Druk is de verticale kracht per oppervlakte-eenheid, en dynamisch evenwicht is wanneer het lichaam in de bewegingstoestand blijft die wordt gedekt door de impact van een paar krachten; dan wordt het lichaam het dynamisch evenwicht genoemd. De op het lichaam afgebeelde beëindigingskracht moet nul zijn.
Druk in dynamisch evenwicht wordt gedefinieerd als "de evenwichtspositie zou beginnen, vandaar dat de druk weer wordt verlaagd. Druk wordt gecreëerd door gasmoleculen die tegen de randen van de container slaan. Hoe hoger de moleculen die we in de container hebben, hoe groter de druk. Als de druk wordt uitgebreid, begint de evenwichtspositie in de bewaking van de minimale molen gas”.
Heeft druk invloed op dynamisch evenwicht?
Ja, de druk beïnvloedt het dynamisch evenwicht. Wanneer er sprake is van een intensivering van de druk, zal het evenwicht verschuiven naar de kant van de chemische werking met beperkte molen gas. Wanneer er sprake is van de-intensivering van de druk, zal het evenwicht verschuiven aan de kant van de reactie met onbeperkte molen gas.
Door de druk te verhogen verschuift de evenwichtspositie naar de rand met de bepaalde moleculen. Uitbreidende druk verlaagt de invloed van de afwijking omdat de druk afneemt naarmate het aantal moleculen afneemt. Door de druk te verlagen, verschuift het evenwicht naar de rand met de extra moleculen.
Volgens het principe van Le Chatelier zal de opstelling of het systeem in evenwicht acclimatiseren om de spanning te verminderen wanneer er variaties zijn in de assiduïteit van reactanten of producten, de ontoereikende druk van de bestanddelen, het volume van de opstelling en de reactietemperatuur variëren het reactiesysteem .
Hoe beïnvloedt de druk het dynamisch evenwicht?
Het principe van Le Chatelier beschreef dat als een systeem in evenwicht is dat ondergeschikt is aan een variatie in druk, temperatuur of concentratie, in deze situatie verschuift het dynamisch evenwicht weer, neemt af en voorkomt het effect van variatie.
Er is geen invloed van de druk, veronderstel dat het aantal mol gasvormige katalysatoren en de output een dynamisch evenwicht is. Hoewel het de volledige hoeveelheid molen gasvormige katalysatoren en een volledig aantal molen gasvormige outputs onderscheidt. De bepaalde hoeveelheid mol per volume-eenheid wordt ook groter bij vergroting van de druk, waardoor de verplaatsing in de dynamische evenwichtsrichting wordt geleid.
Stel in deze situatie dat het absolute aantal mol producten hoger is in vergelijking met het absolute aantal mol stimulerende middelen. In dat geval zal de lage druk weer een progressieve reactie waarderen. Als de hoeveelheid mol katalysator groter is in vergelijking met de output, zal verhoogde druk de groeiende reactie bewonderen.
Wat gebeurt er als de druk op het systeem wordt verhoogd?
Als de externe druk van het systeem toeneemt, dan zou het volume ook afnemen en de temperatuur van het systeem stijgen omdat er werkzaamheden aan het systeem worden uitgevoerd, waardoor de enthalpie of interne energie van het systeem toeneemt. Stel dat de interne druk van het systeem toeneemt omdat de kinetische energie van de moleculen toeneemt. Bijgevolg zou het aantal hersenschuddingen per oppervlakte-eenheid worden verhoogd. Daarom zal de druk worden opgevoerd.
Laten we bijvoorbeeld eens nadenken over het evenwicht:: H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)
deze vergelijking bestaat aan alle kanten uit twee mol van het gasvormige molecuul. Wanneer de druk toeneemt, verandert de positie van het evenwicht niet.
Laten we een ander voorbeeld nemen en het evenwicht onderzoeken:H2(g)+3H2(g)⇌2HI(g)
Deze vergelijking bestaat uit vier mol moleculen van het gas aan de linkerkant en twee moleculen van het gas aan de rechterkant. Stel dat als de druk zou toenemen, de evenwichtspositie van het systeem achtereenvolgens naar rechts wordt verplaatst om het aantal gasmoleculen te verminderen.
Hoe vind je de dynamische evenwichtsdruk?
Dynamische evenwichtsdruk omvat fysieke in plaats van chemische activiteit. Beschouw het voorbeeld van evenwicht tussen de vloeistof en de damp in een afgesloten container.
Herschikken van PV = nRT om te krijgen
P=nV×RT=cRT1
Aangezien c= hoeveelheid stof per volume-eenheid = n/V. Dus als de druk constant is bij een bepaalde temperatuur, moet de assiduïteit constant zijn. De bovenstaande vergelijking relateert de evenwichtsconstante aan druk. Neem water als voorbeeld; voor dit geval wordt de dynamische evenwichtsreactie gegeven door:
H2O(I)⇌H2O(g)
Kc =[H2O(g)]
Als we de concentratie van waterdamp uit vergelijking 1 substitueren, krijgen we
Kc=PH2O/RT
In een normaal geval is het nuttiger om de evenwichtswet voor gassen aan te tonen in termen van druk in plaats van in termen van assiduïteit is,
aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)
De druk dynamisch evenwichtsconstante Kp wordt beschreven door de relatie.
Kp= PCcPDd/PAaPBb 2
Waar PA de druk is van de substituent A en PB de druk is van de substituent B, enz., PA = [A]×RT en PB = [B]×RT.
Door vergelijking 2 te gebruiken, kunnen we de dynamische evenwichtsdruk vinden.
Hoe is dynamisch evenwicht gerelateerd aan dampdruk?
De verdampingssnelheid is niet nul; vandaar dat de dampdruk ontstaat tot het punt waarop de verdampingssnelheid en consolidatie gelijk zijn. In dit stadium is het web in dynamisch evenwicht en is de lage dampdruk in het vat identiek aan de vloeistof-dampdruk.
Als we bijvoorbeeld aannemen dat een zuivere vloeistof in een beveiligd vat wordt bewaard, is de dampdruk voornamelijk bijna nul. Als gevolg hiervan is de consolidatiesnelheid ook bijna nul. De uitdrogingsgraad is niet nul. Vandaar dat de dampdruk zich vormt tot het stadium waarin de graad van uitdroging en samensmelting identiek zijn.
In dit stadium is de opstelling in dynamisch evenwicht en is de kleine dampdruk in het vat gelijk aan de evenwichtsvloeistofdampdruk.
Onder welke omstandigheden heeft druk geen invloed op de evenwichtstoestand?
Volgens het principe van Le Chatelier mag de variatie in de druk geen invloed hebben op het evenwicht van die reacties die geen verschillen in het aantal mol producten en reactanten omvatten. Het is de toestand in de druk die de evenwichtstoestand niet beïnvloedt.
Wanneer het aantal atomen dat producten scheidt en verplaatst, gelijk is aan het aantal atomen dat scheidt en zich verplaatst naar stimulerende middelen, bereikt u de evenwichtstoestand. Als de druk van het systeem waarin gasvormige stimulerende middelen of producten zijn opgenomen, wordt gevarieerd, kan het evenwicht worden beperkt.
Overweeg het voorbeeld H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)
Aantal mol product = 2
Aantal mol stimulerend middel = 1+1 = 2
Totale verandering = 2-2 = 0
In deze vergelijking, stimulerende middelen hebben 2 mol, en producten hebben ook 2 mol. De variatie in druk heeft dus geen invloed op de evenwichtsreactie. Theoretisch, als de druk toeneemt, heb je een gelijk aantal moedervlekken om terug te vallen; vandaar dat er geen variatie plaatsvindt.
Geef een voorbeeld van druk in dynamisch evenwicht?
Een fles koele koolzuurhoudende drank is een voorbeeld van druk in dynamisch evenwicht. Deze fles met de kooldioxide die in de vloeistof is verspreid, heeft een bepaalde waarde. Maar als je vijftig procent van de vloeistof naar buiten zou laten stromen en de fles verder zou sluiten, dan zou in deze situatie kooldioxide in de vloeibare toestand in hun tempo blijven afnemen en op hetzelfde moment blijft de druk van de gasvormige toestand toenemen en ze bereiken de evenwichtstoestand.
Vanwege isotherme beweging kan een koolstofdioxidemolecuul in vloeibare toestand achterblijven. Toch zou binnen een kortere periode een ander kooldioxidemolecuul van het gas naar de vloeistof worden verplaatst, en omgekeerd. Wanneer evenwicht is bereikt, de snelheid waarmee kooldioxide van gas naar vloeistof gaat.
Wanneer een object de translatie- of rotatiebeweging behoudt vanwege het effect van de gebruikte krachten, dan is het object in dynamisch evenwicht; een regendruppel die de aarde met een stabiele snelheid grijpt, is bijvoorbeeld in dynamisch evenwicht.
Meest gestelde vragen.
Wat is evenwicht? Noem de soorten evenwicht?
Evenwicht wordt gedefinieerd als "een toestand van standvastigheid tussen de omkerende krachten die noch statisch zijn (zoals in een object gesimuleerd door krachten waarvan het eindproduct nul is) noch dynamisch (zoals in een opponeerbare chemische reactie wanneer de snelheden in de twee supervisies identiek zijn) : een toestand van rationeel of demonstratief evenwicht”.
Er zijn namelijk drie soorten evenwicht.
Een stabiel evenwicht is wanneer: een object wordt matig vervangen door evenwicht en leunt om terug te kaatsen tegen evenwicht. Dan heet het stabiel evenwicht.
1. Instabiel evenwicht
Het wordt onstabiel evenwicht genoemd wanneer het lichaam uit evenwicht wordt gehaald en leunt om weg te trekken uit de evenwichtspositie.
1. Neutraal evenwicht
Wanneer een lichaam vanuit evenwicht wordt vervangen en er geen kracht op het lichaam wordt uitgeoefend, wordt het evenwicht het neutrale evenwicht genoemd.
In de volgende figuur,
1. De bal wordt in de bolvormige schaal geplaatst. Dan zou deze bal zich in een stabiele evenwichtspositie bevinden.
2. De bal wordt op een gladde bol gelegd. Dan zou deze bal zich in een onstabiele positie bevinden.
3. De bal wordt op een gladde parallelle vloer gelegd. Dan staat deze bal in een neutrale positie.
Wat zijn statisch en dynamisch evenwicht?
Statisch evenwicht is de fysieke toestand van een systeem waarin de bestanddelen zich op hun gemak voelen, en dynamisch evenwicht is wanneer de gadget in de staat blijft van beweging over de impact van sommige krachten. De som van de krachten die op hen werken in de twee gevallen is nul.
Statisch evenwicht is "elk systeem waarbij de toevoeging van krachten en koppel op elk object van het systeem nul is. Over het algemeen, statisch evenwicht is het evenwicht van een systeem waarvan de wiggen in rust zijn”.
Dynamisch evenwicht is een toestand van sereniteit en stevigheid. Dynamisch verwijst naar iets dat beweging heeft. Het evenwicht staat niet stil. Daarom wordt het dynamisch evenwicht ook wel chemisch evenwicht genoemd.
Conclusie
Door alle bovenstaande feiten te bestuderen, concluderen we dat wanneer een systeem een staat van dynamisch evenwicht, is er een drukgraad tussen de omkerende krachten die robuust, weloverwogen en geconstrueerd is om de maximale resultaten te bereiken.
Lees ook:
- Kookpunt en druk 2
- Vriespunt en dampdruk
- Partiële druk voorbeeld 2
- Smeltpunt en druk
- Voorbeeld van absolute druk
- Negatieve druk voorbeeld
- Verandert de viscositeit bij druk?
- Overdruk voorbeeld
- Osmotische druk voorbeeld
- Voorbeeld van dynamische druk
Hoi,
Ik ben Megha BR, ik heb mijn postdoctorale opleiding in vaste-stoffysica afgerond en volg B. Ed. Ik ben een natuurkundeliefhebber. Als academisch schrijver is het mijn doel om de lezers op een vereenvoudigde manier te bereiken via mijn artikelen.
Laten we verbinding maken via LinkedIn-