Kaliumchloride is een anorganische verbinding en de vaste combinatie hiervan wordt sylviniet genoemd, een mineraal. Laten we de eigenschappen van kaliumchloride bespreken.
Kaliumchloride is een metaalhalogenidezout dat voornamelijk wordt gebruikt voor de productie ervan meststoffen voor planten, aangezien kalium een belangrijke bron is voor planten om te groeien, bekend als kaliumzout (MOP). De KCL wordt ook gebruikt om het lage kaliumgehalte in het bloed in het menselijk lichaam te handhaven en als zout in voedsel.
In dit artikel bespreken we de molaire massa, chemische formule, smelt- en kookpunten, viscositeit en kleur met gedetailleerde uitleg
Kaliumchloride IUPAC-naam
De IUPAC naam (internationale unie van zuivere en toegepaste chemie) van kaliumchloride is kaliumchloride zelf.
Chemische formule kaliumchloride:
Kaliumchloride heeft de chemische formule KCl. In deze formule zijn er slechts twee atomen. Kalium is een metaal dat het elektron doneert en chloride is een halogenide dat het elektron accepteert en een ionische binding vormt door de ladingen bij te wonen, aangezien metaal positieve en negatieve lading bijwoont.
Kaliumchloride CAS-nummer
De CAS-registratienummer van kaliumchloride is 7447-40-7, wat een authentieke numerieke identificatie is die maximaal 10 cijfers bevat.
Kaliumchloride ChemSpider ID
Kaliumchloride heeft de ChemSpider-ID is een gratis database met chemische structuren 4707.
Chemische classificatie van kaliumchloride
- Kaliumchloride is geclassificeerd als een elektrolyt en een mineraal.
- Kaliumchloride wordt gebruikt om hypokaliëmie te genezen die in het menselijk lichaam optreedt vanwege een tekort aan kalium.
- Kaliumchloride kan ook worden gebruikt als vervanging voor keukenzout in voedsel en dranken.
Molaire massa van kaliumchloride
De molaire massa van kaliumchloride is 74.55 g/mol.
Kaliumchloride kleur
Zuiver kaliumchloride is wit van kleur en is in witte poedervorm zoals keukenzout en aanwezig in de oude gedroogde meren van de aarde en lost gemakkelijk op in water zoals keukenzout.
Kaliumchloride viscositeit:
- De viscositeit van kaliumchloride is 1.1975 mPa/s als één mol KCl wordt opgelost in water, aangezien dit minder is
- Kaliumchloride is zeer goed oplosbaar in water vanwege zijn ionische aard, het heeft het vermogen om te dissociëren in water en vormt waterstofbruggen met watermoleculen.
Molaire dichtheid van kaliumchloride
De molaire dichtheid van kaliumchloride is 74.5513 g/mol omdat het een dichtheid heeft van 1.98 g/ml.
Kaliumchloride smeltpunt
Kaliumchloride heeft een smeltpunt van 1,418 ° F of 770 ° C.
Kookpunt van kaliumchloride
Kaliumchloride heeft een kookpunt van 2,588 ° F of 1,420 ° C. Het kookpunt van kaliumchloride is hoog vanwege de ionische binding, ze zijn zeer goed oplosbaar in water.
Kaliumchloride staat bij kamertemperatuur
De toestand van kaliumchloride bij kamertemperatuur is een kristallijne vaste vorm of in een poedervorm die fekabit wordt genoemd.
Kaliumchloride ionische binding
Er is er een ionbinding aanwezig in 1 atoom kaliumchloridezout.
Ionische straal van kaliumchloride
De ionische straal van kaliumchloride is 159.5 pm.
Kaliumchloride-elektronenconfiguraties
De elektronische configuratie is de verdeling van de elektronen in de atomaire orbitalen. Laten we de elektronische configuratie van kaliumchloride uitleggen.
Elektronen configuratie van kalium 1s2 2s22p2 3s2 3p64s1 en voor chloride 1s2 2s2 2p63s2 3p6.
Oxidatietoestand van kaliumchloride:
De oxidatietoestand van kalium in kaliumchloride is +1. Kalium zal zich hier gedragen als een centraal metaalatoom omdat het het atoom is dat het elektron aan chloor doneert om de ionische binding te vormen.
Kaliumchloride zuurgraad/alkalisch
Kaliumchloride vertoont geen alkaniteit of zuurgraad vanwege de afwezigheid van waterstofionen en hydroxide-ionen, twee belangrijke ionen die de concentratie van zuur of base aangeven.
Is kaliumchloride geurloos?
Kaliumchloride is geurloos en veroorzaakt ook geen geur tijdens het verwarmen.
Is kaliumchloride paramagnetisch?
Paramagnetisme is een fenomeen waarbij een enkel elektron in de laatste schil achterblijft. Laten we het paramagnetische kaliumchloride uitleggen.
Kaliumchloride is diamagnetisch vanwege de gepaarde elektronen die in de laatste schil aanwezig zijn.
Kaliumchloridehydraten
Kaliumchloride produceert zelden hydraten maar kaliumchloride reageert met water om hydraten met kalium te produceren.
KCl + HOH ——> KOH + HCl
Kaliumchloride kristalstructuur
Kaliumchloride heeft kristallen van kubische vorm die kubisch worden genoemd kristal structuur en ze zijn ook erg compact van vorm.
Polariteit en geleidbaarheid van kaliumchloride
- Kaliumchloride is een goede geleider van elektriciteit omdat het een elektrolyt is, terwijl dissociatie, vanwege de ionische binding, kaliumchloride de geleider is.
- Kaliumchloride vertoont polariteit vanwege de ionische binding.
Kaliumchloridereactie met zuur
Kaliumchloride reageert niet met zuren vanwege het ontbreken van waterstofionen en hydroniumionen.
Kaliumchloridereactie met base
Kaliumchloride reageert niet met de base omdat het zelf een base is en bij sommige reacties ook als neutralisator werkt.
KCl + NaOH ——> KOH + NaCl
Kaliumchloridereactie met oxide
Kaliumchloride reageert niet direct met oxiden omdat ze sommige oxiden produceren terwijl ze reageren met water.
2KCl + O2 —–> K2O+OCl2
Kaliumchloridereactie met het metaal
Kaliumchloride reageert niet met metaal, omdat het een ionische verbinding is die geen elektron kan accepteren of afstaan.
Conclusie
Kaliumchloride heeft een ander gebruik op verschillende gebieden. Het grootste deel van de KCl wordt gebruikt als elektrolyt en als goede meststof voor de groei van planten en het medische gebruik ervan is om de kaliumconcentratie in het bloed in evenwicht te brengen en kan worden gebruikt als vervanging voor keukenzout in de voedingsindustrie.
Hallo….Ik ben Soumya Chourasia, heb mijn master Scheikunde afgerond. Ik werk als materiedeskundige in de chemie. Daarvoor gaf ik les in scheikunde voor examens en op school.
Laten we hier verbinding maken via LinkedIn,