurgraad/alkalisch
Fosfine is amfoteer in de natuur, wat betekent dat het niet basisch of zuur van aard is. Het is neutraal van aard. Amofotere soorten zijn soorten die zowel als zuren als basen werken.
Is fosfine geurloos?
Fosfine is als zuivere verbinding geurloos. Commercieel heeft het een vis- of knoflookgeur.
Is fosfine paramagnetisch?
Paramagnetische soorten zijn die welke ongepaarde elektronen bevatten. Laten we eens kijken naar het para-magnetisme van fosfine.
Fosfine is een diamagnetische soort vanwege de aanwezigheid van gepaarde elektronen in de orbitalen van fosfor. In de aanwezigheid van een extern magnetisch veld worden para-magnetische soorten gemakkelijk aangetrokken, terwijl de diamagnetische soorten niet gemakkelijk worden aangetrokken.
Fosfine hydrateert
Afhankelijk van de omstandigheden reageert fosfine in verschillende verhoudingen met het water tot mengsels van orthofosforzuur en fosforigzuur.
Fosfine kristalstructuur:
Fosfine kristalstructuur is trigonaal piramidale vorm.
Fosfine polariteit en geleidbaarheid
- Fosfine is een niet-polaire verbinding vanwege de aanwezigheid van niet-polaire PH-bindingen.
- Fosfine vormt covalente bindingen met andere verbindingen en is daarom niet-geleidend.
Fosfinereactie met zuur
Fosfine reageert met zuren om fosfoniumionen te geven (PH4+). Fosfine heeft een eenzaam elektronenpaar. Bij reactie met een zuur dat een H . is+ donateur PH4+ is gevormd. De reactie met een zuur is een onomkeerbare reactie.
PH3 + H+--->PH4+
Fosfinereactie met base
Fosfine reageert met de base om fosfanide te geven (PH4-) ion en deze reactie is omkeerbaar van aard.
PH3+ OH---->PH4-
Fosfinereactie met oxide
Fosfine reageert met de zuurstof tot fosfineoxide. Het heeft de chemische formule OPX3. Het is tetraëdrisch van vorm. Fosfineoxiden worden ook gegenereerd als bijproduct bij veel reacties. Bijvoorbeeld: Bij Wittig-reacties worden fosfineoxiden als bijproduct verkregen.
R3P+1/2 O2 —-> R3PO
Fosfinereactie met metaal
Fosfine reageert met metaal om het metaalfosfinecomplex te geven dat ook een coördinatiecomplex is. Metaalfosfinecomplex wordt ook gebruikt bij homogene katalyse. Bijvoorbeeld Wilkinson's katalysator, Grubbs katalysator.
RhKl3(H2O)3 + 4 PR3 —-> RhCl(PR3)3 + OPPh3 + 2 HCl + 2 H2O
Conclusie
In dit artikel hebben we de verschillende eigenschappen van fosfine besproken, zoals het smeltpunt, kookpunten, magnetisme en verschillende chemische eigenschappen zoals reactie met de metalen, reactie met de niet-metalen en nog veel meer.
Dag iedereen!! Ikzelf Pragya Anand, ik heb mijn afstuderen in scheikunde (Honours) en master in organische chemie afgerond. Ik ben een materiedeskundige in de scheikunde bij Chegg. Ik verken graag alle domeinen van de chemie en deel mijn kennis graag met iedereen. Laten we connecten via LinkedIn