Platina is een van de minst reactieve zeldzame of elementen in de aardkorst. Laten we het hebben over verschillende feiten die verband houden met platina.
Platina is een minst reactief zilverwitmetaal dat in het periodiek systeem voorkomt. Het is een glanzende, kneedbare en kneedbare substantie. Het wordt meestal gevonden in de alluviale bodem van verschillende rivieren met een concentratie van 0.005 ppm in de aardkorst. De kristalstructuur is fcc en het vormt verschillende halogeniden, oxiden en acetaat.
Ziese-zout is een platinabevattende organometaalverbinding. Laten we het hebben over verschillende feiten over platina, zoals de Ionische straal, isotoop en allotropen in de volgende paragrafen.
Platina-symbool
Een element in het periodiek systeem kan eenvoudig worden weergegeven door een symbool toe te wijzen. Laten we eens kijken naar het symbool van platina.
Het chemische symbool van platina is Pt. Dit symbool is afgeleid van een Spaanse letter platina dat een verkleinwoord betekent van plata "zilver".
Platinagroep in periodiek systeem
Een groep is een kolom in het periodiek systeem met elementen die dezelfde buitenste elektronische configuratie hebben. Laten we eens kijken in welke groep platina thuishoort.
Platina behoort tot groep 10 in het periodiek systeem. Het is aanwezig na nikkel (Ni), palladium (Pd) en vóór darmstadtium (Ds).
Platinaperiode in periodiek systeem
De horizontale rijen in het periodiek systeem staan bekend als de perioden. Laten we eens kijken naar de periode van platina.
Platina behoort tot periode 6 van het periodiek systeem. Het is aanwezig tussen iridium (Ir) en goud (Au)
Platinablok in periodiek systeem
Een periodiek systeem is de rangschikking van elementen in de aardkorst in overeenstemming met hun chemische en fysische eigenschappen. Laten we het hebben over een platinablok in het periodiek systeem
Het d-blok van het periodiek systeem is waar platina zich bevindt. Het is het resultaat van het laatste elektron dat de d-orbitaal van het atoom binnengaat. Het kan ook worden genoemd als een overgangsmetaal.
Platina atoomnummer
Het atoomnummer definieert het aantal protonen of elektronen dat in een atoom aanwezig is. Laten we het hebben over het atoomnummer van platina.
Het atoomnummer van platina blijkt 78 te zijn. Dit betekent dat het 78 protonen of elektronen heeft.
Atoomgewicht platina
Atoomgewicht is gewoon de massa van een atoom. Laten we eens kijken naar het atoomgewicht van platina.
Het atoomgewicht van platina is 195.084. dit atoomgewicht kan worden verhoogd of verlaagd tot 0.009.
Platina Elektronegativiteit volgens Pauling
Het vermogen van een atoom om elektronen naar zich toe te trekken, staat bekend als elektronegativiteit. Laten we het hebben over de elektronegativiteit van platina in overeenstemming met de pauling-schaal.
De elektronegativiteit van platina volgens de pauling-schaal is 2.28.
Atomaire dichtheid platina
Atoomdichtheid van een atoom wordt gedefinieerd als het aantal aanwezige atomen per eenheid centimeter kubus of volume. Laten we eens kijken naar de dichtheid van platina.
De atoomdichtheid van platina is 21.45 g/cm3 wanneer het in vaste toestand is. Wanneer het wordt omgezet in een vloeistof, blijkt de atoomdichtheid 19.77 g/cm . te zijn3 .
Platina smeltpunt
Het smeltpunt van een element is de temperatuur waarbij het wordt omgezet van vast naar vloeibaar. Laten we eens kijken naar het smeltpunt van platina.
Platina heeft een smeltpunt van 2041.4 K, of 1768.30 C.
Platina kookpunt
De temperatuur waarbij de dampdruk van een element gelijk is aan die van de atmosferische druk is het kookpunt. Laten we het hebben over het kookpunt van platina.
Het kookpunt van platina is 4098 K of 38250 C.
Platina Vanderwaals Radius
Vanderwaalsstraal is de halve afstand tussen het centrum van kernen van twee atomen die bij elkaar worden gehouden door vanderwaalkracht. Laten we eens kijken naar de vanderwaalsstraal van platina.
De straal van platina van Vanderwaals is 175 pm. Het is groter dan de covalente straal.
Platina-ionische of covalente straal
De covalente straal is de helft van de afstand tussen de centra van twee covalent gebonden kernen. Laten we eens kijken naar de ionische straal van platina.
De Ionische of covalente straal van platina is 136 pm.
Platina-isotopen
Een lid van de familie van een element met hetzelfde aantal protonen maar een ander aantal neutronen wordt een isotoop genoemd. Laten we de platina-isotopen onderzoeken.
Platina heeft 6 natuurlijke isotopen. Op twee na blijken alle andere isotopen zeer stabiel te zijn. De volgende zijn de isotopen van platina:.
| Isotopen | Overvloed |
|---|---|
| 198Pt | 7.356% |
| 190 Pt | 0.012% |
| 192 Pt | 0.782% |
| 193 Pt | syn |
| 194 Pt | 32.864% |
| 195 Pt | 33.775% |
| 196 Pt | 25.211% |
Platina elektronische schaal
De elektronen die in een atoom aanwezig zijn, zijn opgevuld in verschillende elektronische schillen. Laten we het hebben over de elektronische schaal van platina.
Platinum heeft zes elektronische shells. Ze zijn 2,8,18,32,17,1.
Platina-energie voor eerste ionisatie
De hoeveelheid energie die nodig is om het meest slappe elektron uit de buitenste schil van een atoom te werpen, staat bekend als de ionisatie-energie. Laten we het hebben over de eerste ionisatie-energie van platina.
Platina heeft een primeur ionisatieenergie waarde van ongeveer 870 KJ/mol. Omdat het meest losjes vastgehouden elektron zich ver van de kern bevindt, kan het gemakkelijk worden verwijderd. Platina heeft dus een lage eerste ionisatie-energie.
Platina-energie voor tweede ionisatie
De energie die nodig is om het elektron uit een monopositief ion te verdrijven, staat bekend als de tweede ionisatie-energie van een element.
De tweede ionisatie-energie van platina blijkt 1791 KJ/mol te zijn. Hier moet het tweede elektron uit de d-orbitaal worden verwijderd en het vereist meer energie, dus dat is de reden voor de hoge tweede ionisatie-energie voor platina.
Platina-energie voor derde ionisatie
De energie die nodig is om een elektron uit een dipositief ion te verdrijven, is de derde energie van een element. Laten we eens kijken naar de derde ionisatie-energie van platina.
Er is geen derde ionisatie-energie gevonden voor platina.
Platina oxidatie staten
Het totale aantal elektronen dat het atoom heeft gewonnen of verloren, kan worden gebruikt om de oxidatietoestand te karakteriseren. Laten we het hebben over de oxidatietoestanden van platina.
Platina heeft 10 oxidatie Staten. Ze zijn -3, – 2 ,- 1, 0,+ 1,+ 2, + 3, + 4, + 5,+ 6.
Platina elektronische configuratie
Elektronische configuratie is de rangschikking van elektronen van een atoom in de verschillende schillen. Laten we het hebben over de elektronische configuratie van platina.
De elektronische configuratie van platina is 4f14 5d9 6s1.
Platina CAS-nummer
Elke chemische stof krijgt een CAS-nummer, een speciaal identificatienummer, door de dienst voor chemische abstracts. Laat het ons weten over het cas-nummer van platina.
Het cas-nummer van platina 7440-06-4.
Platina ChemSpider-ID
ChemSpider is een gratis database met chemische structuren die snelle tekst en structuur biedt aan chemische stoffen. Laten we het hebben over de chemspider-ID van platina.
De chemspider-ID van platina is 22381.
Platina allotrope vormen
Allotropen is het bestaan van meer dan één chemische vorm van een element. Laten we eens kijken naar de allotroop van platina.
Er is geen allotroop wordt gevonden voor platina. Het heeft slechts één vaste vorm.
Platina chemische classificatie
Chemische classificatie is de classificatie van een element afhankelijk van de eigenschappen en elektronische configuratie. Laten we eens kijken naar de chemische classificatie van platina.
Platina is een groep d-element of een overgangsmetaal waarbij het laatste elektron de d-orbitaal binnengaat. Platina behoort tot groep tien en periode zes van het periodiek systeem.
Platinastatus bij kamertemperatuur
De chemische toestand van een element is te danken aan zijn elektronische, fysische en chemische eigenschappen. Laten we eens kijken naar de toestand van platina bij kamertemperatuur.
Platina is een vaste stof bij kamertemperatuur.
Is platina paramagnetisch?
Wanneer een object ongepaarde elektronen heeft, is het duidelijk een paramagnetische substantie. Laten we eens kijken of platina paramagnetisch is of niet.
Platina is paramagnetisch van aard. Het is het resultaat van de ongepaarde elektronen die daar aanwezig zijn. 4f14 5d9 6s1 is de elektrische configuratie. Hier is er een aanwezigheid van ongepaarde elektronen in zowel de s- als de d-orbitaal, wat aangeeft dat het paramagnetisch van aard is.
Conclusie
Platina is een overgangsmetaal dat zelfs bij hoge temperaturen bestand is tegen corrosie. Het kan tal van gezondheidsproblemen veroorzaken bij blootstelling aan het zout. Het wordt onder andere gebruikt in elektrische contacten, elektroden, sieraden en katalysatoren.
Hallo... Ik ben Aparna Dev, een postdoctorale scheikundestudent met een goed begrip van scheikundige concepten. Ik werk bij Kerala Minerals and Metals Limited Kollam en heb ervaring in de ontwikkeling van elektrokatalysatoren als onderdeel van een postdoctorale scriptie.
Laten we verbinding maken via LinkedIn-https://www.linkedin.com/in/aparna-dev-76a8751b9