Chemische eigenschappen van radon (25 feiten die u moet weten)

Rn of Radon is een radioactief edelgas dat net als andere inert gas kleurloos en geurloos is. Laten we het in dit artikel hebben over radon.

Het radioactieve verval van thorium en uranium leidt tot de vorming van radon en de halfwaardetijd van het element is erg kort. Radon is het tussentijdse vervalproduct van radium. Het radioactieve radon kan lood-, polonium- en bismutisotopen vormen met een lagere stabiliteit.

In dit artikel zullen we enkele basisinformatie over radon bespreken, zoals zijn positie in het periodiek systeem, chemische eigenschappen zoals smelt- en kookpunt, isotopen, ionisatie-energie en veel gerelateerde feiten.

1. Radonsymbool

Het atomaire symbool van Radon is "Rn".

2. Radongroep in het periodiek systeem

De groep van Radon in de periodiek systeem is 18 omdat het een edelgas is.

3. Radonperiode in het periodiek systeem

Radon behoort tot periode 6 in het periodiek systeem omdat het meer dan 54 elektronen in de valentieschil heeft.

4. Radonblok in het periodiek systeem

Radon is een p-block element omdat de valentie-elektronen aanwezig zijn in de p-orbitaal.

5. Radon-atoomnummer:

Het atoomnummer van Radon is 86, wat betekent dat het 86 protonen en 86 elektronen heeft omdat het aantal protonen altijd gelijk is aan het aantal elektronen.

6. Radon atoomgewicht

Het atoomgewicht van Radon is 222 op de ¹²C-schaal, wat betekent dat het gewicht van Radon de 222/12 . is^th deel van het gewicht van het koolstofelement.

7. Radonelektronegativiteit volgens Pauling

De elektronegativiteit van Radon is 2.2 volgens de Pauling-schaal, wat betekent dat het elektronegatief van aard is en elektronen naar zich toe kan trekken.

8. Atomaire dichtheid van radon

De atoomdichtheid van Radon is 9.73 g/cm³ die kan worden berekend door de massa van Radon te delen door zijn volume.

• Dichtheid wordt berekend met de formule, atomaire dichtheid = atomaire massa / atomair volume.
• De atomaire massa of het gewicht van Radon is 222 g
• Het volume van het radonmolecuul is 22.4 liter bij STP volgens de berekening van Avogardo
• Dus de atoomdichtheid van Radon is, 222/ (22.4) = 9.91 g/cm³

9. Radonsmeltpunt

Het smeltpunt van Radon is -71⁰C of 202K temperatuur omdat Radon bij kamertemperatuur in gasvorm voorkomt.

10. Radonkookpunt

Het kookpunt van Radon is -61.7⁰C of 211.3K.

11. Radon Van der Waals-straal

De straal van de Van der Waal van Radon is 200 pm.

12. Radon ionische straal

De ionische straal van Radon is 200 pm, wat hetzelfde is als de covalente straal omdat voor Radon het kation en het anion hetzelfde zijn en het geen ionisch molecuul is. Het vormt zich eerder door de covalente interactie tussen twee radonatomen.

13. Radon-isotopen

Elementen met hetzelfde aantal elektronen maar verschillende massagetallen worden genoemd isotopen van het oorspronkelijke element. Laten we de isotopen van Radon bespreken.

Hoewel Radon inert is, heeft het vanwege zijn radioactieve aard 49 isotopen, die hieronder worden vermeld:

• ¹⁹⁵Rn
• ^195mRn
• ¹⁹⁶Rn
• ¹⁹⁷Rn
• ^197mRn
• ¹⁹⁸Rn
• ¹⁹⁹Rn
• ^199mRn
• ²⁰⁰Rn
• ²⁰¹Rn
• ^201mRn
• ²⁰²Rn
• ²⁰³Rn
• ^203mRn
• ²⁰⁴Rn
• ²⁰⁵Rn
• ²⁰⁶Rn
• ²⁰⁷Rn
• ^207mRn
• ²⁰⁸Rn
• ²⁰⁹Rn
• ^209m1Rn
• ^209m2Rn
• ²¹⁰Rn
• ^210m1Rn
• ^210m2Rn
• ^210m3Rn
• ²¹¹Rn
• ²¹²Rn
• ²¹³Rn
• ²¹⁴Rn
• ^214mRn
• ²¹⁵Rn
• ²¹⁶Rn
• ²¹⁷Rn
• ²¹⁸Rn
• ²¹⁹Rn
• ²²⁰Rn
• ²²¹Rn
• ²²²Rn
• ²²³Rn
• ²²⁴Rn
• ²²⁵Rn
• ²²⁶Rn
• ²²⁷Rn
• ²²⁸Rn
• ²²⁹Rn
• ²³⁰Rn
• ²³¹Rn

Er zijn slechts 4 isotopen die stabiel zijn onder de 49 isotopen van Radon die hieronder worden besproken -

isotoop	Naturel Overvloed	Half-life	Uitstoten deeltjes	Nee Neutron
210Rn	Synthetisch	2.4 h	α	124
211Rn	Synthetisch	14.6 h	€,	125
222Rn	opsporen	3.82 d	α	136
224Rn	Synthetisch	1.8 h	β	138

14. Radon elektronische schaal

De schil die de kern omgeeft volgens het hoofdkwantumgetal en de elektronen vasthoudt, wordt een elektronische schil genoemd. Laten we de elektronische schil van Radon bespreken.

De elektronische schaalverdeling van Radon is 2 8 18 32 18 8 omdat het s-, p-, d- en f-orbitalen rond de kern heeft.

15. Radon-elektronconfiguraties

De elektronische configuratie van Radon is 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹⁴ 5s² 5p⁶ 5d¹⁰ 6s² 6p⁶ omdat het 86 elektronen heeft en die elektronen moeten worden geplaatst in de dichtstbijzijnde baan van de kern s, p, d en f orbitalen en voor de 1^st,2^nd, 3^rd, 4^th, 5^then 6^th orbitalen.

16. Radon-energie van eerste ionisatie

De eerste ionisatiewaarde voor Radon is 1037 KJ/mol omdat het elektron wordt verwijderd uit de volledig gevulde 6p-orbitaal.

17. Radon-energie van tweede ionisatie

De 2^nd ionisatie-energie van Radon is 2108 KJ/mol.

18. Radon-energie van derde ionisatie

De derde ionisatie-energie voor Radon is 3304 KJ/mol omdat de derde ionisatie plaatsvindt vanuit een orbitaal van 6p en stabilisatie krijgt omdat het half gevuld is, maar de waarde is hoger dan verwacht omdat

• Rn heeft ook een 5d-orbitaal die onderhevig is aan een slecht afschermend effect en om deze reden zal de aantrekkingskracht van de kern op de buitenste elektronen toenemen en de verwijdering van het elektron vereist een grotere hoeveelheid energie.
• De 6s en 4s orbitaal van Rn heeft een sterk afschermend effect.

19. Radon-oxidatietoestanden

De stabiele oxidatie van Rn is O omdat het edelgas is, dus het heeft een gevulde valentie-orbitaal, maar het vertoont ook een oxidatietoestand van +2 en +6, afhankelijk van de molecuulvorming met elektronegatieve atomen.

20. Radon CAS-nummer

Het CAS-nummer van het radonmolecuul is 10043-92-2, die wordt gegeven door de dienst voor chemische abstracts.

21. Radon Chem Spider-ID

De Chem Spider ID voor Radon is 55661. 

22. Radon allotrope vormen

allotropen zijn elementen of moleculen met vergelijkbare chemische eigenschappen maar verschillende fysieke eigenschappen. Laten we de allotrope vorm van Radon bespreken.

Radon heeft geen allotropen omdat het een edel inert gas is met een gevulde valentieschaal. Vanwege meer stabiliteit vertoont het geen catenation-eigenschap.

23. Chemische classificatie van radon

Radon is ingedeeld in de volgende categorieën::

• Rn is een nobel inert element
• Rn is een gasvormig element
• Rn is een zeer stabiel element
• Rn is een sterk radioactief element

24. Radontoestand bij kamertemperatuur

Radon bestaat in gasvormige toestand bij kamertemperatuur omdat het een lagere van der Waal-interactie heeft. In de kristalvorm neemt het een kubusvormige structuur in het midden aan, zodat de atomen heel dicht bij elkaar bestaan.

25. Is radon paramagnetisch?

Paramagnetisme is de neiging van magnetisatie in de richting van het magnetische veld. Laten we eens kijken of Radon paramagnetisch is of niet.

Radon is niet paramagnetisch, maar diamagnetisch omdat alle elektronen in de valance-orbitalen in gepaarde vorm zijn.

Conclusie

Rn is een groep 18^th element, dus het is een edel inert gas dat radioactief van aard is. Vanwege radioactiviteit kan het niet worden gebruikt in spectroscopie omdat de spectrale gegevens niet kunnen worden geëvalueerd. Maar voor sommige medische doeleinden kan het worden gebruikt.